ウィキペディア |
 
|
半金属
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2012/02/02 08:34 UTC 版)
半金属（はんきんぞく、Metalloid）とは、元素の分類において金属と非金属の中間の性質を示す物質のことである。その定義は曖昧であり、決定的な定義や分類基準は存在せず、様々な方法によって分類が試みられている。
- ^ 半金属の曖昧さについては、例えばルヴレ[10]、コブとフェタロフ[11]、フィレット[12]らによる言及がある。半金属という分類を「緩衝地帯 (buffer zone) に見立てる用例はロコウにみられる[13]。半金属を単一の基準によって分類する例としては、電気伝導度を用いたメイハンとマイヤーズ[14]、電気陰性度を用いたミースラーとタール[15]、酸化物の酸-塩基性によって分類したハットンとディカーソンなどがある[16]。ニーン、ロジャーズおよびシンプソンは、元素の構造もしくは酸との反応性のような、個々の基準を用いることをさらに提言している[17]。複数の基準を用いた例としては、マスタートンとスロウィンスキーによるイオン化エネルギーと電気陰性度、電気的ふるまいの3つの並列的な基準によって半金属を分類した例がみられる[18]。
- ^ オーダーベルグは存在論的な根拠を基に、金属でないならばすべて非金属であり、したがって半金属は全て非金属に含まれると主張した[28]。
- ^ 特に断りの無い限り、以下の表の金属および半金属に関するデータはKneen, Rogers & Simpson, 1972による。また、金属および非金属の列に見られる網掛けは、半金属の性質との間に明確な共通点があることを示している。
- ^ 境界線近くに位置する窒素は例外的に気体である。
- ^ 黒リン、ヨウ素のような金属光沢を有するものも一部存在する。
- ^ ただし第2周期のベリリウム、ホウ素、炭素間では例外的に卑金属であるベリリウムの密度が最も低くなり、ホウ素と炭素の密度は同程度である。
- ^ 最も低いマンガンで6.9 × 103 S•cm–1、最も高い銀で6.3 × 105である[42][43]。
- ^ 最も低いホウ素で1.5 × 10–6 S•cm–1、最も高いヒ素で3.9 × 104の伝導度を示す[45][46]。セレンを半金属に含めるならば、半金属の電気伝導度の最低値は10–9から10–12 S•cm–1スケールとなる[47][48][49]。
- ^ 電気伝導度の低い気体元素で＜10–18 S•cm–1、最も高いグラファイトで3 × 103の伝導度を示す[50][51]。
- ^ ゴールドハマー・ハーツフェルド基準とは、固体もしくは液体の元素において、ある位置に置かれた個々の原子の価電子を保持している力と、その同一の電子に対して作用している原子間の相互作用によって生じる力との比を示す尺度である。原子間の相互作用によって生じる力が価電子を保持している力と同等もしくはより大きければ、価電子の遍歴（電子が自由電子的にふるまう）が示されて金属的な挙動が予測され[69][70]、そうでなければ非金属的な挙動が予測される。古典的な理論に基づくが[71]ハーツフェルド基準は元素の金属的な性質の発現に対して、比較的単純な一次合理性を提供している[72]。
- ^ 水素やハロゲン元素、希ガス元素はここに挙げた性質から外れることがある。例えば水素はアニオンよりもプロトンを形成しやすく、ハロゲンはイオン結合性の塩も多く形成する。
- ^ セレンのイオン化エネルギーは226 kcal/molであり、しばしば半導体性を示すが、電気陰性度は2.55と比較的高い。ポロニウムのイオン化エネルギーは196 kcal/molであり、電気陰性度は2.0 ENであるが、金属的なバンド構造を有する[109][110]。アスタチンのイオン化エネルギーは推定210±10 kcal/mol[111]、電気陰性度は2.2であるが、そのバンド構造は確実性の大きな範囲では知られていない。
- ^ ガリウムは金属としては珍しく、丁度39 %の空間充填率を有している[116]。他の顕著な値としては、ビスマスの42.9 %[114]、液体である水銀の58.5 %[117]がある。
- ^ Sandersonは金属と半金属を分類するための簡易的な基準を水素を一つの例外として、原子の最外殻における電子の数がその元素の周期数（その核の主量子数に等しい）と同数もしくは少なければ、全ての元素は金属である。水素および他の全ての元素は非金属である。しかし、最外殻の電子数がその主量子数よりも1（もしくは2）大きければ、それらは若干の金属的な性質を示すかもしれない。と提示した。ラドンは、当時はまだ希ガスは化合物を形成することができないと考えられていたため、その見た目の適格性（主量子数6に対して最外殻電子数8）にもかかわらず、Sandersonのやや金属的な元素のリストから外された。1962年に初の希ガス元素の化合物が合成されたのち、1969年という早い時期からラドンによる陽イオンとしてのふるまいに関する言及がみられる。(Stein 1969;[169] Pitzer 1975;[170] Schrobilgen 2011[171]).
