sodiumとは？ わかりやすく解説

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sodium

別表記：ソーディウム

「sodium」とは・「sodium」の意味

「sodium」は、周期表上の元素記号Naで表される、原子番号11の元素である。アルカリ金属の一つであり、自然界では塩化ナトリウム（食塩）などの化合物として存在する。生物にとっては神経伝達や筋肉の収縮などの生理機能に必要なミネラルであり、人間の体内でも重要な役割を果たしている。

「sodium」の発音・読み方

「sodium」の発音は、/ˈsoʊdiəm/であり、IPAのカタカナ読みでは「ソウディアム」となる。日本人が発音するカタカナ英語では「ソーディウム」と読むことが一般的である。

「sodium」の定義を英語で解説

Sodium is a chemical element with the symbol Na and atomic number 11. It is a soft, silvery-white, highly reactive metal and is a member of the alkali metals. In nature, sodium is found in various compounds such as sodium chloride (table salt). It is an essential mineral for living organisms, playing a vital role in nerve transmission, muscle contraction, and other physiological functions.

「sodium」の類語

「sodium」には、以下のような類語が存在する。

ナトリウム

「ナトリウム」は、日本語で「sodium」と同じ意味を持つ言葉である。英語の「sodium」と同様に、ナトリウムは生物の生理機能に重要な役割を果たす。

「sodium」に関連する用語・表現

塩化ナトリウム

塩化ナトリウムは、ナトリウム（sodium）と塩素（chlorine）からなる化合物で、一般的には食塩として知られている。食品の味付けや保存に使用されるほか、生物の生理機能にも関与している。

低ナトリウム

低ナトリウムは、食品や飲料に含まれるナトリウム（sodium）の量が少ないことを示す表現である。高血圧や心臓病の予防のため、ナトリウムの摂取量を抑えることが推奨されている。

「sodium」の例文

1. Sodium is an essential mineral for our body.（ナトリウムは私たちの体にとって必要不可欠なミネラルである。） 2. Sodium chloride, also known as table salt, is commonly used in cooking.（塩化ナトリウムは、食塩としても知られており、料理に一般的に使用されている。） 3. Consuming too much sodium can lead to high blood pressure.（ナトリウムを過剰に摂取すると、高血圧につながることがある。） 4. Many processed foods contain high levels of sodium.（多くの加工食品にはナトリウムが高濃度で含まれている。） 5. Low-sodium diets are recommended for people with hypertension.（高血圧の人には低ナトリウムの食事が推奨されている。） 6. Sodium bicarbonate, also known as baking soda, is used in various applications.（炭酸ナトリウムは、重曹としても知られており、さまざまな用途で使用されている。） 7. Sodium is a highly reactive metal and reacts vigorously with water.（ナトリウムは非常に反応性の高い金属であり、水と激しく反応する。） 8. Sodium ions play a crucial role in nerve transmission.（ナトリウムイオンは神経伝達において重要な役割を果たしている。） 9. Sodium hydroxide is a strong base used in various industrial processes.（水酸化ナトリウムは、さまざまな工業プロセスで使用される強い塩基である。） 10. The sodium-potassium pump is essential for maintaining the membrane potential in cells.（ナトリウム・カリウムポンプは、細胞の膜電位を維持するために不可欠である。）
（2023年7月4日更新）

デジタル大辞泉
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デジタル大辞泉デジタル大辞泉

ソジウム【sodium】

読み方：そじうむ

《「ソディウム」とも》ナトリウムの英語名。

ソディウム【sodium】

読み方：そでぃうむ

⇒ソジウム


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ナトリウム

読み方：ナトリウム
英語表記：sodium

ナトリウムは、原子番号１１、原子量22.98977の元素で、軟らかい銀白色の金属であるが比重は0.971で水より軽い。融点は97.90度で空気中の水分で酸化し、水と激しく反応し、急激な発熱、水素、水蒸気などのガスが発生して、酸化ナトリウム、水酸化ナトリウムなどのアルカリ性物質になる。
高速増殖炉もんじゅには、冷却材として使われ、液体ナトリウム漏洩の事故が発生した。

