ぶん‐し【分子】
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の分子は3である。
分子
分子
分子
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分子（ぶんし、英: molecule）とは、2つ以上の原子から構成される電荷的に中性な物質を指す。厳密には、分子は少なくとも1つ以上の振動エネルギー準位を持つほどに充分に深いエネルギーポテンシャル表面のくぼみを共有する原子の集まりを指す[4]。この基準を満たすイオンは、文脈によって含まれる場合もあれば含まれない場合もある[5][6][7][8][9]。量子物理学、有機化学、生化学の分野では、イオンとの区別をせず、多原子イオンを指して分子が使われることが多い。
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分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/06/16 14:11 UTC 版)
化学式CAS登録番号Nis分子対称性C60 99685-96-8 1 Ih C70 115383-22-7 1 D5h C72 1 D6h C74 1 D3h C76 135113-15-4 2 D2* C78 136316-32-0 5 D2v C80 136316-32-0 7 C82 136316-32-0 9 C2, C2v, C3v C84 135113-16-5 24 D2*, D2d C86 135113-16-5 19 C88 135113-16-5 35 C90 135113-16-5 46 C3996 175833-78-0 表中で、NISは、フラーレン中で五角形の面同士は隣合わないというルールの中でありうる同位体の数を表している。対称性は、実験的に最も量の多いものを示した。*の記号は、2つ以上のキラル型で対称性を持つことを意味する。
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分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/01 03:27 UTC 版)
「ビタミンB12全合成」の記事における「分子」の解説
ビタミンB12（コバラミン）の分子の中心となるのはコバルトイオンを中心とするコリン構造（図中の赤い部分）である。異なるコバルト配位子が結合したビタミンがいくつかあるが、ビタミンB12の全合成で対象となるのはシアノイオンを配位子とするシアノコバラミンである。コリンの環のふちにはメチル基(8)とアミド基(6)がC1とC2の間をあけるようにつながっている。7個目のアミド基はイソプロパノール基、リン酸基、リボース基とジメチルベンズイミダゾール基によってN-アルキル化している。イミダゾール上の窒素原子の一つは、コバルトの5番目の配位子となる。全部で不斉中心となる炭素原子が9個あり、合成がより困難になっている。 ビタミンB12の概観
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分子
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C70分子は、D5h対称性を持ち、37の面を持つ。構造はC60分子と類似しているが、赤道部分に6つの六角形でできた帯を持つ。分子内の結合長は、0.137から0.146 nmの範囲で8種類ある。各々の炭素原子は、他の3つの原子と共有結合している。 C70は、可逆の一電子還元により、C706-となるが、酸化は不可逆である。最初の還元には～1.0V(Fc/Fc+)が必要で、C70が電子受容体であることを示している。
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分子
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分子は、物質の物理的特性を保ちながら非素粒子が分解される最小の粒子である。分子の各種類は特定の化合物に対応する。分子は２つ以上の原子から構成される。詳細は化合物一覧を参照のこと。
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分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/20 16:59 UTC 版)
「フントの最大多重度の規則」の記事における「分子」の解説
最も安定な分子は閉じた電子殻を持つものの、いくつかの分子はフントの原子を適用できる不対電子を有する。最も重要な例は二酸素分子O2であり、2個の電子のみによって占有された2つの縮退したπ反結合性分子オービタル（π*）を有する。フントの規則に従って、基底状態は単独で占有されたオービタル中の2個の不対電子を持つ三重項酸素である。1つの二重に占有されたπ*オービタルと1つの空のπ*オービタルを持つ一重項酸素状態は、基底状態と異なる化学的性質とより大きな反応性を持つ励起状態である。
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分子
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一原子の周りに配位子がとる構造は、中心原子の周りの原子団によって一定の幾何学的パターンを持つ。
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分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/11 06:40 UTC 版)
