ベンゼン
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/09/24 06:07 UTC 版)
分子構造
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室温でのベンゼン
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| 物質名 | |||
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別名
Benzol (historic/German) |
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| 識別情報 | |||
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.685 | ||
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |||
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 特性 | |||
| 外観 | 無色の液体 | ||
| 匂い | 甘い芳香 | ||
| 密度 | 0.8765(20) g/cm3[2] | ||
| 融点 | 5.53 °C, 279 K, 42 °F |
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| 沸点 | 80.1 °C, 353 K, 176 °F |
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| 水への溶解度 | 1.53 g/L (0 °C) 1.81 g/L (9 °C) 1.79 g/L (15 °C)[3][4][5] 1.84 g/L (30 °C) 2.26 g/L (61 °C) 3.94 g/L (100 °C) 21.7 g/kg (200 °C, 6.5 MPa) 17.8 g/kg (200 °C, 40 MPa)[6] |
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| 溶解度 | アルコール、クロロホルム、四塩化炭素、ジエチルエーテル、アセトン、酢酸に溶ける[6] | ||
| エタンジオールへの溶解度 | 5.83 g/100 g (20 °C) 6.61 g/100 g (40 °C) 7.61 g/100 g (60 °C)[6] |
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| ジエチレングリコールへの溶解度 | 52 g/100 g (20 °C)[6] | ||
| log POW | 2.13 | ||
| 蒸気圧 | 12.7 kPa (25 °C) 24.4 kPa (40 °C) 181 kPa (100 °C)[7] |
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| 共役酸 | ベンゼニウム[8] | ||
| 共役塩基 | ベンゼニド[9] | ||
| λmax | 255 nm | ||
| 磁化率 | −54.8·10−6 cm3/mol | ||
| 屈折率 (nD) | 1.5011 (20 °C) 1.4948 (30 °C)[6] |
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| 粘度 | 0.7528 cP (10 °C) 0.6076 cP (25 °C) 0.4965 cP (40 °C) 0.3075 cP (80 °C) |
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| 構造 | |||
| 平面三角形 | |||
| 0 D | |||
| 熱化学 | |||
| 標準定圧モル比熱, Cp |
134.8 J/mol·K | ||
| 標準モルエントロピー S |
173.26 J/mol·K[7] | ||
| 標準生成熱 ΔfH |
48.7 kJ/mol | ||
| 標準燃焼熱 ΔcH |
−3267.6 kJ/mol[7] | ||
| 危険性 | |||
| 安全データシート(外部リンク) | HMDB | ||
| GHSピクトグラム |      [11] |
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| GHSシグナルワード | 危険(DANGER) | ||
| Hフレーズ | H225, H302, H304, H305, H315, H319, H340, H350, H372, H410[11] | ||
