化合物
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定比例の法則の確立によってある化合物に含まれる元素の質量の比は恒に一定であることが示された。ジョン・ドルトンはこれを説明するために原子の概念を導入し、ある化合物に含まれる各元素の原子の数の比は恒に一定となるという考えを示した。この考えに基づいて様々な化合物の組成式を調べていくとその組成に法則性があることが分かってきた。例えばある金属原子に酸素原子が結合する場合、その数は塩素原子が結合する数の半分となる。 そこで水素原子や塩素原子を基準として、これら何個と結合できるかとして原子価の概念が確立した。 原子価の概念は化学結合論とともに発達してきた。イェンス・ベルセリウスはハンフリー・デービーの電気分解の実験から、原子はプラスあるいはマイナスのある量の電荷を持っていると考えた。そしてプラスの電荷を持つ原子とマイナスの電荷を持つ原子が、全体の電荷が0となるようにクーロン力によって結びついて電気的に中性な化合物を構成していると考えた。この考えによれば個々の原子の持つ電荷の大きさ、すなわちイオン価により、他の何個の原子と結合するか、すなわち原子価が決定されることになる。当時知られていた化合物は無機化合物が大部分であったのでこの考え方は広く受け入れられた。
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「フラボカバイン（英語版）」も参照 最初に同定されたメチスチシンを始め、少なくとも18種類の異なるカヴァラクトンが同定されている。エチスチシン等の複数のアナログも単離されている。いくつかの化合物は、α-ピロンがラクトンに置換されており、一部が飽和しているものもある。 カヴァの根に含まれるカヴァラクトンの平均の半減期は、9時間である。 名前構造R1R2R3R4ヤンゴニン 1 -OCH3 -H -H -H 10-メトキシヤンゴニン 1 -OCH3 -H -OCH3 -H 11-メトキシヤンゴニン 1 -OCH3 -OCH3 -H -H 11-ヒドロキシヤンゴニン 1 -OCH3 -OH -H -H デスメトキシヤンゴニン 1 -H -H -H -H 11-メトキシ-12-ヒドロキシデヒドロカバイン 1 -OH -OCH3 -H -H 7,8-ジヒドロヤンゴニン 2 -OCH3 -H -H -H カバイン 3 -H -H -H -H 5-ヒドロキシカバイン 3 -H -H -H -OH 5,6-ジヒドロヤンゴニン 3 -OCH3 -H -H -H 7,8-ジヒドロカバイン 4 -H -H -H -H 5,6,7,8-テトラヒドロヤンゴニン 4 -OCH3 -H -H -H 5,6-デヒドロメチスチシン 5 -O-CH2-O- -H -H メチスチシン 7 -O-CH2-O- -H -H 7,8-ジヒドロメチスチシン 8 -O-CH2-O- -H -H
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/02 03:28 UTC 版)
セリウム(IV)塩は赤橙色か黄色である。一方、セリウム(III)塩はふつうは白色か無色である。両者とも紫外線を非常に吸収する。セリウム(III)は無色のガラスを作るのに使われ、ほぼ完全に紫外線を吸収する。鋭敏な定性的な検査により、セリウムは希土類の混合物から容易に検出できる。アンモニアと過ハロゲン酸をランタノイドの水溶液に加えると、セリウムが存在すれば特徴的な暗褐色に染まる。 セリウムの取りうる酸化数は+2、+3、+4の三つある。+2の状態は珍しく、CeH2、CeI2、CeS などで見られる。最も有名な化合物は酸化セリウム(IV) (CeO2) で、jeweller's rougeとして使われる。滴定で使われる二つの有名な酸化剤は硫酸セリウムアンモニウム(IV) (NH4)2Ce(SO4)3) と硝酸セリウムアンモニウム(IV) (NH4)2Ce(NO3)6)（別名：CAN）である。セリウムは塩化物もつくり、塩化セリウム(III) CeCl3 は有機化学でカルボニル化合物の反応に使われる。他の化合物は以下のとおり。 CeAl3 CeCu6 CeCu2Si2 CeRu2Si2 酸化セリウム(III) (Ce2O3) 酸化セリウム(IV) (CeO2) 塩化セリウム(III)七水和物 (CeCl3･7H2O) フッ化セリウム(III) (CeF3) 硫酸セリウム(III)八水和物 (Ce2(SO4)3･8H2O) 硫酸セリウム(IV)四水和物 (Ce(SO4)2･4H2O) 硝酸セリウム(III)アンモニウム四水和物、ペンタニトラトセリウム(III)酸アンモニウム ((NH4)2[Ce(NO3)5]･4H2O) 硝酸セリウム(IV)アンモニウム、ヘキサニトラトセリウム(IV)酸アンモニウム ((NH4)2[Ce(NO3)6]) 硝酸セリウム(III)六水和物 (Ce(NO3)3･6H2O) 水酸化セリウム(IV)n水和物 (Ce(OH)4･nH2O) 炭酸セリウム(III)八水和物 (Ce2(CO3)3･8H2O) 過塩素酸セリウム(III)八水和物 (Ce(ClO4)3･8H2O) 臭化セリウム(III)六水和物 (CeBr3･6H2O) 六ホウ化セリウム (CeB6) 二ケイ化セリウム (CeSi2) 硫化セリウム(III) (Ce2S3) ヨウ化セリウム(III)九水和物 (CeI3･9H2O) シュウ酸セリウム(III)九水和物 (Ce2(C2O4)3•9H2O) 酢酸セリウム(III)一水和物 (Ce(CH3COO)3･H2O)
