酢酸鉛(II)
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| 酢酸鉛(II) | |
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Lead(II) acetate |
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Lead(II) ethanoate
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別称
Plumbous acetate, Sugar of Lead, lead diacetate, lead sugar, Salt of Saturn, Goulard's powder
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 301-04-2  , 6080-56-4 (三水和物) , 1335-32-6 (塩基性) |
| PubChem | 16685321 |
| ChemSpider | 8956 |
| UNII | KL498O6790 , RX077P88RY (三水和物) , BW7DT27250 (塩基性) |
| EC番号 | 206-104-4 |
| MeSH | lead+acetate |
| ChEBI | |
| ChEMBL | CHEMBL1909062  |
| RTECS番号 | OF8050000 |
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| 特性 | |
| 化学式 | C4H6O4Pb |
| モル質量 | 325.29 g mol−1 |
| 外観 | 白色粉末または無色蛍光結晶 |
| 匂い | わずかに酢酸臭 |
| 密度 | 3.25 g/cm3 (20 °C, 無水物) 2.55 g/cm3 (三水和物) 1.69 g/cm3 (十水和物)[1] |
| 融点 | |
| 沸点 | 分解 |
| 水への溶解度 | 無水物: 19.8 g/100 mL (0 °C) 44.31 g/100 mL (20 °C) 69.5 g/100 mL (30 °C)[3] 218.3 g/100 mL (50 °C)[1] |
| 溶解度 | 無水物と三水和物はエタノールとグリセロールに溶ける[3] |
| メタノールへの溶解度 | 無水物:[3] 102.75 g/100 g (66.1 °C) 三水和物:[4] 74.75 g/100 g (15 °C) 214.95 g/100 g (66.1 °C) |
| グリセロールへの溶解度 | 無水物:[3] 20 g/100 g (15 °C) 三水和物:[4] 143 g/100 g (20 °C) |
| 磁化率 | −89.1·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 1.567 (三水和物)[1] |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 単斜晶系(無水物、三水和物) 菱形(十水和物) |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−960.9 kJ/mol (無水物)[3] −1848.6 kJ/mol (三水和物)[4] |
| 危険性 | |
| GHSピクトグラム |   [2] |
| GHSシグナルワード | 危険(DANGER) |
| Hフレーズ | H360, H373, H410[2] |
| Pフレーズ | P201, P273, P308+313, P501[2] |
| 主な危険性 | 神経毒性、発癌性物質 |
| NFPA 704 |
1
2
1
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| 引火点 | 不燃性 |
| 最低致死濃度 LCLo | 300 mg/kg (イヌ, 経口)[5] |
| 半数致死量 LD50 | 400 mg/kg (マウス, 経口)[1] |
| 関連する物質 | |
| その他の陽イオン | 酢酸鉛(IV) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
酢酸鉛(II) （さくさんなまり に。Lead(II) acetate）は鉛化合物の一種で、甘みを持つ無色の結晶である。酸化鉛(II)を酢酸と反応させることによって得られる。他の鉛化合物と同様、毒性が強い。水やグリセリンに可溶である。水の存在下で三水和物 Pb(OCOCH3)2·3H2O を生じ、これは潮解性を持つ単斜晶系の結晶である。価数を付さず単に酢酸鉛とも呼ばれる。鉛糖は三水和物の俗称[6] (sugar of lead)。他の英語の別名としてはsalt of Saturn[7]（直訳:鉛の塩。"Saturn"とは土星のことで、錬金術における鉛の別名[7]）、Goulard powder[8]（直訳:グラール粉。トマ・グラールにちなむ）がある。
古代における利用
甘味があり、歴史的に甘味料として用いられていた。
古代ローマにおいては、蜂蜜以外に手に入る甘味料は少なかった。
そのため完熟させたブドウの果汁（ムスト）を、鉛でコーティングされた青銅器で煮ることによって得られるサパ (sapa) と呼ばれるシロップが、甘味料として好んで作られていた[9]。
このシロップは殺菌効果もあったことから、当時ワインの甘み付けや果物の保存に一般的に使われていた[10]。しかしこれには製造の過程で青銅器にコーティングされた酢酸鉛などの鉛化合物が、加熱によって溶け込んでいる。加えて焦げ付き防止のためにかき混ぜる際に被膜がこすれて傷つき、より多くがシロップに溶け込むことになる[11]。
当時ワインを好んで飲んだ者が、このようなシロップを添加したことから鉛中毒となっていた可能性が否定できず、多くの皇帝など古代ローマの記録に残る有名な人物の発狂や死の原因ともなった[12]と考える研究者がいる。
作曲家ベートーヴェンが、その晩年ほぼ耳が聞こえなくなった原因として、鉛中毒という説がある[13]。
現代ではその毒性がよく知られているため、用いられることはない。
用途
染料の媒染剤となる[14]。髪染め用の染料の主成分として低濃度で使われる。塗料やワニスの乾燥剤としても用いられる。また、有機化合物中の硫黄検出で金属ナトリウムを使用したときに生成する硫化ナトリウムを検出するのに用いられる。このとき硫化鉛(II) の黒色沈殿ができる。また、リンドラー触媒の触媒毒としても用いられる。他の鉛化合物の合成にも用いられる。
危険性
上記の通り鉛中毒の原因物質の一つとなっている。また酢酸鉛(II) などの鉛化合物は胎盤を通過して胚に達し、胎児の死亡をもたらすと報告されている。鉛の塩は、特定種の動物に対する催奇性も持つ。
出典
- ^ a b c d e Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc.. ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Lead(II) acetate trihydrate.
- ^ a b c d e “Lead(II) acetate”. chemister.ru. 2025年6月12日閲覧。
- ^ a b c “Lead(II) acetate trihydrate”. chemister.ru. 2025年6月12日閲覧。
- ^ “Lead compounds (as Pb)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（NIOSH）. 2025年6月13日閲覧。
- ^ "酢酸鉛". 理化学辞典 (第3版増補版 ed.). 東京: 岩波書店. 24 February 1981.
- ^ a b "Saturn 3.Alch.". A New English Dictionary On Historical Principles (OED) (英語). Vol. 8. Oxford: Claredon Press. 1914. p. 126.
- ^ "Goulard powder". The Pharmaceutical Pocket Book (英語). London: The pharmaceutical press. 1944. p. 370.
- ^ 森井啓二 2008, p. 91.
- ^ ライフ・サイエンス研究班 2011, p. 43.
- ^ 齋藤勝裕 2019, p. 43.
- ^ 青山誠 2021, p. 70.
- ^ 齋藤勝裕 2015, p. 71.
- ^ 繊維辞典刊行会 編「さくさんなまり」『繊維辞典』商工会館出版部、1951年9月10日、531頁。 (URLはGoogle books)
関連項目
参考文献
- 森井啓二 (2008). ホメオパシー マテリアメディカ大全. 産学社エンタプライズ出版部. p. 91. ISBN 9784872911886
- ライフ・サイエンス研究班 (2011). 元素のことがよくわかる本 原子番号「１～１１８」のすべてを、やさしく解説！. 河出書房新社. p. 43. ISBN 9784309498027
- 齋藤勝裕 (2015). 生きて動いている「有機化学」がわかる. ベレ出版. p. 71. ISBN 9784860644246
- 齋藤勝裕 (2019). 「食品の科学」が一冊でまるごとわかる. ベレ出版. p. 157. ISBN 9784860645939
- 青山誠 (2021). ウソみたいだけど本当にあった歴史雑学. 彩図社. p. 70. ISBN 9784801305151
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