【ウラン】(ウラン)
Uranium.
「ウラニウム」とも表記されるが、日本語での正式名称は「ウラン」である。
原子番号92、元素記号「U」、質量数234,235,238で、地球上に存在する天然の元素の中では最も重い物質である。
その名は当時発見された新惑星である天王星(Uranus)に由来する。
中性子を吸収することにより、核分裂反応を起こすのはウラン235であるが、ウラン鉱石の99.3%はウラン238で出来ており、ウラン235は0.7%程度しかない。
そのため、燃料や兵器として利用するためには、遠心分離やガス拡散法を用いてウラン235の割合を高めなければならない場合が多い(これを濃縮と呼ぶ)。
濃縮すればするほど低量で臨界に達することができるが（原子炉を小さくしたり、同量で威力を高めることが出来る）、コストも高くなる。
重水炉や黒鉛炉では、濃縮しない天然ウラニウムを使える場合もある。
この精製の際に生じたウラン238の「残りカス」が「劣化ウラン」と呼ばれるものである。
通常、軽水炉で使用されるペレットと呼ばれる核燃料は、ウラン235の含有率が3～4%程度で「低濃縮ウラン」と呼ばれ、核兵器や軍用の高い出力密度が求められる原子炉の燃料として使用される場合は、含有率を70～80%以上に高めた「高濃縮ウラン」と呼ばれる物質が選択される。
関連：劣化ウラン弾 プルトニウム
ウラン
英語表記：uranium
天然に存在する92種類の元素の中で最も重い元素（原子番号９２）で、すべて放射性同位元素である。天然のウランにはウラン－234（存在比0.005%）、ウラン－235（同0.72%）、ウラン－238（同99.275%）の３種類が存在する。このうち原子炉で核分裂するのはウラン－235のみで、ウラン－238はそのままでは核分裂せず、中性子を吸収させるとプルトニウム－239に変化し、燃料として使用できる。
百種以上の鉱物に含まれる。核燃料物質として原子力発電で使用され重要なエネルギー資源となっている。金属ウランは、銀白色、密度１９．０５ｇ／ｃｍ３、融点１１３２℃、沸点３８１８℃である。
ウラン
ウラン
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| 外見 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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銀白色 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 一般特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 名称, 記号, 番号 | ウラン, U, 92 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 分類 | アクチノイド | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, ブロック | n/a, 7, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 238.02891(3) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [Rn] 5f3 6d1 7s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子殻 | 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2（画像） | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 相 | 固体 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度（室温付近） | α form 18.11 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融点での液体密度 | 17.3 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 1405.3 K, 1132.2 °C, 2070 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 4404 K, 4131 °C, 7468 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | 9.14 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸発熱 | 417.1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱容量 | (25 °C) 27.665 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸気圧 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 原子特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 酸化数 | 6, 5, 4, 3[1]（弱塩基性酸化物） | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | 1.38（ポーリングの値） | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー | 第1： 597.6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第2： 1420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 | 156 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 196±7 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ファンデルワールス半径 | 186 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| その他 