合成法
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メトカルバモールの合成法としては、グアイフェネシンにホスゲンを反応させて得られるジオキソロン化合物をアンモニアでカルバメート化することによるホスゲン法がある。 また、毒性が高いホスゲンの代わりに炭酸ジエチルや炭酸ジメチルなどを使う非ホスゲン法もある。 他には、2,3-エポキシプロピル2-メトキシフェニルエーテルを高温高圧下で二酸化炭素と反応させて得られるジオキソロン化合物をアンモニアでカルバメート化する方法などもある。
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合成法
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「メチレンシクロプロパン」の記事における「合成法」の解説
ナトリウムアミドのような強塩基を用いた、β-ハロアルケンの分子内環化反応により生成する。
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合成法
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「トリフェニルホスフィン」の記事における「合成法」の解説
安価であり容易に入手可能であるが、実験室では三塩化リンと臭素化フェニルマグネシウムまたはフェニルリチウムを反応させることにより合成できる。工業的には三塩化リンとベンゼンのフリーデル・クラフツ反応で作られる。熱エタノールやイソプロピルアルコールから再結晶することができる。この精製法は、しばしばトリフェニルホスフィンが空気により徐々に酸化されてできるトリフェニルホスフィンオキシド (Ph3P=O) を取り除くために用いられる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/14 15:15 UTC 版)
「トリイソプロピルアミン」の記事における「合成法」の解説
立体障害のため合成は非常に難しく、他の第三級アミンとは異なり、アルコールを用いたアンモニアのアルキル化によって合成することができない。よって、ジイソプロピルアミンを原料に合成する方法が発見されている（下式参照）。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/14 14:56 UTC 版)
鉄とチタンとマグネシウムの酸化物の粉末を正しい比量で混ぜ合わせ、溶鉱炉に移して約1,400 °Cで融かし、約1,200 °Cで数日間かけて溶融結晶化させ、結晶を周囲の温度まで冷ますことで、長さ数ミリメートルほどまでのアーマルコライトの結晶に成長させることができる。冷却する段階では、実験室での合成と天然での生成のいずれについても、アーマルコライトが1,000 °Cを下回る温度でマグネシウムに富むイルメナイト (Mg-FeTiO3) とルチル (TiO2) の混合物へと変化しようとするのを避ける必要がある。この変化が生じる閾値温度は圧力とともに上昇し、その温度が融点に達してしまうと、その鉱物は十分に高い圧力の下で形成することができない。このようにイルメナイトへと変化しようとする性質があるために、アーマルコライトは比較的に存在度が低く、イルメナイトおよびルチルと関わりのある鉱物として知られている。その結果として、イルメナイトとアーマルコライトの相対量は、鉱物が形成される際の冷却速度の指標として用いられることがある。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/22 18:35 UTC 版)
ポリビニルアルコールに酸触媒の存在下でホルムアルデヒドを反応させる。それにより、ポリビニルアルコールの1,3-ジオール部でホルマール化が起こり、環状の1,3-ジオキサン構造が導入される。なお、この際に確率的には13.5%のヒドロキシ基が未反応のまま残る。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/23 01:26 UTC 版)
2-フェニルピリジンは、ピリジンにフェニルリチウムを作用させる方法で、合成できる。 C6H5Li + C5H5N → C6H5C5H4N + LiH
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/24 04:01 UTC 版)
イブプロフェンは以下の手順で合成される。（Boots合成法） まず、イソブチルベンゼンを無水酢酸と塩化アルミニウムを用いてフリーデル・クラフツ反応でアセチル化し、その生成物にクロロ酢酸エチルとナトリウムエトキシドの元でダルツェン縮合を行い、α,β-エポキシエステルである3-メチル-3-(4-(2-メチルプロピル)フェニル)オキシラン-2-カルボン酸エチルを得る。これに加水分解と脱炭酸を施しアルデヒドを得る。このアルデヒドにヒドロキシルアミンを作用させオキシムとし、更に転換してニトリルを得る。このニトリルを加水分解して(R,S)-2-(p-イソブチルフェニル)プロパン酸、即ちイブプロフェンを得る。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/30 09:42 UTC 版)
通常、グリコールを主とするポリオールと、主として2官能のイソシアネートである、ジイソシアネートを反応させて合成する。カルボキシ基、アミノ基などの官能基も併用することができ、非常に多様な性質の製品を作ることができる。ウレタンフォーム（発泡ポリウレタン）を製造するためには、発泡剤を加えて重合させる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/20 22:26 UTC 版)
ラクチドを経由する方法と、直接重合による手段とが知られている。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/27 04:58 UTC 版)
プロスタサイクリンは、プロスタグランジンF2αのメチルエステルから合成される。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/07 03:32 UTC 版)
工業的な合成法としては以下の3つの方法が挙げられる。 Fisherエステル化 酢酸エチルは低沸点であることから、硫酸を酸触媒として酢酸とエタノール(=エチルアルコール)とを加熱して脱水縮合させ、生成する酢酸エチルを連続的に蒸留で取り出すことで効率よく合成することができる。 C H 3 C O O H + C H 3 C H 2 O H c a t . H + ⟵ ⟶ C H 3 C O O C H 2 C H 3 + H 2 O {\displaystyle {\rm {CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH{\begin{matrix}{\rm {cat.H^{+}}}\\\ _{\longleftarrow }^{\longrightarrow }\\\ \end{matrix}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}}} ティシチェンコ反応 アセトアルデヒドを塩基触媒により酢酸エチルに転換する。形式的には、アセトアルデヒドが不均化し、エタノールと酢酸として反応しているように見える。本法はエタノールに対して課税する国では原料コストの高いエタノールを利用せずにすむ為、日本では主流のプロセスである。しかしながら世界的な主流プロセスはエタノールを利用した方法であり、日本でもダイセルが実用化している。 エチレンと酢酸からの直接合成 最近、昭和電工により、シリカ担持ヘテロポリ酸触媒によるエチレンと酢酸からの合成法が開発された。本プロセスでは、原料価格に応じて、エチレンの代わりにエタノールを用いることもできる。56回日本化学会化学技術賞を受賞した。 酢酸エチルの2008年度日本国内生産量は 186,682 t、工業消費量は 2,377 t である。 無水酢酸、塩化アセチル、ケテンなどとエタノールが反応しても酢酸エチルを与えるが、合成法としての価値はない（下図）。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2013/12/20 14:25 UTC 版)
アミノ酸とシアン酸カリウムから（5-置換）ヒダントイン誘導体が得られる（ユーレクのヒダントイン合成：1873年ユーレクにより発見）。 またシアノヒドリンと炭酸アンモニウムから5,5-ジ置換ヒダントイン誘導体を得ることができる（ブヘラ・ベルクス反応：ストレッカー合成の変法）。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/18 06:06 UTC 版)
カルボン酸エステルとアミンの置換反応によってアミド結合を形成できる。 RCOOR 1 + NHR 2 R 3 ⟶ RCONR 2 R 3 + R 1 OH {\displaystyle {\ce {RCOOR^1 + NHR^2R^3 -> RCONR^2R^3 + R^1OH}}} しかし基本的にアミドの合成には活性化した酸成分とアミン成分を用いる。活性化した酸成分を用いるのは通常のエステルでは反応性が低いためであり、特別な置換基を持つ酸成分を用いて反応を速めるのが一般的である。活性化した酸成分としてカルボン酸ハロゲン化物、カルボン酸無水物、カルボン酸アジド、活性エステルなどが用いられる。 活性化された酸成分を R-COX と表すとき、一般にHX の酸性が強いほど反応性が高いと考えてよい。ただし反応性の高い方法はラセミ化など副反応を伴うこともあり、このため様々な工夫が凝らされている。特にα-アミノ酸からペプチドを合成する場合は、α位のラセミ化が問題となるのでこの点を留意して合成法を検討する。 対称酸無水物を用いると酸の半分はアミンと反応しないため、無水酢酸など入手しやすい酸の無水物に限って用いられる。 酸ハライドを使ってアミド合成する際、触媒量のピリジンを用いると収率が向上する。これは系内で不安定なアシルピリジニウム塩が発生し、これがアミンと反応するためである。ピリジンは再生するので触媒量でよい。4-ジメチルアミノピリジン (DMAP) はさらに強力な触媒で、数万倍もアミド結合形成を速める効果がある。またアミンを塩基性水溶液に溶解させ反応させる方法も知られている（ショッテン・バウマン反応）。 中性条件下で反応を進めたい場合は、酸成分とアミン成分存在下で各種縮合剤を作用させる。N,N'-ジシクロヘキシルカルボジイミド(DCC)は古典的な縮合剤で、反応系中で非対称酸無水物を作るため酸成分が無駄にならない。ラセミ化を防ぐため、1当量の 1-ヒドロキシベンゾトリアゾール(HOBt)を加えることが多い。この場合カルボン酸はいったん HOBt と縮合して活性エステルを作り、これがアミンと反応してアミド結合を作る。ただし DCC はアレルギー誘発物質であるなど問題も多いため、さらに優秀な試薬が多数開発されている。アゾジカルボン酸ジエチル(DEAD)とトリフェニルホスフィンを用いる光延反応も、穏和な条件でアミド結合を作る方法として多用される。 工業的に大量生産する場合、酸無水物や酸ハライドのように、有害な副生成物が生じる原料は好ましくない。近年では、アルコールとアミンを触媒存在下で反応させることで、直接アミドを合成する方法も開発されている。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/04 08:29 UTC 版)