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/18 05:52 UTC 版)
塩化ルビジウムは、恐らく最も使われているルビジウム化合物である。生化学において、細胞から DNA を取り出すのに用いられ、少量で容易に生体に取り込まれてカリウムと置換するため生物指標としても用いられている。他の通常のルビジウム化合物としては腐食性の水酸化ルビジウム (RbOH) があり、これは光学ガラスに用いられる炭酸ルビジウム (RbCO3) やルビジウム硫酸銅 (Rb2SO4•CuSO4•6H2O) など、大部分のルビジウムをベースとした化学反応の出発原料として用いられている。ヨウ化銀ルビジウム (RbAg4I5) は、他のどんな既知のイオン結晶よりも高い室温伝導率を有し、薄膜バッテリーなどの用途に利用されている。 ルビジウムは、金属ルビジウムが空気に曝されることで酸化ルビジウム Rb2O や Rb6O、Rb9O2 などを含むいくつかの酸化物を生成し、過剰な酸素雰囲気下では超酸化物 RbO2 を生成する。Rb9O2のような非化学量論的な酸化物は亜酸化物と呼ばれ、アルカリ金属元素の化合物としては珍しくルビジウム元素同士の共有結合を有した金属的な外観を持つ化合物である。ルビジウムはイオン半径が大きいため格子エネルギー効果によって不安定な陰イオンとも安定なイオン性塩を形成することができ、その代表例として超酸化ルビジウムがある。ルビジウムはハロゲンと反応してフッ化ルビジウム (RbF)、塩化ルビジウム (RbCl)、臭化ルビジウム (RbBr) およびヨウ化ルビジウム (RbI) を生成する。
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第8族元素の遷移金属であり、性質はオスミウムに類似している。周期表の位置からエカオスミウム (eka-osmium) と呼ばれることもあった。2002年の合成実験成功により、現在確認されている化合物に含まれる最も原子番号の大きい元素となった。 四酸化ハッシウム (HsO4) 性質は四酸化オスミウムに類似し、揮発性がある ハッシウム酸ナトリウム (Na2[HsO4(OH)2]) 上記の四酸化ハッシウムに水酸化ナトリウムを作用させて合成された
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カドミウムは一般に、最外殻の5s軌道の電子のみを失った状態である+2価の酸化数を取っている状態が安定である。しかし、稀に不安定ながら+1価 (Cd22+) 状態を取る場合もある。なお、10個の電子で満たされている4d軌道の電子を失うような酸化数は取らない。 塩化物および硫酸塩などとの塩は、一般的に無色の物が多く水溶性である。しかし、カルコゲンとの化合物は、有色である場合が多く、極めて水に対して難溶性である。 硫化カドミウム (CdS) - 黄色顔料・カドミウムイエロー、そして半導体として使われる。 硫化亜鉛カドミウム (ZnS•CdS) - カドミウムイエローのうち色合いの淡い物は、この化合物を主成分とする。 酸化カドミウム (CdO) セレン化カドミウム (CdSe) - 暗赤色の結晶。赤顔料、半導体などに用いる。 硫セレン化カドミウム (CdS•CdSe) - 赤色顔料・カドミウムレッドとして使われる。 テルル化カドミウム (CdTe) - 黒色結晶。半導体として用いる。非常に安定な物質。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/10 07:49 UTC 版)
ヘリウムの化合物については「Category:ヘリウムの化合物」を参照 ヘリウムは極めて反応性に乏しく、ファンデルワールス分子や包接化合物以外の化合物はほとんど見つかっていない。例外的に2017年、超高圧下でヘリウム化二ナトリウムが存在することが国際研究チームの研究で判明した。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/30 22:11 UTC 版)