- ^ アルミニウムはしばしばポスト遷移金属に数えられる[183]が、ポスト遷移金属とはされない場合もある[184]。
- ^ 白リンは最も一般的かつ工業的に重要であり[197]、容易に得ることができる同素体であるため、リンの標準的な同素体は白リンである[198]。しかしながら、白リンはリンの同素体の中で最も熱力学的に不安定であるのみならず、揮発性、反応性もまた最も高い[199]。
- ^ Rochow (1957, p. 224),[204]、後の1966に彼が書いたモノグラフThe metalloids[205]において、いくつかの点でセレンは半金属のようにふるまい、テルルは確実にそうであると述べた
- ^ ホウ素が液体状態で金属的な電気伝導率を示すかは文献によって一致していない。Krishnan他は、液体ホウ素が金属のようにふるまうとし[239]、Glorieux他は、液体ホウ素はその低い電気伝導度に基き半導体として特徴づけられるとし[240]、Millot他は、液体ホウ素の輻射率は金属のそれと一致していないと報告した[241]。
- ^ サックスはこの境界線を、ハドリアヌスの長城のようなギザギザの線…ヒ素やセレンのようないくつかの半金属から金属を分離する壁であると評した[269]。
- ^ 伝承では1392年生まれ
- ^ 1493もしくは1494年生まれ
- ^ コーチもその著書のp. 128において、金属と、[若干の金属的性質を備えた分類としての]非金属の間には明確な境界線が存在しないとコメントしている（[]内補足）。
- ^ Deming & Hendricks 1942, p. 170
- ^ Butler 1930, p. 23
- ^ International Textbook Company 1908, p. 21
- ^ Hill & Holman 2000, p. 41
- ^ Oxford English Dictionary 1989, 'metalloid'
- ^ Gordh, Gordh & Headrick 2003, p. 753
- ^ a b c d 櫻井、鈴木、中尾 (2003)、33頁。
- ^ 村田 (2004)、248頁。
- ^ 今井、大竹 (1988)、15頁。
- ^ Rouvray 1995, p. 546. ルヴレは金属、半金属および非金属の重なり合う領域は元素の電気伝導度による分類を用いることで、厳しく白黒をはっきりさせる方法論よりもよりよく現実を反映させることができると提示した。
- ^ Cobb & Fetterolf 2005, p. 64: 金属と非金属の境界はむしろ曖昧であり、ジグザグの階段線近傍の元素は半金属と呼ばれ、それは必ずしもいずれかの定義とは合致しないことを意味している。
- ^ Fellet 2011: 化学は色々と曖昧な定義のものがある
- ^ Rochow 1977, p. 14
- ^ Mahan & Myers 1987, p. 682
- ^ Miessler & Tarr 2004, p. 243
- ^ Hutton & Dickerson 1970, p. 162
- ^ Kneen, Rogers and Simpson 1972, p. 219
- ^ Masterton & Slowinski 1977, p. 160
- ^ a b c Roher 2001, pp. 4–6
- ^ Tyler 1948, p. 105
- ^ Reilly 2002, pp. 5–6
- ^ Hampel & Hawley 1976, p. 174
- ^ Goodrich 1844, p. 264
- ^ WA Tilden' 1897, p. 189
- ^ a b Hampel & Hawley 1976, p. 191
- ^ Lewis 1993, p. 835
- ^ a b c Hérold 2006, pp. 149–150
- ^ Oderberg 2007, p. 97
- ^ a b c d e Goldsmith 1982, p. 526
- ^ a b c d e f Hawkes 2001, p. 1686
- ^ Sharp 1981, p. 299
- ^ Kneen, Rogers & Simpson, 1972, p. 263
- ^ Stoker 2010, p. 62
- ^ Chang 2002, p. 304. Changはフランシウムの融点をおよそ23 °Cと推定している。
