酸塩基平衡
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/05/30 21:02 UTC 版)
溶媒HSol中において以下のような酸HAの電離平衡が右辺に著しく偏りリオニウムを定量的に生成する場合、HAは溶媒HSol中において強酸であり、平衡が左辺に偏る場合は弱酸として挙動する。 HSol + HA ↽ − − ⇀ H 2 Sol + + A − {\displaystyle {\ce {{HSol}+HA<=>{H2Sol^{+}}+A^{-}}}} HSol + B ↽ − − ⇀ HB + + Sol − {\displaystyle {\ce {{HSol}+B<=>{HB^{+}}+Sol^{-}}}}
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酸塩基平衡
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/03 02:09 UTC 版)
血液のpHは 7.35 から 7.45 の間で厳密に調整されている。この調整には、主に次の2つの平衡機構が働いている。 炭酸緩衝系および肺の二酸化炭素排出 リン酸緩衝系および腎臓の酸排泄
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酸塩基平衡
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/01 00:51 UTC 版)
酸と塩基の電離平衡は溶媒変化の影響を受ける。溶媒の影響はその酸性もしくは塩基性によるものだけではなく、比誘電率や溶解度の選好からくる酸塩基平衡に関わる特定の化学種の安定化などによる影響がありうる。したがって、溶解度や比誘電率の変化は酸性および塩基性に影響を与える。 25 °C における溶媒物性溶媒比誘電率アセトニトリル 37 ジメチルスルホキシド 47 水 78 上表から、極性の最も強い溶媒は水であり、次がジメチルスルホキシド (DMSO)、そしてアセトニトリルの順であることがわかる。次の酸解離平衡について考える。 HA A− + H+, 水は上に挙げたうちで最も極性の強い溶媒であるため、DMSOやアセトニトリルよりも強くイオン性化学種を安定化する。イオン化、そして酸性は水中で最も大きく、DMSO、アセトニトリルでより弱い。25 °C のアセトニトリル (ACN) 、DMSO、水中における pKa の値を下表に挙げる。 pKa 値HA A− + H+ACNDMSO水p-トルエンスルホン酸 8.5 0.9 強 2,4-ジニトロフェノール 16.66 5.1 3.9 安息香酸 21.51 11.1 4.2 酢酸 23.51 12.6 4.756 フェノール 29.14 18.0 9.99
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酸塩基平衡
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/30 03:04 UTC 版)
尿細管における酸塩基平衡の調節。 近位尿細管では炭酸水素イオンの再吸収が行われ、これが損なわれると近位尿細管性アシドーシスになる。 遠位尿細管では水素イオンの排泄が行われ、これが損なわれると遠位尿細管性アシドーシスになる。遠位尿細管で水素イオンを排泄するポンプは鉱質コルチコイドによって活性化されるので、鉱質コルチコイド作用が低下すると遠位尿細管性アシドーシスになる。これを特に高カリウム型尿細管性アシドーシスという。
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