ヨウ素と水素の化合物（ヨウ化水素）は強酸性を示す。 ヨウ化銀 (AgI) - 人工降雨に使われる。またα-AgIは超イオン伝導体でもある。 ヨウ化カリウム (KI) ヨウ化水素 (HI) ヨウ化窒素（窒化ヨウ素）(I3N) - 濃アンモニア水に少量のヨウ素の結晶を投入すると、針状結晶として生じる。これは乾燥させると触ることができないほど敏感な物質で、部屋の中で手を叩く振動でさえも爆発を起こす。 ヨウ化ナトリウム (NaI) - ガンマ線検出用単結晶（シンチレーション検出器）に用いられる。 ヨウ化セシウム (CsI) - エックス線蛍光倍増管・ガンマ線検出用単結晶に用いられる。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/13 22:38 UTC 版)
炭素は多様な化合物を作ることができるため、これまで報告されているものは1,000万種をはるかに超える。二酸化炭素や一酸化炭素、炭酸、炭化物等を除き、炭素の化合物は有機化合物（有機物）と呼ばれ、生命活動で生産されるほか、有機化学によって人工的にも多くの物質が生み出されている。 無機化合物として一般的な二酸化炭素（CO2）は大気中にわずかに含まれ、光合成や呼吸など生命活動と密接な関わりを持つ。また、炭酸塩として方解石（石灰岩）などの鉱物中にも分布している。 金属とのあいだでは炭素はアセチリド（C22−）や侵入型固溶体の形で化合物を作る。銑鉄と鋼の関係で見られるように、金属中の炭素量は硬度などの特性に大きな影響を与える。また、炭化ケイ素（SiC）などいくつかの炭素化合物は格子状の結晶構造を持ち、ダイヤモンドと似た性質を持つ。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/02 04:37 UTC 版)
アルゴンは単原子でオクテット則を満たしていることから、他の原子と結合した化合物は長い間知られていなかった。2000年、フィンランドの研究者により初のアルゴン化合物、アルゴンフッ素水素化物 (HArF) の合成が発表された。これは、アルゴンとフッ化水素、ヨウ化セシウムを混合して 7.5 K で紫外線照射することにより合成された。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/09 00:44 UTC 版)
塩化スズ (SnCl2, SnCl4) 酸化スズ - 下記の3つが存在する。酸化スズ(II) (SnO) 酸化スズ(IV) (SnO2) - 金属酸化物としては比較的高い導電性を持つ。 酸化スズ(VI) (SnO3) 硫化スズ (SnS, SnS2) フッ化スズ(SnF2,SnF4) 臭化スズ(SnBr2,SnBr4) ヨウ化スズ(SnI2,SnI4) 有機スズ化合物（内分泌攪乱化学物質#研究の現状 も参照）
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/05 01:17 UTC 版)
ホウ素の化合物は通常+3価の形式酸化数を取る。これらには酸化物、硫化物、窒化物およびハロゲン化物が含まれる。 三ハロゲン化物は平面三角形構造を取る。それらの化合物はホウ素上に6つの電子しか持たないためオクテット則を満たしておらず、ルイス酸として働き、ルイス塩基のような電子対供与体と即座に反応する。たとえば三フッ化ホウ素 (BF3) はフッ化物イオン (F−) と反応してテトラフルオロホウ酸塩アニオン (BF4−) を与える。三フッ化ホウ素は石油化学産業において触媒として利用される。三ハロゲン化ホウ素は水と反応してホウ酸を形成する。 ホウ素は地球上の自然中においてはさまざまな種類の+3価の酸化物として見られ、しばしばほかの元素と結合している。100種類以上のホウ酸塩鉱物でホウ素は+3価のホウ素を含んでいる。これらのホウ酸塩鉱物はいくつかの点でケイ酸塩鉱物と類似しているが、SiO4の四面体構造が構造の基本単位となっているケイ酸塩とは異なり、ホウ酸塩はBO4の四面体構造だけでなく、BO3の平面三角形構造の基本単位も多く見られる。典型的な例としては、一般的なホウ酸塩鉱物の一つであるホウ砂における四ホウ酸アニオンがある（左図）。四ホウ酸アニオン中のホウ素は平面三角形構造と四面体構造の2種類の構造をとっており、四面体構造を取っているホウ素は負の電荷を有している。この負の電荷は、たとえばホウ砂におけるナトリウム（Na+）のような金属陽イオンとの間で釣り合っている。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/13 04:55 UTC 版)