- ^ a b c Rochow 1966, p. 4
- ^ Hunt 2000, p. 256
- ^ Pottenger & Bowes 1976, p. 138
- ^ Deming 1952, p. 394
- ^ a b Hultgren 1966, p. 648
- ^ Sisler 1973, p. 89
- ^ a b McQuarrie & Rock 1987, p. 85
- ^ Desai, James & Ho 1984, p. 1160
- ^ Matula 1979, p. 1260
- ^ Choppin & Johnsen 1972, p. 351
- ^ Schaefer 1968, p. 76
- ^ Carapella 1968, p. 30
- ^ Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969 p. 86
- ^ Kozyrev 1959, p. 104
- ^ Chizhikov & Shchastlivyi 1968, p. 25
- ^ Bogoroditskii & Pasynkov 1967, p. 77
- ^ Jenkins & Kawamura 1976, p. 88
- ^ Rao & Ganguly 1986
- ^ a b Edwards & Sienko 1983, p. 691
- ^ Anita 1998
- ^ Cverna 2002, p.1
- ^ Cordes & Scaheffer 1973, p. 79
- ^ Hill & Holman 2000, p. 42
- ^ Tilley 2004, p. 487
- ^ Wiberg 2001, p. 143
- ^ Gupta et al. 2005, p. 502
- ^ a b Wilson 1966, p. 260
- ^ Habashi 2003, p. 73
- ^ Wittenberg 1972, p. 4526
- ^ Slough 1972, p. 362
- ^ Wilson 1965, p. 502
- ^ Wulfsberg 2000, p. 620
- ^ a b Swalin 1962, p. 216
- ^ Russell 1981, p. 628
- ^ Herzfeld 1927
- ^ Edwards 2000, pp. 100–103
- ^ Edwards 1999, p. 416
- ^ a b Edwards & Sienko 1983, p. 695
- ^ a b Edwards et al. 2010
- ^ 小野、松井 (2002)、12頁。
- ^ Bailar et al. 1989, p. 742
- ^ Metcalfe, Williams & Castka 1966, p. 72
- ^ Chang 1994, p. 311
- ^ Pauling 1988, p. 183
- ^ Mann et al. 2000, p. 2783
- ^ Cox 2004, p. 27
- ^ Hiller & Herber 1960, p. 225
- ^ Beveridge et al. 1997, p. 185
- ^ a b Young & Sessine 2000, p. 849
- ^ Bailar et al. 1989, p. 417
- ^ Bassett et al. 1966, p. 602
- ^ Martienssen & Warlimont 2005, p. 257
- ^ Brasted 1974, p. 814
- ^ Atkins 2006, pp. 8, 122–23
- ^ Sidorov 1960
- ^ Rao 2002, p. 22
- ^ Caven & Lander 1906, p. 146
- ^ Rochow 1966, pp. 28–29
- ^ Dunstan 1968, pp. 408, 438
- ^ Rochow 1966, p. 34
- ^ Rock & Gerhold 1974, pp. 535, 537
- ^ Nickelès 1861
- ^ United States Air Force Medical Service 1966, p. 3-3
- ^ Schaffter 2006, p. 46
- ^ Remy 1956, p. 1
