化學反應

デジタル大辞泉

かがく‐はんのう〔クワガクハンオウ〕【化学反応】

読み方：かがくはんのう

１ 物質を構成する原子間で組み替えが起こって変化する過程。

２ （比喩的に）複数のものが組み合わされて、予想しなかった効果の生じること。「バレエと歌舞伎の競演によって新たな—が生じる」

生物学用語辞典

化学反応

英訳・(英)同義/類義語：chemical reaction, chemistry

原子や分子間の結合状態が変わり、別の分子が形成される過程。

「生物学用語辞典」の他の用語

化学反応や酵素反応生体経路など：

力価  加リン酸分解  加水分解  化学反応  化学合成  化学平衡  化学浸透共役

短編小説作品名辞典

化学反応

作者マーシー・シャイナー

収載図書5分間エロティカ
出版社扶桑社
刊行年月2004.10

ウィキペディア

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/01/26 01:34 UTC 版)

化学反応（かがくはんのう、英語: chemical reaction）は、化学変化の事、もしくは化学変化が起こる過程の事をいう。化学変化とは1つ以上の化学物質が別の1つ以上の化学物質へと変化する事で、反応前化学物質を構成する原子同士が結合されたり、逆に結合が切断されたり、あるいは化学物質の分子から電子が放出されたり、逆に電子を取り込んだりする。広義には溶媒が溶質に溶解する変化や原子のある同位体が別の同位体に変わる変化、液体が固体に変わる変化^MF2等も化学変化という。

ウィキペディア小見出し辞書

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/10/23 01:45 UTC 版)

「ポジトロニウム」の記事における「化学反応」の解説

ポジトロニウムは水素原子と同様、酸化反応や化合物生成などの化学反応をすることができる。ポジトロニウムが酸化されると、電子が奪われて陽電子だけが残る。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/13 07:19 UTC 版)

「四酸化二窒素」の記事における「化学反応」の解説

四酸化二窒素には多様な化学が知られている。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/11 06:57 UTC 版)

「海洋の水銀汚染」の記事における「化学反応」の解説

水銀の酸化還元反応は、日光もしくは微生物によって、ほとんどが海洋表層で起こる。紫外線照射下では、水銀原子は酸化され、海水に溶解したり、あるいは微粒子に吸着したりする。その逆反応では、水銀はHg(II)からHg(0)へと還元され、大気中に戻る。海水の飛沫のような大気中の微粒子エアロゾルは、このような酸化還元反応に必要な条件を満たす小さな反応器の役割を果たす。海洋中の水銀の酸化還元反応はあまり単純な可逆過程ではない。反応性の高い中間体を経由して反応が進行することを示唆する、海洋性エアロゾルにおける水銀の光化学反応過程については図に示す通りである。 光酸化反応はヒドロキシルラジカルによって、光還元反応は風や表層の擾乱によって引き起こされるのではないかとされている。暗闇の中では、水銀の酸化還元反応は微生物活動によって進行する。太陽光による化学過程と比較すると、微生物による化学過程のメカニズムは異なり、その反応速度は遅いものである 。無機水銀Hg(II)およびメチル水銀は微粒子に吸着されうる。有機物量とこれらの水銀種の濃度の間には正の相関がみられ、ほとんどの水銀種が有機物に吸着することを示唆している。この現象は海洋における水銀の生物活性と毒性を決定付けうる。もしメチル水銀が河川を通して海に流出したとしても、海洋で見られるメチル水銀の大半は海洋中で生成されたものであるだろう 。無機水銀のメチル化は生物学的および非生物学的な反応を介して起こりうるが、生物学的な過程の方がより優勢である。右図に示す反応スキームは微生物の細胞中における酵素による複雑な代謝反応の一部に過ぎない。 非生物学過程においては、腐植物質がメチル化反応の作用物質となるため、分解された有機物が無機水銀(II)と反応しやすい表層で生じる。興味深いことに、極圏における水銀のメチル化反応の研究によれば、メチル化反応と水中のクロロフィル量に正の相関があることが示されており、メチル水銀の生成過程には生物学的な経路があることを示唆している。生成されたメチル水銀は微生物中に蓄積する。メチル水銀には高い浸透性があり、加えてその反応過程が微生物に依存し他の水銀種への分解が起こりにくい。そのため海洋中の上位の捕食者に至る食物連鎖の過程で生物濃縮が進んでいく。海洋における食物連鎖の最上位にあるヒトは様々な魚介類を摂取するため、大きな危険に晒されている。したがって水銀の排出を最小化し、既に存在する水銀を除染することは極めて重要といえる。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/08/08 21:25 UTC 版)

