一般式
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/12 01:21 UTC 版)
フェノールのpH計算がおかしな結果になったのは、水の自己解離を無視したためである。水の自己解離を考慮すると、弱酸の水溶液の [H+] と c の関係は一般に次式で表される。 c = 1 K a ( [ H + ] 2 + K a [ H + ] − K a K w [ H + ] − K w ) {\displaystyle c={\frac {1}{K_{\text{a}}}}\left([\mathrm {H} ^{+}]^{2}+K_{\text{a}}[\mathrm {H} ^{+}]-{\frac {K_{\text{a}}K_{\text{w}}}{[\mathrm {H} ^{+}]}}-K_{\text{w}}\right)} c = 0.01 mmol/L のフェノール 一般式で計算すると25℃で pH = 7.0 となり、pHは7を越えない。 酸解離定数が小さくなるほど、水の自己解離を考慮しなければならない濃度は高くなる。
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