硫化水素とは? わかりやすく解説

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硫化水素

読み方:りゅうかすいそ

硫化水素とは

硫化水素とは、硫黄水素無機化合物のこと。化学式H2S気体で、腐った卵に似た臭いを持ち空気対す比重は1.1905とやや重たい。溶けやすく弱い酸性で、260度になると発火する皮膚粘膜刺激する強い毒性があり、吸引する意識混濁し死亡することもある。硫化水素の発生源である硫黄水素多く石油製品含まれているので、誤った使用中毒事故が起こるケース少なくない

硫化水素の臭い

硫化水素は強い刺激臭を持つが嗅覚麻痺させる作用もあるので、高濃度になると臭いを感じなくなる。気体無色なので、実験など意図的に高濃度の硫化水素を発生させても気づかないことがある

硫化水素は毒性が高い

硫化水素は弱い酸性なのでアルカリ性薬剤用いることで中和させることが可能である。石油製品製造現場下水処理場など、硫黄水素結びつきやすい環境ではアルカリ性中和剤常備することで重大な事故を防ぐことができる。しかし、硫化水素の毒性は非常に高く特有の臭いを感じないほどの高濃度気体わずかに吸引して即座に昏倒して死亡するおそれがある

硫化水素が発生した場合には無理に中和させず、速やかにその場から離れることが望ましい。硫化水素は、空気より重たいので容器内部やくぼん部分溜まりやすい。硫化水素の発生現場で安易に体を屈めたり容器中に顔を近づけたりする行為は危険である。

りゅうか‐すいそ〔リウクワ‐〕【硫化水素】

読み方:りゅうかすいそ

水素硫化物腐卵臭のある無色有毒気体硫黄を含むたんぱく質腐敗したときに生じ、また火山ガス鉱泉中に含まれる実験室では硫化鉄塩酸分解して得る。溶けて弱酸性を示す。各種金属塩水溶液通ずると特有の色をもつ硫化物沈殿させるので、分析試薬として利用化学式H2S


硫化水素(H2S)

無色腐卵臭のある有毒な気体溶けやすい。水溶液を硫化水素といい,弱酸性空気中で酸化され硫黄遊離する青い炎をあげて燃え二酸化硫黄水になる。 
悪臭防止法による規制物質一つ。 
大気汚染防止法特定物質規制値なし,事故時の処置定めている。)

硫化水素 Hydrogen Sulfide

  可燃性毒性気体溶解し弱い酸性呈する自然界存在する非常に危険なガス極めて有毒であり爆発危険性高く空気より重たい。硫化水素は燃えると青い炎出して二酸化硫黄(SO2sulfur dioxide)を発生する一般に少量の硫化水素が空気中に混ざる腐った卵の匂いがすると言われている。
硫化水素
分野 ウェルコントロール
同義語  
関連用語 キック, ブルヘッディング法
類似語  
略語 H2S
硫化水素

硫化水素


硫化水素

分子式H2S
その他の名称硫化水素、硫化二水素Stink dampSulfur hydride、Dihydrido sulfur、Dihydrogen sulfideHydrogen sulfide、Dihydridosulfur
体系名:ジヒドリド硫黄


物質名
硫化水素
英語名
hydrogen sulfide
化学式
H2S
原子量
34.1
融点(℃)
-85.5
沸点(℃)
-60.7
密度(g/cm3
1.54


硫化水素

英訳・(英)同義/類義語:hydrogen sulfide

H2S
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化合物名や化合物に関係する事項:  硝酸塩  硫化カドミウム  硫化亜鉛  硫化水素  硫化水銀  硫化物  硫化鉄

硫化水素(H2S)


硫化水素

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2025/03/29 08:23 UTC 版)

硫化水素
識別情報
CAS登録番号 7783-06-4
EC番号 231-977-3
国連/北米番号 1053
RTECS番号 MX1225000
特性
化学式 H2S
モル質量 34.082 g/mol
外観 無色気体
密度 1.363 × 10-3g/cm3, 1.1905(蒸気密度)
融点

