反応性

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反応性

読み方：はんのうせい

名詞「反応」に、接尾辞「性」がついたもの。

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催奇形性所見用語集

反応性

【英】Reactivity
読み方：はんのうせい

動物を新奇場面（新しい環境：例えば観察箱等）に置いたときに発現する初期行動。これは通常、探索行動（exploratory behavior）である。

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反応性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/07/30 19:23 UTC 版)

「ベンザイン」の記事における「反応性」の解説

o-ベンザインの三重結合は安定な形である直線型から大きく歪んでいるため高い反応性を示す。気相中ではすぐに二量化してジベンゾシクロブタジエンとなる。また溶液中では三重結合は求電子試薬として振舞い、多くの求核試薬の付加反応を受ける。またディールス・アルダー反応の強力なジエノフィルとして振舞い、フランやアントラセンといった比較的ジエンとしては反応性の乏しい化合物とも付加体を作る。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/11 07:31 UTC 版)

「フェニルボロン酸」の記事における「反応性」の解説

フェニルボロン酸が脱水反応を起こすと三量体無水物であるボロキシンを与える。脱水反応は熱的に進行し、乾燥剤（英語版）を加える場合もある。 フェニルボロン酸はフェニル基を含む多くのクロスカップリング反応に使用される。その例の一つが鈴木・宮浦カップリングで、パラジウム触媒と塩基、フェニルボロン酸とハロゲン化ビニル（英語版）を反応させてフェニルアルケンを合成する反応である。この方法はハロゲン化アリールとフェニルボロン酸を反応させてビアリールを合成する方法として一般化されている。 C-C結合形成プロセスではフェニルボロン酸がしばしば試薬として登場する。α-アミノ酸はα-ケト酸、アミン、フェニルボロン酸を触媒を使用せずに反応させると合成できる。ヘック反応でフェニルボロン酸とアルケンもしくはアルキンを使う反応も示されている。 アリールアジドやニトロ化合物もフェニルボロン酸によって合成することができる。フェニルボロン酸も塩素、臭素、ヨウ素と水中で反応させることで位置選択的にハロデボロン化することが可能である。 PhB(OH)2 + Br2 + H2O → PhBr + B(OH)3 + HBr ボロン酸とアルコールの縮合反応によってボロン酸エステルが生成する。生成するものは単純にヒドロキシ基をアルコキシ基やアリルオキシ基に置換したものである。この可逆反応は水を除くためにディーン・スターク装置や乾燥剤を使って行われることが多い。 PhB(OH)2 + 2 ROH PhB(OR)2 + 2 H2O この反応の拡張として、PhB(OH)2をジオールやジアミンの保護基にする方法がある。この反応性によりフェニルボロン酸は炭化水素のセンサーやレセプター、抗生物質や酵素阻害剤に利用されたり、中性子捕捉療法に使われたり、膜透過輸送や生体共役反応（英語版）、タンパク質のラベリングなど生体反応に用いることができる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/24 07:39 UTC 版)

「三酸化テルル」の記事における「反応性」の解説

三酸化テルルには酸化剤としての性質が知られる。濃塩酸中で加熱すると塩素ガスが生じる。また、硫黄、リン、炭素などの単体やさまざまな金属を、それらの酸化物に変える。ヒドラジンなどとの還元剤を反応させると、単体テルルまで還元される。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/26 02:57 UTC 版)

