分析化学
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分析化学（ぶんせきかがく、英: analytical chemistry[1][2][3]）とは、試料中の化学成分の種類や存在量を解析したり、解析のための目的物質の分離方法を研究したりする化学の分野である。[1][2][3]得られた知見は社会的に医療・食品・環境など、広い分野で利用されている[4][5][6][7]。
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分析化学
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/07/22 01:35 UTC 版)
特に小さいスケールで高速の反応を行う必要がある場合に、バッチ反応器では物理化学的情報が得がたくとも、マイクロリアクターであれば可能なこともある。マイクロリアクターを用いることの利点は、小スケールで実験を行うことが可能であるという点であるが、これは検出機器の発達にも帰され、Micro-TASなどの分析デバイスが開発されている。
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分析化学
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/04 17:43 UTC 版)
ヨウ素溶液にデンプンを加えると、ヨウ素デンプン反応を起こして藍色を呈する（デンプンは微量でも鋭敏に反応する。ヨウ素デンプン反応を参照）。この反応はヨウ素滴定（ヨードメトリー）に利用される。また、小学校、中学校の理科実験においては、デンプンを簡易的に検出できる試薬として多用されている。分析化学では、脂質などの有機化合物に含まれる炭素-炭素二重結合の量の指標としてヨウ素価が用いられる。また試料中の水分量を決定するための方法としてカール・フィッシャー滴定が知られている。
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分析化学
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/16 09:37 UTC 版)
硫化水素は分析化学において重要な物質で、金属イオンの定性分析に使われている。この場合、今日では硫化水素を直接用いるのではなく、チオアセトアミドを使う方法が通常用いられる。チオアセトアミドは、ある種の金属イオンと反応したのち加水分解して金属硫化物を与える。この分析では、重金属（と非金属）イオン（例：Pb(II)、Cu(II)、Hg(II)、As(III)）は溶液中の硫化水素の影響で沈殿する。沈殿物は酸により再溶解するが硫化物の種類により条件が異なり、たとえば硫化マンガン(II)および硫化亜鉛などは希塩酸でも溶解し、硫化アンチモンおよび硫化スズ(II)などは濃塩酸により溶解する。硫化銅および硫化銀などは希硝酸により酸化されて溶解するが、硫化水銀は希硝酸でも溶解しない。
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分析化学
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/04 08:30 UTC 版)
「第四級ホスホニウムカチオン」の記事における「分析化学」の解説
酢酸ホスホニウムは酢酸（溶媒）中では強塩基なので、酢酸水銀の存在下、メチルバイオレットを指示薬として過塩素酸で滴定でき、滴定の終点は緑色である。 R4P+Cl− + Hg(CH3COO)2 → R4P+CH3COO− ←HClO4→ R4P+ClO4− + CH3COOH
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