| Pフレーズ | P201, P210, P301+P310, P305+P351+P338, P308+P313, P331[11] | ||
| 主な危険性 | 潜在的な職業性発がん物質、可燃性 | ||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 引火点 | −11.63 °C (11.07 °F; 261.52 K) | ||
| 発火点 | 497.78 °C (928.00 °F; 770.93 K) | ||
| 爆発限界 | 1.2–7.8% | ||
| 脱出限界濃度 | 500 ppm[12] | ||
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |||
| 勧告曝露限界 | Ca TWA 0.1 ppm ST 1 ppm[12] | ||
| 最低致死濃度 LCLo | 44,000 ppm (ウサギ, 30 分) 44,923 ppm (イヌ) 52,308 ppm (ネコ) 20,000 ppm (ヒト, 5 分)[13] |
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| 半数致死量 LD50 | 930 mg/kg (ラット, 経口)[10] | ||
| 関連する物質 | |||
| 関連物質 | トルエン ボラジン |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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ベンゼン（英: benzene）は、分子式 C6H6、分子量 78.11 の最も単純な芳香族炭化水素である。原油に含まれており、石油化学における基的化合物の1つである。分野によっては慣用としてドイツ語 (Benzol:ベンツォール) 風にベンゾールと呼ぶことがある。ベンジン(benzine、主として炭素数5 - 10の飽和炭化水素からなる混合物)とはまったく別の物質であるが、英語では異綴の同音異義語である。
化学的性質
構造および性質が類似する4物質、ベンゼン (Benzene)、トルエン (Toluene)、エチルベンゼン (Ethylbenzene)、キシレン (Xylene) の頭文字をとってBTEXと称されることがある。ベンゼン・トルエン・キシレンの3つをBTXとも呼ぶ。
ベンゼン環
6個の炭素原子が平面上に亀の甲（六角形）状に配置し、各炭素はsp2混成軌道をとっている。炭素原子間の結合距離は1.397 Åであり、C−C間の1.534 ÅとC=C間の1.337 Åの中間である。これは、全ての炭素同士の結合が等価になっていることを意味する。ケクレ構造式では交代する二重結合と単結合で表されているが、実際にはσ電子とπ電子が非局在化しているため、π電子は特定の結合に寄与していない。非局在化した電子は環の上下に環状のπ電子雲を形成する。ベンゼンが対称な構造をもつことは、この分子のσ電子とπ電子の相互作用による。よって、ベンゼンは平面構造を取る。非局在化していることを強調するためにベンゼン環を六角形の中に丸を書いた形（構造式右図）で表示することがある。
π電子が非局在化すると、単なる二重結合・単結合の並びに比べて安定性が高くなる。このようにπ電子を非局在化した環状炭化水素のうち、π電子が (4n+2) 個（6個、10個、14個、……）あるものはすべてのπ電子が結合性軌道に入るため特に安定性が高くなる。ベンゼン環を含む、このような安定した化合物を芳香族化合物と呼ぶ。
ベンゼン環はベンゼン核とも呼ばれるが、現在ではあまり一般的な呼び名ではない。置換基となる場合はフェニル基 (phenyl group) と呼ばれる。
フェニル基の暗号としてはPhが用いられる。芳香族炭化水素の置換基はアリール基と呼ばれ、フェニル基はナフチル基と同様にアリール基に属する。
反応
構造式の見かけ上ベンゼンは二重結合を持つが、アルケンと異なり付加反応よりも置換反応の方が起こりやすい。
- 置換反応 - ハロゲン化（フッ素化、塩素化、臭素化、ヨウ素化。生成物の例: クロロベンゼン、ブロモベンゼン）、スルホン化（ベンゼンスルホン酸）、ニトロ化（ニトロベンゼン）、アルキル化、アセチル化
- 付加反応 - 紫外線を当てながら塩素 (Cl2) と反応させるとベンゼンヘキサクロリド（略称 BHC、1,2,3,4,5,6-ヘキサクロロシクロヘキサン）が生成。水素 (H2) とも反応してシクロヘキサンを生成。
- 五酸化二バナジウム (V2O5) を触媒として酸化すると、開環反応を起こしマレイン酸が生成。
危険性
WHOの下部機関IARCより発癌性がある (Type1) と勧告されており、米国・カナダ・EU・オランダなど各国でも独自に人体影響を研究評価している[14]。日本でも大気汚染に係る環境基準が定められている。また1973年にはベンゼンから生ずる中毒の危害に対する保護に関する条約が発効した。なお、ムコン酸は、ヒトがベンゼンに曝露された時の指標とされる。ただし、ヒトがベンゼンに曝露されると、他にフェノール、カテコール、ヒドロキノンなども代謝産物として生ずることが知られている[15]。
