カストナー法とは何？わかりやすく解説 Weblio辞書

カストナー法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/09/06 13:38 UTC 版)

カストナー法とは、およそ330°Cに加熱して溶融させた水酸化ナトリウムを電気分解することによって金属ナトリウムを製造する手法である。

「カストナー法」の続きの解説一覧

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「溶融塩電解」の記事における「カストナー法」の解説

カストナー法は、330°Cで溶融させた水酸化ナトリウムを特殊なるつぼで電気分解する方法である。分解された金属ナトリウム（液体）は水酸化ナトリウムよりも密度が低いため、るつぼ上部の採取装置 (P)に溜まる仕組みである。（陰極） 2 Na + + 2 e − ⟶ 2 Na {\displaystyle {\ce {{2Na+}+2{\it {e}}^{-}->2Na}}} （陽極） 2 OH − ⟶ 1 2 O 2 + H 2 O + 2 e − {\displaystyle {\ce {2OH^{-}->{\frac {1}{2}}{O2}+{H2O}+2{\it {e}}^{-}}}} 陽極では高温にもかかわらず水が発生し反応効率が低下する。水は金属ナトリウムと反応を起こし、水素が生成する。 Na + H 2 O ⟶ 1 2 H 2 + Na + + OH − {\displaystyle {\ce {Na + H2O -> {\frac {1}{2}}{H2}+ Na+ + OH-}}} 生成した水素は採取装置 (P)に溜まり、これも反応効率を低下させる。カストナー法は現在ほとんど使われず、ダウンズ法が主流となっている。

※この「カストナー法」の解説は、「溶融塩電解」の解説の一部です。
「カストナー法」を含む「溶融塩電解」の記事については、「溶融塩電解」の概要を参照ください。

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