化学的特性

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化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/04 07:48 UTC 版)

「ニトロ尿素」の記事における「化学的特性」の解説

白色の結晶性粉末。水にわずかに溶ける。アルコール、アセトン、酢酸にも溶ける。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/28 01:21 UTC 版)

「過レニウム酸バリウム」の記事における「化学的特性」の解説

炭酸バリウムと共に加熱すると、オルソ過レニウム酸バリウム[訳語疑問点]が生成する。 Ba ( ReO 4 ) 2   + 4 BaCO 3 → 1000 o C Ba 5 ( ReO 6 ) 2   + 4 CO 2 ↑

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/06/29 09:12 UTC 版)

「サイクロセリン」の記事における「化学的特性」の解説

サイクロセリンは、弱酸性の条件下で加水分解され、ヒドロキシルアミンとD-セリンを生成する。サイクロセリンは、セリンが酸化的に二水素を失って窒素-酸素結合を形成し、環状化したものとして思い描くことができる。 サイクロセリンは、塩基性条件下で安定しており、pH 11.5で最も安定である。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/10 07:42 UTC 版)

「三塩化クロム」の記事における「化学的特性」の解説

三塩化クロムはHSAB則におけるルイス酸である。d3構造の3価クロムを含み、これは配位子置換反応に対して言えば不活性である。その活性を向上させる為に、少量の還元剤（亜鉛/塩酸など）を加えればよく、すると二塩化クロムに還元され、速やかに配位子交換反応が起き、次にそれがCrCl3と塩素架橋を介して電子転移を起こし、三価のクロム錯体が得られ、結局少量の活性Cr（II）を再生し、全てのCr（III）が置換されるまで反応が進行する。 無水三塩化クロムは殆ど水に不溶だが、恐らく電荷移動架橋錯体[Cr 2+ -X-Cr 3+ …X]を生成する事で、亜鉛などの還元剤の存在下ではゆっくりと溶解する。溶解した生成物は紫色の[Cr(H2O)6]3+イオンである。配位子がピリジンなら生成物は[CrCl3(C5H5N)3]である。配位数6のCr（III）錯体の殆どは八面体構造を取る。 C r C l 3 + 3 C 5 H 5 N → [ C r C l 3 ( C 5 H 5 N ) 3 ] 塩化カリウムなどのアルカリ金属塩化物と共熔すると、三塩化クロムは八面体型 [CrCl6]3− イオンを生成し、そしてまた重合によって生成したCr2Cl93−等のイオンの塩類を与える。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/14 19:23 UTC 版)

「ジヒドロテストステロン」の記事における「化学的特性」の解説

DHTは、5α-アンドロスタン-17β-オール-3-オンとしても知られ、C3位にケトン基、C17β位にヒドロキシ基を持つ天然のアンドロスタン系ステロイドである。テストステロンのC4とC5の間の二重結合が水素化された誘導体である。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/09 05:26 UTC 版)

「炭素繊維強化プラスチック」の記事における「化学的特性」の解説

耐腐食性 ＞建築向け耐震補強材、水素タンク（水素脆化を起こさない） 温度や湿度 湿気は構成するポリマーに悪影響を与える。（特にマトリックスと炭素繊維の界面）材料内に拡散した水分は炭素繊維には影響を与えないが、ポリマーのマトリックスを可塑化させ、マトリックスが性質に占める割合の大きな諸性質（圧縮特性、層間せん断、耐衝撃）は変化してしまう。使用する場合の一例として、ジェットエンジンのファンブレード（エポキシをマトリックスとする）は、ジェット燃料、潤滑油、雨水を通さない、紫外線のダメージを最小限にするために、複合材部品の外部塗装が行われている。炭素繊維はアルミに接触するとガルバニック腐食を起こす。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/03 02:13 UTC 版)

「メンデレビウム」の記事における「化学的特性」の解説

メンデレビウムの化学的特性はほとんどが溶液中でのみ知られており、+3または+2の酸化数をとることができる。+1の状態も報告されているが、まだ確認されていない。 メンデレビウムが発見される前に、グレン・シーボーグとKatzはそれが主に水溶液中で3価であるべきであり、したがって他の3陽性のランタノイドとアクチノイドと同様に振る舞うべきであると予測した。1955年にメンデレビウムが合成された後、これらの予測が確認された。1955年にメンデレビウムが合成された後、これらの予測が確認された。最初は樹脂の陽イオン交換カラムからの3価アクチノイド溶出順序でフェルミウムの直後に読王出したことが発見され、後の1967年にはメンデレビウムが3価のランタノイド塩と共沈する不溶性の水酸化物及びフッ化物を形成する可能性があることが観察された。陽イオン交換及び溶媒抽出の研究により、メンデレビウムがそれより前のアクチノイドであるフェルミウムよりもイオン半径がやや小さい3価のアクチノイドであるという結論にいたった。メンデレビウムは1,2-シクロヘキサンジニトリロ四酢酸(DCTA)と配位錯体を形成することができる。 還元条件では、メンデレビウム(III)は、水溶液中で安定なメンデレビウム(II)に用意に還元される。E°(Md3+→Md2+)の標準還元電位は1967年に−0.10 V や −0.20 Vとさまざまに推定された。2013年以降の実験では、値は−0.16±0.05 Vと確立された。比較すると、E°(Md3+→Md0) は約−1.74 Vであり、E°(Md2+→Md0) は約−2.5 Vであるべきである。メンデレビウム(II)の溶出挙動は、ストロンチウム(II)及びユウロピウム(II)の溶出挙動と比較されている。 1973年、メンデレビウム(I)はロシアの科学者たちによって、より高い酸化状態メンデレビウムをサマリウム(II)で還元することで得たと報告された。これは中性の水-エタノール溶液中で安定であり、セシウム(I)と同族であることがわかった。しかし、その後の実験ではメンデレビウム(I)の証拠は見つからず、メンデレビウムは還元されると一価のアルカリ金属ではなく二価の元素のように振る舞うことが分かった。それにもかかわらず、ロシアのチームはメンデレビウムをアルカリ金属の塩化物と共結晶化する熱力学についてさらに研究を行い、メンデレビウム(I)が形成され、二価の元素と混合結晶を形成し、それらと共結晶化すると結論付けた。+1の酸化状態は未だ仮説である。 E°(Md4+→Md3+) は1975年に+5.4 Vと予測され、このことはメンデレビウム(III)がメンデレビウム(IV)に酸化される可能性があることを示唆しているが、強力な酸化剤であるビスマス酸ナトリウムを使用した1967年の実験ではメンデレビウム(III)をメンデレビウム(IV)に酸化することができなかった。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/05 10:26 UTC 版)

