硫化水素アンモニウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/04/30 03:12 UTC 版)
| 硫化水素アンモニウム | |
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ammonium hydrosulfide |
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別称
ammonium bisulfide
ammonium hydrogen sulfide |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12124-99-1  |
| ChemSpider | 23805 |
| RTECS番号 | BS4900000 |
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| 特性 | |
| 化学式 | H5NS |
| モル質量 | 51.111 g/mol |
| 外観 | 黄橙色の発煙液体 |
| 密度 | 1.17 g/cm3[1] |
| 水への溶解度 | 任意に混和 |
| 溶解度 | soluble in アルコール、液体アンモニア、液体硫化水素に可溶; ベンゼン、ヘキサン、エーテルに不溶 |
| 屈折率 (nD) | 1.74 |
| 危険性 | |
| 主な危険性 | 毒性 |
| NFPA 704 |
3
3
0
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| Rフレーズ | R11, R23, R24, R25. |
| 半数致死量 LD50 | 168 mg/kg (rat, oral)[2] |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 硫化アンモニウム |
| その他の陽イオン | 硫化水素ナトリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
硫化水素アンモニウム（りゅうかすいそアンモニウム、英語: ammonium hydrosulfide）は、(NH4)SH の化学式で表される化合物である。アンモニウムイオンと硫化水素イオンに由来する塩である。無色水溶性で雲母状の結晶となる。固体ではなく主に水溶液として存在する。硫化水素とアンモニアを混合することで生成する。
生成
硫化水素アンモニウムの水溶液は、濃いアンモニア水溶液に硫化水素を通すことで生成する[3]。1895年の詳しい報告によると、硫化水素は室温で濃アンモニア水溶液と反応し、(NH4)2S・2NH4HS を生成した。この物質を0 ℃に冷却し、さらに硫化水素を加えると (NH4)2S・12NH4HS が得られた[4]。これを0 ℃に保ち、硫化水素を通し続けると硫化水素イオンを含む化合物が生成した。
一般的な悪臭弾は、硫化水素アンモニウムの水溶液である。この混合物は容易にアンモニアと硫化水素に分解する。この反応は次の式で表せる。
アンモニアも硫化水素も強烈な悪臭を発する。
出典
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Record of ammonium hydrosulfide 労働安全衛生研究所(IFA)発行のGESTIS物質データベース, accessed on October 22, 2010
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]”. Inorganic Syntheses 33: 107–110.
- ^ W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.
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