- ^ Rochow 1966, p. 14
- ^ Malerba 1985, p. 13
- ^ Johnston 1992, p. 57
- ^ Boikess & Edelson 1985, p. 85
- ^ Aldridge 1998, p. 290
- ^ NIST 2010. NISTにおいてイオン化エネルギーの値はeVで与えられているが、上記の表ではkcal/molに換算されている。
- ^ Berger 1997
- ^ Lovett 1977, p. 3
- ^ Masterton & Slowinski 1977, p. 160。彼らは半金属としてホウ素、ケイ素、ゲルマニウム、ヒ素、アンチモンおよびテルルをリストアップし、ポロニウムおよびアスタチンは通常半金属として分類されるがそれらの化学的および物理的性質についてまだあまり知られておらず、そのような分類はむしろ任意でなければならないと付け加えてコメントしている。
- ^ Kraig, Roundy & Cohen 2004, p. 412
- ^ Alloul 2010, p. 83
- ^ NIST 2011 NISTは9.2±0.4 eV = 212.2±9.224 kcal/molの値を与えるFinkelnburg & Humbach (1955)を引用している。
- ^ Van Setten et al. 2007, pp. 2460–61 （ホウ素）
- ^ Russell & Lee 2005, p. 7 （ケイ素、ゲルマニウム）
- ^ a b c Pearson 1972, p. 264 （ヒ素、アンチモン、テルル；黒リンも）
- ^ Russell & Lee 2005, p. 1
- ^ Russell & Lee 2005, pp. 6‒7, 387
- ^ Okakjima & Shomoji 1972, p. 258
- ^ Kitaĭgorodskiĭ 1961, p. 108
- ^ a b c Neuburger 1936
- ^ 三吉 (1998)、30頁。
- ^ コットン、ウィルキンソン (1987)、285頁。
- ^ Emsley 1971, p. 1
- ^ Selwood 1965, pp. 166, inside back cover
- ^ Chatt 1951, p. 417: 金属と半金属の間の境界線は明瞭ではない…
- ^ Burrows et al. 2009, p. 1192: 元素を金属、半金属および非金属として記載する事には利便性があるが、その変わり目は正確ではない。.
- ^ Kneen et al. 1972, pp. 218–220
- ^ Boylan 1962, p. 493
- ^ Sherman & Weston 1966, p. 64
- ^ Wulfsberg 1991, p. 201
- ^ Kotz, Treichel & Weaver 2009, p. 62
- ^ Segal 1989, p. 965
- ^ McMurray & Fay 2009, p. 767
- ^ Bucat 1983, p. 26
- ^ Brown c. 2007
- ^ a b Swift & Schaefer 1962, p. 100
- ^ a b Hawkes 2010
- ^ a b c Holt, Rinehart & Wilson c. 2007
- ^ Tilden 1876, pp. 172, 198–201
- ^ Smith 1994, p. 252
- ^ Bodner & Pardue 1993, p. 354
- ^ Bassett et al. 1966, p. 127
- ^ Kent 1950, pp. 1–2
- ^ Clark 1960, p. 588
- ^ a b c Warren & Geballe 1981
- ^ a b Rausch 1960
- ^ Cobb & Fetterolf 2005, p. 64
- ^ Metcalfe, Williams & Castka 1982, p. 585
- ^ Thayer 1977, p. 604
- ^ Chalmers 1959, p. 72
- ^ United States Bureau of Naval Personnel 1965, p. 26
- ^ Siebring 1967, p. 513
- ^ Wiberg 2001, p. 282
