結晶構造

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結晶構造

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「酸化インジウム(III)」の記事における「結晶構造」の解説

非晶質の酸化インジウム(III)は、水には不溶だが、酸には溶解する。結晶は、水にも酸にも溶解しない。 結晶には立方晶（ビクスビ鉱(en:bixbyite)型）と三方晶（コランダム型）、二つの相があり、それぞれおよそ3 eVのバンドギャップをもつ。 格子定数等は右の物性欄に示す。 三方晶は高温高圧条件か、非平衡的な成長法を用いてつくられる。

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「ヘキサクロリド白金(IV)酸カリウム」の記事における「結晶構造」の解説

固体は立方晶系に属し、八面体形に結晶する。広義の逆蛍石型構造に属し、フッ化カルシウムのカルシウムイオンの位置にヘキサクロリド白金(IV)酸イオン [PtCl6]2-、フッ化物イオンの位置にカリウムイオン K+ が配置する。単位格子中に [PtCl6]2- が4個位置し面心立方格子を形成し、K+ が正四面体4配位の間隙に8個存在する。 その格子定数は a = 9.725 Å、ヘキサクロリド白金(IV)酸イオン [PtCl6]2- は正八面体型で Pt-Cl 結合長は2.33 Åである。白金原子の電子配置は 5d6 の低スピン型で速度論的に置換不活性であり、d2sp3 混成軌道を取る。

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「塩化セシウム」の記事における「結晶構造」の解説

固体はイオン結晶であり、アニオン（塩化物イオン、Cl−）とカチオン（セシウムイオン、Cs+）の組み合わせからなる単純立方格子である。1:1の組成比を持つ塩の結晶において、2種のイオンの半径がほぼ等しい（フィールドホッケーの球とテニスボール程度のような）場合には塩化セシウム型の構造をとる。塩化セシウムの場合では、各塩化物イオンは8個のセシウムイオンと隣接する。塩化セシウム型構造をとる化合物として臭化セシウム、ヨウ化セシウム、また銅・亜鉛や鉄・ロジウムの1:1合金などが知られる。一方、イオン半径が大きく異なる（バスケットボールとゴルフボールのような）場合には、バスケットボールの隙間にゴルフボールが挟まったような構造、すなわち塩化ナトリウム型構造をとる。塩化ナトリウムの結晶中では、各塩化物イオンは6個のナトリウムイオンと隣接する。

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「テトラクロリド白金(II)酸カリウム」の記事における「結晶構造」の解説

固体は正方晶系に属し、その格子定数は a = 6.99 Å、c = 4.13 Å、テトラクロリド白金(II)酸イオン [PtCl4]2- は正方形盤状で Pt-Cl 結合長は2.33 Åである。白金原子の電子配置は 5d8 の低スピン型で、dsp2 混成軌道をとる。 また結晶中でテトラクロリド白金(II)酸イオン平面が重なる、この平面と垂直な方向（c軸）の鎖状構造があり、Pt-Pt 間距離は4.13 Åである。 テトラクロリド白金(II)酸カリウムの結晶構造

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「オースチナイト」の記事における「結晶構造」の解説

オースチナイトは空間群 P 21 21 21 を持ち、格子定数 a = 7.51 Å; b = 9.04 Å, c = 5.93 Å, の既約単位胞（ドイツ語版）あたり4式量を含む結晶を形成する。

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「ベルリナイト」の記事における「結晶構造」の解説

ベルリナイトは三方晶系で石英と同様に鏡映異性体を持ち、左手型では空間群 P3121、右手型では P3221 に属する。両空間群は [100] 軸に平行な二回対称軸を持つ、同じ分類に属する。 左手型の格子定数は a = 4.9458 Å, c = 10.9526 Å であり、右手型の格子定数は a = 4.9438 Å, c = 10.9498 Å、既約単位格子あたり3組成式を含む。 ベルリナイトは石英と同種構造（ドイツ語版）であり、空間群は同じであるが格子定数が違う。

