リン酸

デジタル大辞泉

りん‐さん【^×燐酸】

読み方：りんさん

五酸化燐を水で処理して得られる一連の酸の総称。一般にはオルト（正）燐酸をさす。無色の粒状の結晶で、水によく溶け、ふつうは水溶液をいう。強い三塩基酸。加熱によりピロ燐酸、さらにメタ燐酸になる。生体に広く分布し、骨に多い。肥料・洗剤の製造や清涼飲料・歯科用セメントなど広く利用。化学式H₃PO₄

分子構造リファレンス

物質名

リン酸

化学式

H₃PO₄

原子量

98.0

融点（℃）

42.4

沸点（℃）

213

密度（g/cm³）

1.83

特徴

無色の個体。リン酸の「リン」は「燐」と書く。燐灰石から作られる化合物で、肥料や医薬品に用いられる。潮解性と呼ばれる性質を持ち、空気にさらすと水を含んで分解する。また、水に溶けやすい。

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生物学用語辞典

リン酸

同義/類義語：燐酸
英訳・(英)同義/類義語：phosphoric acid, phospho, phosphoric acid

リンの酸素酸で、酸性から中性、アルカリ性域で解離するためpH緩衝液として使われるほか、重要な生体構成物質である。

園芸用語辞典

リン酸

チッ素、カリとともに肥料の三要素のひとつ。おもに花や果実の成長に役立つので、花肥えともいわれる。植物の細胞を作るのに欠かせない成分で、花の色を美しくする効果がある。不足すると生長が悪くなったり、花や葉の数が少なくなる。

ウィキペディア

リン酸

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/11/11 22:21 UTC 版)

リン酸

物質名
IUPAC名 リン酸
別名 オルトリン酸
識別情報
CAS登録番号	7664-38-2
3D model (JSmol)	Interactive image
ECHA InfoCard	100.028.758
E番号	E338 (酸化防止剤およびpH調整剤)
国連/北米番号	1805
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5024263
InChI InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4) Key: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N
SMILES OP(=O)(O)O
性質
化学式	H3PO4
モル質量	98.00 g/mol
外観	液体
密度	1.892 (25℃)
融点	42.35 °C (108.23 °F; 315.50 K)
沸点	407 °C (765 °F; 680 K)
水への溶解度	水：可溶 アルコール：可溶
危険性
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H290, H314
予防報告	P280, P305+P351+P338, P310
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 0 0
引火点	不燃性
致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	1530 mg/kg (ラット, 経口)
NIOSH（米国の健康曝露限度）:
PEL	TWA 1 mg/m3
REL	TWA 1 mg/m3 ST 3 mg/m3
IDLH	1000 mg/m3
安全データシート (SDS)	ICSC 1008
関連する物質
その他の 陰イオン	ヒ酸
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

リン酸（リンさん、燐酸、英: phosphoric acid）は、リンのオキソ酸の一種で、化学式 H₃PO₄ の無機酸である。オルトリン酸（おるとりんさん、英: orthophosphoric acid）とも呼ばれる。

広義では、オルトリン酸・二リン酸（ピロリン酸）H₄P₂O₇・メタリン酸HPO₃など、五酸化二リンP₂O₅が水和してできる酸を総称してリン酸ということがある。リン酸骨格をもつ他の類似化合物群（ピロリン酸など）はリン酸類（リンさんるい、英: phosphoric acids）と呼ばれている。リン酸類に属する化合物を「リン酸」と略することがある。リン酸化物に水を反応させることで生成する。生化学の領域では、リン酸イオン溶液は無機リン酸 (Pi) と呼ばれ、ATP や DNA あるいは RNA の官能基として結合しているものを指す。

概要

純粋なリン酸は斜方晶系に属す不安定な結晶、またはシロップ状の無色の液体。融点42.35 ℃。水・アルコール・エーテルに可溶。

生化学において最も重要な無機オキソ酸といっても過言ではなく、DNAやATPを構成するため非常に重要。生化学反応では、低分子化合物の代謝においてリン酸が付加した化合物（リン酸エステルなど）が中間体として用いられることが多い。またタンパク質の機能調節（またそれによるシグナル伝達）においてもリン酸化は重要である。これらのリン酸化は多くの場合に ATP が用いられ、特定のリン酸化酵素（キナーゼ）によって行われる。