B a ( O H ) 2 + 2 H N O 3 ⟶ B a ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O {\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} } B a ( O H ) 2 + N 2 O 5 ⟶ B a ( N O 3 ) 2 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+N_{2}O_{5}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O} } B a O + 2 H N O 3 ( v e r d . ) ⟶ B a ( N O 3 ) 2 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {BaO+2\ HNO_{3}(verd.)\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O} } B a + 2 H N O 3 ( v e r d . ) ⟶ B a ( N O 3 ) 2 + H 2 {\displaystyle \mathrm {Ba+2\ HNO_{3}(verd.)\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}} } B a C O 3 + 2 H N O 3 ( v e r d . ) ⟶ B a ( N O 3 ) 2 + H 2 O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HNO_{3}(verd.)\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}} } また、硫酸バリウムの粉末を木炭とともに混合し、1,000℃で加熱処理すると硫化バリウムとなり、これを硝酸と反応させることで硝酸バリウムが得られる。 B a S O 4 + 2 C ⟶ B a S + C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+2\ C\longrightarrow BaS+CO_{2}} } B a S + 2 H N O 3 ⟶ B a ( N O 3 ) 2 + H 2 S {\displaystyle \mathrm {BaS+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}S} }
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/25 09:03 UTC 版)
対称エーテルは、酸触媒の存在下にアルコールの分子間脱水縮合で得られる。 2 R − OH + H + ⟶ R − O − R + H 2 O + H + {\displaystyle {\ce {2 R-OH + H^+ -> R-O-R + H2O + H^+}}} また非対称エーテルはアルコキシドと有機ハロゲン化合物を縮合させるウィリアムソン合成によって得られる。 R − X + R ′ − O − ⟶ R − O − R ′ + X − {\displaystyle {\ce {R-X + R'-O^- -> R-O-R' + X^-}}} ( X = C l , B r , I , {\displaystyle ({\rm {X=Cl,Br,I,}}} OSO 2 R ″ {\displaystyle {\ce {OSO2R''}}} e t c . ) {\displaystyle etc.)} 両反応とも、R基のβ位に水素がある場合、塩基の作用で脱離反応が併発してオレフィンが副生物となることがある。 アルコールの共存下、オレフィンに求電子剤を作用させると求電子的付加反応によりエーテルが得られる。 R − CH = CH 2 + I 2 + R ′ − OH ⟶ R ( R ′ O ) CH − CH 2 I {\displaystyle {\ce {R-CH=CH2 + I2 + R'-OH -> R(R'O)CH-CH2I}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/30 09:02 UTC 版)
テトラクロロ金(III)酸 (H[AuCl4]) を液中で還元する方法が一般的である。 粒径が揃ったコロイドを得るには、H[AuCl4]を激しく攪拌しながら、還元剤を添加するとよい。これにより、Au3+ イオンが金原子に還元される。金原子がいくつか結合し、過飽和状態になった後、 1ナノメートル以下の金微粒子が生成する。生成した金微粒子に、未結合の金原子が次々と結合して、粒子が大きく成長する。攪拌が十分であれば、微粒子の大きさはかなり均一となる。 微粒子同士が凝集しないようにするため、多くの場合、何らかの添加剤を加える。有機配位子を使って、金微粒子に、有機物、無機物を結合させることもある。レーザーアブレーション（英語版）を使って金から直接金コロイドを作ることもある。
※この「合成法」の解説は、「金コロイド」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/21 21:37 UTC 版)
「1-メトキシ-2-プロパノール」の記事における「合成法」の解説
酸化プロピレンの一般的な反応として、酸化プロピレンと第1級アルコールとが反応すると、反応させた第1級アルコールのヒドロキシ基と反応を起こす。結果として酸化プロピレンの1位の炭素と、第1級アルコール側の酸素が直結した構造の化合物、すなわち、エーテルを生ずることが知られている。よって、1-メトキシ-2-プロパノールを合成するためには、酸化プロピレンにメタノールを反応させれば良い。なお、工業的に生産されて一般的に流通している1-メトキシ-2-プロパノールは、S体とR体の混合物である。
※この「合成法」の解説は、「1-メトキシ-2-プロパノール」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/22 02:53 UTC 版)
他の広く用いられる天然物と同様、需要量は天然からの供給量を大きく超過する。高砂香料工業は94% eeのl-メントールを年に40万トン生産している。製造過程には野依良治らによって開発された不斉反応が含まれる。 まずミルセンからアリルアミンを合成し、BINAP のロジウム錯体触媒で不斉異性化させ、加水分解して(R)-シトロネラールとする。これを臭化亜鉛で環化させてイソプレゴールとし、水素化して(1R,2S,5R)-メントールを得る。 メントールはラセミ体としてであればチモールやプレゴン（英語版）を水素化することによっても得られる。
※この「合成法」の解説は、「メントール」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/02/15 17:25 UTC 版)
過安息香酸は、安息香酸に過酸化水素を作用させることで合成できる。この方法は、過カルボン酸を合成する一般的な反応と同様である。この他に、過酸化ベンゾイルをナトリウムメトキシドで処理することでも得られる。
※この「合成法」の解説は、「過安息香酸」の解説の一部です。
「合成法」を含む「過安息香酸」の記事については、「過安息香酸」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/26 03:17 UTC 版)
金属アミドは一般的には対応するアミンのプロトンを強塩基で引き抜いて調製する。 BuLi n + HN ( CHMe 2 ) 2 ⟶ LiN ( CHMe 2 ) 2 + n Bu − H {\displaystyle {\ce {{^{\mathbf {n} }BuLi}+HN(CHMe2)2->{LiN(CHMe2)2}+^{\mathbf {n} }Bu-H}}} 市販されている金属アミドも多数ある。
※この「合成法」の解説は、「金属アミド」の解説の一部です。
「合成法」を含む「金属アミド」の記事については、「金属アミド」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/03/21 12:26 UTC 版)
アルミニウムと臭化水素または臭素との反応で得られる。 2 Al + 6 HBr ⟶ Al 2 Br 6 + 3 H 2 {\displaystyle {\ce {2Al\ + 6HBr -> Al2Br6\ + 3H2}}} 2 Al + 3 Br 2 ⟶ Al 2 Br 6 {\displaystyle {\ce {2Al\ + 3Br2 -> Al2Br6}}}
※この「合成法」の解説は、「臭化アルミニウム」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2013/06/09 05:54 UTC 版)
「2-エチル-1-ブタノール」の記事における「合成法」の解説
2-エチル-1-ブタノールはアセトアルデヒドとブチルアルデヒドとのアルドール縮合によって工業生産される。
※この「合成法」の解説は、「2-エチル-1-ブタノール」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/01/28 22:59 UTC 版)
ベンジオダロンの合成法は、何通りか知られている。例えば、ベンザロン（Benzarone）に、ヨウ素とヨウ化カリウムとを作用させる方法がある。
※この「合成法」の解説は、「ベンジオダロン」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2010/10/16 09:26 UTC 版)
ラクトンおよびラクタムは主にアニオン重合により合成される。すなわち、金属アルコキシドのような塩基を触媒として用いることでラクトン、ラクタムからポリエステル、ポリアミドが合成できる。 エチレンオキシドはアニオン重合により重合体を得ることもできるが、オキシラン化合物の主な重合法はカチオン重合である。ルイス酸を触媒として用い、エチレンオキシドからはポリエチレングリコールが生成する。 環状オレフィンの重合法としては開環メタセシス重合 (ring opening metathesis polymerization, ROMP) がもっともよく用いられる。ノルボルネンをモノマーとして用いたポリノルボルネンは形状記憶樹脂となることが知られている。
※この「合成法」の解説は、「開環重合」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2015/08/13 15:25 UTC 版)
「トリス(トリメチルシリル)アルミニウム」の記事における「合成法」の解説
THFとジエチルエーテルの混合溶媒中、アルミニウムをヨウ素で活性化し、水銀、塩化トリメチルシラン、リチウムを加えることで合成できる。溶媒にはエーテル系溶媒の他にヘキサン、ペンタンなどの炭化水素溶媒も併用することが出来る。また、このような混合溶媒はしばしばトラップ溶媒と呼ばれ、不安定な有機金属試薬を安定に貯蔵・取り扱いする際に用いられる。一般的な有機アルミニウム試薬の合成法と同様に、系内調製したアルキル水銀(この場合シリル水銀)からアルミニウムへトランスメタル化することで調製される。リチウムは不要な塩素原子のスカベンジャーとして働き、反応を加速させる。ヨウ素はアルミニウムの表面にできている酸化被膜の除去に用いられる。粉末状のアルミニウムの場合、表面積が大きくなるため酸化の度合いが大きい。粒状のアルミか、家庭用のアルミ箔を用いる方がうまくいく場合が多い。
※この「合成法」の解説は、「トリス(トリメチルシリル)アルミニウム」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2012/07/05 09:26 UTC 版)
最初に合成されたのは1866年のことで、フライシャー (Fleischer) によるハロゲン化アルキルと水硫化カリウム KSH を用いたものであった。ジチオカルボン酸は不安定であるため取り扱いづらいなどの理由から、すぐにその化学が大きく発展することはなかった。その後、いくつかの合成法が開発されている。反応条件上まずジチオカルボキシラート塩が生成し、これを酸で中和すると遊離のジチオカルボン酸が得られる。 R−C(=S)SM + H+ → R−C(=S)SH + M+
※この「合成法」の解説は、「ジチオカルボン酸」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2014/01/22 18:41 UTC 版)
ゼレトンの合成は1955年、Erich Clarによるアセナフテンおよびクリセンを用いた合成法により初めて報告された。
※この「合成法」の解説は、「ゼトレン」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2011/08/21 12:55 UTC 版)
アジ化ナトリウムと硝酸銀から合成される。 NaN3 + AgNO3 → AgN3 + NaNO3
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/01/01 10:27 UTC 版)
