硝酸カリウムとは？わかりやすく解説

硝酸カリウム^[1]
	Potassium nitrate
物質名
	IUPAC名 Potassium nitrate
	別名 Saltpeter; Saltpetre; Indian Saltpetre; Nitrate of potash; Nitre;
識別情報
CAS登録番号	7757-79-1 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEMBL	ChEMBL1644029 ;
ChemSpider	22843 ;
ECHA InfoCard	100.028.926
EC番号	231-818-8;
E番号	E252 (防腐剤)
KEGG	D02051 ;
PubChem CID	24434;
RTECS number	TT3700000;
UNII	RU45X2JN0Z ;
国連/北米番号	1486
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4029692 ;
	InChI InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM ;
	SMILES [K+].[O-][N+]([O-])=O ;
性質
化学式	KNO; 3
モル質量	101.102 g·mol−1
外観	白色の固体
匂い	無臭
密度	2.109 g/cm3 (16 °C (61 °F; 289 K))
融点	334 °C (633 °F; 607 K)
沸点	400 °C (752 °F; 673 K) (分解)
水への溶解度	133 g/L (0 °C (32 °F; 273 K)); 316 g/L (20 °C (68 °F; 293 K)); 383 g/L (25 °C (77 °F; 298 K)); 2439 g/L (100 °C (212 °F; 373 K));
溶解度	エタノールにわずかに溶ける。グリセロール、アンモニアに溶ける。
塩基解離定数 pKb	15.3
磁化率	−33.7×10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	1.335; 1.5056; 1.5604;
構造
結晶構造	直方晶系, アラレ石
熱化学
標準定圧モル比熱, Cp⦵	95.06 J⋅mol−1·K-1
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	−494.00 kJ⋅mol−1
危険性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Warning
危険性報告	H272
予防報告	P210, P220, P221, P280, P370+P378, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	1 1 2 OX
引火点	不燃性（酸化剤）
	致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	1901 mg/kg (経口, ウサギ); 3750 mg/kg (経口, ラット);
安全データシート (SDS)	ICSC 0184
関連する物質
その他の; 陰イオン	亜硝酸カリウム; 亜硝酸塩; 炭酸カリウム; 炭酸塩
その他の; 陽イオン	硝酸リチウム; 硝酸ナトリウム; 硝酸ルビジウム; 硝酸セシウム
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

硝酸カリウム（しょうさんカリウム）は化学式KNO₃で表される硝酸塩の一種である。

概要

天然には硝石として産出する。

可燃物と混合し燃焼させるとカリウムの炎色反応によりピンクから紫の炎を上げる。

英語では potassium nitrate、または saltpetre とも呼ばれ、これは石の塩、もしくはペトラの塩を意味するラテン語 sal petrae に由来する。アメリカでは salt peter、nitrate of potash、あるいは単に nitre とも称される。硝酸ナトリウムが salt peter と呼ばれることもある。

黒色火薬に酸化剤（酸素の供給源）として配合されるが、硝酸カリウム自体は燃えない。ハーバー・ボッシュ法によって窒素の固定化法が確立されるまでは、洞窟の壁面に堆積した結晶から、または有機物を分解・乾燥することによって得ていた。特に人畜の屎尿が一般的な供給源で、尿素の分解によって生成するアンモニアなどの窒素化合物が亜硝酸菌、硝酸菌の二段階の微生物による酸化を受け、硝酸塩となる。肥料としても用いられ、そのNPK比（窒素・リン・カリウムの重量比）は13-0-44である。

また、水100グラムに対し、60℃で109グラム、20℃で32グラム溶ける。このように溶媒の温度によって溶解度が大きく変化するため、再結晶によって取り出しやすいという性質も持っている。そのため、中学校の授業では、水溶液の再結晶によって混合物（硝酸カリウムと食塩）から硝酸カリウムだけを取り出す実験などに使われることも多い。

製造

歴史的には以下のようにして作られていた。まず、厩肥、漆喰か木灰、藁などの有機物を混ぜ、およそ高さ1.5メートル、幅2メートル、長さ5メートルほどの塊を作る。覆いをして雨などで濡れるのを避けながら尿を掛け、分解を促進させるために度々かき混ぜる。およそ1年後に水で溶かして液状化する。その液体には様々な硝酸塩が含まれるが、木灰をカリウム源とし、硝酸カリウムが温度による溶解度の変化が大きいことを利用し、加熱後に冷却すると結晶化によって析出できる。その後火薬原料として使用に供される。