「ペンタクロロニトロベンゼン」の記事における「化学反応」の解説

ヨウ素を触媒として、60-70℃でニトロベンゼンを塩素化して製造する。 5 Cl2 + C2H5NO2 → C6Cl5NO2 + 5 HCl

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/09 07:12 UTC 版)

「選択触媒還元脱硝装置」の記事における「化学反応」の解説

NOx還元反応はガスが触媒層を通り抜ける間に起こる。ガスが触媒層に入る前にアンモニアや尿素のような還元剤と混合する。選択的触媒反応プロセスにおける無水アンモニアもしくはアンモニア水を用いた 化学量論的化学反応式は 4NO + 4NH3 + O2 → 4N2 + 6H2O 2NO2 + 4NH3 + O2 → 3N2 + 6H2O NO + NO2 + 2NH3 → 2N2 + 3H2O 副反応がいくつか起こる 2SO2 + O2 → 2SO3 2NH3 + SO3 + H2O → (NH4)2SO4 NH3 + SO3 + H2O → NH4HSO4 尿素を用いた場合： 4NO + 2(NH2)2CO + O2 → 4N2 + 4H2O + 2CO2 理想的な反応温度は630-720 Kであるが、滞留時間を長くすることにより500-720 Kで運転できる。最低温度は燃料やガスの性状と触媒の形状による。他に還元剤となりえるものとしてシアヌル酸や硫酸アンモニウムが挙げられる。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/14 00:50 UTC 版)

「青焼」の記事における「化学反応」の解説

芳香族ジアゾニウム塩の、紫外線によってジアゾ基が脱離する性質を利用し、紺青法と同様に潜像を作る。 分解しなかった芳香族ジアゾニウム塩は、フェノール化合物などと結合し、青いアゾ色素を生成させるが、この反応を進ませるにはアルカリ性にする必要がある。 R-N=N-Cl（黄色） + H-R'-OH → R-N=N-R'-OH（濃青色） 従って、感光紙にあらかじめ両者を仕込んでおいて、アンモニア水溶液や蒸気により現像することが可能となる。アルカリ剤も仕込み、熱によって全てを混合させる感光紙では、複写機なしでアイロンなどにより発色させることもできる。 原理上は陽画だけだが、青以外も可能で、黒く発色する製品もある。また、露光時の分解性と結合物質を光の波長によって変化させることで、カラーコピーも可能。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/25 02:48 UTC 版)

「アルミニウム粉末」の記事における「化学反応」の解説

この粉末を水に接触させると、水酸化アルミニウムと水素を発生し、発熱する。 2 Al   + 6 H 2 O ⟶ 2 Al ( OH ) 3   + 3 H 2 また、酸化第二鉄とアルミニウム粉末の混合粉末に火をつけると強い白色の光を発して発火し、鉄と酸化アルミニウムが発生する。 Fe 2 O 3   + 2 Al = 2 Fe   + Al 2 O 3 詳細は「テルミット」を参照

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/07/31 00:22 UTC 版)

「酸化ウラン(IV)」の記事における「化学反応」の解説

酸化ウラン(IV)を酸化雰囲気で800 °Cで加熱すると U3O8 となる。 酸化ウラン(IV)をフッ化水素と700 °Cで加熱すると UF4 となる。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/29 08:37 UTC 版)