このほか、肥料・洗剤の製造、エチレン製造の触媒、清涼剤（コーラの酸味料など）、歯科用セメント、金属表面処理剤、ゴム乳液の凝結剤、医薬、微生物による廃水浄化など用途は幅広い。

性質

オルトリン酸分子の空間充填モデル

純粋な無水リン酸は常圧で融点 42.35 ℃ の白色固体であり、融解後は無色透明な液体となる。液体無水リン酸は高い電気伝導性を示し、またかなり強い酸性媒体であり、ハメットの酸度関数では H ₀ = - 5 を示す。

オルトリン酸という別名があるが、この別名が用いられる場合はポリリン酸類と区別するという意味で用いられる。オルトリン酸は無機物であり、3 価のやや弱い酸である。極性の高い化合物であるため、水に溶けやすい。オルトリン酸を含むリン酸類のリン原子の酸化数は +5 であり、酸素の酸化数は -2 、水素の酸化数は +1 である。

75 – 85 % の純粋な水溶液は、無色透明で無臭、揮発性のない粘性液体である。この高い粘度はヒドロキシ基による水素結合によるものである。

一般的には 85% (d = 1.685 g/cm³）、モル濃度は 14.6 mol/dm³、規定度は 43.8 N の水溶液として用いられることが多い。高濃度では腐食性を持つが、希薄溶液にすると腐食性は下がる。高濃度の溶液では温度によりオルトリン酸とポリリン酸の間で平衡が存在するが、表記の簡略化のため市販の濃リン酸は成分の全てがオルトリン酸であると表記されている。

${\ce {2H3PO4\rightrightarrows H4P2O7+H2O}}$

水酸化ナトリウム水溶液による中和滴定曲線

酸解離に関する標準エンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化、エントロピー変化の値が報告されており、解離に伴いエントロピーの減少がおこるのは、電荷の増加に伴ってイオンの水和の程度が増加し、電縮が起こり水分子の水素結合による秩序化の度合いが増加するからである。

$\Delta H^{\circ }$ 各種リン酸構造式。左側上から、オルトリン酸・ピロリン酸、トリポリリン酸、テトラポリリン酸。右側上から、トリメタリン酸、十酸化四リン。 オルトリン酸を加熱すると脱水反応が起こる。150 ℃ で無水物となり、200 ℃ で 2 つのオルトリン酸が反応し徐々にピロリン酸（二リン酸）H4P2O7 が生成する。さらに高次の縮合リン酸 Hn+2PnO3n+1 も生成し、300 ℃ 以上では 1 つのリン酸ユニットにつき 1 つの水分子が脱離してメタリン酸（ポリリン酸）(HPO3)n が生成する。メタリン酸はオルトリン酸が脱水縮合した化合物とみなすことが可能である。 トリポリリン酸の空間充填モデル トリメタリン酸の空間充填モデル いずれも複数の PO4 四面体を酸素原子を架橋として連結した構造であり、ポリリン酸は一般的に PO4 四面体が環状に連結したシクロリン酸（しくろりんさん、cyclophosphoric acid）である。 このような加熱により生成するポリリン酸の混合物は、高温において金属などに対する作用も激しくなり、ガラスでさえ侵すようになり、強リン酸（きょうりんさん）と呼ばれることもある。 それ以上の脱水は非常に難しいが、脱水したら五酸化二リン（十酸化四リン）が生成する。五酸化二リンは水と激しく反応する固体であり、乾燥剤としても用いられる。 利用 ハロゲン化水素の調製 リン酸と無機ハロゲン化物を反応させると、対応するハロゲン化水素ガスが発生する。これは研究室レベルでハロゲン化水素を入手する簡単な方法である。 ${\ce {NaCl(s) + H3PO4(l) -> NaH2PO4(s) + HCl(g)}}$ リン酸イオンの構造式 リン酸一水素イオンの構造式 リン酸二水素イオンの構造式 リン酸イオンの空間充填モデル リン酸の第一段階電離により、リン酸二水素イオン（りんさんにすいそいおん、dihydrogenphosphate(1-), H₂PO₄⁻）、第二段階解離によりリン酸水素イオン（りんさんすいそいおん、hydrogenphosphate(2-), HPO₄²⁻）、第三段階解離によりリン酸イオン（りんさんいおん、phosphate, PO₄³⁻）を生成し、それぞれリン酸二水素塩、リン酸水素塩、リン酸塩の結晶中に存在する。 リン酸イオンは正四面体型構造であり、P—O 結合距離はリン酸アルミニウム結晶中で152 pmである。 リン酸塩 リン酸塩（りんさんえん、phosphate）には正塩、および水素塩/酸性塩（リン酸水素塩、hydrogenphosphate / リン酸二水素塩、dihydrogenphosphate）が存在し、リン酸ナトリウム Na3PO4 水溶液は塩基性（pH～12）、リン酸水素ナトリウム Na2HPO4 水溶液は弱塩基性（pH～9.5）、リン酸二水素ナトリウム NaH2PO4 水溶液は弱酸性（pH～4.5）を示す。 アルカリ金属塩、アンモニウム塩は水に可溶であるが、アルカリ土類金属塩をはじめとしてその他のものは極めて難溶性であることが多い。 リン酸塩鉱物 燐灰石 生物の作用によるもの、ペグマタイトなどに含まれるものなどがあり、希土類元素、ウラン、トリウムなどを含むものが多い。 カコクセナイト, Cacoxenite ${\ce {(AlFe24O6(OH)12(PO4)17\cdot 75H2O)}}$ ウィキメディア・コモンズには、リン酸に関連するカテゴリがあります。 高エネルギーリン酸結合 リン酸塩 亜リン酸 リン酸基 外部リンク International Chemical Safety Card 1008 National Pollutant Inventory - Phosphoric acid fact sheet NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Excel spreadsheet containing phosphoric acid titration curve, distribution diagram and buffer pH calculation General Hydroponics Liquid pH Down MSDS fact sheet

