一次反応
| 化学反応や酵素反応生体経路など： | ユビキチン共役タンパク質分解 レニン-アンギオテンシン-アルドステロン系 レニン基質 一次反応 不飽和結合 二回対称 光リン酸化 |
一次反応
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/18 03:26 UTC 版)
一次反応は、1つの反応物の濃度だけに依存する反応速度をもつ反応である。ほかに反応物があった場合でも、それらは零次反応にしか関わらない。一次反応の反応速度は反応物Aの濃度を用いて次のように表される。 − d [ A ] d t ≡ r = k [ A ] {\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}\equiv r=k[A]} kは速度定数で、毎秒（1/s）の単位を持つ。 よって、積分形一次反応速度の法則は次のように表せる。 ln [ A ] = − k t + ln [ A ] 0 {\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}} ただしlnは自然対数を表す。 ln [ A ] {\displaystyle \ln {[A]}} を時間tに対してプロットすると傾き − k {\displaystyle -k} の直線が得られる。 一次反応の半減期は、初期濃度に関係なく次の式で与えられる。 t 1 / 2 = ln ( 2 ) / k {\displaystyle t_{1/2}=\ln {(2)}/k} . 一次反応には次のようなものがある。 H 2 O 2 ( l ) → H 2 O ( l ) + 1 2 O 2 ( g ) {\displaystyle {\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}_{2}(l)\rightarrow \;{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)+{\frac {1}{2}}{\mbox{O}}_{2}(g)} SO 2 Cl 2 ( l ) → SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) {\displaystyle {\mbox{SO}}_{2}{\mbox{Cl}}_{2}(l)\rightarrow \;{\mbox{SO}}_{2}(g)+{\mbox{Cl}}_{2}(g)} 2 N 2 O 5 ( g ) → 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) {\displaystyle 2{\mbox{N}}_{2}{\mbox{O}}_{5}(g)\rightarrow \;4{\mbox{NO}}_{2}(g)+{\mbox{O}}_{2}(g)}
※この「一次反応」の解説は、「反応速度式」の解説の一部です。
「一次反応」を含む「反応速度式」の記事については、「反応速度式」の概要を参照ください。
一次反応と同じ種類の言葉
- 一次反応のページへのリンク
