二酸化鉛

デジタル大辞泉

にさんか‐なまり〔ニサンクワ‐〕【二酸化鉛】

読み方：にさんかなまり

一酸化鉛や鉛丹などを塩素水や過酸化水素で処理するとできる、黒褐色の粉末。酸化鉛（Ⅳ）。酸化剤で、鉛蓄電池の正極などに使用。化学式PbO₂

日本化学物質辞書Web

二酸化鉛

分子式：	O2Pb
その他の名称：	二酸化鉛、酸化第二鉛、酸化鉛(IV)、Lead dioxide、Lead(IV) oxide、過酸化鉛、Lead peroxide、プラットナーアイト、Plattnerite、鉛スーパーオキシド、鉛オキシドブラウン、鉛ブラウン、Lead superoxide、Lead oxide brown、Lead Brown、C.I.77580、鉛ジオキシド、Lead(IV)dioxide
体系名：	鉛(IV)ジオキシド

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二酸化鉛

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/08/01 16:43 UTC 版)

二酸化鉛
IUPAC名 Lead(IV) oxide
別称 酸化鉛(IV) 、過酸化鉛
識別情報
CAS登録番号	1309-60-0
ECHA InfoCard	100.013.795
PubChem CID	14793
RTECS number	OGO700000
国連/北米番号	1872
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5025497
特性
化学式	PbO2
モル質量	239.1988 g/mol
外観	暗褐色または黒色の粉末
密度	9.38 g/cm3
融点	290 °C（分解）
水への溶解度	溶けない
溶解度	酢酸に溶けるが、アルコールには溶けない
屈折率 (nD)	2.3
危険性
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 0 1 OX
引火点	Non-flammable
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

二酸化鉛（にさんかなまり）は鉛と酸素の化合物。化学式はPbO₂。酸化鉛(IV) 、過酸化鉛とも呼ぶ。鉛蓄電池などの電極の材料として用いられる。

黒色から褐色の斜方晶系であるα相と、黒色で正方晶系のβ相の多形があり、比重はそれぞれ9.773と9.696 グラム毎立方メートル (g/cm³) である。水には不溶で、塩酸には塩素を発生しながら溶ける。天然には、α相がscrutinyite（1988年記載）、β相がプラットナー石（1845年記載）として産出するが希産である。

日本では毒物及び劇物取締法により劇物に、また消防法により第1類危険物に指定されている。

合成方法

実験室では2価の一酸化鉛を酸化剤で酸化するか、溶液を電気分解し、陽極酸化によって合成する。もしくは硝酸鉛を水に溶かして水酸化ナトリウム水溶液を加え、水酸化鉛(II)の沈殿を生成する。これにペルオキソ二硫酸カリウムを加えてpH12〜13、30〜60℃で攪拌し、80℃に加熱した後に濾過・洗浄すると沈殿が得られる。これを硝酸溶液に入れて90℃で加熱処理するとα相の二酸化鉛が得られる。

なお、硝酸鉛を水に溶かし、硝酸銀水溶液を加えてから水酸化ナトリウム水溶液を加え、70〜80℃で塩素を吹き込み攪拌すると沈殿が生成する。これを洗浄し、90℃の酢酸に入れて攪拌するとβ相のPbO₂が得られる。

工業的には酢酸鉛をさらし粉で酸化することで得られる。

参考文献

• 日本化学会・編 『第4版 新実験化学講座 16巻 無機化合物』 丸善、1991年