硫酸水素ナトリウム
硫酸水素ナトリウム
硫酸水素ナトリウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/27 00:03 UTC 版)
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| 物質名 | |||
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Sodium hydrogen sulfate |
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別名
Sodium acid sulfate |
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| 識別情報 | |||
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3D model (JSmol)
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| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.787 | ||
| EC番号 |
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| E番号 | E514(ii) (pH調整剤、固化防止剤) | ||
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII |
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| 国連/北米番号 | 2837 | ||
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |||
| NaHSO4 | |||
| モル質量 | 120.06 g/mol (無水物) 138.07 g/mol (一水和物) |
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| 外観 | 白色固体 | ||
| 密度 | 2.742 g/cm3 (無水物) 1.8 g/cm3 (一水和物) |
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| 融点 | >315°C (無水物) 58.5°C (一水和物) |
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| 沸点 | 315℃でNa2S2O7 (+ H2O)に分解 | ||
| 50 g/100 mL (0°C) 100 g/100 mL (100°C) |
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| 溶解度 | アンモニアに不溶; アルコールにより分解 |
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| 酸解離定数 pKa | 1.99 | ||
| 構造 | |||
| 三斜晶系 (無水物) 単斜晶系 (一水和物) |
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| 熱化学 | |||
| 標準モルエントロピー S⦵ | 113.0 J mol-1K-1 | ||
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標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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-1125.5 kJ mol-1[1] | ||
| 危険性 | |||
| GHS表示: | |||
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| Danger | |||
| H318 | |||
| P280, P305+P351+P338, P310 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 引火点 | 不燃性 | ||
| 安全データシート (SDS) | External MSDS | ||
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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硫酸水素ナトリウム（りゅうさんすいそナトリウム、Sodium hydrogen sulfate）は、組成式 NaHSO4の化合物であり、硫酸のナトリウム塩で、酸性塩である。安全に輸送、貯蔵することが可能な乾いた粒子状の物質である。無水物は、吸湿性がある。硫酸水素ナトリウムの水溶液は強い酸性であり、1Mの水溶液のpHは1以下である。
製法
水酸化ナトリウムと硫酸の等モルを混合すると、硫酸水素ナトリウムと水が生成する。
![{\displaystyle {\mathrm {NaOH} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaHSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a6da2a2bb13f8ea6c54d1ec2e3f19e99e10fc560)
また、塩化ナトリウムと硫酸を高温で混合することで、硫酸水素ナトリウムと塩化水素が生成する。
![{\displaystyle {\mathrm {NaCl} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaHSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f85a871e0dd606648b39fedc3847d0f589d678ed)
液体状の硫酸水素ナトリウムは、噴霧し、冷却することで固体の粒子状になる。副生成物である塩化水素は、水に溶かして塩酸とする。
アメリカ合衆国では、2社が工業的に生産している。Jones-Hamilton Co.は、塩化ナトリウムを原料とする製法を用い、無水物を製造している。Jost Chemicalは、水酸化ナトリウムを原料とし、一水和物を製造している。
利用
硫酸水素ナトリウムは、主にpH降下剤として用いられている。試薬純度のものは、金属の表面処理や洗浄剤、水の塩素処理の助剤として用いられる。硫酸水素ナトリウムは、アメリカ飼料検査官協会によって、動物飼料への添加物として認められている。また、ネコの尿路結石を減らす尿酸性化剤としても用いられている。アメリカ食品医薬品局は、硫酸水素ナトリウムをGRAS（一般に安全と認められる）としている[2]。EU. Food Gradeでは、E514iiのE番号で示され、飲料、ドレッシング、ソース、フィリング等の様々な食品に用いられる。食肉の褐変防止にも広く用いられている。
宝飾品製造においては、表面から酸化層を取り除く酸洗いのための主要な試薬となっている[3]。
硫酸水素ナトリウムは、一部の棘皮動物には猛毒となるが、他の生物にはほぼ無害である。このため硫酸水素ナトリウムをオニヒトデの大発生抑制に用いる事がある。
出典
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ FDA GRAS Notice
- ^ Fisch, Arline M. (2003), Textile Techniques in Metal: For Jewelers, Textile Artists & Sculptors, Lark Books, p. 32, ISBN 9781579905149.
外部リンク
硫酸水素ナトリウムと同じ種類の言葉
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