構造と性質

ウィキペディア小見出し辞書

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/25 06:35 UTC 版)

「シクロデキストリン」の記事における「構造と性質」の解説

グルコースが5個以上結合したものが知られており、一般的なものはグルコースが6個から8個結合したものである。それぞれ6個結合しているものがα-シクロデキストリン（シクロヘキサアミロース、α-CD）、7個結合しているものがβ-シクロデキストリン（シクロヘプタアミロース、β-CD）、8個結合しているものがγ-シクロデキストリン（シクロオクタアミロース、γ-CD）と呼ばれている。 シクロデキストリンは塩基に対しては安定であり、酸に対してもデンプンや他のオリゴ糖に比べるとかなり安定である。また α-アミラーゼによる分解もデンプンに比べるとかなり遅い。β-アミラーゼによっては分解されない。また熱に対してもかなり安定で、200℃程度まで加熱しても安定である。 シクロデキストリンの水への溶解度は 25 °C でα体が 14.5 g/100 mL、β体が 1.8 g/100 mL、γ体が 23.2 g/100 mLであり、β体はその溶解性が低い。 シクロデキストリンの環状構造の内部は他の比較的小さな分子を包接できる程度の大きさの空孔となっている。空孔の内径はα体で 0.45–0.6 nm、β体で 0.6–0.8 nm、γ体で 0.8–0.95 nm 程度とされている。またシクロデキストリンのヒドロキシ基はこの空孔の外側にあるため、空孔内部は疎水性となっており、疎水性の分子を包接しやすい。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/24 07:48 UTC 版)

「塩化レニウム(V)」の記事における「構造と性質」の解説

塩化レニウム(V)は双八面体形構造をとり、Cl4Re(μ-Cl)2ReCl4 と表すことができる。Re-Re 結合長は3.74 Åである。類似の構造が塩化タンタル(V)にも見られる。 この化合物はレニウム発見の数年後、1933年に初めて合成された。900 °C以上でレニウムを塩素化することで得られ、昇華によって精製することができる。 Re2Cl10 はレニウムの塩化物で最高酸化数にあるものである。しかし d2 配置をとるため、さらに塩素化することができる可能性がある。塩化レニウム(VI)は不確かだが、フッ化レニウム(VI)とフッ化レニウム(VII)が知られている。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/10/07 21:57 UTC 版)

「4-ピロン-2-カルボン酸」の記事における「構造と性質」の解説

4-ピロン-2-カルボン酸の分子式はC6H4O4で、分子量は約140.10である 。 純粋な4-ピロン-2-カルボン酸は、常温常圧で固体であり、融点は約250 ℃である 。 なお、融点の250 ℃を超えると4-ピロン-2-カルボン酸は、徐々にカルボキシ基が脱炭酸するという形で分解し、 4-ピロンになる 。 参考までに、4-ピロンの常圧での融点は31 ℃から32 ℃程度であり、沸点でも215 ℃である 。 したがって、この脱炭酸による分解反応を常圧下で行った場合、4-ピロンの気体が発生してくることが判る。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/10/07 21:56 UTC 版)

「4-ピロン-2,6-ジカルボン酸」の記事における「構造と性質」の解説

4-ピロン-2,6-ジカルボン酸の分子式はC7H4O6で 、分子量は約184.11 である 。 4-ピロン-2,6-ジカルボン酸は、ピロン（別名、ピラノン）の構造異性体の1種である4-ピロンの複素環を構成する酸素原子の両隣の炭素原子に結合している水素が、それぞれカルボキシ基に置換された構造をしている。純粋な4-ピロン-2,6-ジカルボン酸は、常温常圧で針状晶の固体であり、融点は約262 ℃である 。 この結晶は、熱水には溶解し 、エタノールには溶けにくい 。 再結晶させた場合は、1分子の水を結晶水として持つことがあるものの、この結晶水は、102 ℃に加熱することで放出させられる 。 なお、融点の262 ℃を超えると4-ピロン-2,6-ジカルボン酸は、徐々にカルボキシ基が脱炭酸するという形で分解する 。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/11/06 16:47 UTC 版)

