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しょうさん せう― 0 【硝酸】
無色で刺激臭のある液体。化学式 HNO3 アンモニアの酸化によって得る。空気中では発煙する。水と任意の割合で混ざり、水溶液は酸性。普通、硝酸といえば水溶液をさし、市販品は約69パーセントの水溶液。酸化作用が強く、銀・銅・水銀などを溶かす。合成化学の重要原料で、硝酸エステルやニトロ化合物をつくる。
日本化学物質辞書Web |
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硝酸
| 分子式： | HNO3 |
| 慣用名： | Nitric acid、Hydrogen nitrate、Aqua fortis、Azotic acid、Fumic acid、Nital、NSC-147791、NSC-15203 |
| 体系名： | 硝酸 |
分子構造リファレンス |
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硝酸
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硝酸
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2011/08/23 13:29 UTC 版)
硝酸（しょうさん、nitric acid）は窒素のオキソ酸で、化学式 HNO3 で表される。代表的な強酸の1つで、様々な金属と反応して塩を形成する。有機化合物のニトロ化に用いられる。硝酸は消防法第2条第7項及び別表第一第6類3号により危険物第6類に指定され、硝酸を10%以上含有する溶液は医薬用外劇物にも指定されている。
濃硝酸に二酸化窒素、四酸化二窒素を溶かしたものは発煙硝酸、赤煙硝酸と呼ばれ、さらに強力な酸化力を持つ。その強力な酸化力を利用してロケットの酸化剤や推進剤として用いられる。
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注釈
- ^ 濃度は特に定義されているわけではないが、実験室で用いる希硝酸は通常6 mol/dm3（32%, d = 1.19 g cm−3）、あるいはそれ以下のものであることが多い。
出典
- ^ a b c FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年，原書：F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.
- ^ D.F.SHRIVER, P.W.ATKINS, INORGANIC CHEMISTRY Third Edition, 1999.
- ^ シャロー 『溶液内の化学反応と平衡』 藤永太一郎、佐藤昌憲訳、丸善、1975年
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
- ^ 山崎一雄他 『無機溶液化学』 南江堂、1968年
- ^ 化学大辞典編集委員会 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ a b 『改訂4版化学便覧基礎編Ⅱ』 日本化学会編、丸善、1993年
- ^ 田中元治 『基礎化学選書8 酸と塩基』 裳華房、1971年
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「硝酸」の続きの解説一覧
- 1 硝酸とは
- 2 硝酸の概要
- 3 歴史
- 4 生態系における硝酸
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