炎色反応

デジタル大辞泉

えんしょく‐はんのう〔‐ハンオウ〕【炎色反応】

読み方：えんしょくはんのう

アルカリ金属・アルカリ土類金属の塩化物、または揮発しやすい塩などを炎の中に入れると、炎にその元素特有の色がつく反応。ナトリウムは黄色、バリウムは緑色などを示す。元素の定性分析に用いられる。ドイツの化学者ブンゼンが発見。ブンゼン反応。

生物学用語辞典

炎色反応

英訳・(英)同義/類義語：flame reaction, flame colour reaction

花火に色が付く原理。ナトリウム、カリウム、カルシウムなどの塩類を白金線に付け、バーナーで加熱すると、炎が各元素に特有の色を発する。これは、熱により揮発した金属原子がさらに励起されて示す輝線スペクトルの一部が肉眼で観察できるからで、ナトリウム（黄色）、カリウム（紫）、銅（緑）、ルビジウム（赤）など。

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実験方法装置単位など：

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炎色反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/11/03 06:35 UTC 版)

炎色反応（えんしょくはんのう、焔色反応とも）とは、アルカリ金属、あるいはアルカリ土類金属などの塩を炎の中に入れると、揮発してできた金属原子が励起され、元素固有の可視光線を出す現象のこと。あるいは単体または化合物を炎の中に入れて熱すると炎がそれらの元素に固有の色を呈する反応のこと。

全ての金属元素について可視光内で観測できるわけではないものの、炎色反応を示す金属元素の場合は、その定性分析に利用できる。また、花火の着色にも利用されている。

反応の原理

熱エネルギーによって電子が励起された結果、高エネルギーの軌道へと遷移した電子が、基底状態へ戻る際に電子はエネルギーを電磁波の光として放出する場合が有る。この電子がエネルギーを放出した際に生じた光が、炎色反応である。

高温の炎中に、ある種の金属粉末や金属化合物を置くと、試料が熱エネルギーによって解離し、原子化される。それぞれの原子は熱エネルギーによって電子が励起され、外側に存在する高エネルギーの電子軌道へと移動する。励起された電子が、安定な基底状態に戻ろうとする際に、余分なエネルギーを電磁波として放出する。電磁波のエネルギーは、その周波数で決まるわけだが、この際に放出するエネルギーが、ちょうどヒトの可視光線の範囲に入る場合が有る。これが、炎色反応を示す原理である。

したがって、比較的低温で熱励起され、発光波長が可視光線の領域に存在する元素が、微粉末や塩のような原子化され易い状態になっている場合にのみ、炎色反応が観察される。

なお、原子の電子軌道のエネルギーは、連続した値ではなく、飛び飛びの値であるため、励起された電子が基底状態に戻る際に放出されるエネルギーも、連続した値ではない。このため、炎色反応として放出された光は、連続スペクトルではなく、輝線スペクトルを示す。また、元素によっても、電子軌道のエネルギーは、ある程度決まるため、元素によって特徴的な輝線スペクトルを示す。これが、炎色反応を示す元素の種類により、炎色反応によって放出される光の色が決まる理由である。

主な元素の炎色反応

炎色反応を呈する主な元素が、炎色反応を起こした際に放出する主な輝線スペクトルの波長と、その色を示した。なお、かっこ内には、コバルトガラスを通して観察した場合の色を示した。

• 第1族元素の全て元素のアルカリ金属。
  • リチウム - 深紅、670.8 nm（紫紅あるいは赤紫）
  • ナトリウム - 黄、589.3 nm（無色）
  • カリウム - 淡紫、すみれ、あるいは紫、404.4 nm（赤紫）、特にナトリウムに邪魔され易いためコバルトガラスが役立つ。
  • ルビジウム - 暗赤、深赤、795.0、781.1 nm（紫）
  • セシウム - 青紫。（紫青あるいは紫）励起に必要な高温を得るため、酸水素炎で観察する。
• 第2族元素の一部の元素であるアルカリ土類金属。
  • カルシウム - 橙赤（橙緑）
  • ストロンチウム - 深紅、460 nm（紫）
  • バリウム - 黄緑（青緑）
  • ラジウム - 洋紅
• 第6族元素の一部
  • モリブデン - 黄緑（青緑）
• 第11族元素の一部
  • 銅 - 青緑あるいは緑、510 nm（青紫あるいは淡青）
  • 金 − 緑
• 第13族元素（土類金属）
  • ホウ素 - 黄緑（青紫）、エタノール炎外縁の呈色で観察する。
  • ガリウム - 青（青紫）
  • インジウム - 深青あるいは藍、410 nm（紫青あるいは紫）
  • タリウム - 淡緑
• 第14族元素の中で、金属元素のみ。
  • スズ - 淡青（淡紫）
  • 鉛 - 淡青（淡紫）
• 第15族元素の一部。
  • リン - 淡青、（淡紫）リン酸イオンによる反応。
  • ヒ素 - 淡青（淡紫）
  • アンチモン - 淡青（淡紫）

• 
  試料を加えない場合のガスバーナーの炎の色
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  リチウム
• 
  ナトリウム
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  カリウム（コバルトガラスを通した場合）
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  カリウム
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  ルビジウム
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  カルシウム
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  ストロンチウム
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  銅
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  ホウ素
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  鉛
• 
  ヒ素
• 
  アンチモン

その他

炎色反応による発光は輝線スペクトルであるから、特定の波長範囲を吸収するフィルターを通す方法により、不要な波長を遮断して観察できる。例えば、ナトリウムは炎色反応が起こり易く、微量であっても波長 589 nm の強い黄色を呈する。そこで、500 nmから700 nm の範囲の波長の光を強く吸収するコバルトガラスを通すと、ナトリウムの輝線は吸収されて見えなくなる。このため、コバルトガラスを通した場合、少々のナトリウムが混入していても、他の元素からの発光が観察し易くなる場合が有る。ただし、その他の元素でもこの波長域の発光がカットされるため、元素によっては色調が変化して観察される。

また、塩化ナトリウムもナトリウム同様、黄色く反応する。

参考文献

• 「炎色反応」『化学辞典（第2版）』森北出版。https://kotobank.jp/word/%E7%82%8E%E8%89%B2%E5%8F%8D%E5%BF%9C#w-2203194。コトバンクより2024年1月15日閲覧。 
• 原口紘炁「炎色反応」『改訂新版　世界大百科事典』平凡社。https://kotobank.jp/word/%E7%82%8E%E8%89%B2%E5%8F%8D%E5%BF%9C#w-1150189。コトバンクより2024年1月15日閲覧。 
• 成澤芳男「炎色反応」『日本大百科全書(ニッポニカ)』小学館。https://kotobank.jp/word/%E7%82%8E%E8%89%B2%E5%8F%8D%E5%BF%9C#w-1511172。コトバンクより2024年1月15日閲覧。 

関連項目

• ICP発光分光法 (ICP-AES)
• フレーム発光分光法
• 化学発光#炭素を主体とする燃焼における火炎
• 花火

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炎色反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/12/27 09:39 UTC 版)

「湿式化学」の記事における「炎色反応」の解説

炎色反応はよく知られている化学試験である。その試験は金属イオンに対してのみ用いられる。金属粉末を燃焼すると、金属の種類に応じ、固有の色を発する。例えば、カルシウム (Ca) を燃焼するとオレンジ色、銅 (Cu) は青色を示す。金属燃焼時の発色は、花火で明るい色を作り出すために利用されている。

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「炎色反応」の例文・使い方・用例・文例

• 炎色反応という化学反応