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 斜方晶系 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 磁性 | 常磁性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電気抵抗率 | (0 °C) 0.280 µΩ⋅m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | (300 K) 27.5 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱膨張率 | (25 °C) 13.9 μm/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 音の伝わる速さ （微細ロッド） | (20 °C) 3155 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ヤング率 | 208 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 剛性率 | 111 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 体積弾性率 | 100 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ポアソン比 | 0.23 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS登録番号 | 7440-61-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 主な同位体 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 詳細はウランの同位体を参照 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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ウラン（独: Uran [uˈraːn], 新ラテン語: uranium 英語: [jʊˈreɪniəm][3]）とは、原子番号92の元素。元素記号はU。ウラニウムともいう。アクチノイドに属する。
名称
同時期に発見された天王星（Uranus、ウラヌス）の名に由来している。
「ウラニウム」は、金属元素を意味するラテン語の派生名詞中性語尾 -ium を付けた形である。
概要
現在の地球上に天然に存在している元素のうち、大量に存在しているものとしては、ウランが最も原子番号が大きく[4]、また最も原子量も大きい元素である。元々、ウランが地球上で天然に存在している元素としては、最も原子番号が大きいとされていたが、1951年にネプツニウムが、1952年にプルトニウムが、それぞれウラン鉱石中にごくごくわずかに含まれていることが発見された[5]。既述の通りウランの原子番号は92であるが、ウランは原子半径も大きいため、その比重（密度）は、原子番号77番付近のオスミウムやイリジウムや白金などよりも小さい（室温付近で、ウランが1cm3当り19g程度であるのに対し、オスミウムとイリジウムが22.5g程度、白金が21.5g程度である[注釈 1]）。ウランには幾つもの同位体が知られているが、その全ての同位体が放射性核種である[6]。半減期が特に長い（寿命が長い）同位体は、ウラン238（半減期は約44億6800万年）と、ウラン235（半減期は約7億380万年）である[7]。ウランに限らず、半減期の長い放射性核種ほど残存しやすいため、放射性同位体の存在比は、少しずつ変化している。地球上に天然に現存するウランの同位体は主にウラン238（地球のウランの約99.274%を占めている）、ウラン235（地球のウランの約0.7204%を占めている）、ウラン234（地球のウランの約0.0054%を占めている[8]）の3種である[9][注釈 2]。
ウランは地球の地殻中に化合物や海水中に多原子陰イオンの形 ウランの単体は、延性・展性を持つ銀白色の金属である。常温常圧での安定構造は斜方晶構造（α型、18.95g/cm3)であるが、668 °Cで正方晶構造（β型、18.11g/cm3)へ、775 °Cで立方晶構造（γ型、18.06g/cm3)へ相転移する。比重18.95(25 °C)、融点1132 °C、沸点3745 °C。モース硬度は6で、チタンなどとほぼ同じである。ウラン単体は反応性が高く、バルクは空気中の酸素と反応して表面に二酸化ウランの黒い膜が生じる。粉末はさらに反応性が高く、空気中に放置すると空気中の酸素によって発火し、冷水中でも反応して酸素を奪い、水素ガスが発生する。塩酸と硝酸に溶けるが、その他の酸とは緩やかに反応する。 ウラン化合物の原子価は+2価から+6価をとり得る。このうち、一般に+6価が最も安定である。これに対し、+2価と+5価は特に不安定であり、特殊な条件でないと存在できない。+4価は硝酸水溶液および酸化物等では安定な価数であり、水溶液にしたときには緑色になる。+3価の水溶液は赤紫色となるが安定せずに、水を還元して水素を発生させながら+4価に変化するため、色も緑色に変化する。+6価は水溶液中でも安定であり、ウラニルイオン (UO22+) となって、水溶液は黄色を呈する。水溶液に限らず、+6価のウランは一般に黄色を呈するため、イエローケーキと呼ばれる。なお、ウランのハロゲン化物は+3価から+6価までをとり得るが、これらは揮発性であることが知られており、その蒸気圧は、+3価が一番小さく、+4価、+5価、+6価と大きくなる傾向にある。 酸化ウランの利用は紀元後79年にさかのぼる[14]。イタリアのナポリ付近のポジリッポの別荘で発見されたガラスには1%程度の酸化ウランが着色剤として混合されており、黄色-緑色の美しい色彩を有していた。19世紀にこのガラス製品が再発見された時点ではウラン源としてはボヘミアのハプスブルク家直轄のヨアヒムスタールの銀鉱山に産するピッチブレンドのみが知られており、ローマ時代のガラス職人がどこからウラン鉱石を調達したのかは今もなお謎である。 