二臭化鉛
臭化鉛(II)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/10 00:39 UTC 版)
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| 物質名 | |
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Lead(II) bromide |
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別名
Lead dibromide |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.065 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| PbBr2 | |
| モル質量 | 367.01 g/mol |
| 外観 | 白色の粉末 |
| 密度 | 6.66 g/cm3 [1] |
| 融点 | 370.6 °C (699.1 °F; 643.8 K) |
| 沸点 | 916 °C (1,681 °F; 1,189 K) |
| 0.455 g/100 mL (0 °C) 0.973 g/100 mL (20 °C)[2] 4.41 g/100 mL (100 °C) |
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| 溶解度平衡 Ksp | 1.86 x 10−5 (20 °C) |
| 溶解度 | エタノールに溶けない。 アンモニア、アルカリ、臭化カリウム、臭化ナトリウムに溶ける。 |
| 磁化率 | −90.6·10−6 cm3/mol |
| 構造[3] | |
| PbCl2タイプ (直方晶系) | |
| Pnma (No. 62) | |
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a = 805.90 pm, b = 954.0 pm, c = 473.19 pm
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式単位 (Z)
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4 |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
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| Danger | |
| H302, H332, H360, H373, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P308+P313, P312, P314, P330, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
フッ化鉛(II), 塩化鉛(II), ヨウ化鉛(II) |
| その他の 陽イオン |
臭化チタン(I), 臭化スズ(II) 臭化ビスマス |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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臭化鉛（しゅうかなまり、英: Lead(II) bromide）は鉛の臭化物で、化学式PbBr2で表される無機化合物である。臭化物溶液中に硝酸鉛(II)を加えると臭化鉛が沈殿する。室温では白色の粉末であるが、367℃以上に加熱すると弱い導電性を持つ無色の液体になる。粉末の状態では水に微溶（0℃の水100gあたり0.455g）だが、沸騰した熱湯では溶解度は約10倍となる[4]。
安全性
日本の毒物及び劇物取締法では劇物に分類されている。摂取すると、神経や腎臓などに鉛中毒の症状が生じる[5]。国際がん研究機関による発癌性評価ではグループ2A（ヒトに対しておそらく発癌性がある）に分類されている。
脚注
- ^ Lide, David R., ed (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3
- ^ NIST-data review 1980
- ^ Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, G. J.; Schoonman, J. (1986). “Structure and ionic conductivity of mixed lead halides PbCl2xBr2(1−x). II”. Solid State Ion. 20 (4): 295–304. doi:10.1016/0167-2738(86)90049-4.
- ^ Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ 製品安全データシート（昭和化学）
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