代謝と毒性
代謝は肝臓で行われ代謝の中間産物としてフェノール、カテコール、ヒドロキノン等が生成され代謝産物が骨髄で毒性を発現する[16][17]。
健康被害と産業界への影響
1950年代、サンダル工場で接着作業に従事していた工員が継続的なベンゼンの吸入により、造血器系の傷害（白血病等）を受け死亡する事象が発生した。この事象を契機としてベンゼンの毒性・発癌性が問題視されるようになり、有機溶剤としては代替品で毒性の比較的低いトルエンやキシレンが使用されるようになった。しかし、これら代替溶剤は故意の吸入（いわゆるシンナー遊び）という、別の弊害を生むことになった。現在においても化学工業・理化学実験では使用が忌避される傾向にある。ベンゼン含有量を削減したガソリンなどがその代表例である。
2006年春以降英国などの諸外国で清涼飲料水からベンゼンが低濃度検出されることが公表され、10ppbを越える製品の自主回収が要請された。生成の原因は保存料である安息香酸と酸化防止剤であるビタミンCの反応によるもの、とされている。日本でも厚生労働省医薬食品局食品安全部が市販の清涼飲料水を調査し、1つの製品で70ppbを超える濃度が検出され、自主回収を要請した[18]。
地下水汚染
都市ガス製造時に生成しガス製造施設で高濃度のベンゼンによる土壌汚染[19]や地下水汚染[20]が公表されている。
製法
ベンゼンは炭素の豊富な素材が不完全燃焼すると生産される。自然界では火山噴火や森林火災でも発生し、タバコの主流煙・副流煙にも含まれる。
ベンゼンの工業的製造法には以下の物がある。
第二次世界大戦までは、製鉄産業においてコークスの副産物としてベンゼンが生産された。その後1950年代になると、特にプラスチック産業の成長によりベンゼンの需要は増大し、石油からベンゼンを生産することが求められた。今日ではベンゼンの9割以上は石油化学工業で生産され、石炭からの生産は相対的に少なくなった。
粗製ベンゼンの2016年度日本国内生産量は474,969t、工業消費量は227,755t、純ベンゼンの2016年度日本国内生産量は4,072,574t、工業消費量は1,957,946tである[21]。
石炭蒸し焼きによる一酸化炭素を主成分とする都市ガス製造過程でも、ベンゼンが生成する。このため、都市ガスを製造した工場跡地において、ベンゼンなどによる土壌汚染や地下水汚染が起こることがある。
- 接触改質 (catalytic reforming)
- 沸点が80–200℃の炭化水素の混合物を水素ガスと混合する。そして、塩化白金あるいは塩化ロジウム触媒と500–525℃、8–50atmで作用させる。この条件下では、脂肪族炭化水素は環を形成し、水素を失って芳香族炭化水素になる。反応生成物を蒸留、およびジエチレングリコールやスルホランなどによる溶媒抽出によって分離精製して純粋なベンゼンを得る。
- 水蒸気クラッキング (steam cracking)
- 脂肪族炭化水素からエチレンや他のオレフィンを生成する過程である。ナフサなどを原料とすると芳香族に富む分解ガソリンを副生する。これを蒸留および溶媒抽出によって分離精製して純粋なベンゼンを得る。
- トルエンの水素脱アルキル化 (toluene hydrodealkylation)
- トルエンを水素と混合させ、クロム、モリブデンまたは酸化白金触媒に500–600℃、40–60気圧で作用させる。場合によっては、触媒の代わりにより高い圧力が使用される。反応式を以下に示す。
-
ベンゼンに由来する主な化成品。記事へのリンクあり。 歴史
1825年、ファラデーによって、鯨油を熱分解したときの生成物の中から初めて発見された[22][23]。ただし、この時点では環式構造をもつことは知られず、分子量と性質のみにとどまる。
1833年、ミチェルリヒが安息香酸(benzoic acid)と生石灰を蒸留して得た物質にbenzinと名付けたのが名前の由来となった[24][25]。
1845年、アウグスト・ヴィルヘルム・フォン・ホフマンの下にいたCharles Mansfieldがコールタールからベンゼンを単離し、4年後に工業規模の製造を始めた。化学者の間では次第にベンゼンに関連する化合物が大きなグループを形成するという考えが醸成され、1855年にホフマンが芳香族という名称を付けることになる。
そして1865年にドイツの化学者アウグスト・ケクレによって、炭素原子からなる六員環構造をもち、各炭素原子に1つずつ水素原子が結合し、さらに、炭素原子間には単結合と二重結合が交互に配列した「ベンゼンの環状構造式」（ケクレ構造式）が提案された[26][27]。 ケクレはベンゼンの1置換体は常に1種類だけ生じ、一方2置換体は3種の異性体（オルト・メタ・パラ）が生じることを根拠にこの構造を提唱している。この構造は、ケクレが夢の中でヒントを得たとされている。猿が手を繋いでいたとか、蛇（ウロボロス）が自分の尻尾を噛んでぐるんぐるん回っていたなどと言われているが、その真偽については疑問が持たれている（詳細はケクレの項目を参照）。この構造(ケクレ構造)を持つ分子をケクレ分子という。