「ギルマン試薬」の記事における「反応性」の解説

ギルマン試薬はハロゲン化アルキルやハロゲン化アリールとカップリング反応を起こす(式3)。 (式3) R ′ − X   + R 2 CuLi ⟶ R − R ′   + R − Cu   + LiX （溶媒はエーテル）(X=Cl,Br,I) 本反応ではギルマン試薬中の二つのR基のうち、一方しか反応に用いることができない。R基が入手しにくいものである場合には不都合であり、Rの一つを反応性の低い別のR″で置き換えたRR″CuLiを用いる場合もある。 ギルマン試薬は通常の有機銅(I)（RCu）よりもアニオン性が高く、HSAB則で「軟らかい」求核種として、さまざまな反応に用いられる。 ギルマン試薬はα，β-不飽和カルボニル化合物と1,4-付加反応（マイケル付加）を起こす。また、1級のハロゲン化アルキルと反応して対応するクロスカップリング生成物を、カルボン酸ハロゲン化物と反応してケトンを与える。 ギルマン試薬の上に、さらにシアン化リチウムなどが付加した、R2Cu(CN)Li2 などの形式で表される錯体は、「higher order cuprate」と呼ばれる。それらには通常のギルマン試薬よりもさらに高い反応性が知られるが、錯体の実際の構造については、シアン化物イオンが銅と Cu-CN 型のσ結合を作っているかどうかという点を中心にした議論がなおも行われている。 この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/07/14 07:48 UTC 版)

「五硫化二リン」の記事における「反応性」の解説

五硫化二リンは吸湿性があり、空気中の湿気を吸収して加水分解して硫化水素を発生する。従って五硫化二リンは腐卵臭を持つ。加水分解の際には硫化水素とともにリン酸も生じる。 P 4 S 10 + 16 H 2 O ⟶ 4 H 3 PO 4 + 10 H 2 S アルコールやアミンを含む弱い求核剤と反応する。アニソール、フェロセン、そして1-メトキシナフタレンと反応し、ローソン試薬のような1,3,2,4-ジチアジホスフェタン 2,4-ジスルフィドを形成する。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/04/13 21:03 UTC 版)

「リチウムジイソプロピルアミド」の記事における「反応性」の解説

n-ブチルリチウムが強い求核剤であり、ケトンなどとの反応ではプロトンの引き抜きよりも求核攻撃を優先してしまうのに対し、LDA はそのかさ高さから求核性が低いため、塩基として作用する。pKa は約 34 で、アルコールやカルボニル化合物など、ほとんどの酸性プロトンの引き抜きを行うことができる。 ただし時には求核剤として作用することもあり、例えばタングステンヘキサカルボニルとの反応はジイソプロピルアミノカルビンの合成に用いられる。より立体障害の大きく、求核性の低い塩基としてカリウムヘキサメチルジシラジド (KHMDS) などが知られる。

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「ロンギホレン」の記事における「反応性」の解説

ブレンステッド酸やルイス酸により容易にワグナー・メーヤワイン転位を起こす。ハロゲン化水素との反応では、（IUPAC命名法で）9位がプロトン化されて6位の炭素が7位から8位へと転位し、7位がハロゲン化される。また、非求核性のブレンステッド酸（例えば硫酸）やルイス酸（例えば三フッ化ホウ素-酢酸）ではさらに多段階の転位が進行し、イソロンギホレン（2,2,7,7-テトラメチルトリシクロ[6.2.1.01,6]ウンデカ-5-エン）に変化する。よりシビアな条件ではさらに転位を起こし、1,1-ジメチル-7-イソプロピル-1,2,3,4-テトラヒドロナフタレンなどへと変化する。

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「臭化フェニルマグネシウム」の記事における「反応性」の解説

詳細は「グリニャール試薬」を参照 臭化フェニルマグネシウムは強い求核剤であり、強い塩基である。そのため相方の酸が弱くてもそのプロトンを引き抜くので、この反応を行う際反応させたくない官能基は保護しておく必要がある。またケトンやアルデヒドなどカルボニルにも求核付加する。二酸化炭素と反応させると酸処理（英語版）ののち安息香酸が得られる。

