さん‐せい【酸性】
酸性
酸性
酸性
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/09 06:38 UTC 版)
アスコルビン酸はビニル性カルボン酸のように振る舞い、二重結合のπ電子がヒドロキシ基とカルボニル基の間に伝わることにより高い酸性を示す (pKa1 = 4.17、pH = 2 (50 mg/mL))。これは、プロトンを放出した後の共役塩基が共鳴構造を持ち、負電荷を非局在化させて安定化できるためである。 アスコルビン酸は還元性を示す。適当な酸化剤（空気中の酸素およびハロゲンなど）の作用により、プロトンを2個放出してデヒドロアスコルビン酸に変わる。この性質により、酸化防止剤として用いられる。
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酸性
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/01/03 05:01 UTC 版)
フッ化水素酸は水溶液中では他の酸と同じように解離する。他のハロゲン化水素酸とは異なり希薄水溶液中では弱酸となる。 HF ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 3 O + ( aq ) + F − ( aq ) , p K a = {\displaystyle {\ce {{HF(aq)}+{H2O(l)}\ <=>{H3O^{+}(aq)}+{F^{-}(aq)}\ ,\ p{\mathit {K}}a\ =\ }}} 3.17 {\displaystyle {\rm {3.17}}} その電離平衡に対する熱力学的諸量は以下の通りである。 Δ H ∘ {\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }} Δ G ∘ {\displaystyle {\mathit {\Delta }}G^{\circ }} Δ S ∘ {\displaystyle {\mathit {\Delta }}S^{\circ }} −12.55 kJ mol−1 18.03 kJ mol−1 −102.5 J mol−1K−1 HF分子が接近したとき酸性度は次の平衡のため劇的に増加する。このためフッ化水素酸は通常の弱酸とは異なり、0.1 mol dm−3程度以上の濃度になると高濃度となっても電離度があまり減少しない。 2 HF ( aq ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + {\displaystyle {\ce {2HF(aq)\ <=>{H^{+}(aq)}+}}} FHF − {\displaystyle {\ce {FHF^-}}} ( aq ) {\displaystyle {\ce {(aq)}}} HF ( aq ) + F − ( aq ) ↽ − − ⇀ FHF − ( aq ) , K = 5 ⋅ 1 FHF − {\displaystyle {\ce {{HF(aq)}+{F^{-}(aq)}\ <=>{FHF^{-}(aq)}\ ,{\mathit {K}}\ =\ 5.1FHF^{-}}}} アニオンは、水素−フッ素間の強力な水素結合によって安定化される。このイオンは純液体フッ化水素のみならず、水溶液中でも高濃度であれば生成する。
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酸性
「酸性」の例文・使い方・用例・文例
- 酸性排気
- 酸性染料
- 抗酸性染色検査で結核菌が見つかった。
- 酸性の食べ物を調理するときは非反応性の鍋を使った方がいい。
- 酸性雨は大気中に汚染物質を生成する。
- どのように酸性雨は土壌にダメージを与えるのか？
- 二酸化硫黄と二酸化窒素は酸性雨から生じる。
- 深刻な環境問題の一つに、酸性雨があげられる。
- 小学校のときから、酸性・アルカリ性という性質をリトマス紙で調べたりしてきていますね。
- リトマス紙で溶液の液性（酸性、中性、塩基性）を調べるときは、リトマス紙をすべて溶液に浸すのではなく、紙の先端の部分だけを浸します。
- 酸性土を灰で中和する。
- 私は昨日、酸性雨についての記事を読んだ。
- 酸性雨は自然現象ではない。
- 飲料水中の酸性雨は人間の健康に影響する。
- パイナップルやレモンのような酸性の果実はすっぱい。
- その神社の腐食の原因の一つは酸性雨である。
- その講堂はひどく黒ずんでいる。その原因の一つは酸性雨である。
- その講堂（の外壁）はひどく黒ずんでいる。その原因の一つは酸性雨である。
- カナダ人が言うところでは、魚は酸性雨として知られているもののために、死にかけているとのことです。
- 酸性反応.
酸性と同じ種類の言葉
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