いおう〔いわう〕【硫‐黄】
読み方：いおう
酸素族元素の一。単体は無臭の黄色結晶。温泉や火山帯に産する。水には溶けない。斜方硫黄・単斜硫黄などの同素体がある。空気中で熱すると青い炎をあげて燃え、悪臭のある二酸化硫黄（亜硫酸ガス）を生じる。火薬・マッチ・医薬品の原料、ゴム製造などに使用。元素記号S 原子番号16。原子量32.07。
ゆおう〔ゆわう〕【硫＝黄】
硫黄（いおう）
原油や石油製品に含まれている不純物の一つで、多く含まれるほど一般的に価格は安くなります。中東で産出される原油は一般的に硫黄分が高く、南方アジアで産出される原油は硫黄分の低いものが多くなります。硫黄含有量が高い原油をサワー原油（sour crude)、硫黄含有量の低い原油をスウィート原油(sweet crude)と呼びます。
イオウフロアブル
硫黄(Sulfur)
Agrigento,Sicily,Italy
硫黄(Sulfur)
La Fracciata,Carrara Italy
S 画像の幅約３ｃｍ
硫黄(Sulfur)
Cozzodisi mine,Agrigento,Sicily,Italy
S 画像の幅約２．７ｃｍ
有名なイタリア シシリー島産の硫黄です。
この産地の硫黄は黒いピッチ質のもので覆われているのが特徴です。
硫黄(Sulfur)
群馬県吾妻郡嬬恋村万座温泉
S 画像の幅約５ｍｍ、標本の幅約３．８ｃｍ
温泉地として有名な万座温泉産の自然硫黄です。
母岩表面に小さな硫黄の結晶が沢山付いています。
天青石／硫黄(Celestine/Sulfur)
Machow mine,Tarn,Poland
SrSO4 画像の幅約１．５ｃｍ
小さな天青石の結晶と黄色い硫黄の組み合わせが美しい標本です。
硫黄
硫黄
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/11/28 01:38 UTC 版)
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| 外見 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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黄色  硫黄のスペクトル線 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 一般特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 名称, 記号, 番号 | 硫黄, S, 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 分類 | 非金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, ブロック | 16, 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 32.065(5) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [Ne] 3s2 3p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子殻 | 2, 8, 6（画像） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 相 | 固体 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度（室温付近） | (α) 2.07 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度（室温付近） | (β) 1.96 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度（室温付近） | (γ) 1.92 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融点での液体密度 | 1.819 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 388.36 K, 115.21 °C, 239.38 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 717.8 K, 444.6 °C, 832.3 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 臨界点 | 1314 K, 20.7 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | (mono) 1.727 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸発熱 | (mono) 45 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱容量 | (25 °C) 22.75 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸気圧 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 原子特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 酸化数 | 6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2 (強酸性酸化物) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | 2.58（ポーリングの値） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー | 第1： 999.