セレン化バリウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/12/15 15:15 UTC 版)
| セレン化バリウム | |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1304-39-8  |
| PubChem | 9834377 |
| ChemSpider | 8010098 |
| UNII | 42Z7S6FJNV |
| EC番号 | 215-130-5 |
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| 特性 | |
| 化学式 | BaSe |
| モル質量 | 216.29 g mol−1 |
| 外観 | 白色固体 |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 立方晶 |
| 空間群 | Fm3m (No. 225) |
| 格子定数 (a, b, c) | a = 662.9 pm Å |
| 危険性 | |
| GHSピクトグラム |    |
| GHSシグナルワード | 危険(DANGER) |
| Hフレーズ | H301, H331, H373, H410 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
セレン化バリウム(Barium selenide)は、化学式BaSeの無機化合物である。白色固体であるが、空気酸化のために着色していることが多い[1]。アルカリ土類金属のカルコゲン化物の中で最も低いバンドギャップを持つ[2]。
合成
セレン化バリウムは、水素流の中で、セレン酸バリウムを還元することで得られる[1][3]。
- BaSeO4 + H2 → BaSe + 4 H2O
また、高温で、セレンと炭酸バリウムまたは酸化バリウムを反応させることでも得られる。
- 2 BaCO3 + 5 Se → 2 BaSe + 3 SeO2 + CO2
関連化合物
バリウムは、Ba2Se3、BaSe2、BaSe3等の一連のポリセレン化化合物を形成しうる[4]。
出典
- ^ a b P. Ehrlich (1963). “Alkaline Earth Metals”. In G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.. 2pages=939. NY, NY: Academic Press
- ^ V. V. Sobolev, D. А. Merzlyakov, V. Val. Sobolev (March 2017). “A Study of the Optical Properties of Barium Selenide Crystals. I. Fundamental Functions” (英語). Journal of Applied Spectroscopy 84 (1): 59–65. Bibcode: 2017JApSp..84...59S. doi:10.1007/s10812-017-0427-1. ISSN 0021-9037 2018年8月9日閲覧。.
- ^ Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Bd. 2. / Unter Mitarb. von M. Baudler .... Marianne Baudler (3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart. (1978). p. 949. ISBN 978-3-432-87813-3. OCLC 310719490
- ^ Okamoto, H (August 1991). “The Ba-Se (Barium-Selenium) system” (英語). Journal of Phase Equilibria 12 (4): 467–469. doi:10.1007/BF02645971. ISSN 1054-9714.
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