反応速度
(律速段階 から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/02/21 07:19 UTC 版)
反応速度（はんのうそくど、英語: reaction rate）とは化学反応の反応物あるいは生成物に関する各成分量の時間変化率を表す物理量。通常、反応速度を表現する式は濃度のべき関数として表現される。
| ||||||||||||
- ^ Atkins et al.,2011 p.658-659
- ^ a b Atkins et al.,2011 p.659
- ^ Atkins et al. ,2011 p.658
- ^ a b c d Chang p.188
- ^ a b Atkins et al.,2011 p.660
- ^ Atkins et al.,2011 p.660-661
- ^ Atkins et al.,2011 p.661
- ^ a b c d e f Chang, 2006 p.190
- ^ a b c Atkins et al.,2011 p.662
- ^ a b c Atkins et al.,2011 p.663
- ^ Chang, 2006 p.191
- ^ a b c Atkins et al.,2011 p.664
- ^ a b Chang, 2006 p.196
- ^ a b c Atkins et al.,2011 p.667
- ^ a b Chang, 2006 p.197
- ^ a b c Atkins et al.,2011 p.668
[続きの解説]
「反応速度」の続きの解説一覧
律速段階
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/02/21 07:19 UTC 版)
逐次反応において最も遅い素反応（過程）を律速段階（りっそくだんかい、rate-determining step）と呼ぶ。あるいは律速過程とも言う。それは最も遅い素反応（過程）が、複合反応の反応速度に対して強い影響を及ぼし、その反応の振る舞いを決定づける為である。
※この「律速段階」の解説は、「反応速度」の解説の一部です。
「律速段階」を含む「反応速度」の記事については、「反応速度」の概要を参照ください。
ウィキペディア小見出し辞書の「律速段階」の項目はプログラムで機械的に意味や本文を生成しているため、不適切な項目が含まれていることもあります。ご了承くださいませ。 お問い合わせ。
律速段階と同じ種類の言葉
- 律速段階のページへのリンク
