硫化水素アンモニウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/27 09:52 UTC 版)
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| 物質名 | |||
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ammonium hydrosulfide |
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別名
ammonium bisulfide |
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| 識別情報 | |||
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.031.974 | ||
| EC番号 |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| 国連/北米番号 | 2683 | ||
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |||
| [NH 4]SH |
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| モル質量 | 51.111 g/mol | ||
| 外観 | 黄橙色の発煙液体（水溶液）、白色菱形結晶（無水物）[1] | ||
| 密度 | 1.17 g/cm3[1][2] | ||
| 沸点 | 56.6 °C (133.9 °F; 329.8 K) | ||
| 混和性 | |||
| 溶解度 | エタノール、液体アンモニア、液体硫化水素に溶ける。ベンゼン、ヘキサン、ジエチルエーテルに溶けない。 | ||
| 屈折率 (nD) | 1.74 | ||
| 危険性 | |||
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |||
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主な危険性
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有毒 | ||
| GHS表示: | |||
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| Danger | |||
| H314, H400. | |||
| P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |||
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半数致死量 LD50
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168 mg/kg (ラット, 経口)[3] | ||
| 関連する物質 | |||
| その他の 陰イオン |
硫化アンモニウム | ||
| その他の 陽イオン |
硫化水素ナトリウム | ||
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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硫化水素アンモニウム（りゅうかすいそアンモニウム、英語: ammonium hydrosulfide）は、(NH4)SH の化学式で表される化合物である。アンモニウムイオンと硫化水素イオンに由来する塩である。無色水溶性で雲母状の結晶となる。固体ではなく主に水溶液として存在する。硫化水素とアンモニアを混合することで生成する。
生成
硫化水素アンモニウムの水溶液は、濃いアンモニア水溶液に硫化水素を通すことで生成する[4]。1895年の詳しい報告によると、硫化水素は室温で濃アンモニア水溶液と反応し、(NH4)2S・2NH4HS を生成した。この物質を0 ℃に冷却し、さらに硫化水素を加えると (NH4)2S・12NH4HS が得られた[5]。これを0 ℃に保ち、硫化水素を通し続けると硫化水素イオンを含む化合物が生成した。
一般的な悪臭弾は、硫化水素アンモニウムの水溶液である。この混合物は容易にアンモニアと硫化水素に分解する。この反応は次の式で表せる。
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}})\mathrm {SH} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f9f598781abc5847a86cbf3af59308ad3902450)
アンモニアも硫化水素も強烈な悪臭を発する。
出典
- ^ a b Lide, David R., ed (1990). “Physical Constants of Inorganic Compounds”. CRC Handbook of Chemistry and Physics (71st ed.). CRC Press, inc.. p. 4-45
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Record of ammonium hydrosulfide 労働安全衛生研究所(IFA)発行のGESTIS物質データベース, accessed on October 22, 2010
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]”. Inorganic Syntheses 33: 107–110.
- ^ W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.
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