-85.5 °C

沸点

-60.7 °C

への溶解度 0.25g /100 cm3 (40 °C)
酸解離定数 pKa 6.89
19 ± 2
双極子モーメント 0.97 D
熱化学
標準生成熱 ΔfHo -20.63 kJ mol-1
標準モルエントロピー So 205.79 J mol-1K-1
標準定圧モル比熱, Cpo 34.23 J mol-1K-1
危険性
安全データシート(外部リンク) External MSDS
GHSピクトグラム
GHSシグナルワード 危険(DANGER)
Hフレーズ H220, H330, H400
Pフレーズ P210, P260, P271, P273, P284, P304+340, P310, P320, P377, P381, P391, P403, P403+233, P405
NFPA 704
4
4
0
発火点 260 °C
爆発限界 4.3 - 46 %
関連する物質
その他の陰イオン
セレン化水素
テルル化水素
ポロニウム化水素
二硫化水素
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
硫化水素や二酸化硫黄を主成分とする火山性ガスを噴出する噴気孔(黒部立山・地獄谷)

硫化水素(りゅうかすいそ、: hydrogen sulfide)は、化学式 H2S で表される硫黄水素無機化合物で、カルコゲン化水素の一つ。別名スルファン(sulfane)。無色の気体で、腐卵臭を持つ。空気に対する比重は1.1905である。

特徴

硫化水素は、空気より重く(比重1.1905)、無色、によく溶け、弱い酸性を示す。

可燃性ガスであり、引火性がある。爆発限界は4.3 – 46 %。燃焼した場合には硫黄酸化物となる。

硫化水素は好気性生物の多くにとっては有毒であるが、酸素非発生型光合成、すなわち水素源として水ではなく硫化水素を用いる事で酸素の代わりに硫黄を放出する緑色硫黄細菌紅色硫黄細菌などの光合成細菌も存在する一方、硫黄酸化細菌と称される化学合成細菌は硫化水素の酸化に伴い発生するエネルギーで炭酸同化を行う。後者は硫化水素の豊富な海底火山熱水噴出孔付近で生産者の役割を担い、独自の生態系を形成している。

天然には火山中から火山ガスとして放出されるほか、温泉硫化水素泉)中に含まれる。人為的な発生源には石油化学工業などがあり、下水処理場ごみ処理場などにおいても、硫黄が嫌気性細菌によって還元され硫化水素が発生する。飲食店などの厨房排水で設置される分離槽や溜め枡内で、閉店後が動かなくなると非常によく発生する。にも若干含まれる。硫酸塩還元細菌による働きで、口臭にも含まれる[1]

腐卵臭
硫化水素は、ったの臭いの原因で[2]、その時の特徴的な強い刺激臭は「腐卵臭」と表現される。皮膚粘膜を刺激する有毒気体である。悪臭防止法に基づく特定悪臭物質のひとつ[3]
噴火口から出る火山ガス硫黄泉などの臭いが「硫黄の臭い」と形容される場合があるが、硫黄の単体(S)は無臭であり、これは硫化水素(H2S)の臭いをさしている[4]。空気よりも重いため火山地帯、温泉の吹き出し口などの窪地にたまりやすい。

化学的性質

硫化水素は共有結合性の水素化合物で、硫黄酸素とが周期表において同じ元素の族第16族)であるためと分子構造がよく似ている。密度は、空気を1とすると1.190であり空気よりも重い。

水溶液(硫化水素酸)では、硫化水素イオン (HS) と水素イオン (H+) に電離して弱い酸性を示す。

カテゴリ

硫化水素

出典:『Wiktionary』 (2021/07/25 12:46 UTC 版)

名詞

   りゅうかすいそ

  1. 水素硫黄化合してできる物質分子式H2S。腐ったようなにおいがある。

発音(?)

りゅ↗ーかす↘いそ

関連語

翻訳


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