二酸化硫黄
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2024/04/05 08:43 UTC 版)
二酸化硫黄 | |
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別称
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識別情報 | |
CAS登録番号 | 7446-09-5 |
ChemSpider | 1087 |
EC番号 | 231-195-2 |
E番号 | E220 (防腐剤) |
国連/北米番号 | 1079, 2037 |
RTECS番号 | WS4550000 |
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特性 | |
化学式 | SO2 |
モル質量 | 64.07 g mol-1 |
外観 | 無色気体 |
密度 | |
融点 |
-72.4 ℃ (200.75 K)[要出典] |
沸点 |
-10 ℃ (263 K)[1] |
水への溶解度 | 9.4 g/100 mL (25 ℃) |
蒸気圧 |
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酸解離定数 pKa | 1.81 |
構造 | |
分子の形 | 折れ線形(O-S-O 結合角は120度)[2] |
双極子モーメント | 1.63 D |
危険性 | |
GHSピクトグラム | ![]() ![]() |
GHSシグナルワード | 警告(WARNING) |
Hフレーズ | H314, H331 |
Pフレーズ | P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P321, P363, P403+233 |
NFPA 704 | |
引火点 | 不燃性 |
関連する物質 | |
関連物質 | |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
二酸化硫黄は火山活動や工業活動により産出される。石炭や石油は多量の硫黄化合物を含んでおり、この硫黄化合物が燃焼することで発生する。また、火山活動でも発生する。二酸化硫黄は二酸化窒素などの存在下で酸化され硫酸となり、酸性雨の原因となる[4]。空気よりも重い。
- ^ a b “3.2 Properties of inorganic compounds ; Part 4: Silicon - Zirconium” (英語). Kaye and Laby Online (based on 16th edition (published 1995)). イギリス国立物理学研究所 (1995年). 2017年6月20日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年1月18日閲覧。
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- ^ Stefan, T.; Janoschek, R. (2000). “How relevant are S=O and P=O Double Bonds for the Description of the Acid Molecules H2SO3, H2SO4, and H3PO4, respectively?”. J. Mol. Model. 6 (2): 282-288. doi:10.1007/PL00010730.
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- ^ Jürgensen, A.; Cavell, R. G. (2000). “A comparison of the oxygen 1s photoabsorption spectra of SO2 and NO2”. Chem. Phys. 257: 123. doi:10.1016/S0301-0104(00)00147-6.
- ^ Grabowsky, S.; Luger, P.; Buschmann, J.; Schneider, T.; Schirmeister, T.; Sobolev, A. N.; Jayatilaka, D. (2012). “The Significance of Ionic Bonding in Sulfur Dioxide: Bond Orders from X-ray Diffraction Data”. Angew. Chem. Int. Ed. 51: 6776-6779. doi:10.1002/anie.201200745.
- ^ “アーカイブされたコピー”. 2008年12月25日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年12月18日閲覧。
- ^ 桜島の火山活動解説資料(平成22年1月)福岡管区気象台火山監視・情報センター,鹿児島地方気象台
- ^ “トンガ噴火は日本に「令和の米騒動」引き起こすか? 米教授が指摘する“圧倒的に少ない”物質とは”. AERA.com (2022年1月20日). 2022年1月24日閲覧。
- ^ 大気中の二酸化硫黄(SO2),浜松市
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