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第2： 2252 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第3： 3357 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 105±3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ファンデルワールス半径 | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| その他 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 斜方晶系 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 磁性 | 反磁性[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電気抵抗率 | (20 °C) （無定形）2×1015Ω⋅m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | (300 K) （無定形）0.205 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 体積弾性率 | 7.7 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| モース硬度 | 2.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS登録番号 | 7704-34-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 主な同位体 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 詳細は硫黄の同位体を参照 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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硫黄（いおう、英: sulfur）は原子番号16番の元素である。元素記号はS。原子量は32.1。酸素族元素のひとつ。固形時は淡黄色で無味無臭。点火すると青色の炎を出し、二酸化硫黄の特異臭を発する[2]。
名称
硫黄の日本名の読みの「いおう」は、音読みの「リュウオウ」が訛ったもので、古代には「ゆわ」や「ゆわう」、「ゆうわう」という読みが使われたこともある。英名「sulfur」は、ラテン語で「燃える石」を意味する語に由来する（brimstone）[3]。
用途
硫黄から製造される硫酸は化学工業上、もっとも重要な酸である。一般的に酸として用いられるのは希硫酸で、脱水剤や乾燥剤に用いられるのは濃硫酸である。また、種々の硫黄を含んだ化合物が合成されている。
硫黄は古来から漂白剤、儀式用の香料、殺虫剤、接着剤など多様に用いられていた。また黒色火薬の原料であり、ローマ人は硫黄を花火や武器の製造に使用した。
現代では合成繊維、医薬品や農薬、また抜染剤などの重要な原料であり、さまざまな分野で硫化物や各種の化合物が構成されている。農家における干し柿、干しイチジクなどの漂白剤には、硫黄を燃やして得る二酸化硫黄が用いられる（燻蒸して行われる）。また、ワインの酸化防止剤としても二酸化硫黄は使われている。ゴムに数パーセントの硫黄を加えて加熱（加硫）すると（架橋により）弾性が増し、さらに添加量を増やすと硬さを増す加工が可能となり、最終的にはエボナイトとなる。この硫黄添加はゴム製タイヤの性質の決定において重要な要素である。
また、金属の硫化鉱物は半導体の性質を示すものが多く、シリコン鉱石検波器やゲルマニウムダイオードが実用化される以前は、鉱石検波器の主要部品として重用された。
硫黄は高い電位を示す為、二次電池の正極活物質としても利用されている。代表的な例としてナトリウム・硫黄電池が風力発電所などで広く利用されている。近年は全固体電池の固体電解質にも硫化物が利用されている。この硫化物系固体電解質は高いイオン伝導度を示し、今後は全固体電池がリチウムイオン電池の座を取り大きな需要が見込まれている。
同素体
硫黄はカテネーションを生じやすく、30以上の同素体を形成する。この数はほかの元素に比べてもかなり多い[4]。通常、天然に見られる同素体は環状のS8硫黄である[5]。
常温、常圧で固体であるS8硫黄は3つの結晶形を持つ。
- α硫黄（斜方硫黄） - 融点112.8 °C、比重2.07、淡黄色斜方晶
- β硫黄（単斜硫黄） - 融点119.6 °C、比重1.96、淡黄色単斜晶
- γ硫黄（単斜硫黄） - 融点106.8 °C、比重1.955、淡黄針状晶
いずれも、S8硫黄を単位構造とする結晶であるが、95.6 °C以下では斜方硫黄が安定であり、それ以上の温度では単斜硫黄系が安定である。また、250 °Cまで加熱すると50万個以上の硫黄原子がつながった直鎖状硫黄（Sn）となる。これはゴム状硫黄またはプラスチック硫黄とも呼ばれる。ゴム状硫黄は黄色を示す。純度の高い特級試薬を用いて実験を行うと黄色いゴム状硫黄が得られるが、実際は黒褐色のゴム状硫黄が得られることも多い[6][7]。
特徴
熱・電気を伝えにくい。融点（112.8 °C）より少し高温では黄色だが160 °C以上になると暗色になる[2]。