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「針銀鉱」の記事における「結晶構造」の解説

針銀鉱は空間群 P21/n（14番）に属し、格子定数 a = 4.23 Å; b = 6.93 Å; c = 7.86 Å, β = 99.6° の既約単位格子あたり4組成式を含む単斜晶系の結晶構造を有する。

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「十二ホウ化アルミニウム」の記事における「結晶構造」の解説

α-AlB12とγ-AlB12の2種の結晶構造がある。両構造はよく似ており、それぞれB12とB20単位の三次元網目構造をとる。β-AlB12もあるがこれは3元素からなるC2Al3B48だと考えられている。

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「硫化モリブデン(IV)」の記事における「結晶構造」の解説

硫化モリブデン(IV)は六方晶型の層状結晶構造を持ち、各層はモリブデンの層の両面を硫黄で挟んだ格好になっている。モリブデンと硫黄の結合が強固であるのに対し、層と層を繋ぐ硫黄同士の結合は弱いため、せん断力が加わると容易に層間がすべる。このため摩擦係数が低くなり、潤滑性を発揮する。

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「高温超伝導」の記事における「結晶構造」の解説

YBa 2 Cu 3 O 7 − δ （Tc〜93 K）や Bi 2 Sr 2 Ca 2 Cu 3 O 10 （Tc〜109 K）といった銅酸化物高温超伝導体は全て、ペロブスカイト構造を基礎とした結晶構造をしている。 これら銅酸化物高温超伝導体の構造には以下のような特徴がある。 2次元正方格子CuO2面がシート状に広がっている。 多くの物質では、このシートの上下にはランタノイド等による電気伝導をブロックする層があり、CuO2面とブロック層が交互に積層する構造をとっている。ブロック層が存在しない無限層と呼ばれるものもある。

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「ホウ酸」の記事における「結晶構造」の解説

ホウ酸の結晶は水素結合による層状構造からなる。層同士の距離は318ピコメートル (0.318 nm )である。 ホウ酸の結晶構造 ホウ酸同士の水素結合

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「ポリプロピレン」の記事における「結晶構造」の解説

アイソタクチックポリプロピレン、シンジオタクチックポリプロピレンは、結晶性の樹脂である。 アイソタクチックポリプロピレンの結晶構造は、3/1螺旋鎖を基礎とする、α晶、β晶、γ晶、スメクチック晶などの結晶構造を取ることができる。支配的な結晶構造は、α晶(単斜晶)であり、これは、αI(空間群C2/c)とαII(空間群P21/c)に分けられる。α晶は、ラメラ構造が特異であり、親ラメラにほぼ直角方向に娘ラメラが成長したクロスハッチ構造を形成する。 β晶は、六方晶であり、ラメラ構造は通常のα晶のようなクロスハッチ構造はとらない。 γ晶は、三斜晶である。通常工業的に用いられる加工条件では、発現しない。 スメクチック晶は、工業的には、フィルム成形での急冷によって現れる。 シンジオタクチックポリプロピレンの結晶構造は、8/1螺旋鎖を基礎とする斜方晶である。

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「二フッ化クリプトン」の記事における「結晶構造」の解説

二フッ化クリプトンはαとβの2つの結晶構造が可能である。β-KrF2は-80℃以上、α-KrF2はそれ以下の温度で安定的に存在する。α-KrF2の単位構造は正方晶系である。

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「フッ化カリウム」の記事における「結晶構造」の解説

結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.34Å、K−F結合距離は2.67Åである。

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「コフィン石」の記事における「結晶構造」の解説

コフィン石はオルソケイ酸塩鉱物のジルコンやトール石と同形である。スティーフらはX線粉末回折法を用いてコフィン石が正方晶であることを突き止めた。 4価のウランイオン U4+ が稜を共有する UO8 の三角十二面体をなし、C軸に沿って四面体をなす SiO4 と交互に結合している。中央のウラン原子の周りを8つの SiO4 四面体が囲んでいる。格子定数は天然試料・合成試料とも同等で、コロラド州メサ郡のアローヘッド鉱山産の試料では a=6.93kx、c=6.30kx であり、ヘクストラとフックスが合成したものは a=6.977kx、c=6.307kx であった。