「酸化クロム(III)」の記事における「構造と性質」の解説

Cr2O3 は、六方最密充填構造をとった酸化物イオンがつくる八面体形の間隙のうちの2/3をクロムイオンが占めるコランダム構造をとる。性質もコランダムに類似し、硬く脆い（モース硬度 8-8.5）。ネール温度が307Kの反強磁性である。酸や塩基によって容易には侵されないが、溶融アルカリには溶けて亜クロム酸塩を与える。加熱すると茶色に変化するが、冷却すると暗緑色に戻る。吸湿性がある。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/03/16 20:36 UTC 版)

「ジクロロ(1,3-ビス(ジフェニルホスフィノ)プロパン)ニッケル(II)」の記事における「構造と性質」の解説

フェニル基を無視すれば理想的なC2v対称を持つ。ニッケル中心付近は平面四角形の構造である。非極性有機溶媒に溶け、反磁性である。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/03/27 14:13 UTC 版)

「メチルグリオキサール」の記事における「構造と性質」の解説

メチルグリオキサールの分子式はC3H4O2、モル質量は72.063 (g/mol)である。常圧における沸点は72 ℃で、常温常圧では黄色の液体として存在する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/04/07 02:27 UTC 版)

「ルール30」の記事における「構造と性質」の解説

次のパターンは状態"0"中に状態"1"（黒色）がたった1つだけ存在する初期状態から現れる。 ここでも、縦軸が時間を表す。この構造では、白い逆三角形が頻繁に出現し、左側に縞模様が現れるなどの幾つかの模様が現れる。構造全体をうまく説明するパターンはない。n世代目に存在する状態"1"（黒色）のセルの数は、 1, 3, 3, 6, 4, 9, 5, 12, 7, 12, 11, 14, 12, 19, 13, 22, 15, 19, ... オンライン整数列大辞典の数列 A070952 となり、およそnである。 黒マスが生じうる範囲は2n+1であるため、およそ1/2の確率で0と1の状態が生じている。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/08/12 02:33 UTC 版)

「グルコン酸」の記事における「構造と性質」の解説

6個の炭素鎖からなり、末端にカルボキシル基を、また2番目から6番目の炭素原子に1個ずつ計5個のヒドロキシ基を持つ。カルボキシル基はプロトンH+を失うことによってアニオンになる性質を持つ。 酸性の溶液に溶かしたり、溶液から遊離酸の単離を試みたりすると、容易に脱水して環状エステルであるグルコノデルタラクトン（D-(+)-グルコン酸-δ-ラクトン）へと変化する。水溶液中ではこの化合物との平衡混合物として存在するため、塩の形でしか純粋なものは得られない。 グルコン酸は強力なキレート剤であり、特にアルカリ性の溶液中でよく作用する。カルシウム、鉄、アルミニウム、銅やその他の重金属イオンにキレート配位する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/09/27 19:39 UTC 版)

「1-ヨード-4-メトキシベンゼン」の記事における「構造と性質」の解説

1-ヨード-4-メトキシベンゼンは、その名の通り、ベンゼンの1位の炭素に結合している水素がヨウ素に、4位の炭素に結合している水素がメトキシ基に置換した化合物であり、示性式IC6H4OCH3で表すことができる。なお、分子量は234.04である。常圧における融点は48 ℃から52 ℃で、沸点は237 ℃である。したがって、常温常圧において1-ヨード-4-メトキシベンゼンは固体として存在する。分子構造から明らかなように極性を持った化合物ながら、水には溶けにくく、むしろエタノールに溶けやすい。エタノール溶液から再結晶させた1-ヨード-4-メトキシベンゼンは、葉状晶として析出する。ちなみに、1-ヨード-4-メトキシベンゼンは光によって分解する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/02/25 04:28 UTC 版)