「水蒸気改質」の記事における「化学反応」の解説

炭化水素に対する水蒸気改質および水素生成は以下の化学反応となる。 C n H m + nH 2 O ⟶ nCO + ( m / 2 + n ) H 2 エタノールやメタノール等を用いても反応を行える。 C 2 H 5 OH + 3 H 2 O ⟶ 6 H 2 + 2 CO 2 − 174 k J / m o l CO + H 2 O ↽ − − ⇀ CO 2 + H 2 + 41 . 2 k J / m o l 前者の反応式（水蒸気改質）は大きな吸熱反応で、後者（水性ガスシフト反応）を合わせても吸熱反応である。 触媒としてニッケルや酸化ニッケルが用いられるが、水蒸気が一酸化炭素に対し量論比でおよそ3を下回ると触媒上にカーボンが析出し、触媒を失活させることとなる。この水蒸気と一酸化炭素の量論比をS/C比と呼ぶ。 この反応は 1000 ℃程度で運転しなければ商業生産できる反応速度を得られない。しかし、加熱コストやその後のプロセスにおける熱回収のコストなどを踏まえ、より低い温度でも早く反応する触媒の開発が急がれている。 ただしSOFC(固体酸化物燃料電池)は作動温度が700～1000℃ほどであるため、現状の反応でも相性がよく、電気に変換できなかった分の熱損失を加熱や改質反応に使用することで外部熱源を不要とし総合的なエネルギー効率を高められる。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/05 02:49 UTC 版)

「ペプチド結合」の記事における「化学反応」の解説

ペプチド結合は、その共鳴安定化のため、生理学的条件下では比較的反応性が低く、エステルなどの類似化合物よりもさらに少ない。それにもかかわらず、ペプチド結合は化学反応を起こすことがあり、カルボニル炭素を電気陰性原子が攻撃してカルボニル二重結合を切断し、四面体中間体を形成する可能性がある。これはタンパク質分解、より一般的には、インテインのようなN-Oアシル交換反応でたどる経路である。ペプチド結合を攻撃する官能基がチオール、ヒドロキシルまたはアミンである場合、得られる分子はシクロールと呼ばれ、より具体的には、それぞれチアシクロール、オキサシクロールまたはアザシクロールと呼ばれることがある。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/04 07:27 UTC 版)

「過塩素酸カリウム」の記事における「化学反応」の解説

過塩素酸カリウム KClO4 は強い酸化剤としてさまざまな化合物と反応する。ここではグルコースとの反応を例に挙げる。 3 KClO 4   + C 6 H 12 O 6 ⟶ 6 H 2 O   + 6 CO 2   + 3 KCl

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/11/28 22:13 UTC 版)

「物質量」の記事における「化学反応」の解説

重曹の熱分解 2 NaHCO 3 ⟶ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O を考える。熱分解前の重曹の物質量を n(NaHCO3) とする。 ナトリウムイオンの物質量 n(Na+) は、n(NaHCO3) に等しい。n(Na+) は熱分解の前後で変化しない。 炭酸水素イオンの物質量 n(HCO3−) は、熱分解の前は n(NaHCO3) に等しい。熱分解の後は n(HCO3−) はゼロになる。 一般に、化学反応式の係数の比は物質量の比（モル比）に等しい。よって以下のことが言える。 熱分解で発生する水の物質量 n(H2O) は、n(NaHCO3) / 2 に等しい。 熱分解で発生する二酸化炭素の物質量 n(CO2) は、n(NaHCO3) / 2 に等しい。 熱分解後に残る炭酸ナトリウムの物質量 n(Na2CO3) は、n(NaHCO3) / 2 に等しい。 炭酸ナトリウムに含まれる炭酸イオンの物質量 n(CO32−) は、n(Na2CO3) に等しい。よって熱分解前の n(HCO3−) の 1/2 に等しい。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/14 05:52 UTC 版)