多くの同素体や結晶多形が存在し、融点、密度はそれぞれ異なる。沸点444.674 °C。大昔から自然界において存在が知られている。
S8硫黄は融点直上の温度では黄色をしており、粘性も低いが、温度が上昇するにつれて直鎖状硫黄へと変化が進み、159.4 °C以上では暗赤色（暗色）となり粘性が増大しほとんど流動性を失う。この温度以上ではS8硫黄の環が解裂し、直鎖状のビラジカルが発生し、直鎖状S16、S24などのオリゴマー化が進行し、直鎖状硫黄（Sn）が形成され粘性が急速に増大する。さらに加温すると、直鎖状の分子が切れて再び流動性を取り戻し、沸点の444.674 °Cにいたる。暗赤色の150–195 °Cの硫黄を冷水に投入すると、褐色を帯びたゴム状硫黄が得られる。鉄分など不純物を含む場合は黒褐色、不純物が微量である（純度が99 %を超える）場合は黄色のゴム状硫黄となるという報告もされているが[8]、実際の硫黄の研究においては純度99.9999 %以上の原料などが用いられており、褐色を帯びるのを単に不純物に帰するのは不正確であると言える。そもそもゴム状硫黄（amorphous sulfur）と呼ばれる物質は高温でS8の環状構造が開裂、さまざまな長さの鎖状構造や、濃い色を示すS3などの小さな分子の混合体となったものであり、その生成時の加熱温度や冷却速度などにより異なる組成を示す。このため色や粘度、ヤング率などの物理特性は合成条件に大きく依存する。たとえば急速圧縮法[9]を利用すると黄色透明なゴム状硫黄が得られるが[10]、これは通常の手法で得られる褐色のゴム状硫黄とは熱力学的な特性が大きく異なるアモルファス相である。つまり、不純物により着色するというよりは、「ゴム状硫黄」としてまとめられている不定形化合物にはさまざまなものが存在し、作り方によっては黄色透明な種類のゴム状硫黄も作成可能であったり、不純物の存在によりS8環の開裂や鎖状構造の伸張・再開裂速度が異なり同じ加熱時間でも異なる組成のものが生成されたりするととらえた方がよい[要出典]。なお、準安定状態であるゴム状硫黄は放置すると斜方硫黄に徐々に変化していく。
他の同素体として、硫黄蒸気の分子量測定から S2、S4、S6、S7などが存在することが判明している。また、ハッブル宇宙望遠鏡での木星の衛星「イオ」のスペクトル観測では、S2、S3、S4の存在が観測されている。2200 °C以上、低圧下では原子状硫黄が主となる[11]。
また、硫黄の同素体は環状硫黄分子として人為的に合成されてきており、シクロ-S6を筆頭に、シクロ-S7、シクロ-S9、シクロ-S10、シクロ-S11、シクロ-S12、シクロ-S18、シクロ-S20などが合成され、X線結晶構造解析でその構造が確認されている。
水には溶けにくいが、二硫化炭素に溶解しやすく、ベンゼンおよびトルエンにも少量溶解する。アルカリ水溶液と加熱すると多硫化物およびチオ硫酸塩を生じて溶解する。金、白金以外の多くの金属と反応して硫化物を形成する。銀や銅とは接触により室温でも反応して黒色の硫化銀や硫化銅を生成する。
シクロ-S6はアルケンの硫化に用いる際の反応性がS8硫黄より高いことが知られている。
硫黄自体には臭いがないが、噴火口や硫黄泉の周囲など、天然の硫黄が存在する場所で多く発生する硫黄化合物の硫化水素には腐卵臭が、二酸化硫黄には刺激臭がある。俗に「硫黄の臭い」、「硫黄のような臭い」などと言うことがあるが、これはこのような硫黄化合物の臭いであって、これを硫黄の臭いと呼ぶことは正しくない[12][13]。
所在・製法
天然には数多くの硫黄鉱物（硫化鉱物、硫酸塩鉱物）として産出する。単体でも産出する（自然硫黄）。深海では熱水噴出口付近で鉄などの金属と結合した硫化物や温泉（硫黄泉）では硫黄が昇華した硫黄華や、湯の花としてコロイド状硫黄が見られ、白く濁って見える。そして人体では硫黄を含むシステインや必須アミノ酸のメチオニンとして存在する。
火山性ガスには硫化水素、二酸化硫黄が含まれ、それが冷えると硫黄が析出する。これを応用したのが昇華硫黄（火口硫黄ともいう）であり、噴気孔から石で煙道を造り、内部に適宜石を入れて、この石に昇華した硫黄を付着させる採取法であった。ガスから分離し、煙道内に溜まった硫黄は最初のうちは液状であるが、温度の低下にともない次第に粘度を増していき、採取口に近づくころにはほぼ固化した状態で純度の高い硫黄が得られた。硫黄山、那須岳、雌阿寒岳、九重山などの活火山ではこのような方法で硫黄採掘に従事する鉱山が点在していた。19世紀の生産方式はシチリア法が圧倒的な主流であったが[14]、深刻な環境汚染などの問題もあった。
これとは別に、鉱床から得られる硫黄も存在しており、こちらは採掘・選鉱したあと、製錬所において焼き釜に鉱石を入れて硫黄分を溶出させていた。釜から抽出された硫黄は液体であり、これを型に流し込み冷却して円柱状の固体にして出荷した。焼き窯方式は亜硫酸ガスなどが発生するため、のちにオートクレーブを用いて高圧水蒸気に硫黄を溶け出させてこれを回収する方法に切り替わっていった。
知床硫黄山の噴煙 日本には火山が多く、火口付近に露出する硫黄を露天掘りにより容易に採掘することが可能であることから、古くから硫黄の生産が行われ、8世紀の「続日本紀」には信濃国（長野県米子鉱山）から朝廷へ硫黄の献上があったことが記されている。10世紀には薩摩硫黄島で採掘された硫黄が海外に輸出されており、鉄砲の伝来により火薬の材料として、中世以降は日本各地の硫黄鉱山開発が活発になった。戦国時代には天文16年(1547年)に明への朝貢貿易で硫黄一万斤が薩摩国の島津忠良からの献上品という形で輸出された記録がある[17]。江戸時代には火打道具も一般に普及して、硫黄附木職人もいた[18]。
