硝酸とは?

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しょう さん せう- [0] 【硝酸】

無色刺激臭のある液体化学式 HNO3 アンモニア酸化によって得る。空気中では発煙する。任意の割合で混ざり,水溶液酸性。普通,硝酸といえば水溶液をさし,市販品は約69パーセント水溶液酸化作用強く,銀・水銀などを溶かす合成化学の重要原料で,硝酸エステルニトロ化合物をつくる。

硝酸

分子式HNO3
その他の名称:Nitric acidHydrogen nitrateAqua fortis、Azotic acid、Fumic acid、Nital、NSC-147791、NSC-15203
体系名:硝酸


物質
硝酸
化学式
HNO3
原子量
63.0
融点(℃)
-42
沸点(℃)
83
密度(g/cm3
1.52

強酸なかでも代表的物質のひとつで、酸化性を持つ。ガラスマッチ原料として用いられる。

硝酸

英訳・(英)同義/類義語:nitric acid

酸化数5の窒素からできた酸素酸強酸HNO3

硝酸

【仮名】しょうさん
原文nitric acid

有毒腐食性のある無色液体で、肥料染料爆発物、その他の化学物質製造に用いられる。

硝酸

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2015/12/29 16:47 UTC 版)

硝酸(しょうさん、nitric acid)は窒素オキソ酸で、化学式 HNO3 で表される。代表的な強酸の1つで、様々な金属と反応して塩を形成する。有機化合物のニトロ化に用いられる。硝酸は消防法第2条第7項及び別表第一第6類3号により危険物第6類に指定され、硝酸を 10 % 以上含有する溶液は医薬用外劇物にも指定されている。




注釈

  1. ^ 濃度は特に定義されているわけではないが、実験室で用いる希硝酸は通常 6 mol/dm3 (32 %, d = 1.19 g · cm−3)、あるいはそれ以下のものであることが多い。

出典

  1. ^ a b c FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年,原書:F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.
  2. ^ D.F.SHRIVER, P.W.ATKINS, INORGANIC CHEMISTRY Third Edition, 1999.
  3. ^ シャロー 『溶液内の化学反応と平衡』 藤永太一郎、佐藤昌憲訳、丸善、1975年
  4. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
  5. ^ 山崎一雄他 『無機溶液化学』 南江堂、1968年
  6. ^ 化学大辞典編集委員会 『化学大辞典』 共立出版、1993年
  7. ^ a b 『改訂4版化学便覧基礎編Ⅱ』 日本化学会編、丸善、1993年
  8. ^ 田中元治 『基礎化学選書8 酸と塩基』 裳華房、1971年
  9. ^ a b c d e 米田幸夫 『化学大辞典』1、化学大辞典編集委員会(編)、共立、1981年10月、縮刷版第26版、531-532頁。



硝酸

出典:『Wiktionary』 (2009/05/11 06:37 UTC 版)

名詞

しょうさん

  1. 窒素オキソ酸一つ化学式 HNO3通常はその水溶液をいう。一価強酸であるが濃度によりやや異なった性質示し濃度高いものは濃硝酸低いものは希硝酸呼ばれる。強い酸化作用示し種々の金属溶解する。また、有機化合物ニトロ化に用いられる。爆薬肥料原料となり、工業的にはオストワルト法により生産される。

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