人工的には、メチルエチルケトンに亜硝酸ナトリウムと塩酸を加え、加水分解して製造される。
※この「合成法」の解説は、「ジアセチル」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/01/08 17:11 UTC 版)
通常は、ヒドラジンまたは誘導体に対して酸ハロゲン化物、あるいはエステルを作用させて合成する。 RC ( = O ) Cl + H 2 NNR ′ 2 ⟶ RC ( = O ) NHNR ′ 2 {\displaystyle {\ce {RC(=O)Cl\ + H2NNR'2 -> RC(=O)NHNR'2}}} RC ( = O ) OCH 3 + H 2 NNR ′ 2 ⟶ RC ( = O ) NHNR ′ 2 {\displaystyle {\ce {RC(=O)OCH3\ + H2NNR'2 -> RC(=O)NHNR'2}}}
※この「合成法」の解説は、「ヒドラジド」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/03/21 07:02 UTC 版)
ケテン単量体はアセトンあるいは酢酸の熱分解により合成される。一方、置換ケテンは相当するαブロモカルボン酸臭化物に金属亜鉛を作用させるか、相当するカルボン酸塩化物に第三級アミンを作用させて生成する。
※この「合成法」の解説は、「ケテン」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2015/11/10 08:19 UTC 版)
ジブチルエーテルは硫酸を触媒とした1-ブタノールの脱水によって得られる。過剰の濃硫酸に1-ブタノールを加え、140 °Cから150 °Cに加熱すると、以下の反応が進行する。 2C4H10O + H2SO4 → C8H18O + H2O この方法では、アルキル硫酸塩の形成（特に温度が低い場合）や、アルケンの生成（特に温度が高い場合）などの二次反応の影響を受ける。 また、工業規模では、アルミナ上で1-ブタノールの蒸気を300 °Cで脱水することによっても得られる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/11 17:44 UTC 版)
クロロメタンとアンモニアの反応によって得られる。 CH 3 Cl + NH 3 ⟶ CH 3 NH 2 + HCl {\displaystyle {\ce {CH3Cl\ + NH3 -> CH3NH2\ + HCl}}} また、ホルムアルデヒドと塩化アンモニウムの反応でも得られる。 2 HCHO + NH 4 Cl ⟶ CH 3 NH 2 + HCl + HCOOH {\displaystyle {\ce {2HCHO\ + NH4Cl -> CH3NH2\ + HCl\ + HCOOH}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/09/01 01:49 UTC 版)
クロロ酢酸は赤リン、硫黄もしくはヨウ素といった触媒の存在下で酢酸を塩素処理することで合成される。 CH 3 CO 2 H + Cl 2 ⟶ ClCH 2 CO 2 H + HCl {\displaystyle {\ce {CH3CO2H\ + Cl2 -> ClCH2CO2H\ + HCl}}} また、硫酸を触媒にしてトリクロロエチレンを加水分解させる方法でも合成できる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/09/01 01:47 UTC 版)
触媒の存在下、酢酸に塩素分子を反応させることで合成される。 CH 3 COOH + 3 Cl 2 ⟶ CCl 3 COOH + 3 HCl {\displaystyle {\ce {{CH3COOH}+ {3Cl2}-> {CCl3COOH}+ {3HCl}}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/01/25 07:58 UTC 版)
アジピン酸に水酸化バリウムを加えて加熱するとケトン化が起き、シクロペンタノンが生成する。 (CH2)4(CO2H)2 → (CH2)4CO + H2O + CO2
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/10 15:45 UTC 版)
尿素を無触媒で約200℃に加熱することにより、アンモニアを発生させながらシアヌル酸、アンメリン、アンメリドなどからなる粗製シアヌル酸が合成される。これを無機強酸（塩酸、硫酸、硝酸など）で化学反応処理することにより、アンメリン、アンメリドをシアヌル酸に変換して高純度のシアヌル酸を製造する。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/01/08 22:16 UTC 版)
3-ヘキシンなどの不飽和ヘキサン化合物のヒドロホウ素化で合成する。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/01/13 22:45 UTC 版)
「フェニルグリオキサール」の記事における「合成法」の解説
オキシムの亜硫酸誘導体を熱分解することにより合成する。 C6H5C(O)CH(NOSO2H) + 2 H2O → C6H5C(O)CHO + NH4HSO4 安息香酸メチルとKCH2S(O)CH3との反応により、PhC(O)CH(SCH3)(OH)が生成し、これを酢酸銅(II)で酸化して合成することもできる。あるいは、アセトフェノンを二酸化セレンで酸化しても合成できる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/21 23:45 UTC 版)
トリロスタンは、テストステロンから4段階で合成出来る[要出典]。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/01/19 15:03 UTC 版)
トロポロンの合成法には、1,2-シクロヘプタンジオンのN-ブロモスクシンイミドによるブロモ化とそれに続く昇温による脱ハロゲン化水素反応（英語版）とピメリン酸のエチルエステルのアシロイン縮合とそれに続く臭素による酸化の2つの方法がある。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/21 07:25 UTC 版)
ビスムチンは、メチルビスムチン ( BiH 2 CH 3 {\displaystyle {\ce {BiH2CH3}}} ) の不均化により得られる。 3 BiH 2 CH 3 ⟶ 2 BiH 3 + Bi ( CH 3 ) 3 {\displaystyle {\ce {3BiH2CH3->2BiH3\ +Bi(CH3)3}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/21 03:10 UTC 版)
「ヘキサクロリド白金(IV)酸」の記事における「合成法」の解説
金属白金粉末を暖めた王水に溶かして合成するが白金原子との親和力の強いニトロシル（NO+ 配位子、nitrosyl）が混入しやすい。 3 Pt + 4 HNO 3 + 18 HCl ⟶ 3 H 2 [ PtCl 6 ] + 4 NO + 8 H 2 O {\displaystyle {\ce {3Pt\ +4HNO3\ +18HCl->3H2[PtCl6]\ +4NO\ +8H2O}}} 3 Pt + 5 HNO 3 + 15 HCl ⟶ 3 [ PtCl 5 ( NO ) ] + 4 NO + 10 H 2 O {\displaystyle {\ce {3Pt\ +5HNO3\ +15HCl->3[PtCl5(NO)]\ +4NO\ +10H2O}}} Pt + 2 HNO 3 + 6 HCl ⟶ [ PtCl 4 ( NO ) 2 ] Cl 2 + 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {Pt\ +2HNO3\ +6HCl->\ [PtCl4(NO)2]Cl2\ +4H2O}}} [ PtCl 5 ( NO ) ] + 2 HCl ⟶ H 2 [ PtCl 6 ] + NOCl {\displaystyle {\ce {[PtCl5(NO)]\ +2HCl->H2[PtCl6]\ +NOCl}}} [ PtCl 4 ( NO ) 2 ] Cl 2 + 2 HCl ⟶ H 2 [ PtCl 6 ] + 2 NOCl {\displaystyle {\ce {[PtCl4(NO)2]Cl2\ +2HCl->H2[PtCl6]\ +2NOCl}}} Pt + 2 HCl + 2 Cl 2 ⟶ H 2 [ PtCl 6 ] {\displaystyle {\ce {Pt\ +2HCl\ +2Cl2->H2[PtCl6]}}} Pt + 6 HCl + 2 H 2 O 2 ⟶ H 2 [ PtCl 6 ] + 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {Pt\ +6HCl\ +2H2O2->H2[PtCl6]\ +4H2O}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/24 04:51 UTC 版)
水素化ベリリウムは、ジメチルベリリウム Be(CH3)2 に水素化アルミニウムリチウム LiAlH4 を反応させることで、1951年に初めて合成された。より純粋な水素化ベリリウムを得るには、ジ-tert-ブチルベリリウム Be(C(CH3)3)2を210 °Cで熱分解する方法がある。 最も純粋なものは、トリフェニルホスフィン PPh3 と水素化ホウ素ベリリウム Be(BH4)2 の反応で得られる。 Be ( BH 4 ) 2 + 2 PPh 3 ⟶ 2 Ph 3 PBH 3 + BeH 2 {\displaystyle {\ce {Be(BH4)2\ +2PPh3->2Ph3PBH3\ +BeH2}}} 元素同士の反応によって合成できる他の第2族元素の水素化物とは異なり、金属ベリリウムと水素から水素化ベリリウムを得る反応が可能であると証明されていないことは特筆すべきである。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/24 13:50 UTC 版)
通常、イミンは対応するカルボニル化合物と第一級アミンを酸触媒存在下、脱水縮合して生成する。 R'-C(=O)-R'' + RNH2 → R'-C(=NR)-R'' しかし、加水分解が速いイミンの単離は困難なことが多い。そのため、マンニッヒ反応や還元的アミノ化などイミンを反応中間体とする合成法では、イミンを系中で発生させて用いる。 カルボニル化合物にトリフェニルホスフィンイミド ((C6H5)3P=NR) を作用させるとイミンが得られる。この反応はアザ-ウィッティヒ反応 (aza-Wittig reaction) と呼ばれる。ホスフィンイミドは、ホスフィンと有機アジ化物から調製できる（シュタウディンガー反応、Staudinger reaction）。 (C6H5)3P + R-N3 → (C6H5)3P=NR + N2 R'-C(=O)-R'' + (C6H5)3P=NR → R'-C(=NR)-R'' + (C6H5)3P=O
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/26 02:09 UTC 版)
前述の通り、硝石（硝酸カリウム）と硫酸を加えて加熱すると硝酸とともに副生する。 KNO 3 + H 2 SO 4 ⟶ HNO 3 + KHSO 4 {\displaystyle {\ce {KNO3\ +H2SO4->HNO3\ +KHSO4}}} K 2 SO 4 + H 2 SO 4 ⟶ 2 KHSO 4 {\displaystyle {\ce {K2SO4\ +H2SO4->2KHSO4}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/05/11 00:52 UTC 版)
反応性の強い還元剤、水素化アルミニウムリチウムLiAlH4を用いる。 LiAlH 4 {\displaystyle {\ce {LiAlH4}}} R − C ( = O ) − OH ⟶ R − CH 2 OH {\displaystyle {\ce {R-C(=O)-OH->R-CH_{2}OH}}} ( R {\displaystyle {\ce {R}}} は HC 23 H 46 − {\displaystyle {\ce {HC_{23}H_{46}^{-}}}} )