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「β-ラクタム」の記事における「反応性」の解説

環ひずみの存在により、非環式アミドやより大きなラクタムに比べ加水分解条件における反応性が高い。多くのβ-ラクタム系抗生物質に見られるように、β-ラクタム環が別の環と縮合しているとひずみはさらに大きくなる。この傾向は、β-ラクタムが非平面化しておりアミド結合の特性が弱められていることに起因する。理想的なアミドの窒素原子は共鳴によりsp2混成軌道を有し、平面三角形構造を取る。しかし環ひずみによりアミド結合の共鳴が弱められることで窒素原子はピラミッド型構造を取るようになり、カルボニルはよりケトン的な性質を帯びる。ノーベル賞受賞者であるロバート・バーンズ・ウッドワードは、頂点に位置する窒素とそれに隣接する3原子からなる三角錐の高さをパラメータ h で表した。h はβ-ラクタム結合の強度と対応しており、h が小さい（結合が平面的で理想的なアミドに近い）ならば結合はより強く反応性も低くなる。モノバクタム系のh は0.05-0.10オングストローム（Å）、セフェム系では0.20-0.25 Å、ペネム系では0.40-0.50 Å、カルバペネム系とクラバム系では0.50-0.60 Åで、後のものほど加水分解に対するβ-ラクタム環の反応性が高い。

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「オキサゾール」の記事における「反応性」の解説

オキサゾールのC2位を脱プロトン化すると、開環したイソニトリルが生成することがしばしばある。 活性化基 (activating group) の存在よりC5位に 芳香族求電子置換反応が進行する。 C2位の脱離基の存在により芳香族求核置換反応が進行する。 オキサゾールのジエン構造に対してディールス・アルダー反応が進行すると、酸素を失ったピリジン体が生成する。 熱による転位反応であるコンフォース転位 により4-アシルオキサゾールはアシル残基がC5位に転位する。 種々の酸化反応が知られている。ある研究では4,5-ジフェニルオキサゾールに3当量の硝酸セリウムアンモニウム (CAN) により、ホルムアミドと安息香酸が生成するという報告がある。 平衡半反応によりオキサゾール1当量あたり3当量の水が消費され4当量のプロトン4当量の電子から4価のセリウム(CeIV)が誘導される。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/01/05 09:06 UTC 版)

「硫化カルシウム」の記事における「反応性」の解説

硫化カルシウムは湿気があるとその水分とさまざまな比率で反応し、水硫化カルシウム Ca(SH)2、水酸化カルシウム Ca ( OH ) 2 、 Ca ( SH ) ( OH ) の混合物を生成する。 CaS   + H 2 O ⟶ Ca ( SH ) ( OH ) 2 CaS   + 2 H 2 O ⟶ Ca ( SH ) 2   + Ca ( OH ) 2 CaS   + 2 H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2   + H 2 S Ca(SH)(OH)はさらに水と反応して水酸化カルシウムと硫化水素を生じる。硫化水素は腐った卵のような不快な臭いの原因物質である。 Ca ( SH ) ( OH )   + H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2   + H 2 S 水酸化カルシウムの飽和溶液は単体硫黄と反応して石灰硫黄合剤を生成する。これは殺虫剤として使われてきた。活性を持つ成分はおそらく硫化カルシウムではなく五硫化カルシウムである。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/11/09 06:22 UTC 版)

「求核置換反応」の記事における「反応性」の解説

SN2反応は脱離基の背面から攻撃するので、脱離基の背面に大きな置換基があると反応性は低くなる。一般に三級の炭素はSN2反応を行わない。 ( CH 3 ) 3 C − X ≪ ( CH 3 ) 2 CH − X < CH 3 CH 2 − X ≪ CH 3 − X

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/08 07:08 UTC 版)

「ウォルシュ・ダイアグラム」の記事における「反応性」の解説

分子軌道理論と併用することで、ウォルシュ・ダイアグラムは反応性を予測する手段として用いることもできる。ウォルシュ・ダイアグラムを生成し、次に分子のHOMO/LUMOを決定することによって、分子がどれぐらい反応しやすいかを決めることができる。以下の例では、BH3およびCH3+といったAH3分子のルイス酸性が予測される。 6電子AH3分子は平面配座をとるべきである。平面型AH3のHOMO（1e’）は、結合の乱れにより、A-H結合が曲がって三角錐型を形成するにつれて不安定化する、と見ることができる。一つの原子中心に集中しているLUMOはよい電子受容体であり、BH3およびCH3+のルイス酸としての性質を説明する。 ウォルシュの相関図は、関連する分子軌道エネルギー準位を予測するために使うこともできる。平面型CH3+から四面体型CH3-Nuへの水素原子の歪みは、C-Nu結合軌道（σ）の安定化を生じさせる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/12/06 06:55 UTC 版)

