反応速度
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/02/21 07:19 UTC 版)
反応速度（はんのうそくど、英語: reaction rate）とは化学反応の反応物あるいは生成物に関する各成分量の時間変化率を表す物理量。通常、反応速度を表現する式は濃度のべき関数として表現される。
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- ^ Atkins et al.,2011 p.658-659
- ^ a b Atkins et al.,2011 p.659
- ^ Atkins et al. ,2011 p.658
- ^ a b c d Chang p.188
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- ^ Atkins et al.,2011 p.660-661
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- ^ a b c d e f Chang, 2006 p.190
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反応速度
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/01/25 14:18 UTC 版)
目玉のキャラクターが目を閉じている間だけ走行し、ゴールを目指す。制限時間は30秒。
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反応速度
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/10/11 08:05 UTC 版)
原子核反応や化学反応の速度は、反応物質の濃度に比例する場合が多い。この法則をもとに濃度の半減期を求めると、以下のように log 2 が現れる。 まず濃度を C, 反応速度定数を k とおくと、C を時間 t で微分したものがこの場合の速度なので、 −dC/dt = kC となる。濃度は単調減少するので、速度の符号は負であることに注意。ここで、 初期条件として、t = 0 において C = C0 境界条件として、t = τ（= 半減期）において C = C0/2 を与えて定積分すると、 ∫ C 0 C 0 / 2 d C C = ∫ 0 τ − k d t {\displaystyle \int _{C_{0}}^{C_{0}/2}{\frac {dC}{C}}=\int _{0}^{\tau }-kdt} log C 0 / 2 C 0 = − k τ {\displaystyle \log {\frac {C_{0}/2}{C_{0}}}=-k\tau } となり、 log 2 = kτ となる。すなわち、上記の微分方程式で表されるあらゆる反応において、log 2 は反応速度定数と半減期の積になっている。
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反応速度
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/11/09 06:22 UTC 版)
SN2反応は、基質に求核試薬が衝突して反応するとき1段階で反応する。基質の濃度を2倍にすると反応速度は2倍になり、同様に求核試薬の濃度を2倍にしても反応速度は2倍になる。一般的に、速度定数をkとすると、次の式が成り立つ。 反応速度=k[基質][求核試薬] このように、SN2反応の反応速度は基質と求核試薬の濃度に依存し、反応速度は2次の速度式で表される。このためこの反応は二分子的(bimolecular)である。
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反応速度
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/11/09 06:22 UTC 版)
基質からの脱離基の解離は最初の段階である律速段階で起こり、カルボカチオンへの求核試薬の攻撃は速い反応である。よって、SN1反応の反応速度は基質の濃度だけに依存し、求核試薬の濃度には無関係である。一般的に、速度定数をkとすると、次の式が成り立つ。 反応速度=k[基質] このように、反応速度は1次の速度式で表され、反応の速度が1種類の物質（基質）の濃度しか関係しないのでこの反応は単分子的 (unimolecular) である。
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