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ナトリウム

分子式：Na
その他の名称：Sodium、Na
体系名：ナトリウム塩、ナトリウム

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分子構造リファレンス
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物質名
ナトリウム
英語名
Sodium
元素記号
Na
原子番号
11
分子量
22.989768
発見年
1807年
原子半径（Å）
1.86
融点（℃）
97.81
沸点（℃）
881
密度（g/cm3）
0.97
比熱（cal/g ℃）
0.295
イオン化エネルギー（eV）
5.139
電子親和力（eV）
0.546

特徴
食塩を構成する元素。その意味では最も古くから知られていた元素であるといえるが、ナトリウム元素が単体で発見されたのは1807年のことである。

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ナトリウム

英訳・(英)同義/類義語：Na, sodium

原子番号１１番の典型元素。安定な１価の陽イオンになり、地球上の主要な陽イオン。

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ナトリウム

【仮名】なとりうむ
【原文】sodium

体の水分バランスの維持に必要なミネラル。ナトリウムは食塩や多くの加工食品の中に含まれている。ナトリウムの量が多くなりすぎると、体内に水分が貯留するようになることがある。

ウィキペディア
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ウィキペディアウィキペディア

ナトリウム

(sodium から転送)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2026/10/07 04:37 UTC 版)

ネオン ← ナトリウム → マグネシウム
Li
↑
Na
↓
K
Element 1: 水素 (H),
Element 2: ヘリウム (He),
Element 3: リチウム (Li),
Element 4: ベリリウム (Be),
Element 5: ホウ素 (B),
Element 6: 炭素 (C),
Element 7: 窒素 (N),
Element 8: 酸素 (O),
Element 9: フッ素 (F),
Element 10: ネオン (Ne),
Element 11: ナトリウム (Na),
Element 12: マグネシウム (Mg),
Element 13: アルミニウム (Al),
Element 14: ケイ素 (Si),
Element 15: リン (P),
Element 16: 硫黄 (S),
Element 17: 塩素 (Cl),
Element 18: アルゴン (Ar),
Element 19: カリウム (K),
Element 20: カルシウム (Ca),
Element 21: スカンジウム (Sc),
Element 22: チタン (Ti),
Element 23: バナジウム (V),
Element 24: クロム (Cr),
Element 25: マンガン (Mn),
Element 26: 鉄 (Fe),
Element 27: コバルト (Co),
Element 28: ニッケル (Ni),
Element 29: 銅 (Cu),
Element 30: 亜鉛 (Zn),
Element 31: ガリウム (Ga),
Element 32: ゲルマニウム (Ge),
Element 33: ヒ素 (As),
Element 34: セレン (Se),
Element 35: 臭素 (Br),
Element 36: クリプトン (Kr),
Element 37: ルビジウム (Rb),
Element 38: ストロンチウム (Sr),
Element 39: イットリウム (Y),
Element 40: ジルコニウム (Zr),
Element 41: ニオブ (Nb),
Element 42: モリブデン (Mo),
Element 43: テクネチウム (Tc),
Element 44: ルテニウム (Ru),
Element 45: ロジウム (Rh),
Element 46: パラジウム (Pd),
Element 47: 銀 (Ag),
Element 48: カドミウム (Cd),
Element 49: インジウム (In),
Element 50: スズ (Sn),
Element 51: アンチモン (Sb),
Element 52: テルル (Te),
Element 53: ヨウ素 (I),
Element 54: キセノン (Xe),
Element 55: セシウム (Cs),
Element 56: バリウム (Ba),
Element 57: ランタン (La),
Element 58: セリウム (Ce),
Element 59: プラセオジム (Pr),
Element 60: ネオジム (Nd),
Element 61: プロメチウム (Pm),
Element 62: サマリウム (Sm),
Element 63: ユウロピウム (Eu),
Element 64: ガドリニウム (Gd),
Element 65: テルビウム (Tb),
Element 66: ジスプロシウム (Dy),
Element 67: ホルミウム (Ho),
Element 68: エルビウム (Er),
Element 69: ツリウム (Tm),
Element 70: イッテルビウム (Yb),
Element 71: ルテチウム (Lu),
Element 72: ハフニウム (Hf),
Element 73: タンタル (Ta),
Element 74: タングステン (W),
Element 75: レニウム (Re),
Element 76: オスミウム (Os),
Element 77: イリジウム (Ir),
Element 78: 白金 (Pt),
Element 79: 金 (Au),
Element 80: 水銀 (Hg),
Element 81: タリウム (Tl),
Element 82: 鉛 (Pb),
Element 83: ビスマス (Bi),
Element 84: ポロニウム (Po),
Element 85: アスタチン (At),
Element 86: ラドン (Rn),
Element 87: フランシウム (Fr),
Element 88: ラジウム (Ra),
Element 89: アクチニウム (Ac),
Element 90: トリウム (Th),
Element 91: プロトアクチニウム (Pa),
Element 92: ウラン (U),
Element 93: ネプツニウム (Np),
Element 94: プルトニウム (Pu),
Element 95: アメリシウム (Am),
Element 96: キュリウム (Cm),
Element 97: バークリウム (Bk),
Element 98: カリホルニウム (Cf),
Element 99: アインスタイニウム (Es),
Element 100: フェルミウム (Fm),
Element 101: メンデレビウム (Md),
Element 102: ノーベリウム (No),
Element 103: ローレンシウム (Lr),
Element 104: ラザホージウム (Rf),
Element 105: ドブニウム (Db),
Element 106: シーボーギウム (Sg),
Element 107: ボーリウム (Bh),
Element 108: ハッシウム (Hs),
Element 109: マイトネリウム (Mt),
Element 110: ダームスタチウム (Ds),
Element 111: レントゲニウム (Rg),
Element 112: コペルニシウム (Cn),
Element 113: ニホニウム (Nh),
Element 114: フレロビウム (Fl),
Element 115: モスコビウム (Mc),
Element 116: リバモリウム (Lv),
Element 117: テネシン (Ts),
Element 118: オガネソン (Og),
11Na
外見
銀白色


