ジクロロペルスルフィド
二塩化二硫黄
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/07/25 09:45 UTC 版)
| 二塩化二硫黄 | |
|---|---|
 |
|
 |
 |
 |
|
|
Disulfur dichloride |
|
|
Dichlorodisulfane
|
|
|
別称
Bis[chloridosulfur](S–S)
Dimeric sulfenic chloride |
|
| 識別情報 | |
|
|
|
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.021 |
| EC番号 |
|
| MeSH | Sulfur+monochloride |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
| 国連/北米番号 | 3390 |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| 特性 | |
| 化学式 | S2Cl2 |
| モル質量 | 135.04 g/mol |
| 外観 | 薄い琥珀色から赤みを帯びた黄色、油状の液体[1] |
| 匂い | 悪臭、刺激臭[1] |
| 密度 | 1.688 g/cm3 |
| 融点 | −80 °C, 193 K, -112 °F |
| 沸点 | 137.1 °C, 410 K, 279 °F |
| 水への溶解度 | 加水分解する |
| 溶解度 | エタノール、ベンゼン、エーテル、クロロホルム、四塩化炭素などに可溶[2] |
| 蒸気圧 | 7 mmHg (20 °C)[1] |
| 磁化率 | −62.2·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 1.658 |
| 構造 | |
| C2, ゴーシュ | |
| 1.60 D [2] | |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 118.5 °C (245.3 °F; 391.6 K) |
| 234 °C (453 °F; 507 K) | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
|
LCLo (最低致死濃度)
|
150 ppm (mouse, 1 min)[3] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
|
PEL
|
TWA 1 ppm (6 mg/m3)[1] |
| 安全データシート (SDS) | ICSC 0958 |
| 関連する物質 | |
| 関連する塩化硫化物 | 二塩化硫黄 塩化チオニル 塩化スルフリル |
| 関連物質 | 二フッ化二硫黄 二臭化二硫黄 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
二塩化二硫黄（にえんかにいおう、英語: Disulfur dichloride、sulfur monochloride、化学式:S2Cl2[4][5][6][7]）は硫黄と塩素から成る無機化合物である。 化学構造はCl−S−S−Clの形をしており、過酸化水素の構造と類似している。二塩化二硫黄の純物質は黄色の液体である[8]。構造異性体のチオスルホキシド（化学式:S=SCl2）は二塩化二硫黄に紫外線が照射された時に化学変化して一時的に生成する。
合成
二塩化二硫黄は硫黄の部分塩素化によって合成される。常温でも反応性は良い。
- S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2 ΔH = −58.2 kJ/mol
また、二硫化炭素の塩素化によっても得られる。二塩化二硫黄の純物質は過剰量の硫黄との混合物である黄橙色の液体からの蒸留によって得られる。
反応
硫黄と塩素からの二塩化二硫黄の合成において過剰量の塩素が存在する場合は二塩化硫黄が生成する。 この場合、液体の色は薄黄色となり、橙赤色を帯びてくる。ただし、この反応は可逆的であるため、放置すると塩素と二塩化二硫黄に分解する。
- S2Cl2 + Cl2 ↔ 2 SCl2 ΔH = −40.6 kJ/mol
二塩化二硫黄は多量の硫黄に溶解し、溶液中ではわずかにジクロロポリスルファンが生成する。
- S2Cl2 + n S → S2+nCl2
加水分解では二酸化硫黄が生成する。
- 16 S2Cl2 + 16 H2O → 8 SO2 + 32 HCl + 3S8
硫化水素との反応では二硫化水素などのポリスルファンが生成する。
- 2 H2S + S2Cl2 → H2S4 + 2 HCl
脚注
- ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0578
- ^ a b Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ “Sulfur monochloride”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（NIOSH）. 2025年7月25日閲覧。
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Hartman, W. W.; Smith, L. A.; Dickey, J. B. (1934). “Diphenylsulfide”. Organic Syntheses (英語). 14: 36.; Collective Volume, vol. 2, p. 242
- ^ R. J. Cremlyn An Introduction to Organosulfur Chemistry John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4
- ^ Garcia-Valverde M., Torroba T. (2006). “Heterocyclic chemistry of sulfur chlorides – Fast ways to complex heterocycles”. European Journal of Organic Chemistry 4 (4): 849–861. doi:10.1002/ejoc.200500786.
- ^ F. Fehér "Dichlorodisulfane" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 371.
- 二塩化二硫黄のページへのリンク