- ^ a b c Friend 1953, p. 68
- ^ Murray 1928, p. 1295
- ^ Hampel & Hawley 1966, p. 950
- ^ Stein 1985
- ^ Stein 1987, pp. 240, 247–248
- ^ Dunstan 1968, pp. 310, 409. Dunstanはベリリウム、アルミニウム、ゲルマニウム (おそらく)、ヒ素、セレン (おそらく)スズ、アンチモン、テルル、鉛、ビスマスおよびポロニウムを半金属としてリストアップした (pp. 310, 323, 409, 419)。
- ^ Hatcher 1949, p. 223
- ^ Taylor 1960, p. 614
- ^ Considine & Considine 1984, p. 568
- ^ Cegielski 1998, p. 147
- ^ The American heritage science dictionary 2005 p. 397
- ^ Woodward 1948, p. 1
- ^ Fernelius & Robey 1935, p. 54
- ^ Haller 2006, p. 3
- ^ Szabó & Lakatos 1954, p. 133
- ^ Sanderson 1957
- ^ Stein 1969
- ^ Pitzer 1975
- ^ Schrobilgen 2011: ラドンの化学的性質は金属フッ化物のそれと類似しており、また、半金属元素としての周期表上の位置と一致している。
- ^ Petty 2007, p. 25
- ^ Reid 2002 Reidはアルミニウム、炭素、リンをnear metalloidsと言及した。
- ^ Carr 2011 Carrは炭素、リン、セレン、スズおよびビスマスをnear metalloidsと言及した。
- ^ Russell & Lee 2005, p. 5
- ^ Parish 1977, pp. 178, 192–3
- ^ Eggins 1972, p. 66
- ^ Rayner-Canham & Overton 2006, pp. 29–30
- ^ Stott 1956, pp. 99–106; 107
- ^ Rayner-Canham & Overton 2006, pp. 29–30: 特に陰イオンを形成するような半金属に特有な化学的性質を示す、境界線に最も近い金属の下位分類がある。これら9つの『化学的に弱い金属』は、ベリリウム、アルミニウム、亜鉛、ガリウム、スズ、鉛、アンチモン、ビスマス、およびポロニウムである。T
- ^ Hill & Holman 2000, p. 40
- ^ Farrell & Van Sicien 2007, p. 1442: その単純さのために、我々は重要な共有結合性もしくは結合の方向性を持つものを意味する貧金属という用語を用いる。
- ^ a b Whitten et al. 2007, p. 868
- ^ a b Cox 2004, p. 185
- ^ Bailar et al. 1989, p. 742–3
- ^ Atkins 2006, pp. 320–21
- ^ Rochow 1966, p. 7
- ^ Taniguchi et al. 1984, p. 867: …黒リン…[は]むしろ基底状態において非局在化された広い価電子帯によって特徴付けられる。
- ^ Morita 1986, p. 230
- ^ Carmalt & Norman 1998, pp. 1–38: リンは…従っていくつかの半金属的性質を有することが期待される。.
- ^ Du et al. 2010 ファンデルワールス力およびケーソム相互作用に起因する黒リンの層間相互作用は、単層のバンドギャップが大きい（計算値0.75 eV）のとは対照的に、バルク素材ではバンドギャップがより狭くなる（計算値0.19 eV、実測値0.3 eV）ことに寄与していると考えられる。
- ^ a b Craig 2003, p. 391 セレンは「ほとんど半金属」であるため、この書籍では半金属に含まれている。
- ^ Oberleas, Harland & Harland 1999, p. 168
- ^ Steudel 1977, p. 240
- ^ Segal 1989, p. 481: ヨウ素はいくつかの金属的性質を示す….