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/06/17 09:35 UTC 版)
「ポリパラフェニレンビニレン」の記事における「合成法」の解説
PPVは様々な手法で合成され、その詳細により純度や分子量が決定される。最も一般的な手法は、α,α'-2置換パラキシレンの塩基誘導脱離により生じるパラキシリレンを中間体とする方法である。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/07/19 23:19 UTC 版)
アルクロフェナクは2-クロロフェノールを出発物質にして合成される。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/07/31 14:49 UTC 版)
4-ヘプタノンは、幾つかの方法で合成することができる。 酪酸を、330℃に加熱した亜鉛の粉末の上に通す。 酪酸を、450℃に加熱した炭酸カルシウム（石灰）の上に流す。 酪酸カルシウムを、乾留する。 酪酸ナトリウムを、減圧下で440℃に加熱する。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/14 19:21 UTC 版)
合成法は、化学反応によってアミノ酸を製造する方法である。初期のアミノ酸製造には、この方法も多く用いられた。しかし、化学反応では鏡像異性体であるL体とD体のアミノ酸が同時に等量生成されるため、生成したD体のアミノ酸を再びL体に変換する工程が必要であった。その為、製造工程や製造設備が複雑になり次第に使用されなくなった。しかし、今でもD体とL体の区別が無いアミノ酸であるグリシンや、使用時にD体とL体を区別する必要の無い一部のアミノ酸の製造には用いられている方法である。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/10/27 13:15 UTC 版)
リナロールのアセチル化により得られる。工業的には無水酢酸をアセチル化剤とし、リン酸を触媒とする方法が用いられる。 光学活性体も光学活性リナロールから同様のアセチル化で合成することが可能である。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/02/03 09:26 UTC 版)
フロプロピオンは分子式C9H10O4で表される有機化合物であり、したがって分子量は182.17 (g/mol)である。フロプロピオンは全合成が可能な化合物であり、まずベンゼンを濃硝酸などを利用しニトロ化して1,3,5-トリニトロベンゼンを合成する。次に、1,3,5-トリニトロベンゼンを適切な還元剤を用いるなどして3つのニトロ基を、全てアミノ基へと変換し、1,3,5-トリアミノベンゼンを合成する。この1,3,5-トリアミノベンゼンを加水分解してフロログルシノールを合成する。最後に、このフロログルシノールを原料に、ヘッシュ反応（英語版）を利用してフロプロピオンを合成する。なお、このようにして合成可能なフロプロピオンは、フロロプロピオフェノンと言う別称も有する。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/12/17 15:48 UTC 版)
トルエンを混酸でニトロ化することで得られる。 普通に合成するとo-ニトロトルエン58%、p-ニトロトルエン38%、m-ニトロトルエン4%の比率で得られる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/03/06 08:13 UTC 版)
「2,3-ジメチル-1,3-ブタジエン」の記事における「合成法」の解説
2,3-ジメチル-1,3-ブタジエンは酸触媒を用いたピナコールの脱水反応により生成する。 3 C6H14O2 → C6H10 + 2 C6H12O + 4 H2O 現在では、二量化したプロピレンの脱水素化により、工業的に製造される。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/04/29 21:17 UTC 版)
1905年にロシアの化学者であるニコライ・キッシュナー（英語版）によって、初めてシクロブタノンの合成法が報告された。キッシュナーは、低収率ながらシクロブタンカルボン酸から数段階を経てシクロブタノンを合成した。ただし、この合成法は非効率であり、現在は用いられていない。 より収率が高く、効率的な合成法が開発されている。一つの手段としては、5つの炭素を持つ化合物の分解反応を用いる手法であり、先述したシクロブタンカルボン酸の酸化的脱炭酸反応において、より効率的な方法が報告されている。ところが、より効率的なシクロブタノンの合成法が、アーヘン工科大学のP. Lipp と R. Kösterによって報告された。それは、ジエチルエーテル溶媒中で、ジアゾメタンとケテンを反応させる手法である。当反応において中間体としてシクロプロパノンが生成し、こちらがさらにジアゾメタンと反応して環拡大反応を起こすことによりシクロブタノンが生成する。反応機構は、14Cでラベルしたジアゾメタンを用いることで解明された。 他の合成法としては、リチウムを触媒としたオキサスピロペンタンの転位反応を用いた方法が挙げられる。オキサスピロペンタンはメチレンシクロプロパン（英語版）のエポキシ化により容易に合成できる。 また、1,3-ジチアンを1-クロロ-3-ブロモプロパンでジアルキル化して、塩化水銀(II)（HgCl2）と炭酸カドミウム（CdCO3）を用いて脱保護を行った際にも生成する。
※この「合成法」の解説は、「シクロブタノン」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/05/05 22:09 UTC 版)
無水フタル酸と4-クロロフェノールを反応させ、続けて塩素を加水分解して合成する。 C6H4(CO)2O + ClC6H4OH → C6H4(CO)2C6H2(OH)Cl + H2O C6H4(CO)2C6H2(OH)Cl + H2O → C6H4(CO)2C6H2(OH)2 + HCl または、非効率ながら無水フタル酸とヒドロキノンからも合成できる。
※この「合成法」の解説は、「キニザリン」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/05/21 05:07 UTC 版)
「ベンゾトリフルオリド」の記事における「合成法」の解説
実験室スケールでは、ハロゲン化アリールとトリフルオロヨードメタンを銅触媒下でカップリングさせることにより合成できる。 ArX + CF3I → Ar-CF3 + CuXI (X = I, Br, Cl) C6H5CCl3 + 3 HF → C6H5CF3 + 3 HCl
※この「合成法」の解説は、「ベンゾトリフルオリド」の解説の一部です。
「合成法」を含む「ベンゾトリフルオリド」の記事については、「ベンゾトリフルオリド」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/06/15 13:29 UTC 版)
※この「合成法」の解説は、「リナロール」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/07/15 07:44 UTC 版)
α-シアノヒドリンはアルデヒドまたはケトンにシアン化物イオンを付加させると得られる。この反応にはシアン化水素 HCN を基質、シアン化ナトリウム NaCN を触媒として用いることができる。シアン化物イオンがカルボニル基に付加したあと、生成するアルコキシドが HCN からプロトンを引き抜いて −CN が再生する。 RC ( = O ) R ′ + CN − ⟶ RR ′ C ( CN ) O − {\displaystyle {\ce {{RC(=O)R'}+{^{-}CN}->RR'C(CN)O^{-}}}} RR ′ C ( CN ) O − + HCN ⟶ RR ′ C ( CN ) OH + − CN {\displaystyle {\ce {{RR'C(CN)O^{-}}+HCN->{RR'C(CN)OH}+^{-}CN}}} トリメチルシリルシアニドを用いると、ヒドロキシ基がトリメチルシリル基で保護されたシアノヒドリンをワンポット合成することができる。 RC ( = O ) R ′ + R ″ 3 SiCN ⟶ RR ′ ( CN ) OSiR ″ 3 {\displaystyle {\ce {{RC(=O)R'}+ R''3SiCN -> {RR'(CN)OSiR''3}}}} β-シアノヒドリンはエポキシドのシアン化物イオンによる開環で得られる。それ以外のシアノヒドリンは対応するハロゲン化物のシアン化物イオンで置換反応することで得られる。また、スルホナートをシアン化物イオンで置換することによっても得られる。
※この「合成法」の解説は、「シアノヒドリン」の解説の一部です。
「合成法」を含む「シアノヒドリン」の記事については、「シアノヒドリン」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/07/26 23:18 UTC 版)
クロロ酢酸のナトリウム塩とシアン化ナトリウムを反応させ、酸で処理することにより得る。また、二酸化炭素をアノード側、アセトニトリルをカソード側にした電気合成においても得ることができる。
※この「合成法」の解説は、「シアノ酢酸」の解説の一部です。
「合成法」を含む「シアノ酢酸」の記事については、「シアノ酢酸」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/24 14:13 UTC 版)
プロピオン酸メチルは、プロピオン酸をメタノールでエステル化することによって調製することができる。工業的には、カルボアルコキシル化つまり、触媒の存在下でエチレンと一酸化炭素とメタノールを反応させることによって得られる。 C2H4 + CO + MeOH → MeO2CCH2CH3 この反応は、ニッケルカルボニルとパラジウム(0)錯体の触媒によって進行する。
※この「合成法」の解説は、「プロピオン酸メチル」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/07/28 17:18 UTC 版)
イソニアジドは、4-メチルピリジンを酸化してできるイソニコチン酸を、エステル化したのちヒドラジンと反応させて合成する。また、4-シアノピリジンを塩基加水分解してアミドを生成させ、それからアミノ基部分をヒドラジンで置換することによって合成しても得られる（下図）。
※この「合成法」の解説は、「イソニアジド」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/12/23 05:47 UTC 版)
「カルボン酸ハロゲン化物」の記事における「合成法」の解説
カルボン酸塩化物を合成する場合は一般に、母体となるカルボン酸に対して、塩化チオニルや塩化オキサリル、塩化ホスホリル、塩化スルフリル、三塩化リン、五塩化リンなどの求電子的ハロゲン化剤を反応させる。減圧蒸留により過剰分を除去しやすい塩化チオニルや塩化スルフリルが第一選択となる。 塩化ホスホリルや五塩化リンなどのリン化合物を用いると、生成するリン酸成分の除去が困難となる場合もある。また、塩化ホスホリルや五塩化リンは法規制のため入手しにくいという問題もある。 カルボン酸ブロミドは三臭化リンなどを用いて合成する。
※この「合成法」の解説は、「カルボン酸ハロゲン化物」の解説の一部です。
「合成法」を含む「カルボン酸ハロゲン化物」の記事については、「カルボン酸ハロゲン化物」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/12/23 00:25 UTC 版)
他のエステルと同様に、フィッシャーエステル合成反応を用いて、濃硫酸などの酸触媒および脱水剤の存在下、酢酸とイソアミルアルコールを混合、加熱することで得られる。 CH 3 COOH + ( CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH ⟶ CH 3 COOCH 2 CH 2 CH ( CH 3 ) 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {CH3COOH\ + (CH3)2CHCH2CH2OH -> CH3COOCH2CH2CH(CH3)2\ + H2O}}}