戦国時代の日本の一部では、便所の床下の地面に堆積した物を採掘したり、枯れ草に尿をかけ発酵させて生成させるなどして入手していた。

イングランドでは1588年以前から、記録家として知られるジョン・イヴリンの一家に爆薬製造を独占する特権が王家から与えられていた。

20世紀初頭においては、チリの砂漠に莫大な埋蔵量を有する硝酸ナトリウム結晶石（チリ硝石）を原料として製造されていた。硝酸ナトリウムを精製したのち塩化カリウム (KCl) と反応させると、より溶解度の低い塩化ナトリウムが析出し、硝酸カリウム水溶液が得られる。2023年においては硝酸を基に製造されている^[7]。

用途

かつては硝酸の製造に使われていた。硝酸カリウムに硫酸を加えることによって硝酸と硫酸カリウムが得られ、これを蒸留によって精製する。

肥料、試作ロケットの推進剤、発煙筒などの発火剤としても用いられる。糖との混合物は元の600倍の体積の煙を作り出す。スクロースの場合硝酸カリウムと40:60の比で、混合物をそのままか、ホットプレートで注意深く加熱・融解して使用される。

保存食の製造過程において、塩漬けされた肉への添加物として使われる。心臓病の患者はその摂取には注意する必要がある。防腐剤として番号E249が与えられている。

切り株除去剤 (stump remover) の主成分であり、一般的な切り株除去剤は純度約98%の硝酸カリウムである^{[注 1]}。

アイスクリームの製造、および過敏になった歯の歯磨剤にも使われる。近年、歯磨剤としての利用が増加しているが、歯痛の過敏症に有効であるという結論は得られていない^[8]。太陽熱発電等の蓄熱媒体にも使用される。

広く流布している誤解として、硝酸カリウムは禁欲剤として作用し、男子校などで食事に添加されているというものがある。実際にはヒトに対してそのような効果を及ぼすことはない^[9]。

書物にみられる硝酸カリウム

アルベルトゥス・マグヌスの作とされる『秘密の本 (Book of Secrets)』で、"Stony Salt" として触れられている。

脚注

[脚注の使い方]

注釈

^ 切り株除去剤としての硝酸カリウムは、切り株の燃焼を促進するために用いる。具体的には切り株に多数の穴を穿ち、そこに硝酸カリウムの水溶液を注ぎ込み、浸透させる。これを十分時間をかけて乾燥させた後、灯油等をかけて焼却するという使い方をする。硝酸カリウムは酸化剤として働き、酸素の少ない土中であっても浸透した部分は燃焼する。なお常温の硝酸カリウムに木質を分解する性質はないので、浸透させただけではそのまま放置した場合と変わらない。

出典

^ Record of Potassium nitrate 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース, accessed on 2007-03-09
^ B. J. Kosanke; B. Sturman; K. Kosanke et al. (2004). “2”. Pyrotechnic Chemistry. Journal of Pyrotechnics. pp. 5–6. ISBN 978-1-889526-15-7. オリジナルの2016-05-05時点におけるアーカイブ。
^ Kolthoff, I.M.; Elving, P.A.; Sandell, E.B., eds (1959). Treatise on Analytical Chemistry. New York: Interscience Encyclopedia, Inc. ^{[要ページ番号]}
^ Ema, M.; Kanoh, S. (1983). “[Studies on the pharmacological bases of fetal toxicity of drugs. III. Fetal toxicity of potassium nitrate in 2 generations of rats]”. Nihon Yakurigaku Zasshi. Folia Pharmacologica Japonica 81 (6): 469–480. doi:10.1254/fpj.81.469. ISSN 0015-5691. PMID 6618340.
^ Sigma-Aldrich Co., Potassium nitrate.
^ “SDS - Potassium nitrate”. fishersci.com. ThermoFisher Scientific (2024年3月29日). 2025年11月5日閲覧。
^ “硝酸興洋海運株式会社”. 興洋海運株式会社. 2023年5月4日閲覧。
^ Poulsen, S.; Errboe, M.; Lescay Mevil, Y.; Glenny, A. M. (2006). "Potassium containing toothpastes for dentine hypersensitivity". Cochrane Database Syst Rev. 3: CD001476. doi:10.1002/14651858.CD001476.pub2 PMID 16855970
^ en:Cecil Adams (1989年6月6日). “A Straight Dope Classic from Cecil's Storehouse of Human Knowledge - Does saltpeter suppress male ardor?”. The Straight Dope. 2016年5月15日閲覧。