- ^ Jain 2005, p. 1458
- ^ Eagleson 1994, p. 820
- ^ Oxtoby, Gillis & Campion 2008, p. 508
- ^ Greenwood & Earnshaw 2002, pp. 479, 482
- ^ a b Lutz 2011, p. 16
- ^ Yacobi & Holt 1990, p. 10
- ^ Wiberg 2001, p. 160
- ^ Young et al. 2010, p. 9
- ^ Rochow 1957
- ^ Rochow 1966
- ^ Moss 1952, p. 192
- ^ a b Glinka 1965, p. 356
- ^ Evans 1966, pp. 124–5
- ^ Regnault 1853, p. 208
- ^ Scott & Kanda 1962, p. 311
- ^ Arlman 1939
- ^ a b Berger 1997, pp. 86–87
- ^ Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, p. 86
- ^ Kozyrev 1959, p. 104
- ^ Chizhikov & Shchastlivyi 1968, p. 25
- ^ Chao & Stenger 1964
- ^ Synder 1966, p. 242
- ^ Fritz & Gjerde 2008, p. 235
- ^ Cotton et al. 1999, pp. 496, 503–504
- ^ a b Cotton et al. 1999, p. 502
- ^ Wiberg 2001, p. 594
- ^ Barrett 2003, p. 119
- ^ Harding, Johnson & Janes 2002, p. 61
- ^ a b Hawkes 1999
- ^ Roza 2009, p. 12
- ^ Keller 1985
- ^ Vasáros & Berei 1985, p. 109
- ^ Haissinsky & Coche 1949, p. 400
- ^ Brownlee et al. 1950, p. 173
- ^ Batsanov 1971, p. 811
- ^ Feng & Lin 2005, p. 157
- ^ Borst 1982, pp. 465, 473
- ^ Schwietzer & Pesterfield 2010, pp. 258–260
- ^ Olmsted & Williams GM 1997, p. 328
- ^ Daintith 2004, p. 277
- ^ Samsonov 1968, p. 590
- ^ Rossler 1985, pp. 143–144
- ^ Rao & Ganguly 1986
- ^ Krishnan et al. 1998
- ^ Glorieux, Saboungi & Enderby 2001
- ^ Millot et al. 2002
- ^ Vasáros & Berei 1985, p. 117
- ^ Kaye & Laby 1973, p. 228
- ^ Champion et al. 2010
- ^ Emsley 2003, p. 48
- ^ Siekierski & Burgess 2002, pp. 65, 122
- ^ a b Metcalfe et al. 1974, p. 539
- ^ Ogata, Li & Yip 2002
- ^ Boyer et al. 2004, p. 1023
- ^ Russell & Lee 2005, p. 359
- ^ Cooper 1968, p. 25
- ^ Henderson 2000, p. 5
- ^ Silberberg 2002, p. 312
- ^ Rao 2002, p. 22
- ^ a b Hamm 1969, p. 653
- ^ Stott 1956, p. 100
- ^ Steele 1966, p. 60
- ^ Daub & Seese 1996, pp. 70, 109: アルミニウムは半金属ではなく、大部分は金属的な性質を有しているため金属である
- ^ Denniston, Topping & Caret 2004, p. 57: アルミニウム (Al)は半金属でなく金属に分類されることに注意
- ^ Hasan 2009, p. 16: アルミニウムは半金属の特徴を有しておらず、むしろ金属のそれである
- ^ Horvath 1973, p. 336
- ^ Tarendash 2001, p. 78
- ^ Thompson 1999
- ^ DiSalvo 2000, p. 1800
- ^ Whitley 2009
- ^ King 2005, p. 6006
- ^ Herchenroeder & Gschneidner 1988
- ^ De Graef & McHenry 2007, p. 34
- ^ Sacks 2001, pp. 191, 194
- ^ Kniep 1996, p. xix
- ^ Nordell & Miller 1999, p. 579
- ^ Hinrichs 1869, p. 115 ヒリンクスはその記事において、原子量によって並べられた周期表に含めたが、金属と非金属の境界線は示さなかった。むしろ彼は、元素もしくはその化合物の特性は、単純な線に囲われたグループを形成する。炭素、ヒ素、テルルを通して引かれた線は、金属光沢を持つものと持たないものとに元素を分割する。気体状の元素は単独で小さなグループを形成し、塩素がその境界線を形成する。また、他の性質のための境界線が引かれるかもしれない。と書き記した。
- ^ Walker 1891, p. 252