有機金属化合物は「有機パラジウム化合物」のように頭に「有機－」を付けた形で呼ばれる。典型的な有機金属化合物にはクロロ（エトキシカルボニルメチル）亜鉛 (ClZnCH2C(=O)OEt) のような有機亜鉛化合物、ジメチル銅リチウム (Li[CuMe2]) のような有機銅化合物、グリニャール試薬・ヨウ化メチルマグネシウム (MeMgI) や ジエチルマグネシウム (Et2Mg) のような有機マグネシウム化合物、n-ブチルリチウムのような有機リチウム化合物などがある。 重要な有機金属化合物として金属カルボニル、カルベン錯体、フェロセンをはじめとするメタロセンが挙げられる。有機金属化学には、ケイ素、ヒ素、ホウ素などの半金属の化合物も含まれる。例えば、有機ホウ素化合物であるトリエチルボラン (Et3B) などである。また、ツィグラー・ナッタ触媒に用いられるアルミニウムのような卑金属も含まれる。 有機金属化合物はしばしば触媒として実用に供せられ、例としては石油化学製品の製造や有機重合体の製造が挙げられる。また有機合成化学分野において、グリニャール試薬、ヒドロホウ素化、パラジウム触媒を用いたクロスカップリング反応などは重要な地位を占める。 18電子則やイソローバル則 (isolobal principle) は有機金属化合物の結合や反応性を理解するうえで重要な理論である。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/16 10:19 UTC 版)
酸化ランタンは、それを構成する元素を直接反応させることで調製できる白色固体である。La3+イオンが大きいため、La2O3は六方晶7配位構造をとり、高温では酸化スカンジウム(Sc2O3)や酸化イットリウム (Y2O3) の6配位構造に変化する。水と反応すると水酸化ランタンが生成し、この反応では多くの熱が生じシューという音がする。水酸化ランタンは大気中の二酸化炭素と反応して塩基性炭酸塩を生成する。 フッ化ランタンは水に不溶であり、La3+の存在を確認するための定性試験として使うことができる。重いハロゲン化合物はすべて非常に可溶性の高い潮解化合物である。無水ハロゲン化合物は、水和物を加熱すると加水分解を引き起こすため、それらの元素の直接反応により生成される。例えば、水和したLaCl3を加熱するとLaOClが生成される。 ランタンは水素と発熱的に反応して二水素化物LaH2を生成する。これは黒色で自然発火し、脆くフッ化カルシウム構造の導電性化合物である。これは非化学量論的な化合物であり、より塩であるLaH3となるまで電気伝導度の損失を伴う水素のさらなる吸収が可能となる。LaI2やLaIと同様に、LaH2はおそらく電子化物である。 La3+はイオン半径が大きく電気的陽性度が大きいため、結合に対する共有結合の寄与はあまりなく、したがってイットリウムや他のランタノイドのように限定的な配位化学を持つ。シュウ酸ランタンはアルカリ金属シュウ酸溶液にはあまり溶解せず、[La(acac)3(H2O)2]は500 °C付近で分解する。酸素はランタン錯体の中で最も一般的なドナー原子である。この錯体はほとんどがイオン性であり、しばしば6以上の高い配位数を有し、8が最も特徴的であり、反四角柱形とデルタ十二面体構造を形成する。これらの高配位種はLa2(SO4)3·9H2Oのようなキレート配位子を用いることで配位数は12にまでなり、しばしば立体化学的な要因により対称性が低い。 ランタンの化学的性質は元素の電子配置のためにπ結合を伴わない傾向があり、それゆえ有機金属化学は非常に限られている。最も特徴的な有機ランタン化合物は、テトラヒドロフラン中で無水のLaCl3をNaC5H5と反応させて作られるシクロペンタジエニル錯体La(C5H5)3やそのメチル置換誘導体である。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/06/02 03:20 UTC 版)
クロリル化合物は大きく2種類に分けられる。1種類は無色で、フッ化クロリル ClO2F などがある。これらは適度に反応性である。イオン性クロリル化合物のように名付けられるが、フッ化クロリルはフッ化物イオンとクロリルイオンのイオン性化合物ではなく、共有結合性化合物である。 もう1種類は、非常に反応性の高い赤色の化合物である。フルオロ硫酸クロリル ClO2SO3F や三硫酸クロリル (ClO2)2(S3O10) などがある。これらの化合物はフルオロ硫酸の赤色溶液中で解離した ClO2+ を含む。固相では、ラマン分光法や赤外分光法で対イオンとの強い相互作用を示す。固体のクロリル化合物のすべてが、必ずしもイオン性であるとは限らない。ClO2F に BF3 と PF5 を反応させた生成物は真の塩ではなく、むしろ分子性付加物であるとされる。 1つの注目すべきクロリル化合物は六酸化二塩素（中国語: 六氧化二氯）である。これは、より正確には過塩素酸クロリル [ClO2]+[ClO4]− というイオン性化合物として存在する。これは標準状態で赤色の発煙性液体である。 クロリル化合物の多くは ClO2F と強いルイス酸の反応によって合成される。 ClO2F + AsF5 → [ClO2][AsF6] 他のルートも可能である。 5 ClO2 + 3 AsF5 → 2 [ClO2][AsF6] + AsF3O + 4 Cl2 Cl2O4 + 2 SbF5 → [ClO2][SbF6] + SbF3O + ClO3F 強いルイス塩基によってメタセシス反応が起こることがある。例えば、ヘキサクロロ白金(V)酸クロリルとフッ化ニトロイルの反応ではニトロニウム塩が生じる。 [ClO2][PtF6] + NO2F → [NO2][PtF6] + ClO2F