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「ヨウ化銀(I)」の記事における「結晶構造」の解説

固体には3種類の多形が知られ、室温から137 °Cまでは立方晶系のγ型、137 °Cから146 °Cまでは六方晶系のβ型、146 °Cから融点までは立方晶系のα型が安定であるが相互の相転移速度は遅く、水溶液から沈殿により生成したものはこれらの多形の混合物である。文献によっては室温の安定型をα型、146 °C以上の高温安定型をγ型とするものもある。 結晶はγ型は閃亜鉛鉱型構造であり、その格子定数はa = 6.48 Å、β型はウルツ鉱型構造で、その格子定数はa = 4.59 Å、c = 7.52 Å、α型はヨウ素原子が体心立方構造をとり、その間に不規則に銀原子が配置した構造で、その格子定数はa = 5.03Åである。

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「ルドルスデン＝ポッパー相」の記事における「結晶構造」の解説

一般式 An+1BnX3n+1 は、An-1A'2BnX3n+1 と書くことができる。ここで、AおよびA'はアルカリ金属、アルカリ土類金属、または希土類金属を、Bは遷移金属を指す。Aイオンはペロブスカイト層にあり、陰イオンに対して配位数12のAX12立方八面体を作る。 A'イオンの配位数は9で、ペロブスカイト層と中間ブロック層の間の境界に配置する。 Bイオンは、陰イオンと作る八面体、四面体、正方形の中に配置する。

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「メタバナジン酸アンモニウム」の記事における「結晶構造」の解説

メタバナジン酸アンモニウムの結晶は、VO4四面体の角を共有した無限の鎖を含む。 球棒モデル 多面体モデル [(VO3)n]n−鎖

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「臭化銀(I)」の記事における「結晶構造」の解説

結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.768 Å、Ag-Br 結合距離は2.88 Åである。

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「マンガン」の記事における「結晶構造」の解説

マンガンは温度により4つの相を持つ。 αマンガン 742 °C以下で安定。単位胞あたり58個の原子を含む複雑な立方晶（体心立方格子類似構造）。原子の位置により4種類の異なるスピンを持ち、全体としては磁気モーメントを持たない、広義の反強磁性体であると考えられている（詳細はいまだ明らかになっていない）。 βマンガン 742–1095 °Cで安定。単位胞あたり20個の原子を含む複雑な立方晶。常磁性体である。 γマンガン 1095–1134 °Cで安定。面心立方構造。反強磁性体である。 δマンガン 1134–1245 °C（融点）で安定。体心立方構造。常磁性体である。

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「ローソン石」の記事における「結晶構造」の解説

ローソン石と灰長石は組成が似ているが、構造は大きく異なる。灰長石は(Al, Si)O4四面体の構造をとるが、ローソン石はAlを含む八面体を持ち、Si2O7、H2Oと(O, OH, F)、および4配位以上の陽イオンからなる空間群Cmcmの鉱物である。ローソン石は緑簾石グループと非常に近い構造を持つ。結晶に含まれるカルシウムと水分子は2つのAl八面体と2つのSi2O7からなる環の中にある。OH基はAl八面体につながっている (Baur, 1978)。

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「硝酸リチウム」の記事における「結晶構造」の解説

無色の三方晶系の結晶であり、単位格子は以下のような構造をとる。 __ Li+ __ N __ O

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「塩化グアニジニウム」の記事における「結晶構造」の解説

塩化グアニジニウムの結晶は単純斜方晶（直方晶）の空間群Pbcaに属する。グアニジニウムイオン（カチオン）と塩化物イオン（アニオン）が水素結合（NH…Cl）によって結合することで結晶を形成する。