提唱されたベンゼンの構造式。左から2番目がデュワーの式、3番目はプリズマンとして知られる ケクレ以外にもデュワーやバンバーガーをはじめとして多くのベンゼン構造式が提唱されてきた。
これらのうち、デュワーのベンゼン式に相当する置換化合物（フォトピリドン (photopyridone) など）が発見されており、デュワー式に相当するベンゼンの類縁体の総称してデュワーベンゼンと呼称されることもある。ヘキサメチルデュワーベンゼンは市販もされている[要出典]。
日本の法規制
- 化学物質の審査及び製造等の規制に関する法律（化審法）：優先評価化学物質(45)
- 特定化学物質の環境への排出量の把握等及び管理の改善の促進に関する法律（化管法）：特定第一種指定化学物質(1-400)
- 消防法：危険物第四類第一石油類
- 労働基準法：がん原性化学物質、疾病化学物質
- 労働安全衛生法：危険物（引火性の物）、特定化学物質（特定第2類物質、第3類物質等、特別管理物質）、名称等を表示すべき有害物、名称等を通知すべき有害物、管理濃度 1 ppm（ただし、ベンゼンゴムのりについては、製造等禁止物質）
- 環境基本法：
- 水質汚濁に係る環境基準 0.01 mg/L
- 地下水の水質汚濁に係る環境基準 0.01 mg/L
- 土壌汚染に係る環境基準 0.01 mg/L (溶出試験検液濃度)
- 大気の汚染に係る環境基準 0.003 mg/m3 (年平均値)
- 水道法：水質基準 0.01 mg/L
- 下水道法：水質基準 0.1 mg/L
- 水質汚濁防止法：有害物質、排水基準 0.1 mg/L
- 大気汚染防止法：特定物質、有害大気汚染物質 (優先取り組み物質)、環境基準 0.003 mg/m3(年平均値)
- 土壌汚染対策法：特定有害物質、土壌溶出基準 0.01 mg/L
- 海洋汚染等及び海上災害の防止に関する法律（海洋汚染防止法）：有害液体物質C 類
- 船舶安全法：引火性液体類
- 航空法：引火性液体
- 港則法：引火性液体類
- 廃棄物の処理及び清掃に関する法律（廃棄物処理法）：特別管理産業廃棄物、判定基準 1 mg/L (廃酸・廃塩基、含有量)、0.1 mg/L(汚泥など、溶出量)
- 建築物における衛生的環境の確保に関する法律（建築物衛生法）：水質基準 0.01 mg/L
- 高圧ガス保安法：毒性ガス、可燃性ガス
文字コード
記号 Unicode JIS X 0213 文字参照 名称 ⌬ U+232C-⌬⌬BENZENE RING ⏣ U+23E3-⏣⏣BENZENE RING WITH CIRCLE 脚注
- ^ a b Favre, Henri A.; Powell, Warren H. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. pp. 10, 22, 204, 494, 577. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4
- ^ Lide, D. R., ed. (2005), CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.), Boca Raton (FL): CRC Press, ISBN 0-8493-0486-5
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- ^ MSDS
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関連項目
- 芳香族化合物
- 1,3,5-シクロヘキサトリエン - ベンゼンが共鳴構造をとらず、電子が局在化していると仮定したときの、仮想の物質、ベンゼンの別名
- ナフタレン
- アントラセン
- フェナントレン
- ボラジン - 無機ベンゼンとも呼ばれる窒素・ホウ素化合物
- トリプリズマン - 三角柱型をしたベンゼンの異性体
- クラウスベンゼン
- π-π相互作用
- 環境基準、地下水汚染、 土壌汚染
- シクロオクタテトラエン
- ベンゼンから生ずる中毒の危害に対する保護に関する条約
外部リンク
- 化学物質ファクトシート2011年版 ベンゼン[1] - 環境省
- 化学物質の初期リスク評価書 No.104 ベンゼン (PDF) - 新エネルギー・産業技術総合開発機構
- 国際化学物質安全性カード ベンゼン (ICSC:0015) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版
- 『ベンゼン』 - コトバンク
- ケクレ構造式のページへのリンク