「トリメシン酸」の記事における「構造と性質」の解説

トリメシン酸は、平面上の分子構造を持つ安息香酸誘導体の一つである。p-ヒドロキシピリジンと混合することにより、95℃まで安定した水性のゲルを形成する。広い一次元チャンネルを有する水素結合ネットワークにおいて、水から結晶化する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/29 02:51 UTC 版)

「セレン化タングステン(IV)」の記事における「構造と性質」の解説

六方晶の(P63/mmc)多形2H-WSe2は、硫化モリブデン(IV)と同形である。二次元格子構造は、タングステン原子とセレン原子が層の中に六方対称で周期的に破裂している。グラファイトと同様、ファンデルワールス相互作用が層を保持しているが、1原子分の厚さではない。タングステンカチオンが大きいため、分子の格子構造は、硫化モリブデン(IV)と比べてより変化しやすくなる。 通常の半導体性を持つ六方晶構造に加え、金属性を持つ八面体分子構造である他の多形1T-WSe2も存在する。この形は、1つの層が繰り返す四方対称である。1T-WSe2の相は安定性が低く、2H-WSe2の相に遷移する。フラーレン様の構造を取ることもできる。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/12/31 06:59 UTC 版)

「乳酸ラセマーゼ」の記事における「構造と性質」の解説

酸化に強い感受性があるため生化学的研究はほとんど行われていない。1968年にL. sakeiの乳酸ラセマーゼを用いた研究があり、分子量およそ25kDaで鉄イオンの関与が示唆されていた。一方2014年になってL. plantarumの乳酸ラセマーゼの遺伝子larAが同定されたが、それによれば分子量はおよそ46kDaで活性にニッケルを要求する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/03/23 06:29 UTC 版)

「フッ化スルフリル」の記事における「構造と性質」の解説

分子構造はC2v対称性を持つ左右対称の四面体形で、分子間の距離は硫黄-酸素間が140.5 pm、硫黄-フッ素間は150.3 pm。結合角度は酸素-硫黄-酸素が124°、フッ素-硫黄-フッ素が96°。二酸化硫黄とフッ素との直接反応により生成する。 SO 2   + F 2 ⟶ SO 2 F 2 実験室レベルでは、下記のように塩化フッ化スルフリルを経た多段階の合成により作られる。 SO 2   + KF ⟶ KSO 2 F KSO 2 F   + Cl 2 ⟶ SO 2 ClF   + KCl SO 2 ClF   + KSO 2 F ⟶ SO 2 F 2   + KCl   + SO 2 フルオロスルホン酸の金属塩の加熱によっても得ることができる。 Ba ( OSO 2 F ) 2 ⟶ BaSO 4   + SO 2 F 2

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/14 09:30 UTC 版)

「塩化ニッケル(II)」の記事における「構造と性質」の解説

塩化カドミウムと同様の結晶構造を持つ。すなわち、各 Ni2+ 中心は6個の Cl− イオンによって配位されており、Cl− はそれぞれ3個の Ni2+ 中心と結合している。塩化ニッケル(II) 中の Ni−Cl 結合はイオン性である。黄色の塩である臭化ニッケル(II) NiBr2 やヨウ化ニッケル(II) NiI2 も類似した構造を持つが、ハロゲン化物イオンの充填様式は異なり、ヨウ化カドミウム CdI2 型である。 一方六水和物 NiCl2•6H2O は錯体部分 trans-[NiCl2(H2O)4] と、それに弱く結合した2個の水分子からなる結晶構造を持つ。6個の水分子のうち4個のみが直接ニッケルと結合している。 2価のニッケルは2個の不対電子を持つため、多くのニッケル(II) 化合物は常磁性だが、平面4配位のニッケル錯体は反磁性を持つ。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/06/15 10:09 UTC 版)