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「酸化ルビジウム」の記事における「結晶構造」の解説

__ O2− __ Rb+ 酸化ルビジウムは酸化カリウムおよび酸化ナトリウムと同様に立方晶系の逆蛍石型構造をとり、ルビジウムイオンRb+は正四面体4配位、酸化物イオンO2−は立方体8配位となる。その格子定数はa = 6.742Åである。

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「サブチリシン」の記事における「結晶構造」の解説

PDB entry: 1SPB プロペプチドとサブチリシンBPN’の2.0 Å分解能の結晶構造。

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「塩化銀(I)」の記事における「結晶構造」の解説

結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.54 Å、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである。

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「氷Ih相」の記事における「結晶構造」の解説

通常の氷の受け入れられている結晶構造は最初1935年にライナス・ポーリングにより提案された。氷Ihの構造は概略的にいうと、各頂点に酸素原子があり水素結合により形成されたリングの縁を持つモザイク状の六角形のリングからなるしわ寄せた面の1つである。この面はABABパターンで交互に並んでおり、B面は平面自体と同じ軸に沿ってA面を反射させたものである。各結合に沿った酸素原子間の距離は約275pmであり、格子内の結合した2つの酸素原子間で同じである。結晶格子内の結合間の角度は、109.5°の正四面体角に非常に近く、これは水分子（気相中）の水素原子間の角度である105°にも非常に近い。水分子のこの四面体結合角により本質的に結晶格子の異常に低い密度が説明される。結晶格子の体積の増加にはエネルギー的な不利益があるが、格子が四面体角で配置されることは有益なことである。結果として、大きな六角形のリングにより別の水の分子が内部に存在するのに十分な空間が残される。これにより、自然に発生する氷に液体よりも密度が低いという特異な性質が与えられる。四面体の角度で水素結合した六角形のリングは、液体の水が4 °Cで最も密度が高くなるメカニズムでもある. 0 °C付近では液体の水の中に小さな六角形の氷Ihのような格子が形成され０°Cに近いほどその頻度が高くなる。この効果により水の密度が下がり、構造の形成の頻度が低い4 °Cで最も密度が高くなる。

