水溶液
水溶液
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/11/28 22:13 UTC 版)
容器に入った食塩水中の各物質の物質量を考える。 水の物質量 n(H2O) は、食塩水に含まれる水分子 H2O の数を NA で割ったものに等しい。 水素原子の物質量 n(H) は、食塩水に含まれる水素原子 H の数を NA で割ったものに等しい。1個の H2O 分子は2個の H 原子を含むので、n(H) は n(H2O) の2倍に等しい。 ナトリウムイオンの物質量 n(Na+) は、食塩水に含まれるナトリウムイオン Na+ の数を NA で割ったものに等しい。 塩化物イオンの物質量 n(Cl−) は、食塩水に含まれる塩化物イオン Cl− の数を NA で割ったものに等しい。食塩水にはナトリウムイオンと同数の塩化物イオンが含まれるので、n(Cl−) は n(Na+) に等しい。 塩化ナトリウムの物質量 n(NaCl) は、形式的には、食塩水に含まれる要素粒子 NaCl の数を NA で割ったものとして定義される。しかし、食塩水中には化学式 NaCl で表される粒子は実際には存在しない。なぜなら塩化ナトリウムは、食塩水中ではナトリウムイオン Na+ と塩化物イオン Cl− に分かれて溶けているからである。この例のように要素粒子が仮想的な粒子であっても、食塩水中に含まれる塩化ナトリウムの質量 m と後述するモル質量 M(NaCl) とから物質量 n(NaCl) を求めることができる。
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水溶液
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/09/17 07:39 UTC 版)
強塩基溶液への五酸化バナジウムの溶解により、無色の VO43– イオンができる。これを酸性化していくと、pH 7付近でゆっくりと橙色から赤色に変化する。pH 2あたりで V2O5 の褐色の水和物が沈殿し、黄色の [VO2(H2O)4]+ イオンが再溶解する。pH2-13において確認できるオキソアニオンの数は濃度に依存する。例えば、バナジン酸イオンのプロトン化は一連のポリオキソバナジン酸イオンの縮合反応を起こす。 pH 9–12 : HVO 4 2 − , V 2 O 7 4 − {\displaystyle {\ce {HVO4^{2-}\ , V2O7^{4-}}}} pH 4–9 : H 2 VO 4 − , V 4 O 12 4 − , HV 10 O 28 5 − {\displaystyle {\ce {H2VO4^-\ , V4O12^{4-}\ , HV10O28^{5-}}}} pH 2–4 : H 3 VO 4 , H 2 V 10 O 28 4 − {\displaystyle {\ce {H3VO4\ , H2V10O28^{4-}}}}
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水溶液
「水溶液」の例文・使い方・用例・文例
- 砂糖の水溶液
- 電子受容体水溶液
- 高濃度水酸化カリウム水溶液
- 接着剤と水溶液が化学反応している。
- 青葉アルデヒド 1 万分の 1 の濃度の水溶液で水虫の菌が瞬時に死ぬことが実験で分かっている.
- 水溶液で酸を産するさま
- 水溶液中に塩基を生じる
- 前の行為で使用された化学物質をやわらかくし、取り除く特別の水溶液で浸す
- 水溶液
- 毛様体は水溶液を生む
- 酸（水素イオンを与えるために分離する）と塩基（水酸化物イオンを与えるために分離する）に関して水溶液を記述する理論
- 動物性組織に対して等浸透圧のナトリウム、カリウム、カルシウムの塩化物を含んでいる水溶液
- ヨウ化水素の無色か黄色の水溶液
- 水溶液中で分子がイオン化しない合成洗剤の一種
- アンモニアの水溶液
- 漂白剤として用いられる塩素の水溶液
- 強い液体酸である臭化水素の水溶液
- 塩化水素の水溶液
- 水溶液中でヨウ化水素酸を生成する無色の気体
- ヨウ化水素の水溶液によって生成される酸
水溶液と同じ種類の言葉
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