「ブロモチモールブルー」の記事における「構造と性質」の解説

分子量は 624.38 g/mol、pKa は 7.10 である。プロトン化および脱プロトン化の形態ととることができ、それに伴い色調が変化する。色の変化は pH < 6.0で黄色、pH > 7.6 で青色であり、その中間では緑色を示す。ただし、非常に強い酸に対しては赤色を、非常に強い塩基に対しては紫色を示す。中性溶液中でBTBが緑色を示すのは、中間体が脱プロトン化するためである。 プロトン化したBTBは吸光の極大が波長692 nmにあり、酸性溶液中で黄色の光を反射する。一方脱プロトン化したBTBは602 nmの光を最もよく吸収し、塩基性溶液中で青色の光を反射する BTBの炭素骨格は クロロフェノールレッド（英語版）、チモールブルーやブロモクレゾールグリーン(英語版）など多くの酸塩基指示薬と同じである。 臭素という求電子性の官能基と2つの電子供与性の官能基（アルキル基）があるため、BTBの変色域は6.0から 7.6となる。共役系が光の吸収波長が変わる原因となるが、変色域がこのようになるのは置換基のためである。 酸性 ← （赤） − 黄 − 緑 − 青 − （紫） → 塩基性 BTBは水には溶けにくいが、エタノールなどのアルコールやアルカリ水溶液には溶ける。ベンゼンやトルエン、キシレンなどの非極性溶媒には溶けにくく、石油エーテルにはほとんど溶けない。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/05/17 23:11 UTC 版)

「ケリダム酸」の記事における「構造と性質」の解説

ケリダム酸の分子式はC7H5NO5で、モル質量は183.1183 (g/mol)である。ケリダム酸は、6員環であるピリジンの窒素の両隣の炭素の水素がカルボキシ基にそれぞれ置換され、窒素から一番遠い炭素の水素がヒドロキシ基に置換された構造をしている。ただし、分子中のヒドロキシ基がケトンに変わり、外れた水素が窒素原子に移動してアミンに変わるという互変異性も起こし、両者は平衡状態にある。その構造から明らかなように、前者の構造は芳香族であるのに対して、後者の構造は芳香族ではない。 ケリダム酸は常温常圧で固体である。極性基が多いことからも明らかなように、ケリダム酸は水に溶解する。また、248 ℃に加熱するとカルボキシ基が脱炭酸するという形で分解する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/05/20 02:01 UTC 版)

「フェビピプラント」の記事における「構造と性質」の解説

フェビピプラントの化学式はC19H17F3N2O4Sであり、分子量は426.4095である。ヒトに対して経口投与すると、CRTH2受容体に対してアンタゴニスト（拮抗薬）として作用することが判明している。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/05/21 23:03 UTC 版)

「トリフェニルメタノール」の記事における「構造と性質」の解説

トリフェニルメタノールは真ん中の四面体型炭素に結合する3つのベンゼン環とアルコール性ヒドロキシ基を含んでいる。3つのC–Ph結合は典型的なsp3-sp2炭素-炭素結合で、結合長はおよそ1.47 Å、C–O結合の長さはおよそ1.42 Åである。 隣接する3つのフェニル基の存在によって立体障害が大きくなり、アルコールの反応性が制御される。例えば塩化アセチルと反応するとエステルではなくトリフェニルメチル塩化物（英語版）を与える。 Ph3COH + MeCOCl → Ph3CCl + MeCO2H 3つのフェニル基は立体保護にも利用できる。過酸化水素との反応では安定な過酸化物Ph3COOHを与える

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/05/13 22:27 UTC 版)

「パルミチン酸アスコルビル」の記事における「構造と性質」の解説

パルミチン酸アスコルビルの化学式はC22H38O7であり、したがって分子量は414.5 (g/mol)である。パルミチン酸とはヘキサデカン酸の事であり、つまり、カルボキシ基にペンタデカンが結合した構造をしている。カルボキシ基は水溶性だが、比較的長い炭化水素鎖であるペンタデカンは脂溶性であり、分子全体で見るとパルミチン酸は脂溶性を示す。もう一方のアスコルビン酸は水溶性だが、アスコルビン酸が持つ水酸基の1つに、パルミチン酸が持つカルボキシ基がエステル結合した構造をしているため、パルミチン酸アスコルビルは脂溶性を示し、ほとんど水には溶解しない。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/06/10 02:09 UTC 版)