ナトリウムのスペクトル線
一般特性
名称, 記号, 番号 ナトリウム, Na, 11
分類 アルカリ金属
族, 周期, ブロック 1, 3, s
原子量 22.98976928(2) 
電子配置 [Ne] 3s1
電子殻 2,8,1（画像）
物理特性
相 固体
密度（室温付近） 0.968 g/cm3
融点での液体密度 0.927 g/cm3
融点 370.87 K, 97.72 °C, 207.9 °F
沸点 1156 K, 883 °C, 1621 °F
臨界点 （推定）2573 K, 35 MPa
融解熱 2.60 kJ/mol
蒸発熱 97.42 kJ/mol
熱容量 (25 °C) 28.230 J/(mol·K)
蒸気圧
圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温度 (K) 554 617 697 802 946 1153
原子特性
酸化数 +1, 0, −1
(強塩基性酸化物)
電気陰性度 0.93（ポーリングの値）
イオン化エネルギー 第1： 495.8 kJ/mol
第2： 4562 kJ/mol
第3： 6910.3 kJ/mol
原子半径 186 pm
共有結合半径 166±9 pm
ファンデルワールス半径 227 pm
その他
結晶構造 体心立方構造
磁性 常磁性
電気抵抗率 (20 °C) 47.7 nΩ⋅m
熱伝導率 (300 K) 142 W/(m⋅K)
熱膨張率 (25 °C) 71 μm/(m⋅K)
音の伝わる速さ
（微細ロッド）		 (20 °C) 3200 m/s
ヤング率 10 GPa
剛性率 3.3 GPa
体積弾性率 6.3 GPa
モース硬度 0.5
ブリネル硬度 0.69 MPa
CAS登録番号 7440-23-5
主な同位体
詳細はナトリウムの同位体を参照
同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP
22Na trace 2.602 y β+→γ 0.5454 22Ne*
1.27453(2)[1] 22Ne
ε→γ - 22Ne*
1.27453(2) 22Ne
β+ 1.8200 22Ne
23Na 100 % 中性子12個で安定

ナトリウム（独: Natrium [ˈnaːtriʊm]、羅: Natrium）は、原子番号11の元素、およびその単体金属のことである。ソジウム（ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm]）、ソーダ（曹達）ともいう。元素記号Na。原子量22.99。アルカリ金属元素、典型元素のひとつ。