ウィキペディア小見出し辞書

リン酸

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/31 15:40 UTC 版)

「G0期」の記事における「リン酸」の解説

酵母細胞は、無機リン酸の産生やアップレギュレーションに関与する遺伝子を活性化することで細胞外のリン酸レベルの低下に応答する。PHO経路はリン酸レベルの調節に関与する経路である。通常条件下では、サイクリン-CDK複合体のPho80-Pho85は転写因子Pho4（英語版）をリン酸化によって不活性化する。しかしリン酸レベルが低下すると、Pho81がPho80-Pho85を阻害し、Pho4は活性化される。リン酸が豊富に存在するときには、Pho80-Pho85はRim15のスレオニン1075番残基のリン酸化も促進し、Rim15の核内プールの阻害を行う。このように、通常条件下ではPho80-Pho85はSch9、TORC1と協奏的に作用し、Rim15の細胞質での保持を促進する。

Weblio日本語例文用例辞書

「リン酸」の例文・使い方・用例・文例

• クレアチンはアデノシン三リン酸の生成に一部関与している。
• リン酸アンモニウム.
• リン酸.
• リン酸
• フルーツシロップ・小量のリン酸で作った炭酸水
• 彼は、富栄養化における統制要因が硝酸塩ではなく、リン酸であると主張した
• 全ての植物と動物における：細胞のエネルギー源である高エネルギーのリン酸塩合成物を生産するためにアセチル合成物の酸化の新陳代謝を含むミトコンドリア中の一連の酵素の反応
• ピロリン酸の塩またはエステル
• 無機リン酸塩灰岩で、また、すべての生きている細胞の中の有機リン酸塩として一般的に起こる窒素族の多価の非金属元素
• リン酸アルミニウムリチウムから成る、白色または灰色の鉱物
• カルシウムフッ化リン酸塩またはカルシウム塩化物リン酸塩で成る共通の複雑なミネラル
• 化学結合したリン酸を含むこと
• リン酸塩バッファを含んでいる溶液
• ステアリン酸とパルミチン酸の不溶性のカルシウム塩
• 酵素群の総称で、有機リン酸塩の加水分解で触媒として働く
• リン酸塩
• クレアチンとリン酸の有機化合物
• 脂肪酸とリン酸と窒素の塩基から成る様々な合成物の総称
• 石鹸と洗剤の材料として使われるピロリン酸のナトリウム塩
• 石鹸と洗剤の原料として使われる三リン酸のナトリウム塩