「酸化銀(I)」の記事における「構造と性質」の解説

酸化銅(I)と同一の結晶構造を持つ。このために、化学反応によるものを除いてはあらゆる溶媒にほぼ不溶となっていると考えられる。水にはAg(OH2)−2のような加水分解産物を生成してごくわずかに溶ける。 Ag2O懸濁液は次のように酸と反応する。 Ag 2 O + 2 HX ⟶ 2 AgX + H 2 O HX = HF・HCl・HBr・HI・HO2CCF3 アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と塩化銀(I)が生成する。 アンモニア NH3、チオ硫酸イオン S2O2−3 の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオンを生じる。 Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2 O ⟶ 2 [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + + 2 OH − Ag 2 O + 4 S 2 O 3 2 − + H 2 O ⟶ 2 [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] 3 − + 2 OH − 多くの銀化合物と同様に感光性である。また、280℃以上では銀と酸素に分解する。 2 Ag 2 O ⟶ 4 Ag + O 2

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/15 14:11 UTC 版)

「ピペリジン」の記事における「構造と性質」の解説

ピペリジンは、シクロヘキサンが持つ6つのメチレン基のうちの1つが持つ炭素を窒素に置換して、水素を1つ外した構造をした環状の第2級アミンである。常圧におけるピペリジンの融点は-9 ℃から-7 ℃程度、沸点は106 ℃である。したがって、常温常圧においてピペリジンは液体として存在する。なお、特有の悪臭を持つ無色の液体である。 二級アミンであることから、マウスの胃腸環境下において亜硝酸塩と反応してニトロソピペリジン(発癌性リスク2B)が生成されうることが示されている。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/03/29 17:20 UTC 版)

「ジプロシステス酸」の記事における「構造と性質」の解説

ジプロシステス酸の分子式はC16H14O8であり、分子量は約334.28。 2つの芳香環がカルボン酸エステルの形で結合したタイプの地衣デプシドである。したがって、分子内にはフェノール性水酸基を持っており、塩化鉄(III)との反応では青紫色を呈する。 この他にもカルボキシ基のような極性の大きな官能基を持っており、極性溶媒であるエタノールには溶解しやすい。 また、アセトンにも比較的溶解しやすい反面、非極性溶媒であるベンゼンには溶解しにくい。なお、常温常圧においてジプロシステス酸は固体であり、その融点は約174 ℃であるものの、この温度になると分解する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/24 08:51 UTC 版)

「クロシン」の記事における「構造と性質」の解説

カロチノイドは基本的に脂溶性の分子である。事実、クロシンのカロチノイドの部分であるクロセチンの部分は、比較的脂溶性が高い部分である。しかし、クロシンの場合は、水溶性の高い糖であるゲンチオビオースを、合計で2分子、エステル結合させているため、水溶性の性質を帯びている。クロシンの分子式は、C44H64O24だが、この中で電気陰性度が高く極性を持ち易い酸素原子の大部分は、ゲンチオビオースの部分に集中している。この酸素が水からの水素結合を受容でき、さらに、水酸基は水への水素結合を供与できるために、水溶性が高まっている。 また、カロチノイドは一般に、分子内に共役系が伸びており、ヒトの可視光線の波長域を吸収する。クロシンの場合もクロセチンの部分が、そのような部分である。クロシンのメタノール溶液から再結晶させた、クロシン水和物の針状結晶は赤褐色を呈し、その常圧での融点は186 ℃である。また、クロシンは温水に溶け、橙色の水溶液を与える。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/25 09:37 UTC 版)

