はんのう‐しき〔ハンオウ‐〕【反応式】
読み方：はんのうしき
化学反応式
(反応式 から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/04/09 13:46 UTC 版)
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化学反応式（かがくはんのうしき、英語: chemical equation）とは、物質の化学反応を表現する為の図表である。通常、化学反応式中で物質は化学式を用いて表され、物質の間での化学量論的な関係を表したり、反応機構や化学反応前後での物質の構造変化を表現したりする。最初の化学反応式はジャン・ベガンによって表された[1]。
概要
化学反応では反応前の化学物質を反応物 (reactant)、反応後の化学物質を生成物 (product)といい、矢印記号（通常の順方向の反応では「→」）で区切られ、個々の物質の化学式はプラス記号で区切られる。個々の物質の化学式には、IUPAC命名法を使用し、電子は
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反応式
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/10 18:47 UTC 版)
重水素が光崩壊によって崩壊する形式は以下のように記すことができる。 D 1 2 + γ ⟶ H 1 1 + n {\displaystyle {\ce {{^{2}_{1}D}+\gamma ->{}_{1}^{1}{H}+{\it {n}}}}} この式では重水素(D)にガンマ線があたることで重水素が崩壊し、軽水素と中性子に分裂している。 この反応は陽子と中性子の質量の違いを測定するために、ジェームズ・チャドウィックとモーリス・ゴールドハバーに利用された。この実験によってアーネスト・ラザフォードが予測したように、中性子が陽子と電子の束縛系ではないことを証明した。 より重い原子による反応ではネオン燃焼の際のネオンが以下の壊変を遂げる。 Ne 20 + γ ⟶ O 16 + He 4 {\displaystyle {\ce {{^{20}Ne}+\gamma ->{}^{16}{O}+{}^{4}He}}} また、珪素燃焼の際には高温高圧下で以下の反応が起こる。 Si 28 + γ ⟶ Al 27 + p {\displaystyle {\ce {^{28}{Si}+\gamma ->{{}^{27}Al}+{\it {p}}}}} Si 28 + γ ⟶ Mg 24 + He 4 {\displaystyle {\ce {^{28}{Si}+\gamma ->{{}^{24}Mg}+{}^{4}He}}} マグネシウムはさらに分解される可能性を持つ。 天文物理学者によって92Moや144Smの光崩壊の例も研究されている。
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