黒船来航後の1861年には、薩摩藩の島津久光と神職・軍人の島津久籌が、口永良部島や薩摩硫黄島で硫黄採掘に着手した[注釈 3][20]。その後明治期の産業革命に至り、鉱山開発は本格化する。1881年（明治14年）に硫黄の無税輸出が布告され[21]、海上保険会社を設立した広海二三郎が九州の硫黄事業に出資して天然硫黄王と呼ばれ、また、安田財閥は釧路の硫黄（アトサヌプリを参照）で築かれたと揶揄されるほどであった。
純度の高い国産硫黄は、マッチ（当時の主要輸出品目）の材料に大量に用いられ、各地の鉱山開発に拍車がかかった。1889年には、知床硫黄山が噴火とともにほぼ純度100 %の溶解硫黄を沢伝いに海まで流出させるほど大量に産出したため、当時未踏の地だった同地に鉱業関係者が殺到したという。海軍軍人・郡司成忠による1893年（明治26年）第一次千島拓殖にも硫黄採掘の記録がある。
昭和20年代の朝鮮戦争時には「黄色いダイヤ」と呼ばれるほど硫黄価格が高騰し、鉱工業の花形に成長したが、昭和30年代に入ると資源の枯渇に加え、石油の脱硫装置からの硫黄生産が可能となったことで生産方法は一変する。エネルギー転換に加え大気汚染の規制が強化されたことから、石油精製の過程で発生する硫黄の生産も急増し、硫黄の生産者価格の下落が続いた結果、昭和40年代半ばには国内の硫黄鉱山はすべて閉山に追い込まれた（岩手県の松尾鉱山、群馬県の万座硫黄草津鉱業所は1969年に閉鎖[22]）。現在、国内に流通している硫黄は、全量が脱硫装置起源のものである。
硫黄の化合物
硫黄のオキソ酸
→詳細は「硫黄のオキソ酸」を参照硫黄は数種のオキソ酸を作る。もっとも有名なのものに硫酸（H2SO4）がある。
その他の硫黄化合物
塩
生物における硫黄化合物
硫黄化合物は生物でも不可欠な役割を果たしている。ビタミンB1とB7（ビオチン、ビタミンHとも）に含まれる。
植物の根では、硫黄は硫酸イオンの形で吸収され、還元されて最終的に硫化水素となってから、システインやそのほかの有機化合物に取り込まれる。
アミノ酸ではシステインとメチオニンが硫黄を含み、それらがさらにペプチド・蛋白質に取り込まれる。そのほか含硫アミノ酸としてはホモシステインとタウリンがあり、これらはペプチド・蛋白質には取り込まれないが代謝上は重要である。
蛋白質のシステイン残基にあるチオール基は、システインプロテアーゼなどの活性中心として機能する。また1対のシステイン残基の間にジスルフィド結合（S-S結合）が形成され、蛋白質の高次構造（三次構造・四次構造）を形成・維持するうえで重要である。顕著な例として、羽毛や毛髪が力学的・化学的に頑丈なのは、主要蛋白質ケラチンに多数のS-S結合が含まれていることが大きな要因である。これらを燃やしたときの特異なにおい、またゆで卵のにおいも、おもに硫黄化合物による。
硫黄を含む低分子ペプチドとして特に重要なのはグルタチオンで、細胞内でそのチオール基により還元剤として、あるいは解毒代謝に働いている。またアシル基に関係した多くの反応は、たとえば補酵素A、α-リポ酸などの、チオール基を含む補欠分子を必要とする。
一部の光合成・化学合成細菌では、硫化水素が水の代わりに電子供与体として使われる。多くの生物の電子伝達系で、硫黄と鉄からなる鉄-硫黄クラスターが働いている（フェレドキシンなど）。また呼吸鎖のシトクロムc酸化酵素の銅中心CuAにも含まれる。
地球上の硫黄循環
→詳細は「硫黄循環」を参照潮臭さに代表されるように、海の微生物が分解され、それがジメチルスルフィドや硫酸イオンなどになり、大気中を移動することが知られている。気象とも関係を持ち、雲の核となり地上に雨とともに降りて、海や地上の微生物や植物などの生物へと循環していると考えられている。
脚注
- 注釈
- 出典
- ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds (PDF) （2004年3月24日時点のアーカイブ）, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
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- ^ Ralf Steudel, Bodo Eckert (2003). “Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes”. Topics in Current Chemistry 230: 1–80. doi:10.1007/b12110.
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- ^ 久保田 港「硫黄の同素体」(「化学と教育」日本化学会 2016 年 64 巻 12 号 p.611)
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参考文献
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- Šedivý, Miroslav (2018) (英語). The Decline of the Congress System: Metternich, Italy and European Diplomacy. Bloomsbury Publishing. ISBN 978-1-78673-403-7
- Thomson, Dennis W. (1995). “Prelude to the Sulphur War of 1840: The Neapolitan Perspective” (英語). European History Quarterly 25 (2): 163–180. doi:10.1177/026569149502500201. ISSN 0265-6914.
