一ヨウ化アスタチン
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/01/15 14:37 UTC 版)
| 一ヨウ化アスタチン | |
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Astatine monoiodide | |
別称 Astatine iodide | |
| 識別情報 | |
| ChemSpider | 34496389 |
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| 特性 | |
| 化学式 | AtI |
| モル質量 | 336.904 g/mol |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 一臭化アスタチン 一塩化アスタチン（英語: astatine monochloride） |
| 関連するハロゲン間化合物 | 一塩化ヨウ素 一フッ化ヨウ素 一塩化臭素 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
一ヨウ化アスタチンは、化学式AtIを持つ、ヨウ素とアスタチンによって形成される化合物である。
製造
水溶液中ではアスタチンと沃素は直接作用し化合物一ヨウ化アスタチンを生成する[1]。
一ヨウ化アスタチンはアスタチンとヨウ素を1：1のモル比で直接化合させる事によって生成される:[2]
- 2 At + I2 → 2 AtI
化学特性
AtIは、I−との付加作用で、AtI2−形の化合物を生成する。
AtI+I− 
AtI2−.
AtIとCsIとが過剰なI2と作用するとCsAtI2が生成し得る。従って、AtIは溶液中でCsI3により十分共沈澱して来得る。共沈澱物を濾別して空気中で加熱すると、最初にアスタチンが昇華してきて、続いて沃素が昇華し始め、CsIが残ってゆく。
物理的特性
AtIには極性がある為、非極性なベンゼンや四塩化炭素では抽出し難い。
AtIの稀酸溶液中では、IBr，Br− ，I2等の物質を加えると、極性が更に大きい化合物を形成する為、アスタチンに対する四塩化炭素の抽出作用も減少する。
AtI+IBr ⇌ AtBr+I2(K=190)
AtBr+Br- ⇌ AtBr2-
参考文献
- ^ 无机化学丛书.第六卷.449-450页.张青莲 主编
- ^ Zuckerman & Hagen 1989, p. 31.
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