「青写真」の記事における「化学反応」の解説

鉄イオンは、光（主に近紫外線）によって3価から2価へ還元される性質を持つ。このことを利用し、鉄(III)塩を塗った感光紙を露光し、原稿の濃淡を鉄(III)イオンの濃淡に変換して潜像を形成させる（原稿の濃い部分に3価が多く残る）。 その後、鉄(III)イオンとは反応しないが、鉄(II)イオンとは紺青（安定した濃青色の顔料）を生成するヘキサシアノ鉄(III)酸カリウム（赤血塩）で現像すると、光の当たった部分に生成した2価の鉄イオンと反応するので、青地に白の複写（陰画）が得られる。通常は青写真といえばこれを指す。 4 Fe2+ + 3 K3[Fe3+(CN)6] → Fe3+4[Fe2+(CN)6]3 + 9 K+ + e- 一方、ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム（黄血塩）で現像すると、逆に白地に青の複写（陽画）となる。ただし、ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウムは鉄(II)イオンとも反応して青白色の物質を生成するため、コントラストが低くなる。このため、陽画を得るためには陰画を原稿としてもう一度陰画を作成することが行われたが、精度が低下するため実用図面ではもっぱら陰画が利用された。 感光紙の鉄(III)塩としては、シュウ酸鉄(III)アンモニウムやクエン酸鉄(III)アンモニウムが用いられ、また、あらかじめ現像液と混合して感光紙を作成すると、現像は水洗いだけで済む（下記）。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/09/11 05:12 UTC 版)

「二硫化アリル」の記事における「化学反応」の解説

ジアリルジスルフィドは酸化するとアリシンになるが、分解するとジアリルジスルフィドに戻る。触媒の存在下にハロゲン化アルキルと反応して1-アルキルチオ-3-アリルチオ-1-プロペンや1,3-ビス(アルキルチオ)プロペンを与える。ルテニウム触媒を使うと含硫黄複素複環化合物を合成できる。塩化鉄(III) や塩化銅(II) を触媒とする、多硫化ジアリル合成の前駆体となる。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/03 19:03 UTC 版)

「化学」の記事における「化学反応」の解説

詳細は「化学反応」を参照 複数の物質に混合・必要があれば加熱・冷却などの操作を加えると、異なる化合物ができる。これを化学反応と呼ぶ。化学反応は物質を構成する原子間の化学結合の変化によって起きる。化学反応の前後では全体の質量は変わらない。これを質量保存の法則（あるいは物質不変の法則）という。化学反応は、自然界において基本的には、ある種の自由エネルギーを最小化するほうへ向かって、エネルギーが低い位置へ向かう発熱反応と、より乱雑になろうとするエントロピーの増大という相反する反応を起こしながら、平衡に達する。化学では、これら反応の法則性や利用法の解明が課題となる。 水溶液の性質を知る手段として体系づけが始まった酸と塩基（塩が加水分解したもの）の関係は、化学では重要な項目となる。主に水に溶ける物質の性質分類が行われ、水溶液以外の状態も考慮して、 酸とは水素イオンを生じ/与える/電子対を受け取る物質 塩基(アルカリ性)とは水酸化物イオンを生じる/水素イオンを受け取る/電子対を与える物質 と定義される。この2つは重要な化合物の組である。互いに相反し中和反応を起こさせながら化学平衡し、水素イオン指数など溶液の性質を決める。 燃焼や金属製錬および腐食などの本質は酸化と還元で説明される。酸と塩基が反応の窓口となる電子対が原子と一体になっているのに対し、酸化と還元は電子が単独で動き反応を起こす。そのため、酸化還元は電圧と密接に関係し、電流を生じさせる機構の基本的な原理に当たる。還元の代表的な用途は卑金属の精製であり、酸化は生化学において重要なクエン酸回路に見られる。 化学合成は、単純な物質から化学反応を用いて複雑な、または特定の機能を持つ物質を生成することを指す。分子量の小さな物質をつなぎ合わせて高分子を作る化学合成の代表例には重合反応がある。これは化学工業の主要なプロセスである。機能を持たせる化学合成の例は医薬品製造やナノテクノロジーなどである。このような製造に関わる化学合成では、適切な製品を効率良く作り出すことが求められ、化学の分野としては触媒や不斉合成などが研究される。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/09 16:16 UTC 版)