「水素化ジイソブチルアルミニウム」の記事における「反応性」の解説

アルキン - シス付加してビニルアランを生じる。これを水で処理すればシスオレフィンが得られ、ヨウ素で処理すればヨウ化アルケニルとなる。 アルデヒド・ケトン - 還元されてアルコールを与える。α,β-不飽和ケトンは選択的に 1,2-還元を受け、アリルアルコール誘導体を与える。 エステル - 2当量用いればアルコールまで還元できる。低温で1当量だけ用いるとアルデヒドで止めることも可能だが、実際には過剰還元が起こりやすく、残存エステルとアルデヒドの分離も困難なケースが多い。このため、いったんアルコールまで還元した上でアルデヒドに酸化するか、ワインレブアミドを経由するのも有用な方法である。 ラクトン - ラクトールを与える。エステルの場合と異なり、ほぼ完全にラクトールで止めることができる。 アセタール - 一方のアルコキシ基が切断され、エーテルを与える。1,2-または1,3-ジオールをアセタールとし、DIBALで処理すると立体障害の小さい方から還元が進行し、立体障害の大きい方にアルキル基が残る。これによりジオールを区別して保護することが可能になる。 ニトリル - 過剰量のDIBALを作用させるとアミンにまで還元されるが、1当量だけ用いるとアルドイミンの段階で止めることができる。これを酸処理すればアルデヒドが選択的に得られる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/10 23:59 UTC 版)

「フルオロベンゼン」の記事における「反応性」の解説

フルオロベンゼンは、炭素-フッ素結合の強さのため、比較的不活性な化合物である。しばしば有機溶媒として利用されるが、金属錯体を結晶化させることがある。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/08/01 09:44 UTC 版)

「シクロプロパベンゼン」の記事における「反応性」の解説

シクロプロパベンゼンでもっとも反応性の高い部位はシクロプロパン環の単結合である。単結合がホモリシスを起こし、ビラジカルが生成する。銀塩を添加するとホモリシスは大きく促進される。生成したビラジカルは分子内や溶媒などの水素引き抜き反応を経て最終生成物を与える。一方酸を加えると、架橋部にプロトン化した後、シクロプロパン環がヘテロリシスを起こしてベンジルカチオンが生成する。このカチオンは酸の共役塩基によってトラップされる。 ヨウ素を加えると架橋部の二重結合に付加反応した後、架橋部が開裂してジヨードシクロヘプタトリエンとなる。一方、臭素との反応ではシクロプロパン環の単結合のホモリシスが起こり、α,o-ジブロモトルエンとなる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/18 17:29 UTC 版)

「ジシクロペンタジエン」の記事における「反応性」の解説

150°C以上で加熱すると、ジシクロペンタジエンは逆ディールス・アルダー反応により無機化学においてよく知られている配位子のシクロペンタジエンを与える。この反応は可逆的であり室温ではシクロペンタジエンはゆっくりと二量化しジシクロペンタジエンが再生成される。 ジシクロペンタジエンの水素化はendo-テトラヒドロジシクロペンタジエンを与える。この化合物は塩化アルミニウムと共に昇温すると転位反応を起こしアダマンタンとなる。 ジシクロペンタジエンは重合反応におけるモノマーであり、ノルボルネン二重結合のみを利用しエチレンあるいはスチレンと共重合する。また開環メタセシス重合により、ポリジシクロペンタジエン（英語版）が得られる。 空気中で酸化されることがあるため、抗酸化剤としてブチルヒドロキシトルエン(BHT)存在下で保管するのが一般的である。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/30 23:42 UTC 版)