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「炭化ケイ素」の記事における「結晶構造」の解説

SiとCは、いずれも周期表上で同じ14族に属することから、基本的には共有結合性であるが、電気陰性度の違いによりイオン性を持つため、1対1の定比化合物として安定に存在する。 結晶構造は図1でのとおりである。 図の左半の正三角形に筋目をつけて折り上げ、接する稜線を貼りつければ、正三角形四枚を表面とする正四面体ができる。その四つの頂点にSi原子あるいはC原子、そして重心の位置にC原子あるいはSi原子を置いた正四面体から、炭化ケイ素の結晶を組みあげることができる。ちなみに、ダイヤモンドでは頂点と重心位置とがすべてC、シリコンではすべてSi、高圧窒化ホウ素ではBとNである。 ダイヤモンドの弟分、あるいはダイヤモンドとシリコンの中間的な性質はここからくる。 その正四面体を密に平面上に並べると、図の右半の網目模様となり、正三角形の中央で120°間隔の三本足をつけた黒丸が正四面体の頂点の原子たち、それ以外の黒丸が正四面体の底面の原子たちである。正四面体の詰まった層が一つできた。その第1層の上に乗る第2層の正四面体は、第1層の頂点たち、すなわち三本足つき黒丸を足場に並べることになる。その場合、図の右端に斜線をつけた（<）と（>）の二通りの並べかたがあり、この(<)か(>)かが炭化ケイ素に多くの結晶多形（ポリタイプ）を作ることになる。第1層は(<)の向きに描いてある。 斜線つき正三角形の（<)か(>)かのいずれかで第2層を並べてゆく。第2層の頂点は、斜線つき正三角形の中央、すなわち、図で"<"の記号、あるいは">"の記号を囲んだ白丸の所になり、そこが第3層を積む足場になる。以下同様……。 第1層の底面 → 第1層の頂点（兼第2層の底面） → 第2層の頂点（兼第3層の底面）、と原子をたどると、（<）で積む場合は一様に右上がりに、(>)で積む場合は右上がりだったのが左上がりに折れる。そして、図の">"の記号を囲んだ白丸の真下には第1層の底面の原子がある。すなわち、（<）の向きの第1層に(>)の向きの第2層を重ね、その上にまた（<）の向きの第3層というふうに（<）(>)（<）(>)（<）(>)……と積むと、原子はジグザグを描いて上がり、2層が一周期になる。この結晶は六方晶系の(hexagonal)対称性を持つから、2Hと記号し、また、（<）が1つ、(>)が1つだから、ジグザグを11と書く。つぎに、（<）（<）（<）（<）……と積むと3層が一周期になり、立方晶系の(cubic)対称性を持つから、3Cと記号する。 数十種類ある炭化ケイ素の多形の、繰り返し周期の小さい方の幾つかを表1に書く。 表 炭化ケイ素結晶の多形の例記号晶系ジグザグ同類2H 六方晶 11 ウルツ鉱型窒化ホウ素 3C 立方晶 ダイアモンド、立方晶窒化ホウ素 4H 六方晶 22 6H 六方晶 33 8H 六方晶 44 10H 六方晶 55 15R 菱面体晶 (32)3 3Cが立方晶であることは、図1の網目模様を立方晶の(111)面として眺めれば理解できる。(0,0,0)と(1/4,1/4,1/4)とを原点として重なる二つの面心立方格子と考えてもいい。Siの面心立方とCの面心立方との組合わせである。15Rのジグザグの(32)3は、（<）（<）（<）(>)(>)を三回繰返して一周期と読む。Rは、6枚の菱形に囲まれた菱面体晶の(rhomboheral)対称性を持っているという意味である。同じく図1を(111)面として眺めればいい。立方体をつまんで引き伸ばせば菱面体になる。この対称性を持つのは、周期の数が15、21、27……など、奇の3の倍数の場合である。 以上、多形の種類は多いが、同じ結晶層を重ねるときの（<）か(>)かの向きの違いだけにより、したがって隣り合うSi-Cの原子間距離は多形によらず、密度もすべての多形で同じである。また、次項の工業的製造法で生産される炭化ケイ素中の多形は、4H、6H、15Rが圧倒的に多い。そして結晶粒の強さの度合が、それら3種間で異なるという証拠はない。

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「氷VI」の記事における「結晶構造」の解説

Kambによる報告によれば、氷VIは正方晶系に属し（a=6.27 Å、 c=5.79 Å）、P42/nmcの空間群をもつ。二つの独立な水素結合ネットワークが相互貫入した構造をもち、その密度は1.31 g/cm3である。

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「硫化タングステン(IV)」の記事における「結晶構造」の解説

硫化モリブデン(IV)のような層状結晶構造をとり、タングステン原子は三方晶プリズム形の配位圏をとる。そのため摩擦特性などは硫化モリブデン(IV)に近いものとなる。

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「リン酸三カルシウム」の記事における「結晶構造」の解説

リン酸三カルシウムは三種の多形体を持ち、単斜晶のα-と六方晶系のα'-リン酸三カルシウム（α-TCP、α'-TCP）は、リン酸三カルシウムの高温多形体であり、β-リン酸三カルシウム（β-TCP）は低温多形体である。加熱によるβ-TCPのα-TCPへの多形転移は、1180℃前後の温度で観察される。1180℃より高温の温度域で形成されるα-TCPは、ゆっくり室温まで冷却すると、この多形体に保持することができず、急冷すなわちクエンチすることによってしか室温で得ることができない。 β-TCPの結晶学的密度は3.066gcm−3であるが、高温形態は密度が低くα-TCPの密度は2.866gcm−3であり、α'-TCPの密度は2.702gcm−3である。 β-TCPとα-TCPとの間には化学的、生物学的特性に違いがあり、α-TCPの方は可溶性と生分解性が優れている。 両方の形態は、商業的に入手可能であり、医療および歯科用途で良く利用される。