「セベソ事故」の記事における「化学反応」の解説

事故が発生したB棟は、1,2,4,5-テトラクロロベンゼン (上図の1) に水酸化ナトリウムを反応させ（芳香族求核置換反応）、枯葉剤である2,4,5-トリクロロフェノール (TCP・上図の2) を製造していた。TCPは消毒薬であるヘキサクロロフェンの原料としても利用される。 通常時では、反応釜の上部で1,2,4,5-テトラクロロベンゼンの一部を溶解させ、水酸化ナトリウムと反応させていた。生じる反応熱によってさらに原料が追加され、反応温度が上昇するシステムであった。通常のTCP生産時であっても、何らかの金属によるウルマン縮合、または単純な芳香環への求核攻撃により、ppm単位のTCDD (上図の3) が副生成物として混入していた。 事故発生時、運転指示書を無視した作業員の人為的なミスによって反応が熱暴走した。反応容器の安全装置である破裂板が吹き飛んで、内容物が大気中に放出された。水酸化ナトリウム、TCPナトリウム塩、溶媒のエチレングリコールとともに、数百グラム - 数キログラムのTCDDがエアロゾル状となって18平方キロメートルの範囲に飛散した。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/15 16:16 UTC 版)

「水素燃料」の記事における「化学反応」の解説

液体水素（水素分子）を酸素と化学反応させて得られるエネルギーを用いる場合の液体水素のこと。 反応させる酸素は、液体燃料式ロケットエンジンの場合は液体であるが、燃料電池の場合は普通は空気中の酸素を使う。 詳しくは液体水素を参照のこと。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/12 04:02 UTC 版)

「フレームレス・レーション・ヒーター」の記事における「化学反応」の解説

酸化還元反応と呼ばれる電子の移動プロセスで、ヒーターは熱を発生させる。以下の化学反応に従い、水がマグネシウムを酸化させる。 Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 [+ 熱] この反応は鉄が酸素によって錆びるのと同程度の速さで進行する。そのため、マグネシウムと水のみで反応して発生する熱は食料の加熱には少なすぎる。 反応を速めるため、開発者(アメリカ合衆国特許第4,017,414号及びアメリカ合衆国特許第4,264,362号も参照)は鉄粒子、食塩(NaCl)、マグネシウム粒子を混合した。 鉄とマグネシウムが食塩水のような電解液のなかで混ざり合うとき、ガルバニ電池となり、電気を発生させることができる。水がヒーターに加えられると、食塩が溶けることで電解液の食塩水となり、鉄とマグネシウムの粒子が小さな電池へと変わる。鉄とマグネシウムの粒子は接触しているため、数千もの小さな電池となり、素早く反応を起こし熱を発生させる。特許保有者はこのプロセスを「Supercorroding Galvanic Cells(超浸食ガルバニ電池)」と名付けた。 アメリカ合衆国特許第5,611,329号は粉末状の鉄マグネシウム合金(質量の95パーセントがマグネシウム、5パーセントが鉄)を用いる。ヒーターは7.5グラムの合金と0.5グラムの食塩からなっている。30ミリリットルの水を加えるとすぐに、この混合物は230グラムの食料を10分で56℃上げることができる。すなわち、およそ80ワットで50キロジュールの熱を発する。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/03/18 14:40 UTC 版)

「青化法」の記事における「化学反応」の解説

金の水溶液に溶解する化学反応式は、Elsner Equationと呼ばれ、以下のようである。 4 Au ( s ) + 8 NaCN ( aq ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) ⟶ 4 Na [ Au ( CN ) 2 ] ( aq ) + 4 NaOH ( aq ) この酸化還元反応において、2段階の反応で酸素によって金原子から1つの電子が奪われ、Au(CN)−2の錯イオンが生成する。

化学反応

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/03/21 12:26 UTC 版)