「AGEs」の記事における「反応性」の解説

蛋白質は通常リシン残基を有する。ヒトの場合、細胞核内のヒストンに最もリシンが多いので、そこに糖化蛋白質Nε-カルボキシメチルシリン（CML）が生ずる。 RAGE（英語版）と呼ばれる受容体が、肺、肝臓、腎臓の血管内皮細胞や平滑筋細胞、免疫細胞など、多くの細胞で発見されている。この受容体にAGEsが結合すると、アテローム性動脈硬化症、気管支喘息、関節炎、心筋梗塞、腎障害、網膜症、歯周病、神経障害（英語版）などの慢性の炎症が発生する。これは転写因子カッパB（NF-κB）が活性化されることによる。NF-κBは炎症関連遺伝子のコントロールに関連している。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/02/15 15:40 UTC 版)

「トリフルオロメタンスルホナート」の記事における「反応性」の解説

トリフラートアニオンはその安定性により良い脱離基として振る舞うため、求核置換反応や鈴木カップリング、ヘック反応などの反応で利用される。トリフルオロメタンスルホン酸のアルキルエステル（アルキルトリフラート）は、SN2 反応に対して非常に活性があるので、（例えば水のような）求核剤の無い状態で保管する必要がある。 R − OTf   + Nu − ⟶ R − Nu   + TfO − アルコールのトリフルオロメタンスルホン酸エステル化に用いられる反応試剤としては、トリフルオロメタンスルホン酸無水物 (Tf2O)、N-フェニルビス(トリフルオロメタンスルホンイミド)（= N,N-ビス（トリフルオロメチルスルホニル）アニリン）(PhNTf2) などがある。 R − OH   + Tf 2 O   + base ⟶ R − OTf

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/08/18 00:51 UTC 版)

「クムレン」の記事における「反応性」の解説

二重結合同士が接近しているにもかかわらず、クムレンの反応性は基本的に、二重結合が孤立したアルケンの反応性に近い。それは、隣接したπ結合の軌道が互いに直交しており共鳴がないためである。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/02/24 16:23 UTC 版)

「求核剤」の記事における「反応性」の解説

求核剤の相対的な強さを求核性（きゅうかくせい、nucleophilicity）という。求核性は速度論的な現象を指し、酸性・塩基性に適用される熱力学的な指標とは異なっている。以下に、求核剤の分類とその求核性を示した。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/14 18:19 UTC 版)

「トシル基」の記事における「反応性」の解説

アニオンTsO-はトシラートアニオンと呼ばれ、負電荷が3個の酸素の上に非局在化して安定化している。そのため、トシルオキシ基TsOは脱離能のよい置換基として振る舞う。アルコールをトシル化したトシラートエステルに求核剤を作用させると下式のようにしてトシラートアニオンが脱離する求核置換反応が起こる。この脱離性は母化合物のヒドロキシ基の脱離能に比べはるかに高い。 ROTs + Nu − ⟶ RNu + TsO −

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/11/09 06:22 UTC 版)

「求核置換反応」の記事における「反応性」の解説

SN1反応は一般に第3級炭素上、あるいはベンジル位やアリル位で起こる。カルボカチオンの安定化がなければ SN2反応が優先して起こるためである。特にハロゲン化メチル CH3-X はほとんど SN1反応を行わない。 R 3 C − X > R 2 CH − X ≫ RCH 2 − X ≫ CH 3 − X この反応性を利用して SN1反応は第1級、第2級、第3級アルコールの検出に使われる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/26 14:15 UTC 版)

