アンモニウム【ammonium】
アンモニウム
アンモニウム
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アンモニウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/18 15:23 UTC 版)
アンモニウム(ammonium)は、化学式NH4+の分子イオンである[1]。 アンモニア(NH3)のプロトン化によって形成されるオニウムイオンである。 アンモニウムは、NH4+の1つ以上の水素原子が有機基に置き換わってできる、陽電荷を持った、またはプロトン化置換基を持つアミンや、第四級アンモニウムカチオン(NR4+)に対する一般名でもある。「アンモニウムイオン」とも呼ばれるが、「アンモニウム」という用語自体がイオンの名前である。
- ^ 代置命名法においては、NH4+はアザニウム(azanium)と呼ばれる。
- ^ Pseudo-binary compounds
- ^ "Ammonium Salts". VIAS Encyclopedia.
- ^ Campbell, Neil A.; Jane B. Reece (2002). “44”. Biology (6th ed.). San Francisco: Pearson Education, Inc. pp. 937–938. ISBN 0-8053-6624-5
- ^ Britto, DT; Kronzucker, HJ (2002). “NH4+ toxicity in higher plants: a critical review”. Journal of Plant Physiology 159 (6): 567–584. doi:10.1078/0176-1617-0774.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b Stevenson, D. J. (November 20, 1975). “Does metallic ammonium exist?”. Nature (Nature Publishing Group) 258: 222–223. Bibcode: 1975Natur.258..222S. doi:10.1038/258222a0 2012年1月13日閲覧。.
- ^ a b Bernal, M. J. M.; Massey, H. S. W. (February 3, 1954). “Metallic Ammonium”. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society) 114: 172–179. Bibcode: 1954MNRAS.114..172B 2012年1月13日閲覧。.
[続きの解説]
「アンモニウム」の続きの解説一覧
- 1 アンモニウムとは
- 2 アンモニウムの概要
- 3 構造と結合
- 4 関連項目
「アンモニウム」の例文・使い方・用例・文例
- 炭酸[塩化]アンモニウム.
- 水酸化アンモニウム.
- リン酸アンモニウム.
- 硫酸アンモニウム, 硫安.
- 土壌中のバクテリア（窒素を植物に利用可能にする）により死んでいる有機材料が硝酸塩と亜硝酸塩になるアンモニウム化合物の酸化
- アルミニウムの白い水晶の二重硫酸塩：アルミニウムのアンモニウムの二重硫酸塩
- 有機物群によってとって代わる水素原子を持つアンモニウムから派生する複合物
- アンモニウムから誘導されるイオンNH4
- アンモニウムの炭酸塩
- 専らその塩（カルバミン酸アンモニウム）またはエステル（ウレタン）によって知られる酸
- 炭酸アンモニウムと香水から成る刺激性の調剤
- アンモニア水とアルコールに炭酸アンモニウムを溶かした溶液
- 臭化アンモニウムという化合物
- 蓚酸アンモニウムという化合物
- アンモニウムという原子団
- 塩化アンモニウムという化合物
- 硝酸アンモニウムという,透明な結晶
- 水酸化アンモニウムという,アンモニアが水溶すると発生するアルカリ性化合物
- 炭酸アンモニウムという,無色可溶性の結晶
- 硫酸アンモニウムという,無色透明の結晶
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