三ヨウ化窒素とは? わかりやすく解説

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三ヨウ化窒素

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/06/24 14:43 UTC 版)

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三ヨウ化窒素
識別情報
CAS登録番号 13444-85-4
PubChem 61603
ChemSpider 55511 
特性
化学式 NI3
モル質量 394.719 g/mol
外観 赤色固体
への溶解度 難溶
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

三ヨウ化窒素(さんヨウかちっそ、: nitrogen triiodide)は、化学式 NI3 で表される窒素ヨウ素の化合物である[注 1]。衝撃に敏感で爆発を起こす。少量に軽く触れただけでも黒色火薬のような破裂音とともに爆発し、紫色のヨウ素蒸気を発生する。三ヨウ化窒素やその誘導体は不安定なため構造を決定するのが難しく、その構造化学は複雑である。刺激に対してあまりにも敏感な爆薬であるため、多量を貯蔵や保管するのは危険であり、まともな爆破の専門家は決して仕事に使う爆薬や起爆薬にはしない。

分解

三ヨウ化窒素の分解は以下のような反応式で表される。

構造と誘導体

暗赤色の固体である。1990年にアンモニアを用いない経路で合成され、X線結晶構造解析が行われた。窒化ホウ素フッ化ヨウ素トリクロロフルオロメタン中、−30°Cで反応させることによって、低収率ながら NI3 を得ている[1]。NI3C3v の対称性を持つ三角錐形の構造を持ち、これは他の三ハロゲン化窒素やアンモニアと同様である[2]

一般的な合成法としてはヨウ素とアンモニアによるものが知られている。濃アンモニア水溶液に、ヨウ素を入れることで針状のヨウ化窒素の結晶が析出する。この反応を無水アンモニア中低温で行った場合、最初に生成するのは NI3•(NH3)5 である。加温するとこの化合物からアンモニアが失われて NI3•NH3 となる。この付加物はベルナール・クールトアによって1812年に最初に報告され、その後シルベラード (Silberrad) が1905年に組成を決定した[3]。固体状態では −NI2−I−NI2−I−NI2−I··· という形の鎖状構造をなしており、アンモニア分子は鎖の間に位置する。暗所中・低温・アンモニア雰囲気下であれば は安定である。しかしながらアンモニアを取り除くと以下の反応式に示すような分解を起こす[2]

の不安定性は、発生する N2 の生成熱が大きいことによる。

演示実験と文化

高校の化学実験の授業で少量の合成が行われることがある。三ヨウ化窒素が衝撃に敏感であることを示すため、羽の先で触れることによって爆発を起こさせることが多いが、気流があたったり、少し動かしただけでも爆発することがある(実験映像)。また、三ヨウ化窒素はα線中性子線にさらすことによっても爆発する。

NI3•NH3 が爆発するとオレンジから紫色のしみが残る。これはチオ硫酸ナトリウムの溶液で取り除くことができる。

Brainiac: Science Abuse(化学を主題としたイギリスの娯楽番組)で「ピーター・ローガンの爆発ペースト (Peter Logan's Exploding Paste)」として登場した。安全のため詳しい製法は紹介されなかった。

ロバート・A・ハインラインの小説『自由未来 (Farnham's Freehold)』では、その名祖であるヒュー・ファーナム (Hugh Farnham) がアンモニアとヨウ素から作った三ヨウ化窒素を爆破薬として使用した。

脚注

  1. ^ 窒素のほうがヨウ素よりも電気陰性度が大きいため、定義上はヨウ素の窒化物である。

参考文献

  1. ^ Tornieporth-Oetting, I.; Klapötke, T. Angew. Chem., Int. Ed. Engl. 1990, 29, 677–679.
  2. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry; Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Silberrad, O. "On the Constitution of Nitrogen Triiodide." J. Chem. Soc. 1905, 87, 55–66. doi:10.1039/CT9058700055

関連項目




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