「金属カルボニル」の記事における「構造と性質」の解説

金属カルボニルは一般的に水に溶けにくい。 一酸化炭素はπ*逆供与結合で遷移金属と結合する。結合は3つの要素をもち、部分的な三重結合性を与える。σ結合は金属の s, p, d 軌道からなる混成軌道と、C 上の孤立電子対との重なりによって生じる。1対のπ結合はC から突き出た1対のπ*反結合性軌道と、金属の満たされたd軌道との重なりによって生じる。後者のπ結合は金属がd電子をもっており、比較的低い酸化状態 (<+2) にあることを必要とする。逆供与結合は遊離一酸化炭素と比較して C-O 結合を弱める働きをする。M-CO 結合の多重結合性のため、この結合長は< 1.8 Åと、金属-アルキル結合と比較して0.2 Åほど短い。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/06/30 20:07 UTC 版)

「ステアリン酸アスコルビル」の記事における「構造と性質」の解説

ステアリン酸アスコルビルの化学式はC24H42O7であり、したがって分子量は442.6 (g/mol)である。常温常圧では、白色から、やや黄色味を帯びた白色の固体として存在する。ステアリン酸とはオクタデカン酸の事であり、つまり、カルボキシ基にヘプタデカンが結合した構造をしている。カルボキシ基は水溶性だが、比較的長い炭化水素鎖であるヘプタデカンは脂溶性であり、分子全体で見るとステアリン酸は脂溶性を示す。もう一方のアスコルビン酸は水溶性だが、アスコルビン酸が持つ水酸基の1つに、ステアリン酸が持つカルボキシ基がエステル結合した構造をしているため、ステアリン酸アスコルビルは脂溶性を示し、ほとんど水には溶解しない。しかし、エタノールには溶解し易く、また、ピーナッツ油には0.09パーセントの濃度で、綿実油には0.05パーセントの濃度で溶解させられる。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/15 07:22 UTC 版)

「エリスロシン」の記事における「構造と性質」の解説

エリスロシンの分子式はC20H8I4O5であるため、分子量は約835.9である。エリスロシンが有するフェノール性水酸基も含めてナトリウム塩にした場合は、C20H6I4Na2O5なので、そのモル質量は約879.9 (g/mol)である。なお、一般的にナトリウムなどの塩の形すると、水溶性が向上する。 エリスロシンは有機ヨウ素化合物である。さらに、その構造から明らかなように、分子内にπ電子雲の広がっており、その吸光波長はヒトの可視光の領域にも存在するため、色素として利用できる。具体的には、常温常圧でエリスロシンは赤色から褐色の固体として存在し、その水溶液の吸光波長の極大は524 nmから528 nmに存在する。ただし、光に対して、やや不安定であり、直射日光などに曝されると、色調が変化してゆくなどの欠点を有する。 またエリスロシンは、酸性条件で、やや不安定であり、酸性領域では水溶性が一気に低下するだけでなく、無色化するという欠点を有する。一方で、熱に対しては比較的安定であり、還元剤に対しても比較的安定である。 もう1つ、エリスロシンはタンパク質と結合し易く、そのため、タンパク質を染色して、そのままタンパク質を着色したままにし易いという特徴も有する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/03 01:11 UTC 版)

「油」の記事における「構造と性質」の解説

常温で液体である植物油や魚油などには不飽和脂肪酸が多く含まれ、常温で固体である肉の脂などには飽和脂肪酸が多く含まれている。両者をまとめて油脂と呼ぶ。普通の油脂は脂肪酸とグリセリンの化合物であり、一般にトリグリセリド(トリ-O-アシルグリセリン)の形態を取る(例外: エコナ等)。 不飽和脂肪酸とは脂肪酸を構成する炭素鎖に二重結合もしくは三重結合を持つもののことで、α-リノレン酸、ドコサヘキサエン酸 (DHA)、エイコサペンタエン酸 (EPA) に代表されるオメガ3（n-3系）、リノール酸、γ-リノレン酸、アラキドン酸に代表されるオメガ6（n-6系）、オレイン酸に代表されるオメガ9（n-9系）がある。飽和脂肪酸とは炭素鎖に二重結合もしくは三重結合を持たないもののことで、パルミチン酸、ステアリン酸等がある。普通、二重結合が多いほど融点は低いが、酸化によって固まりやすく、そのようなものを乾性油とよぶ。この性質は油絵具・塗料などに利用される。 多くの油は引火点と発火点を持ち、消防法における危険物第四類に分類される。また、発火点が沸点より低いので酸化雰囲気では沸騰しない。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/21 21:37 UTC 版)

