四フッ化二窒素とは？わかりやすく解説

四フッ化二窒素
物質名
	IUPAC名 1,1,2,2-tetrafluorohydrazine
	別名 Tetrafluorohydrazine, perfluorohydrazine, UN 1955
識別情報
CAS登録番号	10036-47-2 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	23228 ;
ECHA InfoCard	100.030.091
PubChem CID	24845;
UNII	RR3J2QP9MG ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9064922 ;
	InChI InChI=1S/F4N2/c1-5(2)6(3)4 Key: GFADZIUESKAXAK-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/F4N2/c1 ; InChI=1/F4N2/c1-5(2)6(3)4 Key: GFADZIUESKAXAK-UHFFFAOYAX ;
	SMILES FN(F)N(F)F ;
性質
化学式	N; 2F; 4
モル質量	104.008 g·mol−1
外観	無色の気体
融点	−164.5 °C (−264.1 °F; 108.6 K)
沸点	−73 °C (−99 °F; 200 K)
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	爆発性
	致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	10 mL/kg (ラット, 腹腔内)
半数致死濃度 LC50	440 mg/m3 (マウス, 吸入); 900 ppm/1H (モルモット, 吸入);
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

四フッ化二窒素（しフッかにちっそ、英: Tetrafluorohydrazine）は、化学式N₂F₄で記される無機化合物。ヒドラジンのアナログであり、四フッ化ヒドラジンとも呼ばれる。常温では無色の気体で、高い反応性を持つ。有機物の存在下で爆発する。

四フッ化二窒素は三フッ化窒素と鉄またはフッ化鉄(II)を反応させて得られ、三フッ化窒素製造時に二フッ化二窒素とともに不純物として生じる^[3]。有機合成化学の前駆体や触媒、窒素源として用いられる。 1959年にはロケットエンジンの推進剤として考えられたが^[4]、この用途では使用されていない。

脚注

^ ^a ^b Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b “Tetrafluorohydrazine” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. National Library of Medicine. 2023年3月26日閲覧。 この記述には、アメリカ合衆国内でパブリックドメインとなっている記述を含む。
^ 三フッ化窒素中の二フッ化二窒素および四フッ化二窒素濃度を低減する熱的方法（ekouhou.net）
^ Tetrafluorohydrazine at DTIC.mil

表話編歴窒素の化合物
水素化物	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ NH₂OH N₂H₄ HN₃ N₃⁻ NH₅ (?)
有機化合物	NR₃ >C=NR −CONR₂ −CN HCN CN⁻ (CN)₂ H₂NCN HOCN HNCO HNCS CH₂N₂ –NO –NO₂
窒素酸化物	NO / (NO)₂ N₂O₃ HNO₂ / NO− 2 / NO⁺ NO₂ / (NO₂)₂ N₂O₅ HNO₃ / NO− 3 / NO+ 2 NO₃ HNO / (HON)₂ / N₂O2− 2 / N₂O H₂NNO₂ HO₂NO / ONOO⁻ HO₂NO₂ / O₂NOO⁻ NO3− 4 H₄N₂O₄ / N₂O2− 3
ハロゲン化物	NF NF₂ NF₃ NF₅ (?) NCl₃ NBr₃ NI₃ FN₃ ClN₃ BrN₃ IN₃ NH₂F N₂F₂ NH₂Cl NHF₂ NHCl₂ NHBr₂ NHI₂
酸化数	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5（強酸性酸化物）