二酸化ケイ素をケイ素とともに加熱すると、気体の一酸化ケイ素が生成される。 SiO 2 + Si ⟶ 2 SiO {\displaystyle {\ce {SiO2\ +Si->2SiO}}} 原料の二酸化ケイ素は、鉱石や鉱物から分離される。 また、二酸化ケイ素を水素分子や一酸化炭素で高温で還元することによっても一酸化ケイ素が生成する。 SiO 2 + H 2 ⟶ SiO + H 2 O {\displaystyle {\ce {SiO2\ +H2->SiO\ +H2O}}} 2 SiO ⟶ SiO 2 + Si {\displaystyle {\ce {2SiO->SiO2\ +Si}}}
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分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/12/27 23:50 UTC 版)
分子軌道法に基づくと、原子間の化学結合は形成できずHe2は存在しないはずである。しかし、液体ヘリウムの存在で見られるように、ヘリウム原子間にはファンデルワールス力が存在し、ある原子間距離の範囲で引力が斥力を上回る。そのため、ファンデルワールス力で結合した2つのヘリウム原子からなる分子が存在しうる。この分子の存在は1928年にJohn Clarke Slaterにより提唱された。 He2は、5200 pmという結合長の長さのため、基底状態で既知の最も大きな二原子分子である。結合エネルギーはわずか1.3 mK（10-7eV、1.1×10-5 kcal/mol、150nano eV）であり、水素分子の共有結合と比べて結合の強さは5000倍弱い。 63.86 eVのエネルギーの単一光子により、二量体の両方のヘリウム原子がイオン化されうる。これは、光子が1つの原子から1つの電子を放出させ、その電子がもう一方のヘリウム原子と衝突してイオン化させるためと説明されている。2つのヘリウム陽イオンは反発し、同じ速度で反対方向に飛んでいく。
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分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/04/08 07:47 UTC 版)
以下の表では検出された星間分子を構成原子数ごとに分けてリストアップしている。分子の列に記入がないものはイオンだけが検出されていることを示す。名称の列に記入のないものはこれまでに科学文献で名称が与えられていない分子である。（和名は日本語において慣用的に用いられるものを示した。） なお、存在量としては水素分子が圧倒的に多く、次いでCO（一酸化炭素）、H2O（水）、NH3（アンモニア）、HCHO（ホルムアルデヒド）、HCN（シアン化水素）の順で多い。
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分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/11/20 06:24 UTC 版)
大まかに言えば、分子のエネルギー状態（即ち分子ハミルトニアンの固有状態）は電子、振動、回転、核、変換の成分の和である。即ち E = E e l e c t r o n i c + E v i b r a t i o n a l + E r o t a t i o n a l + E n u c l e a r + E t r a n s l a t i o n a l {\displaystyle E=E_{\mathrm {electronic} }+E_{\mathrm {vibrational} }+E_{\mathrm {rotational} }+E_{\mathrm {nuclear} }+E_{\mathrm {translational} }} ここで E e l e c t r o n i c {\displaystyle E_{\mathrm {electronic} }} は分子の平衡構造での電子分子ハミルトニアンの固有値（ポテンシャルエネルギー面の値）。 分子のエネルギー準位は分子項記号によって分類される。 これらの成分の固有エネルギーは固有エネルギー状態と物質によって異なる。 分子物理学と量子化学において、エネルギー準位は束縛された量子力学状態の量子化されたエネルギーを指す。
※この「分子」の解説は、「エネルギー準位」の解説の一部です。
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分子
「分子」の例文・使い方・用例・文例
- グループの過激分子
- 分子量
- 分子式
- この2つの分子はキラルです。
- ニューロペプチドの分子機構
- 二つの分子を連結する
- AMBOはアジア分子生物学研究機構のことである。
- このエレクトロクロミック分子の元の色は緑色である。
- フロンガスだけでなくハロン分子もオゾン層を破壊する。
- リガンドは通常は小さな分子である。
- リボザイムはリボ核酸の分子である。
- 彼女は生体高分子のリストを配布した。
- 生体分子の合成プロセス
- 炭素の単分子層
- 電場応答性高分子は人工筋肉として知られています。
- 二分子膜の特性
- 分子レベルではポリマー鎖は弱い非共有結合で結ばれている。
- 力場というのは分子力学で位置エネルギーを計算するのに用いられる。
- これらの分子はタンパク質をつかむ。
- 塩化した分子を観察する
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