「1-メトキシ-2-プロパノール」の記事における「構造と性質」の解説

1-メトキシ-2-プロパノールは、プロパン-1,2-ジオールの1位のヒドロキシ基だけが、メタノールのヒドロキシ基と分子間で脱水縮合してエーテル結合をした構造をしている。 分子量は90.1210である。 なお、1-メトキシ-2-プロパノールの2位の炭素、すなわちヒドロキシ基が結合している炭素はキラル中心であるため、1対の鏡像異性体を持つ。 常圧における融点は-96 ℃から-95℃程度、常圧における沸点は約119 ℃である。したがって、常温常圧において1-メトキシ-2-プロパノールは液体として存在する。なお、この液体は無色透明である。なお、引火点は31 ℃と常温よりもわずかに高い程度であり、287 ℃に達すると自然発火する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/21 21:46 UTC 版)

「ジヒドロクスコヒグリン」の記事における「構造と性質」の解説

ジヒドロクスコヒグリンの化学式はC13H26N2Oで、モル質量は226.36 (g/mol)である。分子中に存在する2つの窒素原子は、共に第3級アミンであり、例えば、塩酸などと塩を作ることも可能である。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/21 23:36 UTC 版)

「エクゴニン」の記事における「構造と性質」の解説

エクゴニンは、コカインを酸またはアルカリで加水分解することにより得られ、水1分子とともに結晶化する。結晶は、198℃から199℃で溶解する。左旋性であるが、アルカリと共に温めると右旋性のイソエクゴニンとなる。 エクゴニンはトロピンの持つ水素1つがカルボキシ基に置換された構造をしている。よって、トロピンと同様にエクゴニンも、窒素によって架橋されたシクロペンタン骨格、すなわち、トロパン骨格を有している。また、シクロペンタン環の部分にはカルボキシ基の他にも、水酸基が結合している。このためエクゴニンは、第3級アミン、カルボン酸、第2級アルコールとしての性質も持つ。なお、エクゴニンを五酸化リンで処理すると無水エクゴニン（エクゴニジン）となって、塩酸とともに280℃に加熱すると二酸化炭素を脱離してトロピジンを生じる。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/03/30 05:12 UTC 版)

「レニエラテン」の記事における「構造と性質」の解説

レニエラテンの分子式はC40H48で 、分子量は528.824 (Da)、モル質量は528.809 (g/mol)である。 レニエラテンはカロテノイドに分類できる構造を持っており、塩化アンチモンを用いてカロテノイドなどを検出するための反応として知られるカール・プライス反応を行うと、他のカロテノイドでも呈色反応が起こるように、レニエラテンも呈色反応を起こす。具体的にはレニエラテンに対してカール・プライス反応を行うと、一旦、赤褐色になった後に、青色を呈する。 また、他のカロテノイドと同様にレニエラテンもまた色素であり、常温常圧では紫赤色の針状晶である。参考までに、常圧での融点は、約185 ℃である。 なお、レニエラテンの構成元素と分子量からも判るように脂溶性が高く、ベンゼンや二硫化炭素に溶解する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/02/06 09:54 UTC 版)

