水和物
水和物
水和物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/04/13 10:51 UTC 版)
Cu(NO3)2(H2O)2.5はCu中心が水と硝酸イオンに囲まれた正八面体構造をとる。この水和物は約170℃で酸化銅(II)と二酸化窒素と酸素に分解する。 2 Cu ( NO 3 ) 2 ⟶ 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 {\displaystyle {\ce {2Cu(NO3)2 -> 2CuO\ + 4NO2\ + O2}}}
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水和物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/10/21 03:56 UTC 版)
水中に貴ガスを圧縮すると水和物が生成するとされる。大きな双極子モーメントを持つ水分子が貴ガス原子に誘起双極子モーメントを発生させ、その結果双極子モーメント-双極子モーメント相互作用が生じる、と考えられている。原子番号がより大きい原子は誘起する双極子モーメントが大きいため、Xe•6H2O が最も安定な水和物であるとされている。
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水和物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/14 03:38 UTC 版)
塩化ウラン(III)の水和物は以下の3種が知られている。 UCl 3 ⋅ 2 H 2 O ⋅ 2 CH 3 CN {\displaystyle {\ce {UCl3\cdot 2H2O\cdot 2CH3CN}}} UCl 3 ⋅ 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {UCl3\cdot 6H2O}}} UCl 3 ⋅ 7 H 2 O {\displaystyle {\ce {UCl3\cdot 7H2O}}} いずれも適量の水とプロピオン酸の存在下でアセトニトリル中で塩化ウラン(IV)を還元すると生じる。
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水和物（hydrate）
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/02/03 09:39 UTC 版)
結晶水を持つ塩は水和物として知られる。水素結合が存在することによって高次構造が形成されるため、水和物の構造は非常に複雑である。歴史的に多くの水和物の構造は未知であったため、化学式中では水分子の結合様式を省き、点を使って組成を示した。以下に例を挙げる。 CuSO4•5H2O — 硫酸銅(II) 五水和物 CoI2•6H2O — ヨウ化コバルト(II)六水和物 SnCl2•2H2O — 塩化スズ(II) 二水和物 20世紀後半から最も一般的な水和物の構造は結晶学によって明らかにされ、点を用いた組成式は廃止されつつあるが、単純化のために利用されることもある。溶液にすれば離れてしまうので、多くの塩では水の結合様式は重要ではない。例えば CuSO4•5H2O と無水の CuSO4 から調製した水溶液は同じである。ゆえに、水和の度合いは化学当量を決定するときのみ考慮される（1モルの CuSO4•5H2O は1モルの CuSO4 より重い）。一方で、水和の量が化学的性質に大きな影響を及ぼすこともある。例えば無水の塩化ロジウム(III) RhCl3 はほとんど水に溶けず、有機金属化学では役に立たないが、RhCl3•3H2O は多様な用途を持つ。また、塩化アルミニウム AlCl3 の水和物はルイス酸としては弱く、フリーデル・クラフツ反応に使うことができない。従って AlCl3 の試薬は水和物の形成を防ぐため空気中の湿気を避けて保存する必要がある。 硫酸銅(II) 五水和物はカチオン [Cu(H2O)4]2+] と結合したアニオン SO42− からなる。銅イオンは2つの別の硫酸イオンからの酸素原子と4個の水分子、計6個の酸素原子によって囲まれている。5個目の水分子は結晶格子中の離れた場所にあり、銅イオンとは直接結合していない。ヨウ化コバルト(II) は[Co(H2O)6]2+ と2個の I− として存在する。塩化スズ(II) では、Sn中心は三角錐型で（O/Cl−Sn−O/Cl の平均角度は83°）、2個の塩化物イオンと1個の水分子が結合している。2個目の水分子は塩化物イオンおよび配位している水分子と水素結合している。 結晶水は静電気的引力によって安定化されるため、+2価や+3価のカチオンや−2価のアニオンを含む塩に多く見られる。ある化合物の重量の多くを結晶水が占めることもあり、グラウバー塩（芒硝、硫酸ナトリウム十水和物） Na2SO4•10H2O は重さの50%以上が水である。
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水和物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/08/30 08:12 UTC 版)
「硝酸ウラニル(VI)」の記事における「水和物」の解説
無水和物、1、2、3、6水和物が知られているが、風解ないしは潮解性を示し、6水和物が比較的安定である。無水和物は黄色の無定形粉末であり、2、3水和物は黄色結晶で，緑色の蛍光を発する。 6水和物は UO3 または U3O8 を硝酸に溶かして濃縮すると，黄色斜方晶系柱状または板状晶として得られ、黄緑色の強い蛍光を発する。水に対する溶解度は52.0 g (15 °C) で、エタノール、ジエチルエーテル、アセトンなどに溶け、二硫化炭素、ベンゼン、リグロインなどには溶けない。
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