- 野元新市『島津又七の硫黄鉱山事業についての考察 - 又七の七不思議－硫黄鉱山事業編 -』えらぶ年寄り組、2021年。
- 石原正明『江戸職人歌合』永楽屋東四郎、1808年、24頁。
関連項目
- 自然硫黄
- 硫黄の化合物の一覧
- 帝国硫黄鉱業
- 硫黄危機 (1840年)
- チャールズ・グッドイヤー - 加硫ゴム発明者。
- 広海二三郎 - 1886年ごろの硫黄鉱山家。
外部リンク
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「硫黄」に関する情報が検索できます。- 旭化学工業株式会社：硫黄化合物の合成技術により様々な製品が製造されている。
- 硫黄 - 素材情報データベース＜有効性情報＞（国立健康・栄養研究所）
- sulfur (Chemical element) - ブリタニカ百科事典
- 国際化学物質安全性カード 硫黄 (ICSC:1166) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版
- 日本大百科全書(ニッポニカ)『硫黄』 - コトバンク
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og アルカリ金属 アルカリ土類金属 ランタノイド アクチノイド 遷移金属 その他の金属 半金属元素（半導体元素） その他の非金属 ハロゲン 貴ガス（希ガス） 不明
硫黄
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/03/13 06:57 UTC 版)
「Survivalcraft」の記事における「硫黄」の解説
※この「硫黄」の解説は、「Survivalcraft」の解説の一部です。
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硫黄
出典:『Wiktionary』 (2021/06/20 10:57 UTC 版)
名詞
訳語
- アフリカーンス語: swael
- アラビア語: كبريت
- ベラルーシ語: сера
- ブルガリア語: сяра f
- ブルトン語: soufr m
- ボスニア語: sumpor
- カタルーニャ語: sofre
- チェコ語: síra
- ウェールズ語: sylffwr
- デンマーク語: svovl
- ドイツ語: Schwefel m, Sulfur n
- ギリシア語: θείο n (theío)
- 英語: sulfur
- エスペラント: sulfuro
- スペイン語: azufre m
- エストニア語: väävel
- バスク語: sufrea
- フィンランド語: rikki
- フェロー語: svávul
- フランス語: soufre m
- フリウリ語: solfar
- 西フリジア語: swevel
- アイルランド語: grumastal, grunnastal, ruibh
- ガリシア語: xofre
- スコットランド・ゲール語: sulfar
- マン島語: sulfur
- ヘブライ語: גופרית
- クロアチア語: sumpor
- ハンガリー語: kén
- アルメニア語: sulfure
- インターリングア: sulfure
- インドネシア語: sulfur, belerang
- アイスランド語: brennisteinn
- イタリア語: zolfo m
- グルジア語: გოგირდი
- カザフ語: кüкирт
- カシミール語: sarka
- コーンウォール語: sulfor
- ラテン語: sulphur
- ルクセンブルク語: schwiewel
- リトアニア語: siera
- ラトヴィア語: sērs
- マケドニア語: сулфур
- モンゴル語: хүхэр
- マレー語: sulfur, belerang
- マルタ語: kubrit
- オランダ語: zwavel m
- ノルウェー語: svovel
- ポーランド語: siarka f
- ポルトガル語: enxofre m
- ルーマニア語: sulf n
- ロシア語: сера f (sera)
- スロヴァキア語: síra f
- スロヴェニア語: Žveplo
- アルバニア語: sulfur
- セルビア語: сумпор
- スウェーデン語: svavel c
- タジク語: sulfur
- タイ語: กำมะถัน
- トルコ語: kükürt
- ウクライナ語: сiрка
- ウズベク語: олтингугурт
- ベトナム語: lưu
- 中国語: 硫（liú）, 硫磺（liúhuáng）
- 朝鮮語: 유황
「硫黄」の例文・使い方・用例・文例
- コロイド硫黄
- その製品は硫黄と香料を含んでいない。
- 二酸化硫黄と二酸化窒素は酸性雨から生じる。
- 硫黄は青い炎を上げて燃える。
- 硫黄はマッチを作るのに使われる。
- 硫黄で燃えている火の池 《地獄のこと》.
- 硫黄華(いおうか).
- あたりに硫黄のにおいが漂っていた.
- 硫黄(いおう)の多い.
- 硫黄華.
- 硫黄乳.
- 硫黄が昇華したものを硫黄華とよんでいる.
- 室内を硫黄でいぶして消毒する
- 病室は硫黄で薫蒸した
- 硫黄消毒
- 室内を硫黄で燻べる
- 硫黄花
- 硫黄の黄色を持つ何かの
- 保存するために硫黄で処理する
- これらの乾燥フルーツは硫黄で処理される
硫黄と同じ種類の言葉
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