「ギロホール酸」の記事における「構造と性質」の解説

ギロホール酸の分子式はC24H20O10であり、モル質量は468.4096 (g/mol)である。ギロホール酸は、3つの芳香環を持ったデプシドの1種に分類できる構造をしている。したがって、分子中にフェノール性水酸基を持っており、塩化鉄(III)と反応させると赤紫色を呈する。また、さらし粉と反応させると赤色を呈するものの、こちらは時間が経つと褪色する。ギロホール酸は、常温常圧では無色の固体であり、融点は約220 ℃。エタノールやクロロホルムには溶解しにくいものの、加熱するとアセトンにはよく溶ける。このアセトン溶液から再結晶した場合、ギロホール酸は無色の針状晶を形成する。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/03/16 22:47 UTC 版)

「ジオキシゲニル」の記事における「構造と性質」の解説

O2+の結合次数は2.5、結合長は112.3 pmで、価電子数は一酸化窒素と同じである。結合エネルギーは625.1 kJ mol−1、伸縮の波数は1858 cm−1であり、両方ともほとんどの分子と比較しても大きくなっている。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/01/09 05:13 UTC 版)

「ケリドニン」の記事における「構造と性質」の解説

ケリドニンの分子式はC20H19NO5で、モル質量は353.36856 (g/mol)である 。 純粋なケリドニンは、常温常圧では無色の固体で、板状の結晶になる 。 なお、融点は約136 ℃である 。 分子中の酸素原子のうちの1つは水酸基（比較的極性の大きな官能基）であり、分子中の窒素原子は第3級アミン（弱い塩基性を持つ極性を持った部分）であるものの、残りの酸素原子はエーテル結合しており、残りの部分は炭化水素である。このような構造であるために、極性溶媒である水には溶解しない 。 なお、塩酸や硝酸とは塩を作るものの、ケリドニンの塩酸塩や硝酸塩ですら水にはほとんど溶解しない 。 ただし、同じ極性溶媒であってもエタノールにであれば容易に溶解し、またクロロホルムにも容易に溶解する 。 それから、ケリドニンは分子中にキラル中心を持っており、分子内対称面も無いために光学活性を持っている。ケリドニンのエタノール溶液のナトリウムD線で観測される旋光度は、+115.4 度である 。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/12/28 08:37 UTC 版)

「ベンゼン-1,2,4,5-テトラカルボン酸」の記事における「構造と性質」の解説

ベンゼン-1,2,4,5-テトラカルボン酸の分子式はC10H6O8で、分子量は約254.15である 。 常温常圧では固体であり、融点は約276 ℃ 。 加熱すると、分子内で脱水して、ベンゼン-1,2,4,5-テトラカルボン酸二無水物を生ずる 。

構造と性質

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/24 04:54 UTC 版)

「フェニルリチウム」の記事における「構造と性質」の解説

フェニルリチウムは単斜晶を形成する有機リチウム化合物である。固体フェニルリチウムは二量体 Li2Ph2サブユニットから構成されると説明できる。二量体において、Li原子およびフェニル基のipso-炭素は平面4員環を形成する。フェニル基の平面はこのLi2C2環に対して垂直である。さらなる強い分子間結合はこれらのフェニルリチウム二量体と隣接する二量体中のフェニル基のπ電子との間で起こり、その結果として無限重合体の梯子構造が生じる。 溶液中では、有機溶媒に依存して様々な構造を取る。テトラヒドロフラン中では、単量体と二量体状態の間の平衡となる。エーテル中（一般的にこの形で市販されている）では、フェニルリチウムは4量体として存在している。Li原子おび4つのipso-炭素中心は歪んだ立方体の交互の頂点を占める。フェニル基は正四面体の面にあり、最も近いLi原子3つに結合する。 C-Li結合長は平均2.33 Åである。エーテル分子は、酸素原子でそれぞれのLi部位に結合する。リチウムとハロゲン化フェニルが直接反応した副生成物であるLiBrの存在下では、[(PhLi • Et2O)4] 複合体が代わりに [(PhLi • Et2O)3 • LiBr) となる。LiBrのLi原子がキュバン様骨格のリチウム部位の1つを占め、Br原子が隣接する炭素部位に居座る。