「ボーリウム」の記事における「化学的特性」の解説

周期表において遷移金属の6d系列の5番目の元素であり、第7族で最も重い元素でありマンガン、テクネチウム、レニウムの下に位置する。この族の元素は全て酸化状態+7を容易にとり下るにつれて状態がより安定する。よって、ボーリウムは安定した+7状態を形成すると予想される。テクネチウムは安定した+4状態も示すが、レニウムは+4と+3状態を示す。したがってボーリウムはこれらの低い状態を示す可能性もある。高い+7酸化状態はオキシアニオンに存在する可能性が高く、例えば過マンガン酸塩、過テウネチウム酸塩、過レニウム酸塩と類似の過ボーリウム酸塩(BhO−4)である。しかしながら、ボーリウム(VII)は水溶液中で不安定である可能性が高く、おそらくより安定したボーリウム(IV)に容易に還元される。 テクネチウムとレニウムは揮発性の七酸化物M2O7 (M = Tc, Re)を形成することが知られているため、ボーリウムも揮発性の酸化物Bh2O7を形成するはずである。この酸化物は水に溶解し過ボーリウム酸塩HBhO4を形成するはずである。レニウムとテクネチウムは酸化物のハロゲン化により様々なオキシハロゲン化物を形成する。酸化物の塩素化によりオキシ塩化物MO3Clを形成するため、BhO3Clもこの反応で形成されるはずである。レニウム化合物ReOF5とReF7に加えてフッ素化により重い元素でMO3FとMO2F3が形成される。したがって、ボーリウムのオキシフッ化物形成はエカレニウムの特性を示すのに役立つ。オキシ塩化物は非対称であり、族で下にいくにつれて双極子モーメントは大きくなるはずであり、揮発性は小さくなる(TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl)。これはこれら3つの化合物の吸着エンタルピーを測定することにより実験的に確認された。TcO3ClとReO3Clの値はそれぞれ−51 kJ/molと−61 kJ/molである。BhO3Clの実験値は−77.8 kJ/molであり、理論的に予想される値である−78.5 kJ/molに非常に近い。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/02/05 22:53 UTC 版)

「ミグルスタット」の記事における「化学的特性」の解説

ミグルスタットはD-グルコースアナログのイミノ糖である。白色から微灰白色の結晶性粉末であり、味は苦い。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/30 06:02 UTC 版)

「硫化ポロニウム」の記事における「化学的特性」の解説

強力な還元剤で、塩素水溶液、臭素水溶液、次亜塩素酸ナトリウム、王水によって酸化される。加熱に対して不安定で、真空中で274.85°Cに加熱すると、単体のポロニウムと硫黄に分解する。 またポロニウムのイオン化傾向が銀と同じくらいなため、溶液を電気分解することで容易に単体を得ることができる。 PoS ⟶ Po + S 濃酸との反応 PoS + 2 HCl ⟶ PoCl 2 + H 2 S

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/04 04:53 UTC 版)

「ブロチゾラム」の記事における「化学的特性」の解説

酢酸、ジクロロメタンに溶けやすく、ジエチルエーテル、水に溶けにくい。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/04 06:36 UTC 版)

「二ケイ化タングステン」の記事における「化学的特性」の解説

強酸、フッ素、酸化剤、ハロゲン間化合物などの物質と激しく反応しうる。

化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/05/15 02:49 UTC 版)

「ジメチルポリシロキサン」の記事における「化学的特性」の解説

PDMSは疎水性である。プラズマ酸化処理（大気圧エアプラズマやアルゴンプラズマ）により表面改質できシラノール（SiOH）基を付与できる。これによりPDMS表面が親水性になる。酸化された表面は、トリクロロシランとの反応によってさらに官能化することができる。ただし一定時間が経過すると，表面の疎水性は30分程度で自然と回復する。また長期的な親水性を得ようとする場合，親水性ポリマーのグラフト化，表面のナノ構造化，埋め込み型界面活性剤による動的表面改質などの技術を利用する。 PDMSは水やアルコール系に対しては安定であるが、有機溶媒はPDMSを膨潤させるものとしないものがある。