名称

ナトリウムという名称は、天然炭酸ソーダを意味するギリシャ語の νίτρον[2]、あるいはラテン語の natron（ナトロン）[3]に由来するといわれている。

ドイツ語では Natrium、英語では sodium と呼ばれる。いずれも近代にラテン語として造語された単語である（現代ラテン語では natrium が使われる）。日本ではドイツ語から輸入され、ナトリウムという名称が定着した。元素記号はドイツ語からNaになった一方、IUPAC名は英語から sodium とされている。

日本では、医薬学や栄養学などの分野でソジウム（ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm]）ともいう。工業分野では（特に化合物中において）ソーダ（曹達）と呼ばれている[注釈 1]。

歴史

1807年、ハンフリー・デービーが水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）を電気分解することにより発見した。

危険性

日本では、毒物及び劇物取締法により劇物に指定されているほか[4]、消防法により第3類危険物に指定されている[5]。

鉛ビスマス合金ほどではないにせよ溶解、あるいはナトリウム中の不純物により金属容器を腐食することがあるので、冷却材として用いる際はこれら化学的な腐食による漏出に注意する必要がある[6]。

ナトリウム
危険性
GHS表示:
可燃性腐食性物質
Danger
H260, H314
P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422[7]
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）
[8]
NFPA 704 four-colored diamond
3
1
2
W

単体

性質

常温、常圧での結晶構造は、BCC構造（体心立方構造）。融点は98 °Cで、沸点は883 °C。比重は0.97で、わずかに水より軽い。

反応性

非常に反応性の高い金属で、酸、塩基に侵され、水と激しく反応し、水酸化ナトリウムとなり水素も放出するため、空気中の酸素と水素が混ざり合った後に反応熱によって点火されると、爆発することもある。水と反応すると下記に示される化学反応過程を経て水酸化ナトリウムになるため、素手で触ると、手の表面にある水分と化合し、水酸化ナトリウムとなって皮膚を侵す。さらに空気中で容易に酸化されるため、天然には金属ナトリウム単体は存在しない。保存する際は灯油に浸ける。後述の化学反応に示すように、アルコールなどのプロトン溶媒とも反応するがエーテルや灯油とは反応しないため、灯油などを保存液体として使用する。イオン化する時は一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈する。

光学特性

200 GPa（約200万気圧）の高圧下では、結晶構造が変化し、金属光沢を失い透明になる[9]。

真空紫外線と呼ばれる波長115-170nmの光は、厚さ1‐8mmの固体金属ナトリウムや温度150℃の液体金属ナトリウムを透過する。[10]

生産

水酸化物や塩化物を融解塩電解することによって単体を得られる。カストナー法（原料NaOH）、ダウンズ法（原料NaCl）が知られる。海外ではフランスのMAAS社とアメリカのDuPont社がダウンズ法で生産している[11]。日本の輸入量は2007年で3055トンであった[12]。またカストナー法は工業生産としては使用されていない。

用途

熱伝導率がよく、高温でも液体で存在するため、単体としては高速増殖炉の冷却材として用いられる。融点が低いため、エンジンの排気バルブのステムを中空にして部分的にナトリウムを封入し、バルブ動作に伴う溶融ナトリウムの運動によりバルブヘッドを冷却する用途にも使われる。そのほかに、負極にナトリウム、正極に硫黄を使ったNaS電池がある。これは大型の非常用電源や、風力発電のエネルギー貯蔵に利用される。トンネルの中などに使われている発光（ナトリウムのD線、D1：589.6 nmとD2：589.0 nm）はナトリウムランプである。二本に分裂するのは3p軌道のスピン軌道相互作用によるものである。

生体にとっては重要な電解質のひとつであり、ヒトではその大部分が細胞外液に分布している。神経細胞や心筋細胞などの電気的興奮性細胞の興奮には、細胞内外のナトリウムイオン濃度差が不可欠である。細胞外濃度は135–145 mol/m3程度に保たれており、細胞外液の陽イオンの大半を占める。そのため、ナトリウムイオンの過剰摂取は濃度維持のための水分貯留により、高血圧の大きな原因となる。

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