えんか‐カルシウム〔エンクワ‐〕【塩化カルシウム】
塩化カルシウム
塩化カルシウム
塩化カルシウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/11/02 00:27 UTC 版)
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| 物質名 | |
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塩化カルシウム |
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| 識別情報 | |
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| ECHA InfoCard | 100.030.115 |
| EC番号 |
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| E番号 | E509 (pH調整剤、固化防止剤) |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| CaCl2 | |
| モル質量 | 110.98 g·mol−1 |
| 外観 | 白色の吸湿性粉末 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 |
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| 融点 | 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K) 無水物[5] 260 °C (500 °F; 533 K) 一水和物, 分解 175 °C (347 °F; 448 K) 二水和物, 分解 45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K) 四水和物, 分解[5] 30 °C (86 °F; 303 K) 六水和物, 分解[1] |
| 沸点 | 1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) 無水物[1] |
| 無水物: 74.5 g/100 mL (20 °C)[2] 六水和物: 49.4 g/100 mL (−25 °C) 59.5 g/100 mL (0 °C) 65 g/100 mL (10 °C) 81.1 g/100 mL (25 °C)[1] 102.2 g/100 mL (30.2 °C) α-四水和物: 90.8 g/100 mL (20 °C) 114.4 g/100 mL (40 °C) 二水和物: 134.5 g/100 mL (60 °C) 152.4 g/100 mL (100 °C)[3] |
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| 溶解度 |
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| エタノールへの溶解度 |
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| メタノールへの溶解度 |
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| アセトンへの溶解度 | 0.1 g/kg (20 °C)[4] |
| ピリジンへの溶解度 | 16.6 g/kg[4] |
| 酸解離定数 pKa |
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| 磁化率 | −5.47·10−5 cm3/mol[1] |
| 屈折率 (nD) | 1.52 |
| 粘度 |
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| 構造 | |
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a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (無水物, 17 °C)[6]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
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| 八面体 Ca2+中心 (無水物) | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 108.4 J/(mol·K)[1][5] |
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標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−748.81 kJ/mol[1][5] |
| 薬理学 | |
| A12AA07 (WHO) B05XA07 (WHO), G04BA03 (WHO) | |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
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主な危険性
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刺激性 |
| GHS表示: | |
 [7] |
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| Warning | |
| H319[7] | |
| P305+P351+P338[7] | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
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半数致死量 LD50
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1,000-1,400 mg/kg (ラット, 経口)[8] |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
フッ化カルシウム 臭化カルシウム ヨウ化カルシウム |
| その他の 陽イオン |
塩化マグネシウム 塩化ストロンチウム 塩化バリウム |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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塩化カルシウム（えんかカルシウム、塩カル、calcium chloride）は、化学式 CaCl2 で示されるカルシウムの塩化物。CAS登録番号は10043-52-4。式量は110.98。二水和物、四水和物、六水和物として存在するが、薬品として、二水和物CaCl2・2H2O（式量 147.01）がよく使用される。
合成
工業的に炭酸ナトリウムを生成する「ソルベー法」の副産物として得られる。
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道路に設けられた塩化カルシウムの貯蔵容器 塩化カルシウムによる害
