ｐＨ
溶液中の水素イオンの濃度をいいます。溶液１Ｌ中の水素イオンのグラム当量数で表し，一般にはｐＨ＝－log［H+］として定義されます。ｐＨ＝７で中性，ｐＨ＜７で酸性，ｐＨ＞７でアルカリ性であり，特殊な例（温泉など）を除いて河川水等の表流水は中性付近のｐＨ値を示します。水道用水として望ましい水質はｐＨ6.5～8.5の範囲です。
pH…水素イオン濃度
pH
英語 potential of hydrogen
水素イオン指数。ぺーハーと呼ぶ水溶液の酸性、アルカリ性の酸性度の程度を表す。中性のときがpH＝7で、酸性のときは7より小さく、アルカリ性では大きくなるが、0以下、14以上になることはない。簡易的に酸性度を判定するリトマス試験紙は、赤色の試験紙がアルカリ性液に触れると青く変色し、青色の試験紙が酸性液に触れると赤く変色する。
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pH
別名：ぴーえいち,ぺーぱー
【英】：hydrogen exponent
水素イオンのイオン指数でふつうpHの記号で表される。水素イオンのモル濃度の逆数の常用対数である。pH値が7のときは中性、7を超えるならばアルカリ性、7未満ならば酸性である。
【英】：hydrogen exponent
水素イオンのイオン指数でふつうpHの記号で表される。水素イオンのモル濃度の逆数の常用対数である。pH値が7のときは中性、7を超えるならばアルカリ性、7未満ならば酸性である。
pH
pH
ｐＨ（ペーハー）
水素イオン濃度指数のこと。水（溶液）の酸性・アルカリ性の強さを示すもので、ｐＨ７付近を中性、これより小さいものを酸性、大きいものをアルカリ性という。
雨水は空気中の二酸化炭素を吸収するため、大気が酸性物質に汚染されていなくてもｐＨ５.６程度の弱い酸性を示すことがある。従って、ｐＨ５.６以下になった雨水などを酸性雨という。
水素イオン指数
同義/類義語：pH, ピーエイチ, ペーハー
英訳・(英)同義/類義語：hydrogen ion exponent
溶液の水素イオン濃度の逆対数。７を中性とし、これ以上をアルカリ性、これ以下を酸性という。
英訳・(英)同義/類義語：hydrogen ion exponent
溶液の水素イオン濃度の逆対数。７を中性とし、これ以上をアルカリ性、これ以下を酸性という。
水素イオン濃度
水素イオン濃度（pH）
pH ( pH )
水素イオン濃度［Ｈ＋］を表す数値のこと。ヒトの正常な体液のpHは7.4内外と弱アルカリ性に保たれていますが、病気のときにはしばしばこの値が変動するため、体液中の電解質の値を知る指標や輸液（点滴）の指標としてよく用いられます。一般に電解質濃度の単位は、mEq/L（メック・バー・リットル）という単位が用いられますが、体液中のＨ濃度は非常に低く、また変動幅が大きいため、その正常値をmEq/L単位で示すと0.0000446～0.0000355mEq/Lとなります。そこで、煩雑さを避けるため体液変動の基礎となる水素イオン濃度だけはpHで代用しているわけです。なお、pHが7.4以下になった状態をアシドーシス（体液が病的に酸性に傾いた状態）といい、逆に7.4以上になった状態をアルカローシス（体液が病的にアルカリ性に傾いた状態）といいます。
PH（ぺーはー）
水素イオン指数
(Ph から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/12 01:21 UTC 版)
水素イオン指数（すいそイオンしすう、独: Wasserstoffionenexponent[1]）とは、溶液の酸性・アルカリ性の程度を表す物理量で、記号pH（ピーエッチ、ピーエイチ、ペーハー）で表す。水素イオン濃度指数[2]または水素指数[3]とも呼ばれる。1909年にデンマークの生化学者セーレン・セーレンセンが提案した[4]。希薄溶液のpHは、水素イオンのモル濃度をmol/L単位で表した数値の逆数の常用対数にほぼ等しい。
注釈
出典
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- ^ 計量単位規則 別表第2 濃度、ピーエッチの欄、「pH」
- ^ JIS B 7960-1 ガラス電極式水素イオン濃度計−取引又は証明用−第1部：検出器、JIS B 7960-2 ガラス電極式水素イオン濃度計−取引又は証明用−第2部：指示計（2015年改正）。
- ^ a b JIS K 0213 分析化学用語（電気化学部門）用語番号 355（2014年改正）。
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.ph
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/01/10 04:56 UTC 版)
.phは国別コードトップレベルドメイン（ccTLD）の1つで、フィリピンに割り当てられている。
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- ^ http://www.ph.net/phildac/whitepaper.html
- ^ http://www.ph.net/
- ^ dotPH homepage. Retrieved on May 30, 2008.
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