硫化バリウムとは？わかりやすく解説

硫化バリウム
識別情報
CAS登録番号	21109-95-5 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:32590 ;
ChemSpider	5256933 ;
ECHA InfoCard	100.040.180
EC番号	244-214-4;
PubChem CID	6857597;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30892157 ;
	InChI InChI=1S/Ba.S/q+2;-2 Key: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ba.S/q+2;-2 Key: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYAO ;
	SMILES [Ba+2].[S-2] ;
特性
化学式	BaS
モル質量	169.39 g/mol
密度	4.25 g/cm3
融点	1200 °C
沸点	分解
水への溶解度	2.88 g/100 mL (0 °C) ; 7.68 g/100 mL (20 °C) ; 60.3 g/100 mL (100 °C)
溶解度	アルコールに不溶
屈折率 (nD)	2.155
構造
結晶構造	岩塩 (六面体), cF8
空間群	Fm3m, No. 225
配位構造	八面体 (Ba2+); 八面体 (S2–)
危険性
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 3 0
関連する物質
その他の; 陰イオン	酸化バリウム
その他の; 陽イオン	硫化マグネシウム; 硫化カルシウム; 硫化ストロンチウム
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

硫化バリウム(Barium sulfide)は、BaSの化学式を持つ無機化合物である。硫化バリウムは、炭酸バリウムやリトポン等を含む他のバリウム化合物の重要な前駆体である^[2]。他のアルカリ土類金属のカルコゲン化合物と同様に、硫化バリウムは電子ディスプレイで短い波長の光を放出する^[3]。無色であるが、他の硫化物と同様に不純なものは着色している。

発見、製造、性質

硫化バリウムは、Vincentius Casciarolus（1571年-1624年）によって硫酸バリウム（重晶石）の還元により生成された^[4]。現在ではCasciarolusの方法を改良して、蛍石の代わりに石炭が用いられている。この反応は、炭素熱還元と呼ばれる。

{\ce {{BaSO4}+ 2C -> {BaS}+ 2CO2}}

この物質は燐光を発することから興味が持たれ、Lapis Boloniensis、Chrysolapis、bologna stone等として知られた^[5]^[6]^[7]。様々な錬金術師や化学者がこの物質で実験を行った。

アンドレアス・マルクグラーフは、方解石や石膏はbologna stoneを生成するのには適さないが、特殊な重い蛍石を用いることができることを示し、最終的に硫酸カルシウムからbologna stoneが生成できると結論付けた^[8]。

硫化バリウムの結晶は塩化ナトリウム型で、Ba²⁺とS^2-を中心に持つ八面体構造である。

安全性

硫化バリウムは、硫化カルシウム等の関連する硫化物と同様に非常に毒性が高い。水と触れると、毒性のある硫化水素に変化する。

出典

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
^ F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. See http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm
^ “Lapis Boloniensis”. www.zeno.org. 2012年12月27日閲覧。
^ Lemery, Nicolas (1714). Trait℗e universel des drogues simples
^ Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Recreations in mathematics and natural philosophy ..
^ Marggraf, Andreas Sigismund (1767). Chymische Schriften

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[3] Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.

[4] F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. See http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm

[5] “Lapis Boloniensis”. www.zeno.org. 2012年12月27日閲覧。

[6] Lemery, Nicolas (1714). Trait℗e universel des drogues simples

[7] Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Recreations in mathematics and natural philosophy ..

[8] Marggraf, Andreas Sigismund (1767). Chymische Schriften

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

分子式：	BaS
その他の名称：	硫化バリウム、Barium sulfide
体系名：	バリウムスルフィド

表話編歴バリウムの化合物
二元化合物	BaBr₂ BaC₂ BaCl₂ BaF₂ BaI₂ BaO BaO₂ BaS BaSe
三元化合物	Ba(BO₂)₂ Ba(BrO₃)₂ Ba(ClO₃)₂ Ba(ClO₄)₂ BaCO₃ BaC₂O₄ BaCrO₄ BaFeO₄ BaFe₂O₄ Ba(IO₃)₂ Ba(IO₄)₂ Ba₅(IO₆)₂ Ba(NO₂)₂ Ba(NO₃)₂ Ba(OH)₂ BaSO₃ BaSO₄ Ba(SH)₂ BaTiO₃ Ba₂TiO₃
カテゴリ

硫化バリウム

識別情報
CAS登録番号	21109-95-5
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32590
ChemSpider	5256933
ECHA InfoCard	100.040.180
EC番号	244-214-4
PubChem CID	6857597
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30892157
InChI InChI=1S/Ba.S/q+2;-2 Key: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ba.S/q+2;-2 Key: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYAO
SMILES [Ba+2].[S-2]
特性
化学式	BaS
モル質量	169.39 g/mol
密度	4.25 g/cm³ ^[1]
融点	1200 °C
沸点	分解
水への溶解度	2.88 g/100 mL (0 °C) 7.68 g/100 mL (20 °C) 60.3 g/100 mL (100 °C)
溶解度	アルコールに不溶
屈折率 (n_D)	2.155
構造
結晶構造	岩塩 (六面体), cF8
空間群	Fm3m, No. 225
配位構造	八面体 (Ba²⁺); 八面体 (S^2–)
危険性
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 3 0
関連する物質
その他の陰イオン	酸化バリウム
その他の陽イオン	硫化マグネシウム硫化カルシウム硫化ストロンチウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。


	All Rights Reserved, Copyright © Japan Science and Technology Agency
	All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License. この記事は、ウィキペディアの硫化バリウム (改訂履歴)の記事を複製、再配布したものにあたり、GNU Free Documentation Licenseというライセンスの下で提供されています。 Weblio辞書に掲載されているウィキペディアの記事も、全てGNU Free Documentation Licenseの元に提供されております。

硫化バリウムとは？ わかりやすく解説

硫化バリウム

硫化バリウム

発見、製造、性質

安全性

出典

「硫化バリウム」の関連用語

硫化バリウムとは？わかりやすく解説