※この「合成法」の解説は、「酢酸イソアミル」の解説の一部です。
「合成法」を含む「酢酸イソアミル」の記事については、「酢酸イソアミル」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/12/23 10:01 UTC 版)
トランス体、シス体それぞれに、選択的な合成法が知られる。 トランス体は、ベンゾインのクレメンゼン還元により得る手法が知られている。 シス体は、α-フェニルケイヒ酸、つまり、(E)-ケイヒ酸の2位の炭素に結合している水素がフェニル基に置換された化合物を、脱炭酸することによって合成できる。
※この「合成法」の解説は、「スチルベン」の解説の一部です。
「合成法」を含む「スチルベン」の記事については、「スチルベン」の概要を参照ください。
合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/09/27 19:39 UTC 版)
「1-ヨード-4-メトキシベンゼン」の記事における「合成法」の解説
1-アミノ-4-メトキシベンゼンのアミノ基をジアゾ化して生成したジアゾニウム塩を、ヨウ化カリウムの水溶液中で分解させると1-ヨード-4-メトキシベンゼンを合成できる。ちょうどアニリン（アミノベンゼン）からヨードベンゼンを合成するのと同様の方法である。
※この「合成法」の解説は、「1-ヨード-4-メトキシベンゼン」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/11/03 06:16 UTC 版)
PGAの合成法は出発物質の違いにより、いくつかの異なる合成法がある。 グリコール酸の縮合重合 グリコリドの開環重合 ハロゲノ酢酸の固相重合反応 一酸化炭素とホルムアルデヒドの酸触媒反応 グリコール酸の縮合重合はPGAを合成するのにもっとも単純な方法であるが、低分子のオリゴマーが生成物となり効果的ではない。以下に手短に反応を説明する。グリコール酸を常圧で175—185℃ほどに加熱し、発生する水を留去する。その後150 mmHgに減圧し、その温度で2時間保つと低分子のPGAが得られる。 高分子ポリマーが得られる代表的な方法は、グリコール酸の環状ジエステルであるグリコリドの、開環重合である。当のグリコリドは低分子PGAを減圧で加熱するとジエステル体（グリコリド）は留出するので、これを捕集する。グリコリドの開環重合にはさまざまな触媒があり、アンチモン化合物系触媒には三酸化アンチモンやアンチモントリハライドがあり、亜鉛化合物系触媒として乳酸亜鉛、スズ化合物系触媒として2-エチルヘキサン酸スズ(II)やスズアルコキシドがある。中でもFDAが食品安定化剤として認可している2-エチルヘキサン酸スズ(II)が重合開始剤として広く使用されている。特許開示されている他の触媒としてはアルミニウムイソプロポキシドやカルシウムアセチルアセトナートやいくつかのランタノイドアルコキシド（例、イットリウムイソプロポキシド）があげられる。手短に開環重合反応の概略を示す。触媒量の重合開始剤を、窒素雰囲気下に195℃でグリコリドに加える。重合反応は二時間ほどで進行し、次いで温度を230℃に上昇させ、30分ほど保持する。固化させると高分子ポリマーが得られる。 次の方法は、一般式X-—CH2COO-M+（Mはナトリウムのような一価の金属、Xは塩素の様なハロゲン)であらわされるハロゲノ酢酸塩を固相触媒で熱時縮合反応させる方法である。反応の結果PGAと塩の結晶とが生成する。すなわちクロロ酢酸ナトリウムの様なハロ酢酸塩を160—180℃で持続的に反応容器に窒素を吹き込むと反応は進行する。反応により生成したPGAと晶出した塩化ナトリウムを取り込んだポリマーマトリックスが得られる。塩は反応生成物を水洗することで簡単に除去される。 PGAは酸触媒存在下に一酸化炭素とホルムアルデヒド(あるいはその等価体であるパラホルムアルデヒドやトリオキサン)との反応によっても得られる。オートクレーブに触媒(クロロ硫酸とジクロロメタン)とトリオキサンを封入し、ある圧力まで一酸化炭素を導入する。反応液を攪拌し、温度は約180℃以下に2時間保つ。反応が完了したら、容器内の一酸化炭素を取り除くと高分子PGAが得られる。
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合成法
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実験室でフェノール類を合成する反応として、以下のものが知られる。 フリース転位によるエステルの転位。 バンバーガー転位によるN-フェニルヒドロキシルアミンの転位。 フェノール類のエステルやエーテルの加水分解。 キノンの還元。 亜硫酸水素ナトリウムと水を用いた、芳香族アミンのヒドロキシ基による置換を起こすブヒャラー反応 (Bucherer reaction)。 ジアゾニウム塩の加水分解。 酸触媒による環状不飽和ケトンのジエノン-フェノール転位。
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合成法
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グリオキサールにアンモニアとホルムアルデヒドを反応させて初めて合成された（Debus、1858年）。 種々の合成法が存在するが、現在でも工業的には、アンモニアとホルムアルデヒドから高圧下液相中で合成される。エチレンジアミンを使った方法も知られているが、反応が2段階になり、コスト的、実用的には有用度が低い。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/06/10 05:14 UTC 版)
有機化学での古典的なオキサゾールの合成法を次に示す ロビンソン・ガブリエル合成 - 2-アシルアミノケトンの脱水反応による。 フィッシャーのオキサゾール合成 - シアノヒドリンとアルデヒドより合成。 ブレデレク反応 - α-ハロケトンとホルムアルデヒドより合成。 文献的には次の方法が報告されている。 オキサゾリンは特定のプロバルギルアミドが環化異性化反応することによっても生成する。ある研究によると、オキサゾールはプロパルギルアミンとベンゾイルクロリドとからアミドを生成し、続く薗頭カップリングにより導入されるもう一つのベンゾイルクロリドの等価体である末端アルキンとがパラトルエンスルホン酸の触媒により環化異性化するワンポット合成により生成する。 他のオキサゾールの研究報告としてベンゾイルクロリドとイソニトリルとから合成する方法が知られている :
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合成法
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ヨードベンゼンやヨードソベンゼンを酸化することによって、ヨードキシベンゼンが得られる。酸化剤としては、例えば、次亜塩素酸、強塩基性条件下での過マンガン酸カリウム溶液、過安息香酸、過酢酸などが利用できる。
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合成法
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「エチルパラニトロフェニルチオノベンゼンホスホネイト」の記事における「合成法」の解説
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合成法
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「ポリビニルピロリドン」の記事における「合成法」の解説
アセチレン、アンモニアおよびホルムアルデヒドからN-ビニル-2-ピロリドンを合成し、これを酸化剤などの存在下で重合させる。 白い粉末で空気中の水分をよく（重量の18%まで）吸収する。水に溶解すると粘性（ニュートン粘性）を示し、乾くとフィルム状になる。これらの性質から様々な用途に用いられる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/09/02 00:17 UTC 版)
工業的には、メタンあるいはクロロメタン（慣用名は塩化メチル）と塩素とを400-500℃で気相でラジカル反応させることで得られる。クロロメタンはメタンよりも早く塩素化されるため、本製法では、メタンのHがClで多置換された混合物が生じる。例に上げると、メタンと塩素とを当量で反応させた場合、クロロメタン:37%、ジクロロメタン:41%、トリクロロメタン（慣用名はクロロホルム）:19%、テトラクロロメタン（慣用名は四塩化炭素）:3%の生成比となる。この混合物から副生成物の塩化水素を除去した後、蒸留によって精製する。 ジクロロメタンはメタンの塩素化物の中では最も安定であるが、高純度品を長期保存した場合光や酸素により酸化分解されてわずかに塩化水素やホスゲンを含む場合がある。したがって、アルコール、アミン、オレフィンなどに属する、安定剤が微量添加されていることが多い。また密栓して遮光保存する必要がある。 塩化メチレンの2016年度日本国内生産量は 51,874 t、工業消費量は 7,759 t である。
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合成法
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「ヘキサフルオロケイ酸」の記事における「合成法」の解説
二酸化ケイ素とフッ化水素酸との反応、四フッ化ケイ素と水との反応などで得られる。フッ化水素酸によるガラスの腐食で発生するのは前者の反応による。 SiO 2 + 6 HF ( aq ) ⟶ H 2 SiF 6 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {{SiO2}+ 6HF(aq) -> {H2SiF6}+ 2H2O}}} 3 SiF 4 + 4 H 2 O ⟶ 2 H 2 SiF 6 + Si ( OH ) 4 {\displaystyle {\ce {{3SiF4}+ 4H2O -> {2H2SiF6}+ Si(OH)4}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/05/05 15:29 UTC 版)
シクロデカンはデカヒドロナフタレン（別名デカリン）を出発物質として、次のような手順で合成することができる。 デカヒドロナフタレンをオゾンによって酸化。その後分子内脱水。さらにこれをオゾンで再び酸化することによって、シクロデカン-1,6-ジオンを得る。 シクロデカン-1,6-ジオンが持つ2つのカルボニル基を還元することによってシクロデカンを得る。
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合成法
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ニトロプルシドはフェロシアン化カリウムを希硝酸に溶解し、炭酸ナトリウムで中和する事で得られる。 K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] + 6 HNO 3 ⟶ H 2 [ Fe ( CN ) 5 ( NO ) ] + CO 2 + NH 4 NO 3 + 4 KNO 3 {\displaystyle {\ce {K4[Fe(CN)6] + 6 HNO3 -> H2[Fe(CN)5(NO)] + CO2 + NH4NO3 + 4KNO3}}} H 2 [ Fe ( CN ) 5 NO ] + Na 2 CO 3 ⟶ Na 2 [ Fe ( CN ) 5 ( NO ) ] + CO 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {H2[Fe(CN)5NO] + Na2CO3 -> Na2[Fe(CN)5(NO)] + CO2 + H2O}}} そのほか、フェロシアン化物を亜硝酸で酸化しても得られる。 [ Fe ( CN ) 6 ] 4 − + H 2 O + NO 2 − ⟶ [ Fe ( CN ) 5 ( NO ) ] 2 − + CN − + 2 OH − {\displaystyle {\ce {{[Fe(CN)6]^{4-}}+{H2O}+NO2^{-}->{[Fe(CN)5(NO)]^{2-}}+{CN^{-}}+2OH^{-}}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/10 23:59 UTC 版)
