ファラデーの電気分解の法則とは? わかりやすく解説

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ファラデー‐の‐でんきぶんかいのほうそく〔‐デンキブンカイのハフソク〕【ファラデーの電気分解の法則】

読み方:ふぁらでーのでんきぶんかいのほうそく

電気分解において、電極析出する物質の量は流れた電気量比例し、また1グラム当量物質析出するための電気量は、物質の種類によらず一定という法則1833年英国物理学者ファラデー発見


ファラデーの電気分解の法則

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2024/10/22 06:55 UTC 版)

ファラデーの電気分解の法則(ファラデーのでんきぶんかいのほうそく、英語: Faraday's laws of electrolysis)とは、1833年マイケル・ファラデーが発見した、電解質溶液中の電気分解に関する法則である。

第一法則と第二法則があり電気分解は電子の授受によって引き起こされる現象であるから、電解を行ったとき、各電極で発生又は析出する物質の量は、電子の授受に関係したイオンの価数および、電解に使われた電気量、つまり、電子の物質量に関係しているはずである。

電子の存在が明らかでなかった1833年、ファラデー(イギリス)は、電気分解における物質の変化量と電気量(通じた電流の強さと時間の積)との間に、以下の関係が成り立つことを実験的に見いだした。

これをファラデーの電気分解の法則という。

第一法則

析出(電気分解)された物質の量は、流れた電気量に比例する。




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