ウィキペディアはオンライン百科事典であって、マニュアルではありません。塩化カルシウムは海水など自然環境の中に広く存在する毒性の少ない物質として知られている。しかし、家庭用の除湿剤を使えばタンクの中に高濃度の塩化カルシウム水溶液が溜まるようになっている他、前述の融雪剤として断続的に塩化カルシウムを使うことによる害について知っておく必要がある。
吸湿剤のタンクに溜まった液が皮革製品に接した場合、表面が侵される。吸湿剤は皮革製品を含む衣類を収納している場所に設置するのが常なので、吸湿剤を交換する等、衣類の出し入れの際にタンクを倒さないように配慮する必要がある。同時に、子供が誤飲することのないように設置場所を工夫したり、事前に注意しておくことも大切である。
もし固形のまま、あるいは高濃度の溶液を誤飲した場合は、脱水症状を起こすので大量に水分を飲ませたうえで医師に診せ、同じく目や鼻など粘膜に入った場合は、浸透圧で粘膜が浸蝕・潰瘍を起こすので直ちに大量の水で洗ったあと医師に診せる。同様に、皮膚に固形のままあるいは高濃度の溶液が付着した場合は、炎症を起こすので直ちに低濃度になるように水で洗い流し、症状が残るようならば医師に診せる。
融雪剤として撒布された塩化カルシウムは、周辺の植生にとって有害である。都市内の道路のように、周辺に植生のない場所なら問題ないが、山間部では必然的に塩化カルシウムの撒布が多頻度で行われるため、土壌における塩化物イオンの量が過剰となり、植生が衰退傾向を見せることもある。
塩化物イオンは、鉄筋コンクリートに対しても悪影響がある。これらの弊害については塩害の記事を参照。
また、道路の融雪・凍結防止目的で撒布された塩化カルシウムは水溶液となり、その上を車両が通行する際にしぶきとなり、自動車の車体や車輪に付着して、早期腐食や早期劣化の原因となる。塩化カルシウムが撒布された(とおぼしき)道路を通行した場合は、速やかに洗車すべきである。頻繁に通行する場合は、あらかじめマリン用品として出回っている塩害防止スプレーを塗布しておく予防策が有効である。
さらに、素手で塩化カルシウムを撒くのは、皮膚炎の原因になる。特に雪で皮膚が濡れている場合は注意が必要である。水分を遮断できる、ゴム製手袋を着けて散布作業すること。
天然での産出
天然での塩化カルシウムは、一般に低温の乾燥環境において産出し、非常に珍しい。鉱物としては2水和物のシンジャル石 (Sinjarite) [10]と6水和物の南極石 (Antarcticite) [11]の2種類が知られている。南極石は室温では融解する。
塩化カルシウム(I)
塩化カルシウムは化学式CaCl2で表される塩化カルシウム(II)の他に、化学式CaClで表される塩化カルシウム(I)が存在する。塩化カルシウム(I)は不安定な二原子分子であり、その結合は本質的に強いイオン性である[12]。塩化カルシウム(I)の固体構造は1953年に報告されたが[13]、後に行われた追試験は失敗している[14]。
脚注
- ^ a b c d e f g h i Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
- ^ “Calcium chloride (anhydrous)”. ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission. 2015年9月25日時点のオリジナルよりアーカイブ。2015年9月18日閲覧。
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (second ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 196
- ^ a b c d e f Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium chloride”. chemister.ru. 2015年6月24日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年7月7日閲覧。
- ^ a b c d e f Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc.. p. 162. ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ a b c d Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry (second ed.). England: John Wiley & Sons Ltd.. p. 33. ISBN 978-0-470-01864-4
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride.
- ^ Garrett, Donald E. (2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. Elsevier. p. 379. ISBN 978-0-08-047290-4. オリジナルの31 October 2023時点におけるアーカイブ。 2018年8月29日閲覧. "Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...)"
- ^ “MSDS of Calcium chloride”. fishersci.ca. Fisher Scientific. 2015年9月25日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年7月7日閲覧。
- ^ Sinjarite mindat.org
- ^ Antarcticite mindat.org
- ^ Brown, J. M.; Milton, D. J.; Steimle, T. C. (1981). "Studies of the optical spectra of CaCl and SrF at sub-Doppler resolution". Faraday Discussions of the Chemical Society 71: 151. doi:10.1039/DC9817100151
- ^ Ehrlich, P.; Gentsch, L. (1953). "Über das Calciummonochlorid". Die Naturwissenschaften 40 (17): 460. Bibcode: 1953NW.....40..460E. Check bibcode: length (help) doi:10.1007/BF00628837
- ^ Gerd Meyer, Dieter Naumann, Lars Wesemann 2007 Inorganic Chemistry in Focus III Wiley-VCH ISBN 3-527-60909-1
塩化カルシウム(I)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/08 09:42 UTC 版)
「塩化カルシウム」の記事における「塩化カルシウム(I)」の解説
塩化カルシウムは化学式CaCl2で表される塩化カルシウム(II)の他に、化学式CaClで表される塩化カルシウム(I)が存在する。塩化カルシウム(I)は不安定な二原子分子であり、その結合は本質的に強いイオン性である。塩化カルシウム(I)の固体構造は1953年に報告されたが、後に行われた追試験は失敗している。
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塩化カルシウム
「塩化カルシウム」の例文・使い方・用例・文例
- 塩化カルシウムという,潮解性の塩
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