「臭化アルミニウム」の記事における「化学反応」の解説

空気中で熱すると臭素とアルミニウムに熱分解する。 2 AlBr 3 ⟶ 2 Al + 3 Br 2 四塩化炭素と100℃近くで反応すると四臭化炭素が生成される。 4 AlBr 3 + 3 CCl 4 ⟶ 4 AlCl 3 + 3 CBr 4 ホスゲンと反応して臭化カルボニルと二塩化臭化アルミニウムを生成する。 AlBr 3 + COCl 2 ⟶ COBr 2 + AlCl 2 Br この他、難燃剤の製造やフリーデル・クラフツ反応の触媒などの用途がある。

Wiktionary日本語版（日本語カテゴリ）

化学反応

出典:『Wiktionary』 (2021/08/07 00:09 UTC 版)

名詞

化学 反応（かがくはんのう）

1. 物質が、原子間の結合の組み換えなどにより、別の物質に変わる現象。
2. （比喩）物や人などが組み合わされることにより特別な効果が発生する現象。

発音^(?)

か↗がくは↘んのー

類義語

• 化学変化

関連語

• 化学反応式

翻訳

• アイスランド語: efnahvarf ^(is) 中性, efnabreyting ^(is) 女性
• アラビア語: تفاعل كيميائي ^(ar) 女性
• イタリア語: reazione chimica ^(it) 女性
• ウルドゥー語: کیمیائی تعامل ^(ur)
• 英語: chemical reaction ^(en)
• エスペラント: kemia reakcio ^(eo)
• カザフ語: химиялық реакция ^(kk)
• ギリシア語: χημική αντίδραση ^(el) (chimikí antídrasi) 女性
• スウェーデン語: kemisk reaktion ^(sv) 通性
• スペイン語: reacción química ^(es) 女性
• セルビア・クロアチア語: kemijska reakcija ^(sh) 女性
• チェコ語: chemická reakce ^(cs) 女性
• 中国語:  (繁): 化學反應/ (簡): 化学反应 (huàxué fǎnyìng)
• 朝鮮語: 화학반응 ^(ko)
• テルグ語: రసాయన ప్రతిచర్య ^(te) (rasaayana praticharya)
• ドイツ語: chemische Reaktion ^(de) 女性
• トルコ語: kimyasal tepkime ^(tr)
• バスク語: erreakzio kimiko ^(eu)
• フィンランド語: kemiallinen reaktio ^(fi)
• フランス語: réaction chimique ^(fr) 女性
• ベトナム語: phản ứng hóa học ^(vi)
• ペルシア語: واکنش شیمیایی ^(fa)
• ポルトガル語: reação química ^(pt) 女性
• ルーマニア語: reacție chimică ^(ro) 女性, reacții chimice ^(ro)
• ロシア語: химическая реакция ^(ru) (ximíčeskaja reákcija) 女性

Weblio日本語例文用例辞書

「化学反応」の例文・使い方・用例・文例

• 化学反応
• 生物発光は一種の化学反応である。
• ツチボタルは、化学反応により、下腹部から光を放つ。
• 接着剤と水溶液が化学反応している。
• それは活性な化学反応を起こす。
• 化学反応.
• 可逆の化学反応
• 化学反応が起こる
• 化学反応を通した放射性同位元素または異常な大量の同位元素の追跡により（要素または原子を）区別する
• （化学反応または化合物について）熱を吸収して発生または形成される
• （化学反応または化合物について）熱の放出で起き、形成される
• それは、エネルギーの化学反応を引き起こした
• 化学反応中に比較的大きなエネルギーを提供する
• 化学反応または物理的分解の結果、（ガスまたはエネルギーを）放出する
• 化学反応に参加しない
• この化学反応に注目してください
• 化学反応の速度を抑制する
• 物理または化学反応または進化を通じて一定を保つ
• 化学反応で電流を発生させまたはそれに関する
• 低い沸点と共に促進剤を加え高い沸点で油を燃料にかえるための化学反応器