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「金紅石」の記事における「結晶構造」の解説

ルチルは、ルチル型と呼ばれる正方晶系の結晶で、各パラメーターはa=4.584 Å、c=2.953 Åである。したがって、その密度は4240 (kg/m3)である。

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「ポロニウム化リチウム」の記事における「結晶構造」の解説

ポロニウム化ナトリウムと同様に、逆蛍石型構造をとる。

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「塩化チタン(II)」の記事における「結晶構造」の解説

塩化チタン(II) の結晶構造はヨウ化カドミウム型である。6個の塩化物イオンが作る正八面体の中心にチタン(II)イオンが位置する。

結晶構造

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「ポロニウム化カリウム」の記事における「結晶構造」の解説

ポロニウム化ナトリウムと同様に、逆蛍石型構造をとる。

結晶構造

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/31 02:28 UTC 版)

「水素化セシウム」の記事における「結晶構造」の解説

常温常圧では、塩化ナトリウムと同じ結晶構造を持つ。

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「酸化ガリウム(III)」の記事における「結晶構造」の解説

β-酸化ガリウム(III)は融点が1740 ℃であり、最も安定した形である。歪んだ立方最密充填構造の配列をとり、歪んだ四面体および八面体構造を有する。Ga-Oの結合距離はそれぞれ1.83、2.00 Åである。β-酸化ガリウム(III)の安定性はこれらの構造の歪みに起因している。

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「炭化ホウ素」の記事における「結晶構造」の解説

炭化ホウ素は金属ホウ化物の典型的な複合構造を持つ。B12の正二十面体構造が、三方晶構造をとり、（空間群: R3m (No. 166), 格子定数: a = 0.56 nm, c = 1.212 nm）炭素-ホウ素-炭素チェーンが結晶単位の中心にあり、その両端の炭素が近くにある3つのホウ素の正二十面体を繋いでいる。この構造は層状になっていて、B12の正二十面体と橋掛けしている炭素がc面に平行にネットワークを為していて、c軸にそって積み重なっている。格子はB12正二十面体 B6正八面体の二つのサブユニットで出来ている。B6正八面体は小さいため自分達同士でつながることは出来ず、近傍の層の正二十面体B12を繋ぐこととなりこれが炭素の層の結合の強さを弱めることとなっている。 B12構造単位があることから、理論上の炭化ホウ素の化学式はB4Cではなく、B12C3と表し、炭素の少ない炭化ホウ素はB12C3とB12C2の単位の組合せとなっている。 いくつかの研究によると、炭素原子がホウ素の20面体の中に取り込まれ炭素が多い端では化学量が(B11C)CBC = B4Cで、ホウ素が多い側ではB12(CBB) = B14Cとなる。平均的にみられるものだと、原子量比はB12(CBC) = B6.5Cとなる。

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「二ホウ化アルミニウム」の記事における「結晶構造」の解説

ホウ素原子はグラファイトのような層を形成し、その間にアルミニウムがインターカレートした構造をしており、これは二ホウ化マグネシウムによく似ている。二ホウ化アルミニウムの単結晶は、六角形平面と平行な軸に沿って金属のような伝導性が見られる。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2016/04/29 19:31 UTC 版)

「硫化ハフニウム(IV)」の記事における「結晶構造」の解説

硫化ハフニウム(IV)は菱面体晶型の層状結晶構造を持ち、各層はハフニウムの層の両面を八面体配位の硫黄で挟んだ格好になっている。ハフニウムと硫黄の結合が強固であるのに対し、層と層を繋ぐ硫黄同士の結合は弱いため、摩擦特性などは二硫化モリブデンに近いものとなる。

結晶構造

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/07 08:41 UTC 版)

「ケイ化マグネシウム」の記事における「結晶構造」の解説

ケイ化マグネシウムは、逆蛍石型構造に結晶化する。立方晶の格子の中で、ケイ素原子の中心は単位格子の角と面心の位置を占め、マグネシウム原子の中心は単位格子内部の8つの四面体部位を占める。