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/25 09:37 UTC 版)
大部分の金属カルボニル錯体は複数の配位子をもっている。例として、歴史的に重要な IrCl(CO)(P(C6H5)3)2 や、アンチノック剤である (CH3C5H4)Mn(CO)3 がある。これらの混合配位子錯体の多くの親化合物は、化学式が [M(CO)n]z と表される二元カルボニル化合物である。これらの多くは市販されている。多くの金属カルボニルの化学式は18電子則から推測することができる。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/12/10 02:51 UTC 版)
タンタルは酸化数+2, +3, +4, +5の化合物を形成する。これらの中では酸化数+5が最も安定である。なお、+5価のイオン半径は、73 pmである。タンタルの化合物としては酸化物が安定で、タンタルの鉱物はすべて酸化鉱物である。酸化数が3より小さい無機化合物は、タンタル原子間の化学結合を特徴とする。炭素原子がタンタル原子と化学結合している有機タンタル化合物では、+1, 0, −1などのさらに低い酸化数も取る。 タンタルとニオブの化学的特性はよく似ている。同じ第5族元素のバナジウムと似ているところもあるが、バナジウムでよくみられる酸化数+2, +3の化合物はタンタルとニオブでは少ない。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/15 18:10 UTC 版)
「Category:アンチモンの化合物」も参照 硫化アンチモン (Sb2S3) 三酸化アンチモン（アンチモン白）(Sb2O3) 五酸化アンチモン (Sb2O5) 三塩化アンチモン（アンチモンバター）(SbCl3) アンチモン酸鉛（アンチモンイエロー）(Pb3(SbO4)2) スチビン (SbH3) 五フッ化アンチモン (SbF5) - 強力なルイス酸。フルオロスルホン酸との混合物であるマジック酸は最強の超酸として知られる。 酒石酸アンチモニルカリウム（吐酒石）(KSb(C4H2O6)•1.5H2O) アンチモン化インジウム (InSb) - III-V族半導体
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/10 06:35 UTC 版)
酸化アルミニウム Al2O3 - 通称アルミナ。モース硬度が9と高く、研磨剤として利用される。ボーキサイトからアルミニウムを製錬する際には、バイヤー法にてボーキサイトからアルミナを製造し、そのアルミナをホール・エルー法にてアルミニウムに製錬することになる。天然の結晶はコランダムと呼ばれ、古来宝石として珍重された。コランダムの中でも特に色の赤いものをルビー、その他の色のついたもの（濃い青がもっとも価値が高い）をサファイアと呼び、非常に価値の高い宝石として珍重される。ルビーの赤色は微量のクロム、(青色の)サファイアの色は微量の鉄とチタンによるものである。 水酸化アルミニウム Al(OH)3 水素化アルミニウム AlH3 塩化アルミニウム AlCl3 窒化アルミニウム AlN リン酸アルミニウム AlPO4 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 ミョウバン - 染色剤や防水剤、消火剤、皮なめし剤、沈殿剤など、古来さまざまな用途に使用される。 氷晶石 Na3AlF6 - ホール・エルー法によるアルミニウム製錬の際に必須の鉱石だったが、グリーンランドにあった鉱床の枯渇と代替品としての蛍石の使用の普及によって工業的価値を失った。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/12 09:26 UTC 版)
トリウムの化合物はその酸化数が+4のとき安定となる。 二酸化トリウム 酸化物中、融点が最高 (3300 °C)。 フッ化トリウム(IV) ThF4)･4H2O 水和物をつくる。 水酸化トリウム(IV) Th(OH)4 不溶性であり、両性ではない。 硝酸トリウム(IV) Th(NO3)4･4H2O 水和物をつくる。 炭酸トリウム(IV) Th(CO3)2 過酸化物 不溶性固体の中にわずかに存在する。この性質を利用すると、他のイオンとの混合溶液からトリウムを分離することができる。 リン酸イオンの存在下では、Th4+ はさまざまな組成の化合物を作り、どれも水や酸性溶液に不溶である。 フッ化カリウムやフッ化水素酸と混ぜると、Th4+ は ThF62- のような錯イオンを作り、不溶性の塩 K2ThF6 として沈殿する。