「ヘキサクロロブタジエン」の記事における「反応性」の解説

クロリノリシスの生成物は、反応が起こる温度と圧力の両方に大きく依存する。したがって、塩素ガスの存在下でこれらの反応条件を調整することにより、ヘキサクロロブタジエンをさらに塩素化して、テトラクロロエチレン、ヘキサクロロエタン、オクタクロロブテン、さらにはデカクロロブタンを得ることができる。一般に、化合物の塩素置換基の数を増やすと、毒性は増するが、可燃性は低下する。炭素骨格開裂による塩素化は熱力学的に好ましいのに対し、塩素化 C4生成物はより低い温度と圧力で好まれる。ヘキサクロロブタジエンの 3つのクロリノリシス生成物を以下の反応に示す。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/02 22:58 UTC 版)

「水素化アルミニウムリチウム」の記事における「反応性」の解説

LAHは非常に強力な還元剤である。水素化ホウ素ナトリウム(NaBH4)も還元剤として知られているが、LAHの方がはるかに強力である。これは、Al-H結合が、B-H結合に比べて弱いためである。LAHは、エステルやケトン、アルデヒドをアルコールへ、アミド、ニトリル、ニトロ化合物をアミンへと還元する。ジエチルエーテルから再結晶した純粋なLAHは白色固体であるが、市販品はアルミニウムの混入により灰色をしていることが多い。空気に晒されても白色を保っているものは、水蒸気と反応した結果生成した水酸化リチウムと水酸化アルミニウムが表面を覆っていると考えられる。 LAHはその塩基性の強さから、アルコールのようなプロトン性溶媒や水と激しく反応して以下のように分解される。 LiAlH 4 + 4 CH 3 OH ⟶ LiAl ( OCH 3 ) 4 + 4 H 2 LiAlH 4 + 4 H 2 O ⟶ Li + + Al ( OH ) 3 + OH − + 4 H 2

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/26 23:07 UTC 版)

「マンニッヒ塩基」の記事における「反応性」の解説

1級または2級アミンを持つマンニッヒ塩基は追加のアルデヒドおよび炭素酸と反応してより大きな付加物HN(CH2CH2COR)2およびN(CH2CH2COR)3を与える。アンモニアが脱離して、エナール（英語版）およびエノンが形成しうる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/02/09 05:58 UTC 版)

「トリフルオロメタンスルホン酸メチル」の記事における「反応性」の解説

この化合物は、水と接触すると激しく加水分解する。 CF3SO2OCH3 + H2O → CF3SO2OH + CH3OH

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/07 03:32 UTC 版)

「酢酸エチル」の記事における「反応性」の解説

湿気（水分）を含むものは徐々に加水分解し、酸が存在すると加速する。アルカリ水溶液中ではけん化により加水分解する。酸触媒の場合は平衡反応であるため可逆であるが、アルカリ触媒の場合は加水分解のみが進行する。 CH 3 COOCH 2 CH 3 + OH − ⟶ CH 3 COO − + CH 3 CH 2 OH

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/18 06:12 UTC 版)

「活性エステル」の記事における「反応性」の解説

活性エステルは、主にアシル化剤として用いられる。非活性アナログと同様の反応をするが、反応速度はより速い。例えば、加水分解を受けやすい傾向がある。アミンと反応してアミドを形成する際の反応性の高さが注目されている。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/22 01:19 UTC 版)

「ラクトール」の記事における「反応性」の解説

ラクトールは以下に示すような様々な化学反応に関与する。 酸化によるラクトンの形成 アルコールと反応しアセタールを形成糖とアルコールあるいはその他の求核剤との反応によってグリコシドが形成される。 還元（脱酸素化）による環状エーテルの形成。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/22 04:06 UTC 版)

「二フッ化二酸素」の記事における「反応性」の解説

二フッ化二酸素の包括的な性質は、すべての反応が-100 ℃付近で行われなければならないにもかかわらず激しく反応する、その酸化力にある。BF3 や PF5 と反応させると、対応するジオキシゲニル塩を与える。 2 O 2 F 2 + 2 PF 5 ⟶   2 [ O 2 ] + [ PF 6 ] − + F 2 また、ウラン酸化物やプルトニウム酸化物を対応する六フッ化物に変化させる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/08/16 06:06 UTC 版)

