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アンモニウム 4 [ammonium]
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アンモニア
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2012/01/21 09:30 UTC 版)
(アンモニウム から転送)
アンモニア (ammonia) は分子式が NH3 で表される無機化合物。常温常圧では無色の気体で、特有の強い刺激臭を持つ。
水に良く溶けるため、水溶液（アンモニア水）として使用されることも多い。化学工業では最も基礎的な窒素源としてきわめて重要。塩基の程度は水酸化ナトリウムより弱い。
窒素原子上の孤立電子対のはたらきにより、金属錯体の配位子となり、その場合はアンミン (ammine) と呼ばれる。
![\rm Cu^{2+} + 4 NH_3 \rightleftharpoons \ [Cu(NH_3)_4]^{2+}](http://img.westatic.com/ic/?u=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fja%2Fmath%2F8%2F3%2F7%2F8373557a33b1abea58bd8e87ef20c2ab.png)
![\rm Ag^{+} + 2 NH_3 \rightleftharpoons \ [Ag(NH_3)_2]^{+}](http://img.westatic.com/ic/?u=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fja%2Fmath%2Fd%2F4%2F8%2Fd48cfe7432cbb512f35aff6365200432.png)
名称の由来は、エジプトのアモン神殿の近くからアンモニウム塩が産出した事による。ラテン語の sol ammoniacum（アモンの塩）を語源とする。アモンの塩が意味する化合物は食塩と尿から合成されていた塩化アンモニウムである。アンモニアを初めて合成したのはジョゼフ・プリーストリー（1774年）である。
共役酸 (NH4+) はアンモニウムイオン (ammonium ion)、共役塩基 (NH2-) はアミドイオン (amide ion) である。
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- ^ NIST Chemistry WebBook (website page of the National Institute of Standards and Technology) URL last accessed 15 May 2007
- ^ MSDS Sheet from W.D. Service Co.
- ^ シャロー 『溶液内の化学反応と平衡』 藤永太一郎、佐藤昌憲訳、丸善、1975年
- ^ ミステリーの毒を科学する 講談社ブルーバックス 山崎昶 1992 ISBN 978-4-06-132919-5
- ^ MSDS 液体アンモニア
- ^ a b D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
- ^ FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年、原書：F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.
- ^ 田中元治 『基礎化学選書8 酸と塩基』 裳華房、1971年
- ^ アンモニア合成に新手法2010年12月14日付MSN産経ニュース、2011年5月9日閲覧
- ^ 経済産業省生産動態統計・生産・出荷・在庫統計平成20年年計による
- ^ http://www.ueri.co.jp/jhif/12Conference090610/doshisyauniv.pdf
- ^ 「自然冷媒（アンモニア）高効率ヒートポンプチラー」の開発・販売について 〜地球環境にやさしいアンモニア冷媒を採用、4月より販売開始〜 2004年3月30日 東京電力
[続きの解説]
「アンモニア」の続きの解説一覧
- 1 アンモニアとは
- 2 アンモニアの概要
- 3 アンモニウムイオン
- 4 参考文献
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