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/03 06:13 UTC 版)
プルトニウムは酸素と容易に反応し、PuO, PuO2 となる。いったん高温で焼き締めた PuO2 は硝酸にも難溶となるが、フッ化水素酸を加えると溶ける。また、その中間の酸化物も生成する。また、ハロゲンとも反応し、PuX3 の形の化合物を作る。PuF4 および PuF6 も見られる。PuOCl, PuOBr および PuOI のようなハロゲン化酸化物も確認されている。 炭素と反応して PuC、窒素と反応して PuN、またケイ素と反応して PuSi2 を形成する。プルトニウムは他のアクチノイド元素と同様、酸化プルトニウム(IV) PuO2 を形成するが、自然環境中では炭酸など酸素を含むイオン（OH−, NO2−, NO3−, SO42−）と電荷のある錯体を作る。こうしてできた錯体は土との親和性が低く、容易に移動する： PuO 2 ( CO 3 ) 2 − {\displaystyle {\ce {PuO2(CO3)^2-}}} PuO 2 ( CO 3 ) 2 4 − {\displaystyle {\ce {PuO2(CO3)2^4-}}} PuO 2 ( CO 3 ) 3 6 − {\displaystyle {\ce {PuO2(CO3)3^6-}}} 強い硝酸酸性溶液を中和して作った PuO2 は、錯体にならない PuO2 重合体を生成しやすい。プルトニウムはまた価数が+3〜+6価の間で変化しやすい。ある溶液のなかでこれら全ての価数で平衡して存在することも珍しくない。
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/06 03:21 UTC 版)
塩化水銀(I)（甘汞）(Hg2Cl2) 塩化水銀(II)（昇汞）(HgCl2) 酸化水銀 (HgO) メチル水銀 (CH3HgX) 雷酸水銀 (Hg(ONC)2) 硫化水銀(I) (Hg2S) 硫化水銀(II) (HgS) 辰砂（硫化水銀(II)の鉱物） 水銀(IV)の化合物は存在が予言されるにとどまっていたが、2007年に初めて HgF4 の合成が報告された。固体 Ar または Ne マトリクス中の極低温下で水銀と F2 との反応により合成された。
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/12 14:27 UTC 版)
ケイ酸コバルトとして入ることにより、ガラスなどが青色を呈する。 アルミン酸コバルトは青色の顔料であるコバルト青の原料となり、陶磁器の着色や絵具などに用いられている。ほかにも亜鉛とコバルトの複合酸化物やコバルト、ニッケル、チタン、亜鉛の複合酸化物はコバルト緑と呼ばれる緑色の顔料として利用される。 ヘキサニトロコバルト(III)酸カリウムはコバルトイエローと呼ばれる黄色の顔料となり、その絵具はオーレオリンと呼ばれる。 塩化コバルト(II)は、シリカゲルに混ぜて湿気の吸収具合の指示薬として使われる（乾燥状態で青紫色、湿気を吸収すると赤紫色を示す）。同水溶液（6水和物）は赤色で、濃塩酸を加えたり高温にすると赤紫色から青紫色を経て、無水物の青色を呈する。 コバルト酸リチウムは、リチウムイオン二次電池の正極材として用いられ、携帯電話など小型デジタル機器の急速な普及により需要が増大している。2020年にテスラが自社の一部製品にコバルトフリーバッテリーを採用することを発表してはいるが、欧米と中国では2035年から2040年を目処として内燃機関自動車の販売を禁止する法律の整備を急いでいる状況があり、急激なEVシフトによるコバルトの枯渇が不安視されている。 ビタミンB12（コバラミン）は、その名の通り分子の中心にコバルトを持つ生理活性物質であり、欠乏すれば人体に深刻かつ不可逆的な損傷をもたらしうるビタミンである。すなわちコバルトは、人体にとってごく微量ながらもほかの元素では代替できない必須元素である。
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/22 10:09 UTC 版)
ニオブは多くの点でタンタルやジルコニウムに類似している。高温ではほとんどの非金属と反応する。フッ素とは室温で、塩素および水素とは摂氏200度で、窒素とは摂氏400度で反応し、得られる化合物は多くが侵入型で不定比である。大気中では摂氏200度で酸化し始める。王水、塩酸、硫酸、硝酸、リン酸など、アルカリや酸による腐食に耐える。フッ化水素酸およびフッ化水素酸と硝酸の混合物には腐食される。 ニオブの酸化数は+5から-1までの全てを取りうるが、ニオブの化合物のほとんどではニオブの酸化数は+5を取る。特徴として、+5より小さな酸化数を取る化合物ではニオブ-ニオブ結合を示す。