「三フッ化窒素」の記事における「反応性」の解説

三フッ化窒素は助燃性がある。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/10/28 03:05 UTC 版)

「ダチョウ抗体」の記事における「反応性」の解説

通常の抗体に使用されるウサギやマウスの抗体に比べ、ウイルスや細菌、真菌、寄生虫などの病原体や、毒素や酵素を無害化する効力は極めて高い。また、冷凍、熱、酸、アルカリに対する耐性が強く、活性を失わない。真空保存であれば、10年近く活性を失わず維持することも可能である。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/03/23 08:51 UTC 版)

「ケトン」の記事における「反応性」の解説

化学的には比較的安定であるが、グリニャール試薬や有機リチウムなど、求核性の強い有機金属とは反応し、続いて酸で加水分解すると第三級アルコールが得られる。 R − C ( = O ) − R ′ + R ″ MgBr ⟶ RR ′ R ″ C − OH （加水分解後） また、水素化アルミニウムリチウムやボランなどで還元すると第二級アルコールになり、クレメンゼン還元やウォルフ・キッシュナー還元ではメチレン化合物 R-CH2-R' になる。 R − C ( = O ) − R ′ + LiAlH 4 など ⟶ RR ′ CH − OH クレメンゼン還元 酸触媒下に2分子のアルコールと脱水縮合させるとアセタールが得られ、これはケトンの保護法のひとつである。 R − C ( = O ) − R ′ + 2 R ″ OH + H + ⟶ RR ′ C ( OR ″ ) 2 ウィッティヒ反応やマクマリー反応により、アルケンに変えることができる。 ウィッティヒ反応 ほか、アルドール縮合、バイヤー・ビリガー酸化、シュミット反応、ヴィルゲロット反応など、ケトンを基質とする化学反応は数多い。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2012/04/30 12:10 UTC 版)

「シラベンゼン」の記事における「反応性」の解説

ベンゼンと比べると反応性ははるかに高い。1-(Tbt)SiC5H5 に室温で水を作用させると付加体 1-(Tbt)(HO)SiC5H6 に変わる。ほか、メタノールや C=C、C≡C、C=O 化合物とも付加反応を起こす。

反応性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/06/18 14:58 UTC 版)

「フルオロ酢酸メチル」の記事における「反応性」の解説

MFAは求核試薬によるフッ素の置換に耐性があるため、他のハロゲン（Cl、Br）に比べてC-F結合の安定性が高い。他のハロゲン化酢酸はタンパク質が持つチオール基と反応するより強力なアルキル化剤なのに対し、これはMFAでは発生せず、独特の毒性作用を示す。さらにMFAは、毒性を持ちMFAと同様の生体内変化を示すフルオロ酢酸化合物の誘導体である。

反応性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2015/11/10 08:19 UTC 版)

「ジブチルエーテル」の記事における「反応性」の解説

エーテル結合は酸化剤、弱い還元剤、塩基に対して非常に安定である。しかし、濃酸（HIやHBrなど）の存在下では開裂を起こし、第1級ハロゲン化ブチルと1-ブタノールを生成する。さらに反応を進めると、第2級ハロゲン化ブチルも生成しうる。 酸素の存在下でジブチルエーテルを放置すると徐々に酸化されて、爆発性のペルオキシドやヒドロペルオキシドが生成する。

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「反応性」の例文・使い方・用例・文例

• 酸性の食べ物を調理するときは非反応性の鍋を使った方がいい。
• （分子などについて）反応性である、またはさらに反応性になった
• 1回に吸収されるもしくは飲まれる、反応性のある薬品（物質もしくは放射）の量
• 提案に対する感受性や反応性
• 非常に反応性化学合成物である種類のいずれか
• 元素が化合物から遊離した瞬間の,発生期という,化学反応性に富む状態
• 自動車のブレーキなどの操作に対する反応性