実験室スケールでは、フルオロベンゼンはベンゼンジアゾニウムテトラフルオロボラートの熱分解によって得られる。 PhN2BF4 → PhF + BF3 + N2 上記の反応において、固体のベンゼンジアゾニウムテトラフルオロボラートを加熱すると、三フッ化ホウ素とフルオロベンゼンの二種類の揮発物質が生成する。これらは沸点の違いにより分離できる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/12 09:18 UTC 版)
様々な合成法が存在する。 ベンゼンスルホン酸クロリドの亜鉛による還元 フェニルマグネシウムハライドやフェニルリチウムと硫黄との反応、それに続くプロトン化
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/13 10:18 UTC 版)
1961年にレオ・スターンバックらのグループは以下の方法によるジアゼパムの合成を報告した。 p-クロロアニリンに過剰量の塩化ベンゾイルを加えて、アミノ基をベンゾイル化し、そこに塩化亜鉛を添加して、そのまま連続的にフリーデル・クラフツ反応を行う。ここで反応物はもう1分子の p-クロロアニリンが一つのカルボニル基とイミンを形成し、もう1つのカルボニル基とはアザアセタールを形成して6員環化合物になっている。硫酸-酢酸-水による反応で、この余計な p-クロロアニリンを除去すると同時にアミノ基上のベンゾイル基を脱保護する。 続いてヒドロキシルアミン塩酸塩との反応でオキシムを得る。この際に得られるオキシムは主に (Z)-体であるが、後の反応に必要なのは (E)-体であるため、異性化を行う。ギ酸によりオキシム窒素をホルミル化すると、異性化が起こると同時にギ酸のカルボニル基がアミノ基とイミンを形成した6員環化合物が得られる。水酸化ナトリウムによりこのホルミル基を除去すると、(E)-体のオキシムが得られる。 次にクロロ酢酸クロリドとのショッテン・バウマン反応によりアミノ基をクロロアセチル化する。さらに水酸化ナトリウム存在下で反応させると、オキシム窒素のクロロアセチル基への求核置換が起こり、ベンゾジアゼピン骨格が形成される。なお、スターンバックらはこの化合物の合成法について、同じ文献上でいくつかの別法も報告している。 ナトリウムメトキシドにより、アミド窒素上のプロトンを引き抜いた後に、ジメチル硫酸によりメチル化する。ラネーニッケル触媒を用いて1気圧の水素ガスにより N-オキシドを還元すると、ジアゼパムが得られる。なお、メチル化と N-オキシドの還元の順番は逆でも問題ない。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/21 18:54 UTC 版)
炭酸ジエチルまたはクロロギ酸エチルとアンモニアの反応によって得られる。 ( C 2 H 5 O ) 2 C = O + NH 3 ⟶ H 2 NC ( = O ) OC 2 H 5 + C 2 H 5 OH {\displaystyle {\ce {{(C2H5O)2C=O}+ NH3 -> {H2NC(=O)OC2H5}+ C2H5OH}}} ClC ( = O ) OC 2 H 5 + NH 3 ⟶ H 2 NC ( = O ) OC 2 H 5 + HCl {\displaystyle {\ce {{ClC(=O)OC2H5}+ NH3 -> {H2NC(=O)OC2H5}+ HCl}}}
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/03/16 09:53 UTC 版)
初めて実用的な合成法が開発されたのは1961年のことで、ブルックナーとトマスによるものである。フタルアルデヒドをシクロヘキサン-1,4-ジオンを脱水縮合させてペンタセンキノンとし、これをアルミニウムアマルガムで還元することにより、ペンタセンを得る。 その後、ペンタセンの薄層を調製する必要が生じると、前駆体から小分子を脱離させる手法を用いて合成されるようになった。高温でエチレン、テトラハロゲノベンゼンまたは水を、あるいは光照射により一酸化炭素を脱離させる方法が報告されている。下に150°Cに加熱して一酸化炭素を脱離させ、ペンタセンを得る反応を示す。この方法では、前駆体がクロロホルムなどに溶けやすいためスピンコーティング法と相性がよい。ペンタセンは一般的な有機溶媒には溶けにくいが、1,2,4-トリクロロベンゼンのようなハロゲン化芳香族炭化水素系溶媒中に高温では溶けることが知られている。そこから小さな平板を形成させるために結晶化することができる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/11 01:01 UTC 版)
ハロゲン化アルキルをアルカリの存在下に硫化水素と反応させると生成する。この反応では系中で水硫化ナトリウム NaSH が発生し、これがハロゲン原子と求核置換することによって、アルキル基上に硫黄原子が導入される。あらかじめ単離した水硫化ナトリウムを用いてもよい。 H 2 S + NaOH ⟶ NaSH + H 2 O {\displaystyle {\ce {{H2S}+ NaOH -> {NaSH}+ H2O}}} R − Br + NaSH ⟶ R − SH + NaBr {\displaystyle {\ce {{R-Br}+ NaSH -> {R-SH}+ NaBr}}} 上記の反応では、条件によっては生成したチオールがさらにハロゲン化アルキルと反応し、スルフィド RSR が副生する場合がある。ハロゲン化アルキルとチオ尿素を反応させ、得られたイソチオ尿素塩をアルカリ加水分解すると、選択的にチオールのみを得ることができる。 R − Br + S = C ( NH 2 ) 2 ⟶ R − S − C ( = NH ) NH 2 ⋅ HBr {\displaystyle {\ce {{R-Br}+S=C(NH2)2->R-S-C(=NH)NH2\cdot HBr}}} R − S − C ( = NH ) NH 2 ⋅ HBr + NaOH + H 2 O ⟶ R − SH + 1 2 NCNHC ( = NH ) NH 2 + NaBr + H 2 O {\displaystyle {\ce {{R-S-C(=NH)NH2}\cdot {HBr}+{NaOH}+{H2O}->{R-SH}+{\frac {1}{2}}NCNHC(=NH)NH2+{NaBr}+H2O}}} ハロゲン化アルキルとチオ酢酸カリウムの反応により得られるチオエステルを加水分解する方法も良く用いられる。この加水分解反応は酸・塩基両方の条件下で進行する。 R − Br + KSC ( = O ) CH 3 ⟶ R − S − C ( = O ) CH 3 {\displaystyle {\ce {{R-Br}+ KSC(=O)CH3 -> R-S-C(=O)CH3}}} R − S − C ( = O ) CH 3 + H 2 O ⟶ R − SH + HO − C ( = O ) CH 3 {\displaystyle {\ce {{R-S-C(=O)CH3}+ H2O -> {R-SH}+ HO-C(=O)CH3}}} ほかに、ジスルフィドを水素化ホウ素ナトリウムやホスフィン類を用いて還元させたり、グリニャール試薬を硫黄分子で処理する方法も用いられる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/03/20 09:32 UTC 版)
塩化ベンゾイルとグリシンを反応させる方法のほか、テオドール・クルチウス (Theodor Curtius) により報告されたベンズアルデヒドを加熱しグリシンと反応させる方法や、加熱したベンズアミドにクロロ酢酸を反応させる方法が知られている。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/01/06 03:02 UTC 版)
オキソ酸とアルコールが存在すれば自発的に脱水縮合してエステルとなるが、同時にエステルは脱水で生成した水によって加水分解を受けて元のオキソ酸とアルコールとなる。したがって混合物の状態で平衡に達するため高い収率で得ることが難しい。そこで、脱水剤を共存させたり、水を系外へ除去することで平衡をエステル側へ偏らせる手法がとられる。ディーン・スターク装置は共沸を利用して脱水を行える器具で、エステル化にも用いられる。この反応を促進させるための触媒として硫酸などの強酸が用いられる（フィッシャーエステル合成反応を参照）。酸素同位体を用いた実験により、脱水縮合時に H2O として離脱する酸素は100%オキソ酸由来であることが知られている。 オキソ酸の代わりとして、エステル生成時に水を副成しない無水酢酸などの酸無水物、あるいは酸ハロゲン化物を用いて、高い収率でエステルを得ることができる。この手法はショッテン・バウマン反応と呼ばれ、主に塩基、ときに酸が触媒として用いられる。 ほか、カルボン酸エステルを与える化学反応としては、バイヤー・ビリガー酸化、ファヴォルスキー転位、ジアゾメタンによるメチル化、カルボキシラート (RCO−2) によるハロゲン化アルキルなどへの求核置換反応、アルケンまたはアルキンとオキソ酸との付加反応などが挙げられる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/26 06:12 UTC 版)
有機合成的には種々の方法でシクロアルカンあるいはその誘導体が合成されるが、3員環（シクロプロパン）は環の歪みが大きいため、一般的な環構築反応では構築できずシクロプロパンに固有な合成法によることが多い。また、中員環から大員環とサイズが大きくなるにつれて、反応分子の立体配座の自由度が大きくなることで、反応点同士が近づく機会が減少し、分子内ではなく複数の反応分子間での反応が協奏するようになる。したがって、一般には中員環から大員環の合成は高度希釈条件下で分子間反応を抑制する必要がある。 次に、シクロアルカンの一般合成法として、ジハロゲノアルカンとマロン酸エステルの環化反応の例を示す。 一般に、マロン酸エステルのエノラートを用いたアルキル化はモノアルキル体で停止させることは難しく、速やかに二段階目のアルキル化が進行する。環化反応で生成したシクロアルカンジカルボン酸エステルを加水分解すると、gem-ジカルボン酸は容易に脱炭酸反応するのでシクロアルカンカルボン酸が得られる。あるいはさらに脱炭酸してシクロアルカンへと導くこともできる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/10 03:26 UTC 版)
アルデヒドは実験室的には第一級アルコールを弱い酸化剤（例えばクロロクロム酸ピリジニウム (PCC)）で酸化すると生成する。 R − CH 2 OH + oxidant ⟶ R − CHO {\displaystyle {\ce {R-CH2OH + oxidant -> R-CHO}}} PCC酸化の他にも多くの酸化法が知られる。PDC酸化、スワーン酸化、TPAP酸化、デス・マーチン酸化 、TEMPO酸化、向山酸化 などを参照されたい。工業的な酸化方法では、銅などの触媒を用いてアルコールを空気または酸素で酸化する方法がよく用いられる。 ワッカー酸化は、末端アルケンに水を付加してアルデヒドを得る手法として工業的に利用される（エチレンからアセトアルデヒドの工業的生成）。 DIBAL は、カルボン酸エステルを還元してアルデヒドを得るための試薬として用いられる。ニトリルは酸と塩化スズ(II)の作用でアルデヒドに変わる（スチーブン合成）。 上記の酸化・還元反応のほか、芳香族化合物やアルケンに直接ホルミル基を導入する反応がビルスマイヤー・ハック反応などいくつか知られる。それらはホルミル化、ホルミル化反応と総称される。 詳細は「ホルミル化」を参照 工業的なアルデヒド合成法としては、ワッカー酸化とともに、アルケンの二重結合に対して水素と一酸化炭素を触媒を用いて付加させるヒドロホルミル化（オキソ法）が多用される。 RCH = CHR ′ + H 2 + CO ⟶ RCH 2 − CHR ′ − CHO {\displaystyle {\ce {RCH=CHR' + H2 + CO -> RCH2-CHR'-CHO}}} これらの酸化反応を第二級アルコールで行うとケトンが生成し、第三級アルコールは反応しない。したがって、「第二級アルデヒド」、「第三級アルデヒド」という物質は存在しない。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/07/10 01:25 UTC 版)
