窒素

デジタル大辞泉

ちっ‐そ【窒素】

読み方：ちっそ

窒素族元素の一。単体は無色・無味・無臭の気体。空気中に体積で約78パーセント含まれる。常温では不活性であるが、高温では他の元素と直接化合して窒素化合物をつくる。アンモニア合成の原料として重要。元素記号N 原子番号7。原子量14.01。

スラグ用語集

窒素

読み方：ちっそ
【英】：nitrogen

肥料の三要素の一成分。植物の生育に欠かせなく、特に葉や幹の形成に欠かせない肥料。

ねじ用語集

窒素（N)

窒素（Nitrogrn)は、元素記号 N で表され、原子番号は７、原子量は約１４.０１、比重は０.００１１６５（ｇ/ｃｃ）である。無色・無味・無臭で、窒素族に属する。常温では不活性。高温で多くの元素と反応する。
ステンレス鋼に添加されると、オーステナイト系ステンレス鋼の耐力を上昇させる。高温強度を増すが、低温のじん性を害する。

日本化学物質辞書Web

窒素分子

分子式：	N2
その他の名称：	窒素、Nitrogen、窒素分子、液体窒素

「日化辞Web」で詳細を見る

分子構造リファレンス

物質名

窒素

英語名

Nitrogen

元素記号

N

原子番号

7

分子量

14.00674

発見年

1772年

原子半径（Å）

0.53

融点（℃）

-209.86

沸点（℃）

-195.8

密度（g/cm³）

1.25

比熱（cal/g ℃）

0.247

イオン化エネルギー（eV）

14.534

電子親和力（eV）

0

特徴

無色無臭。気体の窒素分子として空気中の総体積の78.3％を占める。またタンパク質の成分として、生体における質量の約15％を占めてもいる。

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生物学用語辞典

窒素

英訳・(英)同義/類義語：N, N2

常温常圧で気体の典型元素で、空気中では二分子分子として存在し(N2)、その約７０％を占める。タンパク質や核酸の成分として、生体を構成する重要な元素である。

「生物学用語辞典」の他の用語

化合物名や化合物に関係する事項：

硬化油  硬水  神経分泌物質  窒素  窒素酸化物  第2アルコール  第3アルコール

短編小説作品名辞典

窒素

作者プリーモ・レーヴィ

収載図書周期律―元素追想
出版社工作舎
刊行年月1992.9
シリーズ名プラネタリークラシクス

ウィキペディア

窒素

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/12/21 04:45 UTC 版)

この項目では、元素について説明しています。日本の化学工業の株式会社については「チッソ」をご覧ください。

炭素 ← 窒素 → 酸素 - ↑ N ↓ P 7N 周期表
外見
無色の気体 窒素のスペクトル線
一般特性
名称, 記号, 番号	窒素, N, 7
分類	非金属
族, 周期, ブロック	15, 2, p
原子量	14.0067(2)
電子配置	1s2 2s2 2p3
電子殻	2, 5（画像）
物理特性
相	気体
密度	(0 °C, 101.325 kPa) 1.251 g/L
融点	63.15 K, −210.00 °C, −346.00 °F
沸点	77.36 K, −195.79 °C, −320.33 °F
三重点	63.152254583 K (−210 °C), 12.52 kPa
臨界点	126.21 K, 3.3978 MPa
融解熱	(N2) 0.72 kJ/mol
蒸発熱	(N2) 5.56 kJ/mol
熱容量	(25 °C) (N2) 29.124 J/(mol·K)
蒸気圧
圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 37 41 46 53 62 77
原子特性
酸化数	5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −3（強酸性酸化物）
電気陰性度	3.04（ポーリングの値）
イオン化エネルギー	第1： 1402.3 kJ/mol
	第2： 2856 kJ/mol
	第3： 4578.1 kJ/mol
共有結合半径	71±1 pm
ファンデルワールス半径	155 pm
その他
結晶構造	六方晶系
磁性	反磁性
熱伝導率	(300 K) 25.83×10−3 W/(m⋅K)
音の伝わる速さ	(gas, 27 °C) 353 m/s
CAS登録番号	7727-37-9
主な同位体
詳細は窒素の同位体を参照
同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP 13N syn 9.965 min ε 2.220 13C 14N 99.634 % 中性子7個で安定 15N 0.366 % 中性子8個で安定
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窒素（ちっそ、英: nitrogen、仏: azote、独: Stickstoff）は、原子番号7の元素である。元素記号はN。原子量は14.007。第15族元素、第2周期元素。