- ^ Miles & Gould 1976, p. 444: 彼が1906年に出したIntroduction to General Inorganic Chemistryは20世紀の第1四半期の間で化学分野における最も重要な教科書のうちの1冊である
- ^ Smith 1906, pp. 408, 410
- ^ Deming 1923, pp. 160, 165
- ^ Abraham, Coshow & Fix, W 1994, p. 3
- ^ Emsley 1985, p. 36
- ^ Fluck 1988, p. 432
- ^ a b Brown & Holme 2006, p. 57
- ^ Swenson 2005
- ^ Chedd 1969, pp. 12–13
- ^ Mendeléeff 1897, p. 23
- ^ Mackay & Mackay 1989, p. 24
- ^ Norman 1997, p. 31
- ^ Whitten, Davis & Peck 2003, p. 1140
- ^ Kotz, Treichel & Weaver 2005, pp. 79–80
- ^ Housecroft & Constable 2006, p. 322
- ^ Deming 1923, p. 381
- ^ Russell & Lee 2005, pp. 421, 423
- ^ Kaminow & Li 2002, p. 118
- ^ Deming 1925, pp. 330 (As2O3), 418 (B2O3; SiO2; Sb2O3)
- ^ Witt & Gatos 1968, p. 242 (GeO2)
- ^ Eagleson 1994, p. 421 (GeO2)
- ^ Rothenberg 1976, 56, 118‒119 (TeO2)
- ^ Phillips & Williams 1965, p. 620
- ^ 第16回ホウ素ホウ化物および関連物質国際会議組織委員会 (2008)、291頁。
- ^ Van der Put 1998, p. 123
- ^ コットン、ウィルキンソン (1987)、290頁。
- ^ Sanderson 1960, p. 83
- ^ Davis (2002)、407頁。
- ^ 第16回ホウ素ホウ化物および関連物質国際会議組織委員会 (2008)、293-294頁。
- ^ Klug & Brasted 1958, p. 199
- ^ Good et al. 1813
- ^ Russell & Lee 2005, pp. 423‒4; 405‒6
- ^ Davidson & Lakin 1973, p. 627
- ^ Berger 1997, p. 91
- ^ Hampel 1968, passim
- ^ 三菱総合研究所. “平成22年度 新エネルギー等導入促進基礎調査 住宅用太陽光発電システムの普及促進に係る調査報書”. 資源エネルギー庁. p. 250. 2011年12月15日閲覧。
- ^ Rochow 1966, p. 41
- ^ Berger 1997, pp. 42‒43
- ^ Davis (2002)、260頁。
- ^ Cornford 1937, pp. 249–50
- ^ Obrist 1990, pp. 163–64
- ^ a b Paul 1865, p. 933
- ^ Roscoe & Schorlemmer 1894, pp. 3–4
- ^ Jungnickel & McCormmach 1996, p. 279–281
- ^ Craig 1849
- ^ Roscoe & Schorlemmer 1894, pp. 1–2
- ^ Strathern 2000, p. 239
- ^ a b Roscoe & Schormlemmer 1894, p. 4
- ^ Tweney & Shirshov 1935
- ^ Partington 1964, p. 168
- ^ a b Bache 1832, p. 250
- ^ Glinka 1958, p. 76
- ^ Berzelius 1825, p. 168
- ^ Brande & Cauvin 1945, p. 223
- ^ Jackson 1844, p. 368
- ^ The Chemical News and Journal of Physical Science 1864
- ^ The Chemical News and Journal of Physical Science 1888
- ^ Tilden 1876, p. 198
- ^ The Chemical News and Journal of Physical Science 1888
- ^ Beach 1911
- ^ Couch 1920, p. 128
- ^ Webster's New International Dictionary 1926, p. 1359
- ^ Lundgren & Bensaude-Vincent 2000, p. 409
- ^ Greenberg 2007, p. 562
- ^ Pauling 1947, p. 65
- ^ IUPAC 1959, p. 10
- ^ IUPAC 1971, p. 11
- ^ Atkins 2010, p. 20
- ^ Gray 2010
- ^ 日本金属学会 (1990) 209頁。
- ^ 日本金属学会 (1990) 201-202頁。
- ^ 日本金属学会 (1990) 201頁。
- ^ 日本金属学会 (1990) 277頁。
- ^ 伏屋 (2008) 565-578頁。
- ^ 日本金属学会 (1990) 225頁。
[続きの解説]
「半金属」の続きの解説一覧
半金属と同じ種類の言葉
半金属に関連した本
- 半導体と半金属 基礎と応用 (金属物性基礎講座) アグネ技術センター
- 半導体と半金属 アグネ技術センター
- エキゾティック・メタルズ―新しい金属伝導物質をさぐる (1983年) 田沼 静一 アグネ技術センター
半金属のページへのリンク