すでに挙げた方法の他、ヘキサナールとビニルマグネシウムクロリドを反応させる方法、エチレンにヘキサン酸クロリドをフリーデル・クラフツ反応させた後にケトンを還元する方法、ブタジエンを水の存在下に二量化させて2,7-オクタジエン-1-オールとした後に末端オレフィンの水素化とヒドロキシ基のアリル転位を行なう方法などが知られている。 また光学活性体を得る方法としてはラセミ体のエステルをリパーゼで加水分解して速度論的分割を行なう方法や、3-オキソオクタン酸メチルを不斉還元して得た光学活性ヒドロキシエステルを1-オクテン-3-オールに導く方法などが報告されている。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/29 03:52 UTC 版)
三塩化リンと酸素の20–50 ℃における反応によって得られる。空気を用いると反応効率が悪い。 PCl 3 + O 2 ⟶ POCl 3 {\displaystyle {\ce {PCl3\ + O2 -> POCl3}}} もう1つは五塩化リンと五酸化二リンの反応によるものである。これらの化合物は共に固体なので混合しにくい。そこで、液体である三塩化リンを原料兼溶媒として使う。五酸化二リンとの混合物を塩素化し、五塩化リンを系中で発生させ、反応を行う。三塩化リンが消費されると、生成物である塩化ホスホリルが溶媒となる。 6 PCl 3 + 6 Cl 2 ⟶ 6 PCl 5 {\displaystyle {\ce {6PCl3\ + 6Cl2 -> 6PCl5}}} 6 PCl 5 + P 4 O 10 ⟶ 10 POCl 3 {\displaystyle {\ce {6PCl5\ + P4O10 -> 10POCl3}}} 五塩化リンを水と反応させても塩化ホスホリルが生成するが、この反応は上記のものより制御するのが難しい。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/28 09:17 UTC 版)
硫酸アルミニウムなどの塩を1,200℃-1,300℃で直接熱分解して合成する。 塩化アルミニウムの蒸気に対して、酸素あるいは水蒸気とを1,000℃以上で反応させると粉末状のアルミナが生成する。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/07/15 14:50 UTC 版)
炭化タングステンは1400 – 2000 ℃の温度下におけるタングステンと炭素の反応により得られる。タングステンか酸化タングステン(VI)と一酸化炭素・二酸化炭素の混合ガスと水素ガスを用いた流動層法だと900 - 1200 ℃の温度下においても合成が可能である 。 900℃の温度下または670℃の水素下に晒した後に1000℃のアルゴン雰囲気下におき浸炭する方法で酸化タングステン(VI)とグラファイトを直接反応させる方法も挙げられる。化学気相成長法も合成法として挙げられている。 670℃における塩化タングステン(VI)と水素（還元剤）とメタン（炭素供給源）の反応。 WCl 6 + H 2 + CH 4 ⟶ WC + 6 HCl {\displaystyle {\ce {WCl6\ + H2\ + CH4 -> WC\ + 6 HCl}}} 350℃におけるフッ化タングステン(VI)と水素（還元剤）とメタノール（炭素供給源）の反応。 WF 6 + 2 H 2 + CH 3 OH ⟶ WC + 6 HF + H 2 O {\displaystyle {\ce {WF6\ + 2 H2\ + CH3OH -> WC\ + 6 HF\ + H2O}}}
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合成法
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「アルゴンフッ素水素化物」の記事における「合成法」の解説
アルゴンとフッ化水素の混合気体を、低温（およそ −265.5 ℃、7.5 K）まで冷却したヨウ化セシウムの基盤上に吹き付け固化させた後、127-160 nm の紫外線を照射してフッ化水素を光解離させ、その後わずかに温度を上げながら（およそ −255 ℃、18 K）アルゴンと反応させる。 Ar + HF + {\displaystyle {\ce {Ar\ + HF\ +}}} 紫外光 ⟶ H − Ar − F {\displaystyle {\ce {-> H-Ar-F}}} アルゴンが水素やフッ素と結合していることは赤外分光法により確認された。40Ar を基質とした生成系からは Ar-H、Ar-Fの伸縮、および H-Ar-F の変角振動に対応した新しい吸収がそれぞれ 1969.4, 435.7, 687.0 cm−1 に観測された。一方、36Ar からの系ではそれらが 1972.3, 442.9, 689.3 cm−1 に動いており、アルゴンの同位体効果が現れていることが確認された。 また、このネイチャー誌の報告では、これらの赤外吸収のうちAr-H伸縮振動、H-Ar-F の変角振動は、27 K 以上にマトリックスの温度を上げると観測されなくなることが報告されている。その後の研究で、昇温によるそれらの吸収の消滅に伴い高波数側 (それぞれ2016.3, 2020.8 cm−1 および 693.5,697.0 cm−1) に新たな吸収が出現することが報告され、これらの変化は結晶中での安定化が起こったものであると結論づけられた。 この化学結合は物質が17 K（-256℃）以下の温度に保たれている場合にのみ安定であり、それ以上ではフッ化水素とアルゴンに分解する。
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合成法
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第二級アルコールをクロム酸酸化やスワーン酸化などで酸化するとケトンが得られる。 RR ′ CH − OH + {\displaystyle {\ce {RR'CH-OH +}}} 酸化剤 ⟶ R − C ( = O ) − R ′ {\displaystyle {\ce {-> R-C(=O)-R'}}} ハロゲン化アシルとギルマン試薬を反応させるとカップリングによりケトンが生成する。 RC ( = O ) Cl + R 2 ′ CuLi ⟶ R − C ( = O ) − R ′ {\displaystyle {\ce {RC(=O)Cl + R'_2CuLi -> R-C(=O)-R'}}} ハロゲン化アシルやエステル等と有機リチウム試薬やグリニャール試薬等の求核剤を反応させることによりケトンが生成する。 RC ( = O ) Cl + R ′ M ⟶ R − C ( = O ) − R ′ {\displaystyle {\ce {RC(=O)Cl + R'M -> R-C(=O)-R'}}} しかしこの反応では、生成したケトンがさらに求核剤と反応することでアルコールへと変換される(反応の項を参照)。 この副反応を防ぐために、ワインレブアミドを中間体として経由するケトン合成法が知られている。 フリーデル・クラフツ反応によるアシル化で芳香族ケトンを得ることができる。 RC ( = O ) Cl + ArH + AlCl 3 ⟶ R − C ( = O ) − Ar {\displaystyle {\ce {RC(=O)Cl + ArH + AlCl3 -> R-C(=O)-Ar}}} アルケンをオゾン酸化すると2分子のケトンが得られる。 ほか、ケトンを生成する人名反応として、ピナコール転位、マンニッヒ反応、クライゼン転位などが挙げられる。
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合成法
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この化合物が1908年に初めて合成された際にはヒマシ油を鹸化して得られるリシノール酸を熱分解して10-ウンデシレン酸とし、これを硫酸で二重結合を移動させると同時に環化させる方法で合成された。 現代的な合成法ではオクタノールをアクリル酸に過酸化物を開始剤としてラジカル付加させて得る。また、オクタナールをアクリル酸あるいはそのエステルに同様の付加反応させて、4-オキソウンデカン酸あるいはそのエステルとし、これを還元すると同時に環化させてもγ-ウンデカラクトンが得られる。この方法ではケトンの不斉還元を行なうことで両鏡像異性体の合成も可能である。また、γ-ウンデカラクトンは (R)-体の方が香りが強いことが知られている。
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合成法
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クロトー、スモーリー、カールは真空状態でグラファイトにレーザー光線を当てて蒸発させ、フラーレンを発見した。この方法によって得られるフラーレンの量は極少量であったが、1990年にドイツでアーク放電により大量にフラーレンを合成する方法が発見され、フラーレンの研究が進展するきっかけとなった。その後、炭化水素を燃焼させたりプラズマで分解するなど、さまざまな方法が開発されている。2000年代に入り、燃焼法によるトン単位の大量生産も行われるようになった。 一方、フラーレンの有機化学的手法による合成は難航したが、2002年になって、11段階で作った前駆体を瞬間真空熱分解（英語版）で処理することにより初めて成功した（収率は約0.1%–1%）。その後、トルキセンから三段階で作った前駆体を白金上で加熱することにより効率よくフラーレンに変換することに成功した。また、単層グラフェンに担持した同じ前駆体に電子線照射することによってフラーレンに変換される様子を原子分解能の電子顕微鏡映像として記録することにも成功している。
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合成法
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アニリンの合成法はいくつか知られているが、工業的な合成において代表的な Béchamp 還元法と接触還元法について述べる。いずれもニトロベンゼンを還元（下式）することで合成する。
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合成法
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紙谷らが最初に発見した新規合成法は、下記の手順を踏む。 （1）2,3-O-イソプロピリデン-D-エリスロノラクトンのラクトン環、（2）ラクトン環が開裂して派生したエリトロースにフタルイミドナトリウムが結合、（3）ガブリエル合成によりアミノ基を形成、（4）4-アミノ-5-ニトロピリミジンクロライド、（5）（3）のアミノ基と（4）の塩素が置換され結合、（6）ニトロ基は水素の還元作用によりアミノ基となり、蟻酸によって選択的にホルミル化、また、この強酸条件化でアセトニドがエリトロ基に開裂、（7）水酸化ナトリウムによって塩基性条件化におくとイミダゾール環が閉じてエリタデニンが形成される。 この合成法は、塩基性条件下でのアデニンと2,3-O-イソプロピリデン-D-エリスロノラクトン（II）を直接縮合させ、それに続く保護基の除去により、少量の異性体を含むもののかなり高い収率でエリタデニンを得ることができた。この手順により、シトシン、ウラシル、およびチミンに対応するピリミジニル誘導体も得られた。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/16 23:06 UTC 版)
