にさんか‐ちっそ〔ニサンクワ‐〕【二酸化窒素】
二酸化窒素（NO2）
一酸化窒素（NO）とその２分の１体積の酸素との作用，あるいは硝酸鉛または硝酸銅の固体を熱すると発生し，赤褐色，刺激性ガスとして最も特色があります。水に溶解しにくいので肺深部に達し，しかも吸収時の苦痛があまり烈しくないので，はなはだ危険で，急性中毒死の例が多く報告されています。作用は遅発性で高濃度ガス呼吸後数時間以上経過して突然強い症状が現れます。120～150ppmでは短時間でも危険です。障害は一般に一過性であり，慢性中毒の有無についてはまだ明らかでありません。環境基準…１時間値の一日平均値が0.04ppmから0.06ppmまでのゾーン内又はそれ以下であること。大気汚染防止法の特定物質。
二酸化窒素（NO2） (にさんかちっそ)
二酸化窒素
- 物質名
- 二酸化窒素
- 化学式
- NO2
- 原子量
- 46.0
- 融点（℃）
- -9.3
- 沸点（℃）
- 21.3
- 密度（g/cm3）
- 1.49
二酸化窒素
二酸化窒素
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/24 01:06 UTC 版)
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| 物質名 | |||
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Nitrogen dioxide |
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別名
Nitrogen(IV) oxide,[1] deutoxide of nitrogen |
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| 識別情報 | |||
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.234 | ||
| EC番号 |
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| Gmelin参照 | 976 | ||
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| 国連/北米番号 | 1067 | ||
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |||
| NO2 | |||
| モル質量 | 46.005 g·mol−1 | ||
| 外観 | 褐色気体 | ||
| 密度 | 1449 kg/m3 (液体、20 ℃) 3.4 kg/m3 (気体、22 ℃) |
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| 融点 | −11.2 °C (11.8 °F; 261.9 K) | ||
| 沸点 | 21.1 °C (70.0 °F; 294.2 K) | ||
| 分解 | |||
| 蒸気圧 | 98.80 kPa (at 20 °C) | ||
| 磁化率 | +150.0·10−6 cm3/mol[2] | ||
| 屈折率 (nD) | 1.449 (20 ℃) | ||
| 構造 | |||
| C2v | |||
| 折れ線形 | |||
| 熱化学[3] | |||
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 37.2 J/(mol·K) | ||
| 標準モルエントロピー S⦵ | 240.1 J/(mol·K) | ||
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標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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+33.2 kJ/mol | ||
| 危険性 | |||
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |||
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主な危険性
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有毒、酸化剤 | ||
| GHS表示: | |||
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| Danger | |||
| H270, H314, H330 | |||
| P220, P260, P280, P284, P305+P351+P338, P310 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |||
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半数致死濃度 LC50
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30 ppm (モルモット, 1 時間) 315 ppm (ウサギ, 15 分) 68 ppm (ラット, 4 時間) 138 ppm (ラット, 30 分) 1000 ppm (マウス, 10 分)[5] |
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LCLo (最低致死濃度)
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64 ppm (イヌ, 8 時間) 64 ppm (サル, 8 時間)[5] |
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| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |||
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PEL
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C 5 ppm (9 mg/m3)[4] | ||
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REL
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ST 1 ppm (1.8 mg/m3)[4] | ||
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IDLH
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13 ppm[4] | ||
| 安全データシート (SDS) | ICSC 0930 | ||
| 関連する物質 | |||
| 関連する窒素の酸化物 | 亜酸化窒素 一酸化窒素 三酸化二窒素 四酸化二窒素 五酸化二窒素 |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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二酸化窒素（にさんかちっそ、英: nitrogen dioxide）は、NO2 という化学式で表される窒素酸化物で、常温・常圧では赤褐色の気体または液体である。窒素の酸化数は+4。窒素と酸素の混合気体に電気火花を飛ばすと生成する。環境汚染の大きな要因となっている化合物である。赤煙硝酸の赤色は二酸化窒素の色に由来している。大気中の濃度は、約0.027 ppm。二酸化窒素は常磁性の、C2v対称性を持つ曲がった分子である。二酸化窒素のルイス構造は安定している。
性質
二酸化窒素は21.2 °C (294.3 K) 以上で刺激性な不快臭を有する赤褐色の気体であり、21.2 °C (294.3 K) 以下では黄褐色の液体となり、−11.2 °C (261.9 K) 以下で無色の四酸化二窒素（N2O4）へと変化する[4] 。
窒素原子と酸素原子との間の結合長は119.7 pmである。この結合長は1と2の間の結合次数に一致する。
窒素が1つの不対電子を持つため、オゾン（O3）とは異なり二酸化窒素窒素の基底電子状態は二重項状態である[6]。不対電子は亜硝酸イオンと比べてα効果を低下させ、酸素の孤立電子対との弱い結合性相互作用を作る。NO2中の孤立電子はこの化合物がラジカルであることも意味する。そのため、二酸化窒素の化学式は •NO2と書かれることが多い。
赤褐色は青色光（400 -500 nm）の優先吸収の結果であるが、吸収は（短波長側では）可視光領域中に、（長波長側では）赤外へと拡がっている。およそ400 nmより短い波長の光の吸収は光分解をもたらす（NO + O〔原子状酸素〕が形成される）。大気中では、形成されたO原子のO2への付加によりオゾンが生成する。
二酸化窒素は不対電子を持つラジカルであり、常磁性分子である。電子遷移のエネルギーが低いため、可視領域に吸収を持ち着色して見える。二酸化窒素は直線状分子ではなく、結合長や結合角は対応するアニオンおよびカチオンの中間の値を取る[7]。
| 化学式 | O-N-O 結合角 (°) | N-O 間距離 (Å) |
|---|---|---|
| NO2+ | 180 | 1.154 |
| NO2 | 134 | 1.197 |
| NO2− | 115 | 1.236 |
生成
種々の物質の燃焼過程、硝酸等の物質の製造過程などでの副生成物として意図せず発生する。この燃焼では窒素酸化物の大部分が一酸化窒素として発生するが、大気中での光反応などにより酸化され生成する。その他、生物活動に由来する自然発生があり、地球規模で考えるとこれが発生源の大部分となっている。都市地域の固定発生源や移動発生源などによる高密度の発生が知られており、これが大気汚染の原因のひとつとなっている。
大気汚染の原因物質である一酸化窒素の空気酸化により、二酸化窒素が生成する。
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二酸化窒素
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/03/23 21:50 UTC 版)
二酸化窒素注意報 名称:注意報 基準:0.500ppm以上の場合。 二酸化窒素重大警報 名称:重大警報、重大緊急警報 基準:1.000ppm以上の場合。 二酸化窒素の環境基準は1時間値ではない。日平均値0.04ppm～0.06ppmまたはそれ以下という基準が定められている。
※この「二酸化窒素」の解説は、「大気汚染注意報」の解説の一部です。
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