元素としてのウランはドイツのマルティン・ハインリヒ・クラプロートが1789年に閃ウラン鉱から発見した。1781年にウィリアム・ハーシェルにより発見された天王星 (Uranus) が語源となっている。クラプロートは、閃ウラン鉱から分離した酸化物を炭素で還元して金属光沢を持つ黒色粉末を分離。この物質を金属ウランと発表したが、これは後に二酸化ウラン (UO2) だったと判明した[15]。1841年にフランスのウジェーヌ＝メルシオル・ペリゴーが四塩化ウランをカリウムで還元することにより初めて金属単体として分離に成功し、1850年にはイギリスでもガラスの着色剤としての利用が始まった。 ウラン鉱物が放射線を発していることは、1896年にフランスのアンリ・ベクレルによって発見された[11]。光が当らないようにした（黒い紙で包んだ）写真乾板を、ウラン塩のそばに置いておくと、その乾板が感光したのである。2年後の1898年、ピエール・キュリー、マリ・キュリー夫妻によってヨアヒムスタール鉱山（現在のチェコ共和国）で得たウラン鉱石（ピッチブレンド）からポロニウムとラジウムの抽出に成功し、自然に放射性壊変を起こす元素の存在が世界で初めて証明された。 ウランは発見当初は最も原子番号の大きな元素であった。原子番号のより大きなネプツニウムとプルトニウムは、1940年、ウランに中性子線を照射することで発見された。ウランより原子番号が大きい元素は超ウラン元素と呼ばれる。 当初、ウランは天然に存在する最も原子番号の大きな元素とされた。しかし、1951年にネプツニウム、1952年にプルトニウムが、ウラン鉱石の中から検出されたことで、ウランは地球上に天然に存在する最も原子番号の大きな元素の座を譲った。ただし、それらの元素は微量であり、半減期が短いため地球誕生時から存在し続けているわけではなく、ウランが宇宙線などが原因で発生する中性子線を吸収して一時的に生じたものと考えられている。したがって、天然に半永久的に存在する元素としてはウランが最も原子番号が大きい。 地殻や海水中に微量ながら広く分布している。存在量はスズと同程度である[16]。ウランは核兵器の原料となるため、その産出、輸出入や保管、売買については国家間規模で監視されている。 現在までに知られているウランの70%はオーストラリアに埋蔵されている。中でもオーストラリア南部のオリンピックダム鉱山（南オーストラリア州）が世界最大とされる。 輸出量はカナダが世界最大である。サスカチュワン州とアルバータ州の北部にまたがるアサバスカ堆積盆地で高品質のウランが産出されている。他、ウラン鉱山としては、ユーラシア大陸には、カザフスタンのハラサン鉱山（南カザフスタン州）、Inkai鉱山（クズロルダ州）、South Inkai鉱山（南カザフスタン州）、Akdala鉱山（アルマトイ州）、Akbastau鉱山（南カザフスタン州）、Karatau鉱山（南カザフスタン州）、Zarechnoye鉱山（南カザフスタン州）、Irkol鉱山などがある。パキスタンにはQabul Khel（カイバル・パクトゥンクワ州ラッキ・マルワト地区）、デラ・ガージ・カーン（パンジャーブ州デラ・ガージ・カーン県）などがある[17]。インドにはジャドゥゴダ鉱山（ジャールカンド州ジャドゥゴダ）、Tummalapalle鉱山（アーンドラ・プラデーシュ州カダパ）。アフリカ大陸には、コンゴ民主共和国のシンコロブエ鉱山（カタンガ州）、ニジェールのアーリット及びアクータ鉱山（アガデス州）、中央アフリカ共和国のバコウマ（ムボム州）などがある。 日本では、岡山県・鳥取県の人形峠の鉱床が古くから知られている。岐阜県土岐市の東濃鉱山も核燃料鉱床として採掘の対象となったことがある。しかし両者とも、採算の合う埋蔵量ではなかったため、稼動することのないまま閉山となった。 2011年におけるウランの国別の産出量は以下の通りである[18]。 ウランは核燃料としても知られ、核兵器に使用できることでも知られている。これはウランに核分裂を起こさせることで、エネルギーを取り出しているのである。ただし、これらの用途に使用できるのは、現在の地球上に一番多く存在するウラン238ではなく、次に存在量が多いウラン235である。このウラン235は、唯一天然に産出する核分裂核種として知られ、原子力の分野では重要視されている。このため、しばしばウラン235を濃縮するという作業が行われている。なお、この作業の結果に生ずる、ほぼウラン238だけになった放射性廃棄物を劣化ウランと呼ぶ。 ウランの化合物は、一般にウランの酸化数が+6価のものが安定であることが知られている。ただし、酸化物の場合は、ウランの酸化数が+4価（つまり二酸化ウラン）でも安定である。なお、ウランがこの他の酸化数である時の化合物は、一般に不安定である。 ウランの同位体は幾つも知られている。それらの中で最も寿命が長いのは、ウラン238である。次いで、ウラン235、ウラン236、ウラン234、ウラン233、ウラン232と続く。これら以外で半減期が1日以上なのは、ウラン230、ウラン231、ウラン237の3核種のみである。これら以外は、半減期が1日以内の非常に寿命の短い核種ばかりである。 
歴史
産出
国別の産出量
順位 国名 ウラン鉱生産量
（トン）全世界に占める割合
(%) 1 
カザフスタン 21,317 35.6 2 
カナダ 8,999 15.4 3 
オーストラリア 6,991 12.0 4 
ニジェール 4,667 8.0 5 
ナミビア 4,495 7.7 6 
ロシア 2,872 4.9 7 
ウズベキスタン 2,400 4.1 8 
アメリカ合衆国 1,596 2.7 9 
中国 1,500 2.6 10 
マラウイ 1,101 1.9 世界計 58,394 100.0 用途
ウランの化合物
同位体
その他
脚注
注釈
出典
参考文献
関連項目
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
アルカリ金属 アルカリ土類金属 ランタノイド アクチノイド 遷移金属 その他の金属 半金属元素（半導体元素） その他の非金属 ハロゲン 貴ガス（希ガス） 不明 方式 発電機使用 熱機関
による発電火力発電 (発電所) 非火力発電 その他 水力発電 海洋発電 風力発電 その他 発電機不使用 燃料 化石燃料 バイオマス 核燃料 その他 発電機 発電所 日本 その他 
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