多くのシクロプロペニルカチオンの塩が解析されている。その安定性は、置換基の立体障害と誘起効果によって変化する。 トリフェニルシクロプロペニウムの塩は、1957年にRonald Breslowによって初めて報告された。この塩は、フェニルジアゾアセトニトリルとジフェニルアセチレンを反応させて1,2,3-トリフェニル-2-シクロプロペンニトリルを得ることから始めて、2段階で調製された。これを三フッ化ホウ素で処理すると、[C3Ph3]BF4が得られる。 親カチオンである[C3H3]+は，1970年に六塩化アンチモン（SbCl−6）の塩として1970年に報告された。これは、-20℃では完全に安定である。 トリクロロシクロプロペニウム塩は，テトラクロロシクロプロペンから塩素原子を一つ取り去ることで生成される。 C3Cl4 + AlCl3 → [C3Cl3]+AlCl−4 テトラクロロシクロプロペンは，トリス（tert-ブチルジメチルシリル）シクロプロペンに変換できる。テトラフルオロホウ酸ニトロソニウム（英語版）で水素原子を除去すると、トリシリル置換されたシクロプロペニウムカチオンが得られる。 アミノ置換シクロプロペニウム塩は特に安定である。 カリセンはシクロプロペニウムがシクロペンタジエニドに結合した珍しい誘導体である。
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合成法
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2-アミノフェノールからスクラウプのキノリン合成によって得られる。
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合成法
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フェノールを450℃で脱水素する方法、フェノールを酸化的に脱水素して得られた2-シクロヘキセニルシクロヘキサノンを環化する方法、酢酸パラジウムの存在下でジフェニルエーテルを環化する方法、フランの存在下で無水フタル酸を熱分解する方法などで合成する事が出来る。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/14 09:15 UTC 版)
一級カルボン酸は第一級アルコールやアルデヒドを強い酸化剤（クロム酸カリウムなど）で酸化することによって得られる。アルデヒドを基質とする場合には、亜塩素酸ナトリウムを用いる手法もとられる。（酸化に安定な）芳香族カルボン酸の場合、ベンゼン置換のメチル基を過マンガン酸カリウムで直接カルボキシ基に酸化する方法がある。 エステルやアミド、ニトリル、酸無水物や酸ハロゲン化物を加水分解してカルボン酸を得ることもできる。 二級あるいは三級カルボン酸をシステマテックに合成する方法として、カルボキシ基の幹部分に相当するグリニャール試薬に二酸化炭素を吹き込む方法がある（ドライアイスは昇華した粉体のCO2を固める為に相当量の水を含むのでこの目的では収率が劣る）。あるいは特殊な場合はオレフィンの酸化解裂（オゾン分解）によって生じるアルデヒドを酸化することでも生成できる。不飽和脂肪酸のオレフィンが空気酸化で酸化解裂する現象は油脂の酸敗と呼ばれる。電子豊富なベンゼン環は、四酸化ルテニウム (RuO4) 触媒による酸化反応で直接カルボン酸に変換できる。 コルベ・シュミット反応、ストレッカー合成、ハロホルム反応などは、カルボン酸を与える反応である。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/05/19 06:33 UTC 版)
工業的には、塩素と白リンの三塩化リン溶液を加熱還流しながら、生成する三塩化リンを集める方法で合成される。実験室ではより毒性の低い赤リンを使う。 P 4 + 6 Cl 2 ⟶ 4 PCl 3 {\displaystyle {\ce {P4 + 6Cl2 -> 4PCl3}}} 三塩化リンは化学兵器禁止条約の第2種指定物質であり、工業生産はこれによって規制されている。過去にはオウム真理教が数十トンを購入していたことが発覚している。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/05/21 08:45 UTC 版)
「ブルッカーメロシアニン」の記事における「合成法」の解説
ブルッカーメロシアニンの合成は4-メチルピリジンをメチル化して1,4-ジメチルピリジニウムヨウ化物にすることから始まる。これを塩基触媒によって4-ヒドロキシベンズアルデヒドと反応させ、分子内脱水によってブルッカーメロシアニンを合成する。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/05/23 06:38 UTC 版)
銅片存在下で、塩素とフッ素の混合気体を250度で加熱すると生じる。 C l 2 + F 2 ⟶ 2 C l F {\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\ ClF} } 三フッ化塩素と塩素を反応させても合成できる。 C l F 3 + C l 2 ⟶ 3 C l F {\displaystyle \mathrm {ClF_{3}+Cl_{2}\longrightarrow 3\ ClF} }
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/26 09:00 UTC 版)
分子内にあらかじめ反応点を2つ以上持たせておく方法と、反応中に活性点を連鎖的に発生させる方法がある。 詳細は「重合反応」を参照 連鎖重合付加重合ラジカル重合 カチオン重合 アニオン重合 配位重合 開環重合ラジカル重合 カチオン重合 アニオン重合 配位重合 連鎖縮合重合 逐次重合重縮合 重付加 付加縮合 リビング重合
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/09/21 04:05 UTC 版)
1-ブロモブタンは、ブタノールを臭化水素酸で処理することにより得られる。 CH3(CH2)3OH + HBr → CH3(CH2)3Br + H2O
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/09/19 15:21 UTC 版)
ベンゾトリクロリドは、光または過酸化ベンゾイルのようなラジカル開始剤で、トルエンのラジカル反応による塩素化を行うことで合成される。この際、2つの中間体、塩化ベンジルと塩化ベンザルを経由する。 C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl C6H5CH2Cl + Cl2 → C6H5CHCl2 + HCl C6H5CHCl2 + Cl2 → C6H5CCl3 + HCl
※この「合成法」の解説は、「ベンゾトリクロリド」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/06/19 23:28 UTC 版)
固体化合物は様々なので、それに応じて多様な方法が調合に用いられる。電荷移動塩のような有機化合物の調合は室温付近で行われ、有機合成の技術に似た手法がとられることもある。酸化還元反応においては時たま、テトラチアフルバレンからベックガード (Bechgaard)塩を調合する際に説明されているような結晶電析が行われる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/30 03:52 UTC 版)
まず、3-メトキシ安息香酸をニトロ化する。ここから3-メトキシ-2-ニトロ安息香酸を単離して、この分子中のニトロ基を還元することで、3-メトキシ-2-アミノ安息香酸にする。そして、この分子中のアミノ基をメチル化して、3-メトキシ-2-メチルアミノ安息香酸にする。最後に、この分子中のカルボキシ基とメタノールとを脱水縮合させてカルボン酸エステルとすることで、ダマスセニンは合成できる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/07/13 03:52 UTC 版)
高分子ゲルの合成には架橋様式の違いや、網目構造制御の目的で様々な合成法が用いられる。最も一般的な方法として、ラジカル重合による合成がある。溶媒中でビニルモノマーとジビニル化合物をラジカル開始剤とともに反応させ、重合する。架橋剤のジビニル化合物にはN,N'-メチレンビスアクリルアミド（MBAAm）やエチレングリコールジメタクリレート（EDMA）、開始剤にはアゾビスイソブチロニトリル（AIBN）や過酸化ベンゾイル（BPO）、過硫酸塩などが用いられる。特に水を溶媒とする場合は開始剤の過硫酸アンモニウムに反応促進剤のテトラメチルエチレンジアミン（TMED）を添加して用いられる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/05/21 22:18 UTC 版)
「ジフェニルメタノール」の記事における「合成法」の解説
臭化フェニルマグネシウムとベンズアルデヒドとのグリニャール反応、もしくは、水素化ホウ素ナトリウムまたは亜鉛粉末によるベンゾフェノンの還元により得られる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/05 13:49 UTC 版)
「5-アジド-1-(ジアジドメチレンアミノ)-1H-テトラゾール」の記事における「合成法」の解説
5-アジド-1-(ジアジドメチレンアミノ)-1H-テトラゾールは、超純水でトリアミノグアニジニウムクロリドを亜硝酸ナトリウムでジアゾ化する事により製造された。もう一つの合成法は、アセトン中のイソシアノゲンテトラブロミドとアジ化ナトリウム水溶液のメタセシス反応を利用するものである。この反応では、まずC2N14の非環状な異性体であるビス(ジアジドメチレン)-ヒドラジン（通称：イソシアノゲンテトラアジド）が生成され、標準的な条件下ですぐに環化してテトラゾール環が形成される。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/04/22 05:08 UTC 版)
ニトロ基を芳香環に導入するためには、硫酸酸性条件下硝酸を作用させ求電子置換反応を起こす。硫酸と硝酸の混合物を混酸と呼ぶ。硫酸は硝酸より強い酸であり、硝酸をプロトン化し脱水することによりニトロニウムイオン (NO+2) を生じさせ、これがニトロ化の活性種となる（下式）。ヒドロキシ基やアミノ基などの強い電子供与基を置換基として持つ芳香環は電子密度が高まっており、濃硝酸条件でニトロ化され得る。 一方、脂肪族ニトロ化合物は相当する一級アミンを酸化して合成する。オキシムの酸化によっても得られる。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/11/28 04:25 UTC 版)
主に、フェノールの酸化により製造される。 酸化剤として過酸化水素、触媒にベータゼオライト (H-BEA)、助触媒にジエチルケトンを用い、フェノールを酸化する。この際ヒドロキノンと共にカテコールが併産される。H-BEA をアルカリ土類金属でイオン交換することにより選択性が改善する。環境負荷の少ない過酸化水素を酸化剤に用いたヒドロキノン合成プロセスという点では宇部興産によりすでに実用化されていたが、ここで紹介した反応法は、それをさらに改善するための研究で発見されたものである。 過硫酸カリウムを用いるエルブス過硫酸酸化も、フェノールからヒドロキノンを得る一手法である。 p-ベンゾキノンを亜硫酸などの適当な還元剤により還元することによっても得られる。
※この「合成法」の解説は、「ヒドロキノン」の解説の一部です。
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合成法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/04/19 05:40 UTC 版)
工業的にはケテンと酢酸を反応させて製造される。あるいは無水塩化アルミニウムを触媒とした酢酸とホスゲンの反応や塩化アセチルと酢酸ナトリウムの反応でも生成する。 無水酢酸の 2010年度日本国内生産量は 241,291 t、販売出荷量は 39,828 t であった。大部分は同一工場内でアセチルセルロースなどの原料として使用されている。
※この「合成法」の解説は、「無水酢酸」の解説の一部です。
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