フルオロベンゼンとは? わかりやすく解説

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フルオロベンゼン

分子式C6H5F
その他の名称Fluorobenzene、フェニルフルオリド、Phenyl fluoride、1-Fluorobenzene、3-Fluorobenzene、4-Fluorobenzene
体系名:4-フルオロベンゼン、3-フルオロベンゼン、1-フルオロベンゼン、フルオロベンゼン


フルオロベンゼン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2025/08/07 05:59 UTC 版)

フルオロベンゼン
識別情報
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.006.657
KEGG
PubChem CID
CompTox Dashboard (EPA)
特性
化学式 C6H5F
モル質量 96.103
外観 無色液体
密度 1.025 g/mL
融点

−44 °C, 229 K, -47 °F

沸点

85 °C, 358 K, 185 °F

への溶解度 難溶
磁化率 -58.4·10−6 cm3/mol
構造
平面
危険性
NFPA 704(ファイア・ダイアモンド)
Health 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 3: Liquids and solids that can be ignited under almost all ambient temperature conditions. Flash point between 23 and 38 °C (73 and 100 °F). E.g. gasolineInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
3
0
関連する物質
関連するハロベンゼン クロロベンゼン
ブロモベンゼン
ヨードベンゼン
関連物質 ベンゼン
1,2-ジフルオロベンゼン
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

フルオロベンゼンFluorobenzene)は、分子式C6H5Fで表される有機化合物である。しばしば、PhFと表記される。ベンゼンの誘導体であり、ベンゼンに一つのフッ素原子が導入された構造を持つ。

ベンゼン様の臭気を持つ無色透明の液体だが、融点がベンゼン(5.5℃)と比べて大幅に低い(−44℃)のが特徴。また、ベンゼン同様に引火しやすいため取り扱いには注意が必要となる。

合成法

実験室スケールでは、フルオロベンゼンはベンゼンジアゾニウムテトラフルオロボラートの熱分解によって得られる[1]

PhN2BF4 → PhF + BF3 + N2

上記の反応において、固体のベンゼンジアゾニウムテトラフルオロボラートを加熱すると、三フッ化ホウ素とフルオロベンゼンの二種類の揮発物質が生成する。これらは沸点の違いにより分離できる。

歴史

フルオロベンゼンは、1886年に、ボン大学O. Wallachによって初めて合成された。彼は、まず塩化ベンゼンジアゾニウムピペリジン塩として、これをフッ化水素酸で処理することにより合成した[2]

[PhN2]Cl + 2 C5H10NH → PhN=N-NC5H10 + [C5H10NH2]Cl
PhN=N-NC5H10 + 2 HF → PhF + N2 + [C5H10NH2]F

反応性

フルオロベンゼンは、炭素-フッ素結合の強さのため、比較的不活性な化合物である。しばしば有機溶媒として利用されるが、金属錯体を結晶化させることがある[3]

[(C5Me5)2Ti(FC6H5)]+の構造、フルオロベンゼンがチタンに配位している

脚注

  1. ^ Flood, D. T. (1943). “Fluorobenzene”. Organic Syntheses (英語).; Collective Volume, vol. 2, p. 295
  2. ^ Wallach, O. “Über einen Weg zur leichten Gewinnung organischer Fluorverbindungen” (Concerning a method for easily preparing organic fluorine compounds) Justus Liebig's Annalen der Chemie, 1886, Volume 235, p. 255–271; doi:10.1002/jlac.18862350303
  3. ^ R.N. Perutz and T. Braun “Transition Metal-mediated C–F Bond Activation” Comprehensive Organometallic Chemistry III, 2007, Volume 1, p. 725–758; doi:10.1016/B0-08-045047-4/00028-5.


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