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/20 16:39 UTC 版)
「ジスプロシウムの化合物」も参照 DyF3やDyBr3などのハロゲン化ジスプロシウムは、黄色を帯びる傾向がある。酸化ジスプロシウム（ジスプロシア）は、酸化鉄よりも磁性の高い白色粉末である。 ジスプロシウムは高温でさまざまな非金属と結合し、さまざまな組成と酸化状態+3（場合によっては+2）の二元化合物を形成する。例えば、DyN, DyP, DyH2とDyH3; DyS, DyS2, Dy2S3とDy5S7; DyB2, DyB4, DyB6とDyB12, Dy3CとDy2C3。 炭酸ジスプロシウムDy2(CO3)3と硫酸ジスプロシウムDy2(SO4)3は、同様の反応から生じる。ほとんどのジスプロシウム化合物は水に溶解するが、炭酸ジスプロシウム四水和物(Dy2(CO3)3·4H2O)とシュウ酸ジスプロシウム十水和物(Dy2(C2O4)3·10H2O)はどちらも水に不溶である。最も豊富な炭酸ジスプロシウムの2つ、Dy2(CO3)3·2–3H2O（テンゲル石-(Y)に類似）とDyCO3(OH)（弘三石-(La)と弘三石-(Nd)）は、化学式Dy2(CO3)3·4H2Oで表される整列されていない（アモルファス）前駆体相を介して形成されることが知られている。このアモルファスの前駆体は、周囲温度および高温での乾燥処理の下で非常に安定している、直径10-20nmの高く水和した球状ナノ粒子で構成される。
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/19 07:34 UTC 版)
硫酸ベリリウムや硝酸ベリリウムのようなベリリウム塩の溶液は [ Be ( H 2 O ) 4 ] 2 + {\displaystyle {\ce {[Be(H2O)4]^{2+}}}} イオンの加水分解によって酸性を示す。 [ Be ( H 2 O ) 4 ] 2 + + H 2 O ↽ − − ⇀ [ Be ( H 2 O ) 3 ( OH ) ] + + H 3 O + {\displaystyle {\ce {[Be(H2O)4]^2+ + H2O <=> [Be(H2O)3(OH)]^+ + H3O^+}}} 加水分解によるほかの生成物には、3量体イオン [ Be 3 ( OH ) 3 ( H 2 O ) 6 ] 3 + {\displaystyle {\ce {[Be3(OH)3(H2O)6]^{3+}}}} が含まれる。 ベリリウムは多くの非金属原子と二元化合物を形成する。無水ハロゲン化物としては、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素との化合物が知られており、固体状態においては橋掛け結合によって重合している。フッ化ベリリウム（BeF2）は、二酸化ケイ素のような角を共有したBeF4の四面体構造を取り、ガラス状においては無秩序な直鎖構造を取る。塩化ベリリウムおよび臭化ベリリウムは両端を共有した直鎖状の構造を取る。すべてのハロゲン化ベリリウムは、気体の状態においては線形のモノマー分子構造を取る。塩化ベリリウムは金属ベリリウムを塩素と直接反応させることによって得られ、これは塩化アルミニウムと同様の製法である。 酸化ベリリウムはウルツ鉱型構造を取る耐火性の白色結晶であり、金属と同じぐらい高い熱伝導率を有する。酸化ベリリウムは2種類の多形が存在し、低温型の酸化ベリリウムは熱したアルカリ溶液などに溶解するが、高温では相転移してより安定な構造となり、濃硫酸に硫酸アンモニウムを加えた熱シロップのみにしか溶解しなくなる。ほかのベリリウムと第16族元素との化合物は硫化ベリリウムやセレン化ベリリウム、テルル化ベリリウムが知られており、それらはすべて閃亜鉛鉱型構造を取る。水酸化ベリリウムは両性を示し、その酸性水溶液がほかのベリリウム塩を合成する出発原料とされる。 窒化ベリリウム（Be3N2）は非常に加水分解をしやすい、高融点な化合物である。アジ化ベリリウム（BeN6）およびリン化ベリリウム（Be3P2）は窒化ベリリウムと類似した構造を有していることが知られている。塩基性硝酸ベリリウムおよび塩基性酢酸ベリリウムは4つのベリリウム原子が中心の酸素イオンに配位した四面体構造を取る。Be5B、Be4B、Be2B、BeB2、BeB6、BeB12のようないくつかのホウ素化ベリリウムも知られている。炭化ベリリウム（Be2C）は耐火性のレンガ色をした化合物であり、水と反応してメタンを発生させる。ケイ素化ベリリウムは同定されていない。
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/24 17:01 UTC 版)