外部リンク

硝酸カリウム　理科ねっとわーく（一般公開版） - ウェイバックマシン（2017年10月3日アーカイブ分） - 文部科学省国立教育政策研究所
硝酸カリウム (試薬) JISK8548:2007
硝酸カリウム市場

[8] 切り株除去剤としての硝酸カリウムは、切り株の燃焼を促進するために用いる。具体的には切り株に多数の穴を穿ち、そこに硝酸カリウムの水溶液を注ぎ込み、浸透させる。これを十分時間をかけて乾燥させた後、灯油等をかけて焼却するという使い方をする。硝酸カリウムは酸化剤として働き、酸素の少ない土中であっても浸透した部分は燃焼する。なお常温の硝酸カリウムに木質を分解する性質はないので、浸透させただけではそのまま放置した場合と変わらない。

[1] Record of Potassium nitrate 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース, accessed on 2007-03-09

[b1-2] B. J. Kosanke; B. Sturman; K. Kosanke et al. (2004). “2”. Pyrotechnic Chemistry. Journal of Pyrotechnics. pp. 5–6. ISBN 978-1-889526-15-7. オリジナルの2016-05-05時点におけるアーカイブ。

[3] Kolthoff, I.M.; Elving, P.A.; Sandell, E.B., eds (1959). Treatise on Analytical Chemistry. New York: Interscience Encyclopedia, Inc. ^{[要ページ番号]}

[4] Ema, M.; Kanoh, S. (1983). “[Studies on the pharmacological bases of fetal toxicity of drugs. III. Fetal toxicity of potassium nitrate in 2 generations of rats]”. Nihon Yakurigaku Zasshi. Folia Pharmacologica Japonica 81 (6): 469–480. doi:10.1254/fpj.81.469. ISSN 0015-5691. PMID 6618340.

[Sigma-5] Sigma-Aldrich Co., Potassium nitrate.

[FisherSDS-6] “SDS - Potassium nitrate”. fishersci.com. ThermoFisher Scientific (2024年3月29日). 2025年11月5日閲覧。

[7] “硝酸興洋海運株式会社”. 興洋海運株式会社. 2023年5月4日閲覧。

[9] Poulsen, S.; Errboe, M.; Lescay Mevil, Y.; Glenny, A. M. (2006). "Potassium containing toothpastes for dentine hypersensitivity". Cochrane Database Syst Rev. 3: CD001476. doi:10.1002/14651858.CD001476.pub2 PMID 16855970

[10] :Cecil Adams (1989年6月6日). “A Straight Dope Classic from Cecil's Storehouse of Human Knowledge - Does saltpeter suppress male ardor?”. The Straight Dope. 2016年5月15日閲覧。

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[注 1]

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分子式：	KNO₃
その他の名称：	Niter、Nitre、Salpeter、Potassium nitrate、Nitric acid potassium、Nitric acid potassium salt
体系名：	硝酸カリウム

表話編歴カリウムのオキソ酸塩
正塩	AlK(SO₄)₂ KAlO₂ K₃AsO₄ KBrO₃ KClO KClO₂ KClO₃ KClO₄ K₂CO₃ K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇ K₃Cr(O₂)₄ KCuO₂ K₂FeO₄ KIO₃ KIO₄ KMnO₄ K₂MnO₄ K₃MnO₄ K₂MoO₄ KNO₂ KNO₃ K₃PO₄ KReO₄ K₂SeO₄ K₂SiO₃ K₂SO₃ K₂SO₄ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₆ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈
水素塩	KH₂AsO₄ K₂HAsO₄ KHCO₃ KH₂PO₄ K₂HPO₄ KHSeO₄ KHSO₃ KHSO₄ KHSO₅
カテゴリ:カリウムの化合物

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しょうさん‐カリウム〔セウサン‐〕【硝酸カリウム】