反応機構

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反応機構

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/07/19 05:37 UTC 版)

化学において、反応機構（はんのうきこう、英: Reaction mechanism）は、全体の化学的変化を起こす段階を追った一続きの素反応（英語版）である^[1]。

反応機構は全体の化学反応の各段階で起こることを詳細に記述しようと試みる理論的な推論である。反応の詳細な段階はほとんどの場合において観測不可能である。推測反応機構はそれが熱力学的にもっともらしいという理由で選ばれ、単離した中間体または反応の定量的および定性的特徴から実験的に支持される。反応機構は個々の反応中間体、活性錯体（英語版）、遷移状態や、どの結合が（どの順番で）切れるか、どの結合が（どの順番で）形成されるか、も記述する。完全な機構は反応物と触媒が使われた理由や、反応物および生成物で観察される立体化学、全ての生成物とそれぞれの量、についても説明しなければならない。

S_N2反応機構。角括弧中の負電荷を持つ遷移状態は問題となっている中心の炭素原子が5つの結合を持ち、不安定な状態である。

反応機構を図示するために矢印を使った反応機構（英語版）描画法が頻繁に使われる。

反応機構は分子が反応する順番についても説明しなければならない。大抵、単段階変換に見える反応は実際には多段階反応である。

単純反応

化学反応のうち、途中に反応中間体を経ずに直接に最終生成物が生じる反応を単純反応(たんじゅんはんのう)という。単純反応の代表的な例としてはS_N2反応が知られている。

${\displaystyle {\rm {RCH_{2}X+Nu^{-}\longrightarrow NuCH_{2}R+X^{-}}}}$

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