ドブニウムの化合物は4種類知られており、全て5価の化合物である。5価を取る性質はニオブやタンタルに類似している。 DbCl5：五塩化ドブニウム (dubnium pentachloride) DbBr5：五臭化ドブニウム (dubnium pentabromide) DbOCl3：オキシ塩化ドブニウム (dubnium oxychloride) DbOBr3：オキシ臭化ドブニウム (dubnium oxybromide)
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/20 18:26 UTC 版)
「Category:酸素の化合物」も参照 酸素は電気陰性度が高く、ほとんどあらゆる元素と化学結合する。多くの有機化合物は構成元素として酸素を含み、無機化合物の酸素化合物は酸化物として多方面で利用されている。
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/26 05:54 UTC 版)
化合物中の原子価は+4価がもっとも安定であり、+2価および+3価のものも存在するが酸化されやすい。 酸化チタン(II) (TiO) 酸化チタン(IV) (TiO2) - 結晶にはルチル、アナターゼ、ブルッカイト型がある。白色顔料、光触媒としても注目されている。 炭化チタン (TiC) 窒化チタン (TiN) 塩化チタン(III) (TiCl3) 塩化チタン(IV) (TiCl4) - 三塩化チタン、四塩化チタンともにチーグラー・ナッタ触媒として使われる。 NiTi - 代表的な形状記憶合金 チタン酸バリウム (BaTiO3)
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化合物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/05/16 08:15 UTC 版)
ピリジン N-オキシド (pyridine N-oxide) は、融点が 62-67 ℃で水溶性の無色結晶である。 N-メチルモルホリン N-オキシド (N-Methylmorpholine N-oxide) は略称を NMO と呼ばれ酸化剤として利用される。
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化合物
出典:『Wiktionary』 (2021/08/06 13:55 UTC 版)
名詞
発音(?)
- か↗ご↘ーぶつ
関連語
翻訳
- イタリア語: composto chimico (it), composto (it) 男性
- 英語: (chemical) compound (en)
- ギリシア語: ένωση (el) (énosi) 女性
- スウェーデン語: blandning (sv) 通性, förening (sv) 通性, sammansatt ämne (sv) 中性
- スペイン語: compuesto químico (es)
- スロヴェニア語: spojina (sl) 女性
- セルビア・クロアチア語: kémījskī spȏj (sh) 男性
- チェコ語: sloučenina (cs) 女性
- ドイツ語: chemische Verbindung (de), Verbindung (de) 女性
- トルコ語: bileşim (tr)
- ハンガリー語: vegyülék (hu), elegy (hu)
- フィンランド語: yhdiste (fi)
- ブルガリア語: съединение (bg) 中性
- ベトナム語: hợp chất (vi)
- ヘブライ語: תרכובת (tirkovet) 女性
- ルーマニア語: compus chimic (ro) 男性
- ロシア語: соединение (ru) (soedinenie) 中性
- ロジバン: xumxre
「化合物」の例文・使い方・用例・文例
- 水は水素と酸素の化合物です
- 金属化合物
- 水は酸素と水素の化合物です
- 単純化合物
- その化学化合物の原料はキャッサバだ。
- この化合物は浸炭促進剤として使用され、木炭と混ぜることができます。
- この化合物には非滅菌の材料が含まれている。
- この化合物は分解に対して高い不応性を持つ。
- あなたはどのようにこの化合物を作りますか？
- その化合物の構造は、ほぼ確かめられている。
- その化合物の構造は、ほぼ確定されている。
- その化合物の構造は、ほぼ確定している。
- 私はこの化合物の生成機構を調べた。
- 化合物の中の1つでは
- 一酸化炭素とは炭素化合物の不完全燃焼で発生する有害物質です。
- 工場では複雑な化学化合物を製造している。
- 無機物[化合物, 化学].
- 化合物を要素に分解する.
- 空気は元素でも化合物でもない.
- 化合物を分解する
化合物と同じ種類の言葉
- 化合物のページへのリンク
