化学平衡
化学平衡
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/01/11 15:34 UTC 版)
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化学平衡の状態（かがくへいこうのじょうたい、英: chemical equilibrium）あるいは反応の平衡状態（はんのうのへいこうじょうたい、英: equilibrium state）とは、可逆反応において、正反応の反応速度と逆反応の反応速度が等しくなることで、実際には両方の反応が起きているにもかかわらず、見かけ上、反応が止まっているように見える状態のことである[1]。
ある反応が化学平衡の状態にあるとき、その反応の『反応物』と『生成物』の組成比は、巨視的に変化しない。
化学平衡の中には、一般的な化学平衡のほかに、気液平衡、電離平衡、分配平衡、溶解平衡、動的平衡、静的平衡などの特別な化学平衡もあり、さまざまな種類がある[2]。
例
化学平衡
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/17 01:57 UTC 版)
化学反応の反応進行度 ξ が変化したときに、物質量の変化は δ N i = ν i δ ξ {\displaystyle \delta N_{i}=\nu _{i}\delta \xi } となる。等温等圧条件下での反応の場合にはギブズエネルギーが減少する方向に変化は進行し、ギブズエネルギーが極小となるときに平衡状態となる。従って、 d d ξ G ( T , p , N + ν ξ ) = ∑ i ν i μ i ( T , p , N + ν ξ ) = 0 {\displaystyle {\frac {d}{d\xi }}G(T,p,{\boldsymbol {N}}+{\boldsymbol {\nu }}\xi )=\sum _{i}\nu _{i}\,\mu _{i}(T,p,{\boldsymbol {N}}+{\boldsymbol {\nu }}\xi )=0} となるときに化学平衡となる。
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