地球の大気中に安定した気体として存在するほか、生物に欠かせないアミノ酸、アンモニアなど様々な化合物を構成する^[1]。ハーバー・ボッシュ法によりアンモニアの量産が可能になって以降、人間により工業的に産生された窒素肥料や窒素酸化物が大量に投入・排出され、自然環境にも大きな影響を与えている^[1]。

一般に「窒素」という場合は、窒素の単体である窒素分子（${\displaystyle {\ce {N2}}}$

窒素原子における、電子の占める5つの原子軌道。2つの色は波動関数の位相を表している。左端から1s、2s（二分割し内部構造を露出させている）、2p_x、2p_y、2p_z 軌道である。

窒素は窒素族元素の一つ。生物にとっては非常に重要でアミノ酸やタンパク質、核酸塩基など、あらゆるところに含まれる。これらの窒素化合物を分解すると生体に有害なアンモニアとなるが、動物（特に哺乳類）は窒素を無害で水溶性の尿素として代謝する。しかし、貯蔵はできないためそのほとんどは尿として体外に排泄する。そのため、アミノ酸合成に必要な窒素は再利用ができず、持続的に摂取する必要がある。

ただし、窒素分子は非常に安定した分子であるためにほとんどの生物は大気中の窒素分子を利用することができず、微生物などが窒素固定によって作り出す窒素化合物を摂取することで体内に窒素原子を取り込んでいる。こうした窒素化合物はやはり微生物による脱窒の過程を経て再び大気中に放散され、窒素循環と呼ばれるサイクルを形成している^[7]。

窒素分子

窒素分子^{[注 1]}は化学式 ${\displaystyle {\ce {N_2}}}$

液体窒素を冷却材とするオーバークロッキングCPU

• 冷却剤（液体窒素） - 液体窒素温度（−195.8 °C）まで冷却でき、安価で比較的安全なため、低温における化学および物理学の実験、オーバークロック競技などでのCPUの冷却、工業用プラント、受精卵の凍結保存、爆発物処理などの冷却に用いられる。
• 食品の酸化防止のための封入ガス。
• テクニカルダイビング用呼吸ガス（ナイトロックスやトライミックスなど混合ガス）。
• 消火器の加圧粉末式・蓄圧粉末式の圧力源。
• 不活性ガスとしての特性を生かし、タイヤやアキュムレータにも使用されている。
• ゴムタイヤへの充填では、空気に比べて乾燥しているため、急激な温度変化にさらされる航空機用では内部の凍結や結露を防ぐことができ、かつ、モータースポーツなどの過酷な条件下でも温度に対する内圧の変化が少ない。一般的な自動車での使用でも（タイヤ内部に酸素遮断膜はあるものの）ゴムを透過しやすい酸素を含まないため抜けにくくなる利点がある。

窒素ガスの2004年度の日本国内生産量は90億5897万8000立方メートル、工業消費量は35億9448万立方メートル、液化窒素の2004年度日本国内生産量は22億2227万立方メートル、工業消費量は3億6105万1000立方メートルである。

窒素と植物

植物にとって窒素は、たんぱく質や葉緑素をつくり生育を促す不可欠な要素である^[11]。そのためリン酸、カリウムと並んで肥料の三要素の一つに数えられる。特に葉を大きくする作用が強いため、窒素は葉肥と呼ばれる^[11]。

窒素不足になると葉の黄変や葉枯れを起こすことがある^[11]。一方、窒素過多になると、葉は濃緑色になり、開花が遅れたり咲かないことがある^[11]。

窒素化合物

窒素化合物には、アンモニアや硝酸のような無機化合物から、各種ニトロ化合物や複素環式化合物などの有機化合物まで、非常に多くの種類がある。

20世紀以降、大量の窒素化合物が人為的に生産・排出されるようになり、酸性雨を含む大気汚染、水系の富栄養化、地下水の硝酸汚染を引き起こしており、微生物や触媒による窒素の回収・再利用技術が日本の産業技術総合研究所で研究されている^[1]。

以下では主に無機化合物について概説する。

窒素酸化物

窒素と酸素からできる化合物を窒素酸化物という。略称NOx（ノックス）で、大気汚染の原因物質の一つとされるが、窒素と酸素を混合して高温に加熱すると自然と生成するため、排出の抑制は難しい。

• 一酸化二窒素（亜酸化窒素）（${\displaystyle {\ce {N2O}}}$ウィクショナリーの辞書項目
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